CENTRO DE ENSINO FUNDAMENTAL 17 DE TAGUATINGA
Professora: Renata
Componente curricular: Ciências Naturais
Aluno(a): __________________________________________ n.º: ____
Ano/Turma: 9ºANOS
Turno: Matutino
Data: 23/09/2015
NOTA:
AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS
Instruções para preenchimento da prova:
Escreva seu nome completo e número da chamada no cabeçalho acima.
Nas questões objetivas, assinale a alternativa correta com um círculo ou X na letra da
alternativa correta.
Responda toda a prova à caneta e com letra legível.
Boa prova, divirta-se!
Descubra como o mesmo elemento químico pode dar origem a dois minerais tão diferentes.
Quem diria que aquele lápis ou lapiseira que você usa na escola poderia ser um “parente” de uma pedra
preciosa. Pois é isso mesmo! O grafite – ou grafita, nomenclatura mais usada pelos cientistas – e o diamante são
minerais formados a partir do mesmo elemento químico.
O carbono puro – elemento químico que também está presente em todos os seres vivos – é a base da
formação do grafite e do diamante. Na natureza, o carbono tem seus átomos agrupados e quando expostos a
fatores ambientais diferentes, como temperatura e pressão, podem ser cristalizados, ou seja, formam minerais.
Porém, para a formação do grafite e do diamante no solo existem diferenças fundamentais. Na
constituição do grafite é preciso ter condições de pressão e temperatura bem menores do que na do diamante, que
precisa de muita compressão e calor para ser formado.
Estas diferenças fazem com que o diamante e o
grafite, embora formados unicamente do mesmíssimo
material, sejam minerais distintos, com diferentes
características. E a diferença está na estrutura.
O diamante é um mineral resultante de uma
ligação muito forte entre os átomos de carbono. Essa
característica na constituição faz dele um mineral
muito duro e, assim, com grande capacidade de riscar.
Porém, ao contrário do que muitos pensam, ele não é
indestrutível e pode, sim, desaparecer, se for exposto a
altíssimas temperaturas, ou espatifar, se levar uma grande martelada, por exemplo. Mas o diamante tem utilidades
que vão muito além da composição de jóias belas e caras: ele é usado, por exemplo, na indústria, em matériaprima de brocas de perfuração e em ferramentas de cortes.
O grafite, por sua vez, é o resultado de uma rede frouxa de átomos de carbono e, por isso, é mais maleável.
Misturado com argila, pode ser usado nos lápis e nas lapiseiras, em tintas, em lubrificantes, entre outros produtos.
Talvez você não saiba que o grafite pode ser produzido a partir de cinzas de seres vivos. Sim! Afinal, ele é feito a
partir do carbono – que está presente nos organismos mesmo depois de incinerados. E do grafite submetido a
altas temperaturas pode-se produzir diamantes artificiais. Já existe até uma empresa norte-americana que faz
diamantes a partir de grafite formado das cinzas de animais de estimação, para que seus donos lembrem-se
sempre dos seus bichos que já partiram.
1. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação
iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH
d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2
b) O2, NaCl, NH3 e H2O
e) C(diamante), O2, Ag e KCl
c) CO2, SO2 , H2O e Na2O
[U1] Comentário: NÃO ESTÁ
FAZENDO LIGAÇÃO QUÍMICA
[U2] Comentário: ÁTOMOS EM
VERMELHO SÃO METAIS DAS
PRIMEIRAS FAMÍLIAS E QUE
PORTANTO QUEREM DOAR
ELÉTRONS PARA ALCANÇAR A
ESTABILIDADE
2. Dados quatro elementos químicos hipotéticos e suas propriedades descritas no quadro abaixo,
complete o parágrafo com as informações que se pode obter sobre esses elementos.
SÍMBOLO DO
CARACTERÍSTICAS
ELEMENTO
Localizado no 4º período, possui todas as suas camadas de energia
completas, com exceção da camada de valência com 1/8 de sua capacidade
X
máxima.
Sua massa atômica é igual a 69, possuindo 37 partículas sem carga elétrica
Y
em seu núcleo.
Há formação de cátions que se ligam ao oxigênio, formando a molécula
W
W2O3.
Localiza-se no 5º período, com Z=51.
Z
SOLUÇÃO
Para elemento X – 4º período indica 4 camadas:
K
Se todas estão completas
2
Com exceção da última 1/8 do máximo, ou seja, 1/8.32=
L
8
M
18
N
4
Logo ZX = 32
Para elemento Y – A = p + n
69 = p +37
P = 69-37 = 32
Logo ZY = 32 = ZX
Para elemento W – CÁTIONS É + 
W2
O 3 (Regra da tesoura)
W3+  3 elétrons na camada de valência
Para elemento Z – 5º período indica 5 camadas
K
Z=51
L
M
N
O
2
8
18
18
O2-
5  5 elétrons na camada de
valência, precisa de mais 3 para alcançar a estabilidade
Pode –se dizer que X e Y são isótopos, por possuírem Z iguais.
W possui 3 elétrons em sua camada de valência e se liga por meio de ligações iônicas (JÁ
QUE TENDE A DOAR ELÉTRONS).
Z pode formar íons que são chamados de ânions (já que recebe elétrons) e ligar-se a elementos
da família 3A da tabela periódica.
3. Complete a seguinte frase: O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose
(C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo iônicas, covalentes e
covalentes.
[U3] Comentário: METAL
4. Com relação aos íons K + e Cl– , é INCORRETO afirmar que:
[U6] Comentário: NÃO METAIS E
HIDROGÊNIO
[U4] Comentário: NÃO METAL
[U5] Comentário: HIDROGÊNIO
COM NÃO METAL
V a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio CONSIDERANDO
QUE K PERDE UM ELÉTRON E CL GANHA, SIM, OS TRÊS APRESENTAM A MESMA
QUANTIDADE DE ELÉTRONS  VERIFICAR TABELA..
V b) o ânion Cl– é maior que o átomo neutro de cloro. CONSIDERANDO QUE ELE TEM
UM ELÉTRON A MAIS, OK.
V c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K + . O
ELÉTRON ABSORVE ENERGIA PARA IR PARA UMA CAMADA MAIS DISTANTE.
F d) um elétron é transferido do Cl – para o K + , quando esses íons se ligam.
5. Considere os seguintes compostos do enxofre:
I.
SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida".
II.
II. Na2S III.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que:
a) são todas moleculares.
b) são todas iônicas.
c) I e II são moleculares e III é iônica.
d) I é iônica e II e III são moleculares.
e) I é molecular e II e III são iônicas.
[U7] Comentário: DOIS NÃO
METAIS
[U8] Comentário: UM METAL E UM
NÃO METAL
[U9] Comentário: METAL E NÃO
METAL
6. O elemento netúnio 237Np, após a emissão de sete partículas alfa e quatro partículas beta,
93
transforma-se em qual elemento químico?
238
a.
U
d.
92
b.
At
85
232
Th
e.
90
c.
210
226
209
Bi
83
Ra
88
Cada partícula alfa contém 2 protons e dois nêutrons – 4 partículas de massa
considerável
Sete partículas dessas influenciarão em 28 partículas para a massa e 14 para o número
atômico
A = 237 – 28 = 209
Z = 93 – 14 = 79
Cada partícula beta aumenta um prótons no átomo (um nêutron transforma-se em 1
próton (que fica no átomo), 1 elétron e 1 neutrino (que são emitidos como radiação)
Quatro partículas beta aumentam 4 prótons e não alteram a massa já que também
perdem 4 neutrons
Z = 79+4= 83