LISTA DE EXERCÍCIOS ATOMÍSTICA:
1. Dadas as representações:
40
40
41
39
18A
19B
20C
18D
Determine
a) Quais são os isóbaros, isótonos e isótopos entre si;
b) Em qual deles temos a maior relação n° de nêutrons
2. O ânion monovalente derivado do átomo de está presente em alguns xaropes contra a
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tosse. Sobre este íon é correto afirmar que possui:
I53
a) 54 prótons d) 74 nêutrons
b) 52 elétrons e) 75 nêutrons
c) 73 nêutrons
3. A realização de experiências com descargas elétricas, em tubo de vidro fechado que
contém gás a baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por
um feixe de:
a) nêutrons. d) prótons.
b) partículas alfa. e) elétrons.
c) raios X.
4. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia
b) cargas positivas e negativas
c) núcleo e eletrosfera
d) grandes espaços vazios
e) orbitais
5. Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material
radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre o
átomo de 55Cs137 é correto afirmar que apresenta:
a) número de prótons igual ao de um átomo de 56Ba137.
b) número de nêutrons igual ao de um átomo de 56Ba138.
c) número atômico igual ao de um átomo de 54Xe137.
d) distribuição eletrônica igual à de um átomo de 53I137.
e) número de nêutrons igual ao de um átomo de 55Cs133.
6. As espécies químicas
Representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons
encontrado em A e B é, respectivamente:
a) 25 e 23. d) 15 e 5.
b) 25 e 25. e) 23 e 25.
c) 5 e 15.
7. Sejam as espécies químicas:
Apresentam igual número de nêutrons e também igual número de elétrons:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
8. O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas
partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é
uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os elétrons. Alguns
experimentos permitiram a descoberta das partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume
no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam
maior volume no átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam
um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
e) Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massas.
9. Qual o número atômico (Z) e o número de massa (A) de um átomo neutro com 13
elétrons e 14 nêutrons?
10. Um elemento X é isóbaro do 20Ca41 e isótopo do 19K40. Determine o número de
neutros de X.
RESPOSTAS:
1. a) isóbaros: A e B
isótopos: A e D
isótonos: B, C e D
b) Elemento A
2. Alternativa D
3. Alternativa E
4. Alternativa B
5. Alternativa B
6. Alternativa A
7. Alternativa B
8. Alternativa D
9. Z = 13 e A = 27
10. 22 nêutrons
EXERCÍCIOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS.
01. Utilizando o esquema de Lewis, dê o íon-fórmula dos compostos constituídos por:
a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9)
b) Na (Z = 11) e S (Z = 16)
c) K (Z = 19) e O (Z = 8)
d) Sr (Z = 38) e Br (Z = 35)
02. Utilizando-se da valência, obtenha o íon-fórmula dos compostos constituídos por:
a) Mg (Z = 12) e P (Z = 15)
b) AI (Z = 13) e O (Z = 8)
c) Mg (Z = 12) e S (Z = 16)
d) Li (Z = 3) e O (Z = 8)
03. O número atômico de um átomo cujo cátion trivalente apresenta a configuração
2
2
6
eletrônica 1s 2s 2p é:
a) 7
b) 10.
c) 13.
d) 3.
e) 14.
04. A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número
atômico igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de número atômico igual a 17,
será:
a) XY2,
b) XY.
c) X2Y
d) X2Y3.
e) X3Y2.
05. Num composto, sendo X o cátion, Y o aníon e X2Y3 a fórmula, provavelmente os
átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, os seguintes números de elétrons na última camada:
a) 2 e 3,
b) 3 e 2.
c) 2 e 5.
d) 3 e 6.
e) 5 e 6,
06. Uma ligação de caráter acentuadamente iônico se estabelece quando os átomos
participantes da ligação: OBS
a) possuem números de oxidação acentuadamente diferentes.
b) apresentam elétrons não compartilhados.
c) pertencem a grupos diferentes da classificação periódica.
d) apresentam acentuada diferença de eletronegatividade.
e) apresentam acentuada diferença em seus raios atômicos.
07. Quando ocorre a interação de um elemento muito eletronegativo com outro muito
eletropositivo, temos um caso de ligação:
a) covalente comum.
b) covalente dativa.
c) iônica.
d) Nesse caso não ocorre ligação.
08. Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
a) são sempre sólidos.
b) são sempre líquidos.
c) são sempre gasosos.
d) podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
09. Para um átomo A (Z = 17) e outro átomo B (Z = 12), temos:
a) ligação iônica e fórmula mínima AB.
b) ligação covalente e fórmula mínima BA2.
c) ligação iônica e fórmula mínima BA2.
d) ligação covalente e fórmula mínima AB.
10. Um átomo de um elemento da família 5A, do sistema periódico, liga-se a outro átomo
de um elemento da família 7 A. A ligação entre ambos é:
a) dativa.
b) covalente comum.
c) iônica.
d) eletrovalente.
11. A camada mais externa de um elemento X possui três elétrons e a de um elemento Y
possui seis elétrons. A fórmula provável de um composto formado por estes elementos
é:
a) XV
b) XV2
c) X2V
d) X2V3
e) X3V2
12. A ligação química no brometo de potássio é:
a) metálica,
b) iônica.
c) covalente,
d) dativa.
(Dado: brometo de potássio = KBr; K família 1A, Br família7A.)
13. Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família
desse elemento na classificação periódica?
a) 3A
b) 4A
c) 5A
d) 6A
e) 7A
14. Os elementos de números atômicos 9 e 19 combinam-se através de ligação:
a) iônica.
b) covalente apoiar.
c) covalente polar.
d) dativa.
e) metálica.
15. Ao se combinarem átomos de hidrogênio e enxofre, a fórmula do composto formado
e o tipo de ligação que ocorre são, respectivamente:
a) HS e ligação covalente.
b) H6S e ligação iônica.
c) H2S e ligação covalente.
d) HS2 e ligação iônica.
e) H2S e ligação metálica.
(Dados: H (2= 1) e S (2= 16)
RESPOSTAS.
01. R = a) CaF, b) Na2S , c) K2O, d) SrBr2.
02. R = Mg3P2, b) Al2O3, c) MgS, d) Li2O.
03. c
07.c
04. a
08.a
05. d
09.c
10.b
06. d
11.d
12.b
13.c
14.a
15.c