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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
1
Amiga Helena Sangirardi
Conforme um dia eu prometi
Onde, confesso que esqueci
E embora - perdoe - tão tarde
5
10
15
20
(Melhor do que nunca!) este poeta
Segundo manda a boa ética
Envia-lhe a receita (poética)
De sua feijoada completa
Em atenção ao adiantado
Da hora em que abrimos o olho
O feijão deve, já catado
Nos esperar, feliz, de molho.
(...)
Só na última cozedura
Para levar à mesa, deixa-se
Cair um pouco de gordura
Da lingüiça na iguaria - e mexa-se.
Que prazer mais um corpo pede
Após comido um tal feijão?
- Evidentemente uma rede
E um gato pra passar a mão...
Dever cumprido. Nunca é vã
A palavra de um poeta... - jamais!
Abraça-a, em Brillat-Savarin
O seu Vinícius de Moraes.
(Feijoada à minha moda, de Vinícius de
Moraes.)
1. Após a feijoada, além da "rede e um gato pra passar a
mão", muitos apelam para um antiácido, como o
bicarbonato de sódio, que remove o HCØ em excesso no
estômago, ocorrendo as reações:
(1) HCØ + NaHCOƒ ë NaCØ + H‚COƒ
(2) H‚COƒ ë H‚O + CO‚
As reações (1) e (2) classificam-se, respectivamente,
como:
a) dupla troca - síntese.
b) simples troca - síntese.
c) dupla troca - decomposição.
d) síntese - simples troca.
e) síntese - decomposição.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
- Algumas cadeias carbônicas nas questões de química
orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada
apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos
ficam, assim, subentendidos.
- Constantes físicas: 1 bar = 10¦ N.m­£
1 faraday = 96500 coulombs
R = 8,314 J.mol­¢ K­¢
2. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade,
realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e
Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o
modelo atômico
a) de Bohr.
b) de Thomson.
c) planetário.
d) quântico.
e) de Dalton.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta
do núcleo atômico e abriu um novo capítulo no estudo da
Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de
partículas sobre um alvo fixo no laboratório. As partículas
desviadas eram observadas com detectores de material
cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados
hoje em dia.
3. A experiência de Rutherford mostrou que, ao atravessar
uma lâmina delgada de ouro, uma em cada 10¦ partículas
alfa é desviada de um ângulo médio superior a 90°.
Considerando que a lâmina de ouro possui 10¤ camadas
de átomos e elaborando a hipótese de que este desvio se
deve à colisão de partículas alfa com um único núcleo
atômico, Rutherford foi capaz de estimar a ordem de
grandeza do núcleo.
Se o raio do átomo é da ordem de 10­© cm, o raio do
núcleo, em cm, é da ordem de:
a) 10­¢£
b) 10­¢¡
c) 10­ª
d) 10­¦
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4. A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e
nêutrons, pertencentes às espécies a seguir, é:
6. O jornal "Folha de São Paulo" publicou, em 19/06/94,
uma matéria sobre as empresas norte-americanas que
estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido
como puro, estava diluído com água. A fraude foi
descoberta através de medidas de teores de isótopos de
oxigênio (¢§O e ¢©O). O isótopo mais pesado fica um
pouco mais concentrado na água presente nas plantas em
crescimento do que na água proveniente de fontes não
biológicas.
Considerando os dois isótopos, ¢§O e ¢©O, é
INCORRETO afirmar que
a) ambos possuem o mesmo número atômico.
b) ambos possuem a mesma distribuição eletrônica.
c) o número de elétrons é, respectivamente, igual a 16 e
18.
d) a soma de prótons e nêutrons é, respectivamente, igual a
16 e 18.
a) 162
b) 161
c) 160
d) 158
e) 157
5. Referindo-se à evolução dos modelos atômicos, é
INCORRETO afirmar que
a) a energia de um elétron é quantizada, isto é, restrita a
determinados valores, segundo Bohr.
b) as partículas alfa de carga positiva, sofrem desvios,
porque são repelidas pelos elétrons, de acordo com
Rutherford.
c) a formação dos materiais ocorre através de diferentes
associações entre átomos iguais ou diferentes, conforme
Dalton.
d) a descontinuidade dos espectros de absorção ou
emissão de energia pelo átomo de hidrogênio evidencia a
existência de níveis de energia.
7. O modelo de Rutherford, proposto em 1911, contribuiu
para o conhecimento do modelo atômico atual.
Considerando as propostas de Rutherford, é
INCORRETO afirmar que
a) o átomo é constituído de núcleo e eletrosfera.
b) a carga negativa do átomo está confinada no núcleo.
c) o núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo.
d) os elétrons se situam na eletrosfera em região de baixa
densidade.
8. Em fogos de artifício, observam-se as colorações,
quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas
explosivas. As cores produzidas resultam de transições
eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo
atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de
ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno
pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.
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9. O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas
espécies da tabela periódica.
Com base nesses dados, afirma-se:
I - O átomo D está carregado positivamente.
II - O átomo C está carregado negativamente.
III - Os átomos B e C são eletricamente neutros.
IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento
químico.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e III.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
10. A tabela seguinte apresenta a composição atômica das
espécies genéricas I, II, III e IV.
Com base nesses dados, é correto afirmar que
a) III e IV são espécies neutras.
b) II e III possuem 19 partículas nucleares.
c) I e IV possuem número atômico igual a 18.
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico.
11. Um estudante imergiu a extremidade de um fio de
níquel-crômio limpo em uma solução aquosa de ácido
clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade em contato
com uma amostra de um sal iônico puro. Em seguida,
expôs esta extremidade à chama azulada de um bico de
Bunsen, observando uma coloração amarela na chama.
Assinale a opção que contém o elemento químico
responsável pela coloração amarelada observada.
a) Bário.
b) Cobre.
c) Lítio.
d) Potássio.
e) Sódio.
12. Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo
número de elétrons. Assinale a opção em que as três
espécies atendem a essa condição:
a) Li, Na e K.
b) Be£®, Mg£® e Ca£®.
c) Li¢®, Sr£® e Aؤ®.
d) O£­, Na¢® e Aؤ®.
e) CØ¢­, Br¢­ e I¢­.
13. Na produção de fogos de artifício, diferentes metais
são misturados à pólvora para que os fogos, quando
detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o
sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente,
as cores amarela, vermelha e azul.
Se a localização dos elétrons num determinado nível
depende da sua quantidade de energia, é INCORRETO
afirmar que:
a) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os
elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar de
níveis de menor energia para níveis de maior energia.
b) os níveis de menor energia são aqueles mais próximos
do núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais
distantes do núcleo.
c) quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele
cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz.
d) a luminosidade colorida nos fogos de artifício não
depende do salto de elétrons de um nível para outro.
e) no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela
coloração vermelha quando este recebe o calor de uma
chama.
14. Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia
que provém do modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em
átomos de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm
propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades
dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e
diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes
elementos se combinam em razões bem determinadas.
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15. O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui
especificamente:
a) nêutrons.
b) núcleo.
c) próton.
d) elétron.
16. Os interruptores brilham no escuro graças a uma
substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a
propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado
depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto
fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas, os
elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo.
Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os
elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de
origem, liberando o seu excesso de energia na forma de
fótons. Daí a luminescência.
(Texto adaptado do artigo de aplicações da
fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas)
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o
melhor modelo atômico que representa o funcionamento
dos interruptores no escuro é o de:
a) Rutherford
b) Bohr
c) Thomson
d) Heisenberg
17. Observe atentamente a representação a seguir sobre
um experimento clássico realizado por Rutherford.
18. Assinale a afirmativa que descreve
ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e
negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por
elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo.
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por
elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas.
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são
idênticos.
19. Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que
contém uma afirmação incorreta.
a) Os nuclídeos ¢£C† e ¢¤C† são isótopos.
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de
massa.
c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número
de elétrons com o número de nêutrons.
d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela
média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo
número de nêutrons.
20. Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que
contém uma afirmação incorreta.
a) Os nuclídeos ¢£C† e ¢¤C† são isótopos.
b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de
massa.
c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número
de elétrons com o número de nêutrons.
d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela
média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo
número de nêutrons.
21. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
Rutherford concluiu que:
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.
b) os átomos de ouro são muito volumosos.
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.
d) a maior parte do volume total um átomo é constituído
de um espaço vazio.
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22. Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford
consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro,
para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde
observar que a maioria das partículas alfa atravessava a
fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de
sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida.
Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que
explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
23. Alunos do ensino médio obtiveram dados referentes ao
raio atômico de alguns elementos representativos e, a
partir desses resultados, construíram o gráfico a seguir
mostrando os valores dos raios atômicos dos cinco
elementos representativos e denominados genericamente
por A, B, C, D e E. Esses elementos estão em ordem
crescente e consecutiva de número atômico.
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o
núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação
ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera
de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em
trajetórias circulares, denominados níveis, com valores
determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
Com base nos resultados apresentados e nos
conhecimentos sobre o tema, é correto afirmar:
a) Os elementos B e D pertencem ao mesmo grupo na
tabela periódica.
b) Os elementos A e C são alótropos.
c) Os elementos A e D contêm igual número de níveis de
energia.
d) Os elementos B e E são isótopos.
e) Os elementos C e E possuem o mesmo número de
elétrons na camada de valência.
24. A maioria dos elementos químicos é constituída por
um conjunto de átomos quimicamente idênticos,
denominados isótopos.
Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos:
- hidrogênio - ¢H, £H e ¤H;
- oxigênio - ¢§O, ¢¨O e ¢©O.
Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do
oxigênio em condições adequadas, obtêm-se diferentes
tipos de moléculas de água num total de:
a) 6
b) 9
c) 12
d) 18
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25. Na tabela a seguir, qual é a alternativa que melhor
preenche as lacunas nas colunas de I a IV,
RESPECTIVAMENTE?
a) 20, I, S, 17.
b) 18, I, S, 18.
c) 20, I­, O£­, 17.
d) 22, I, O, 18.
e) 18, I­, S£­, 18.
26. Dados de alguns elementos químicos estão
apresentados no quadro a seguir:
Considere as afirmações.
I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no
estado sólido a uma temperatura de 300°C.
II. O elemento berílio apresenta 7 (sete) elétrons na sua
camada de valência.
III. Os elementos lítio e sódio têm propriedades periódicas
diferentes por estarem no 2Ž e 3Ž períodos,
respectivamente.
IV. Pode-se afirmar que o raio iônico do Al¤® é menor
que o raio atômico do chumbo.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
b) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas II e III são corretas.
d) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
27. Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às
suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados
experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está
corretamente associado a um resultado experimental que
ele pode explicar, EXCETO em
a) O modelo de Rutherford explica por que algumas
partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina
metálica fina e sofrem fortes desvios.
b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de
cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz
eletricidade.
c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido
a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna
condutor de eletricidade.
d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em
massa dos elementos de um composto é definida.
28. Ao longo da história da ciência, diversos modelos
atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual.
Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos
afirmar que:
( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de
soluções de sais de ouro.
( ) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria
ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo.
( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo
constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em
contato direto com prótons (partículas de carga positiva).
( ) não dá qualquer informação sobre a existência de
nêutrons.
( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio
de finas lâminas de um metal por partículas ‘.
29. O sulfeto de zinco-ZnS tem a propriedade denominada
de fosforescência, capaz de emitir um brilho
amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as
afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a
opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo
energético.
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30. O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido
considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como
principal contribuição o reconhecimento de que os
elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos.
O reconhecimento da existência de diferentes níveis na
eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a
periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que
cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em
diferentes subníveis. Levando em consideração o exposto,
assinale a alternativa correta.
a) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar
no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons.
b) O terceiro nível de energia é composto por quatro
subníveis, denominados s, p, d e f.
c) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11
a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo
nível e no mesmo subnível.
d) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm
o elétron mais energético no mesmo nível, mas em
diferentes subníveis.
e) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25
a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo
nível e no mesmo subnível.
31. Uma moda atual entre as crianças é colecionar
figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras
apresentam em sua constituição a substância sulfeto de
zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que
compõem os átomos dessa substância absorvem energia
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos.
No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de
origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha
brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
32. Ao comparar-se os íons K® e Br­ com os respectivos
átomos neutros de que se originaram, pode-se verificar
que
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua
quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que
perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do
recebimento de um elétron.
33. Entre as espécies químicas a seguir, assinale aquela em
que o número de elétrons é igual ao número de nêutrons.
a) £H®
b) ¢¤C
c) ¢§O­£
d) £¢Ne
e) ¤¦CØ­
34. As células fotoelétricas são utilizadas em dispositivos
de segurança e em portas que se abrem apenas com a
proximidade de uma pessoa. Elas contêm rubídio, que
perde elétrons com facilidade se iluminado. Quando um
objeto ou pessoa barra parte da luz que incide sobre essas
células, diminui o fluxo de elétrons, acionando um
mecanismo que pode disparar um alarme ou abrir uma
porta.
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de
rubídio (z = 37), assinale verdadeira (V) ou falsa (F) nas
afirmativas a seguir.
( ) O rubídio é um metal alcalino terroso.
( ) A camada de valência do rubídio possui somente 1
elétron.
( ) Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um
cátion monopositivo.
( ) O elemento rubídio tem caráter não-metálico.
A seqüência correta é
a) V - V - F - F.
b) V - F - F - V.
c) F - V - V - F.
d) V - V - V - F.
e) F - F - V - V.
35. Podemos considerar que Dalton foi o primeiro
cientista a formalizar, do ponto de vista quantitativo, a
existência dos átomos.
Com base na evolução teórica e, considerando os
postulados de Dalton citados abaixo, marque a ÚNICA
alternativa considerada correta nos dias atuais.
a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.
b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se
conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos.
c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes
maneiras para formar mais de um tipo de composto.
d) É impossível criar ou destruir um átomo de um
elemento químico.
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36. O átomo é a menor partícula que identifica um
elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma
delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a
outra é a região externa - a eletrosfera - por onde circulam
os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta
das características das partículas constituintes do átomo.
38. Os "agentes de cor", como o próprio nome sugere, são
utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e
vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de
metais de transição e a cor final depende, entre outros
fatores, do estado de oxidação do metal, conforme
mostram os exemplos na tabela a seguir.
Em relação a essas características, assinale a alternativa
correta.
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas
elétricas de sinais opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior
massa e ocupam maior volume no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm
maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm
mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em
relação ao volume total do átomo.
37. Considere as afirmativas abaixo:
I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do
átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades
químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela
massa do átomo.
IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e
nêutrons do átomo.
São afirmativas CORRETAS:
a) II e III.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I e II.
e) I, II e IV.
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto
afirmar que:
a) o número de prótons do cátion Fe£® é igual a 24.
b) o número de elétrons do cátion Cu£® é 29.
c) Fe£® e Fe¤® não se referem ao mesmo elemento
químico.
d) o cátion Cr¤® possui 21 elétrons.
e) no cátion Cr§® o número de elétrons é igual ao número
de prótons.
39. Dos ácidos abaixo, o mais fraco é
a) HI
b) HCØ
c) HCØO„
d) HCØOƒ
e) HƒBOƒ
40. Considerando os oxiácidos H‚SO„, HCØO„, HCØO,
podemos dizer que a ordem CORRETA quanto à força
decrescente de ionização é:
a) HCØO, HCØO„, H‚SO„
b) HCØO„, H‚SO„, HCØO
c) HCØO„, HCØO, H‚SO„
d) HCØO, H‚SO„, HCØO„
e) H‚SO„, HCØO, HCØO„
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41. Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se
o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência,
deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo
refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo
ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que,
nesse caso, provoca a queimação, no estômago, a
rouquidão e mesmo dor toráxica são:
43. Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos
graus de ionização (a 18°C) e usos:
HƒPO„ (‘=27%), usado na preparação de fertilizantes e
como acidulante em bebidas refrigerantes
H‚S (‘=7,6x10­£%), usado como redutor
HCØO„ (‘=97%), usado na medicina, em análises
químicas e como catalisador em explosivos
HCN (‘=8,0x10­¤%), usado na fabricação de plásticos,
corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores
Podemos afirmar que:
a) HCØO„ e HCN são triácidos
b) HƒPO„ e H‚S são hidrácidos
c) HƒPO„ é considerado um ácido semiforte
d) H‚S é um ácido ternário
a) HCØ e ácido clórico.
b) HCØO‚ e ácido cloroso.
c) HCØOƒ e ácido clorídrico.
d) HCØOƒ e ácido clórico.
e) HCØ e ácido clorídrico.
44. O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o
ácido acético ionizado. As fórmulas molecular e estrutural
desde ácido estão a seguir representadas:
42. A fórmula estrutural:
O segundo membro da equação química que representa
corretamente a ionização do ácido acético aparece na
seguinte alternativa:
representa o ácido:
a) fosfórico.
b) metafosfórico.
c) fosforoso.
d) hipofosforoso.
e) ortofosforoso.
a) H® + HƒC‚O‚­
b) 2H® + H‚C‚O‚£­
c) 3H® + HC‚O‚¤­
d) 4H® + C‚O‚¥­
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45. Os ácidos H‚SO„, HƒPO„ e HCØO„, são de grande
importância na indústria (por exemplo, na produção de
fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta
corretamente a ordem crescente de acidez destas espécies.
a) HƒPO„, H‚SO„, HCØO„.
b) H‚SO„, HƒPO„, HCØO„.
c) HCØO„, H‚SO„, HƒPO„.
d) HCØO„, HƒPO„, H‚SO„.
e) HƒPO„, HCØO„, H‚SO„.
46. X, Y e Z representam genericamente três ácidos que,
quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à
temperatura constante, comportam-se de acordo com a
tabela
47. Associe a 2 coluna à 1, considerando os ácidos.
1 - H„P‚O‡
2 - HƒPOƒ
3 - HƒPO„
4 - HCØO‚
5 - HCØOƒ
6 - HCØO„
7 - H‚SOƒ
8 - HNO‚
a- fosfórico
b- fosforoso
c- nitroso
d- nítrico
e- hipofosforoso
f- pirofosfórico
g- sulfuroso
h- cloroso
i- perclórico
j- clórico
l- sulfúrico
A seqüência das combinações corretas é
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d.
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c.
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d.
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d.
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c.
Assinale as afirmações, considerando os três ácidos.
I. X representa o mais forte.
II. Z representa o mais fraco.
III. Y apresenta o maior grau de ionização.
Está (ão) correta (s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
48. Ácidos instáveis são ácidos que se decompõem parcial
ou totalmente sob condições normais de temperatura e
pressão, formando, quase sempre, como produtos de
decomposição, água líquida e um gás. Entre os pares de
ácidos relacionados, é constituído apenas por ácidos
instáveis
a) H‚SO„ e HƒPO„.
b) HClO„ e HBr.
c) H‚COƒ e H‚SOƒ.
d) H‚C‚O„ e HƒBOƒ.
e) HI e HF.
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49. Considerando as reações químicas representadas pelas
equações da coluna I, faça associação com os dados da
coluna II, de acordo com a classificação correta:
Coluna I
(1) CaCOƒ ë CaO+CO‚
(2) CO‚ + H‚O + NHƒ ë NH„HCOƒ
51. "O monóxido de carbono é usado pela indústria
química por duas razões:
I) pode ser obtido a partir de reservas que contêm carbono,
tais como carvão ou gás natural;
II) constitui-se em uma estrutura básica a partir da qual
moléculas orgânicas mais complexas podem ser formadas.
(3) NaCØ + NH„HCOƒ ë NaHCOƒ + NH„CØ
Para muitas reações, o monóxido de carbono é usado em
combinação com o hidrogênio, como na reação do carvão
com o vapor d'água, mostrada a seguir:
(4) Fe + 2HCØ ë FeCØ‚ + H‚
C(s) + H‚O(g) ë CO(g) + H‚(g)".
("Química Nova na Escola", 1999, v. 9, 03)
Coluna II
(I) reação de síntese ou adição
(II) reação de decomposição ou análise
(III) reação de deslocamento
(IV) reação de dupla troca
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II
50. Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis
II. com o fermento químico para fazer bolos
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no
tratamento de água
V. na câmara de gás
representadas respectivamente pelas equações:
I. 2Mg + O‚ ë 2MgO
II. NH„HCOƒ ë CO‚ + NHƒ + H‚O
III. Fe + 2 HCØ ë FeCØ‚ + H‚
A reação mostrada acima seria um exemplo de reação de:
a) simples troca.
b) decomposição.
c) dupla troca.
d) síntese.
e) análise.
52. As alterações da matéria podem ser divididas em
transformações físicas e transformações químicas. As
transformações físicas são aquelas em que a matéria não
altera suas propriedades moleculares como, por exemplo,
evaporação da água. As transformações químicas são
aquelas que promovem alteração de substâncias como, por
exemplo, queima de madeira. Estas transformações são
chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são
classificadas em quatro tipos principais: Análise ou
Decomposição, Síntese, Dupla Troca e Simples Troca.
Relacione as colunas a seguir e assinale a alternativa que
corresponde à seqüência correta.
a) 2 H‚(g) + O‚(g) ë 2 H‚O(g)
b) H‚COƒ(aq) ë H‚O(Ø) + CO‚(g)
c) Zn(s) + 2 HCØ(aq) ë ZnCØ‚(aq) + H‚(g)
d) 2 NaOH(aq) + H‚SO„(aq) ë Na‚SO„(aq) + H‚O(Ø)
(
(
(
(
) Reação de Dupla Troca
) Reação de Síntese
) Reação de Simples Troca
) Reação de Decomposição
IV. AØ‚(SO„)ƒ + 6NaOH ë 2AØ(OH)ƒ + 3Na‚SO„
V. H‚SO„ + 2KCN ë K‚SO„ + 2HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de
decomposição:
a) apenas I e III
b) apenas II e IV
c) apenas I
d) apenas II
e) apenas V
a) a, b, c, d
b) d, a, c, b
c) d, c, b, a
d) c, b, d, a
e) c, a, d, b
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53. I. 2 NO‚ ë N‚O„
56. I. (NH„)‚Cr‚O‡ëCr‚Oƒ+N‚+4H‚O
II. (NH„)‚Cr‚O‡ ë Cr‚Oƒ + N‚ + 4 H‚O
II. Mg+2AgNOƒëMg(NOƒ)‚+2Ag
III. Zn + CuSO„ ë ZnSO„ + Cu
III. 2Ca+O‚ë2CaO
IV. Na‚COƒ + 2 HCØ ë 2 NaCØ + H‚O + CO‚
IV. Na‚COƒ+2HCØë2NaCØ+H‚O+CO‚
As reações I, II, III e IV, acima representadas, são
classificadas, respectivamente, como:
a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca.
b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca.
c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição. d) adição,
decomposição, deslocamento e dupla-troca.
e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
As reações I, II, III, IV acima classificam-se,
respectivamente, como
a) dupla troca, síntese, análise, deslocamento.
b) dupla troca, síntese, deslocamento, análise.
c) análise, dupla troca, deslocamento, síntese.
d) deslocamento, síntese, dupla troca, análise.
e) análise, deslocamento, síntese, dupla troca.
54. Dadas as reações:
I - CØ‚O… + H‚O ë 2 HCØOƒ
II - CØ‚ + 2 KBr ë 2 KCØ + Br‚
III - BaCØ‚ + 2 KOH ë 2 KCØ + Ba(OH)‚
IV - 2 KBrOƒ ë 2 KBr + 3 O‚
Representam, respectivamente, reações de:
a) deslocamento, dupla-troca, análise e síntese.
b) síntese, deslocamento, dupla-troca e análise.
c) dupla-troca, simples-troca, análise e síntese.
d) simples-troca, análise, síntese e dupla-troca.
e) síntese, simples-troca, análise e dupla-troca.
57. Os objetos metálicos perdem o brilho quando os
átomos da superfície reagem com outras substâncias
formando um revestimento embaçado. A prata, por
exemplo, perde o brilho quando reage com enxofre,
formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode
ser removida colocando-se o objeto em uma panela de
alumínio contendo água quente e um pouco de detergente,
por alguns minutos.
Nesse processo, a reação química que corresponde à
remoção das manchas é:
a) AgS + AØ ë AØS + Ag
b) AgSO„ + AØ ë AØSO„ + Ag
c) 3 Ag‚S + 2 AØ ë AØ‚Sƒ + 6 Ag
d) 3 Ag‚SO„ + 2 AØ ë AØ‚(SO„)ƒ + 6 Ag
55. Fazendo-se a classificação das reações abaixo:
(II) Cu(OH)‚ ë CuO + H‚O
58. As reações químicas abaixo representam a formação
de chuvas ácidas, pela presença de SOƒ no ar e o ataque do
ácido formado às fachadas e estátuas de mármore (o
mármore é composto principalmente de CaCOƒ).
(III) Zn + 2AgNOƒ ë 2Ag + Zn(NOƒ)‚
SOƒ + H‚O ë H‚SO„
(IV) NHƒ + HCl ë NH„Cl
H‚SO„ + CaCOƒ ë CaSO„ + H‚COƒ
A ordem correta é:
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, adição.
b) Dupla troca, adição, simples troca, análise.
c) Dupla troca, análise, deslocamento, síntese.
d) Deslocamento, análise, dupla troca, adição.
e) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca.
Estas reações podem ser classificadas, respectivamente,
como:
a) reações de síntese e dupla troca.
b) reações de simples troca e decomposição.
c) reações de decomposição e síntese.
d) ambas reações de síntese.
e) ambas reações de dupla troca.
(I) CuSO„ + 2NaOH ë Cu(OH)‚ + Na‚SO„
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59. Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo,
estão representadas reações de simples troca, também
chamadas reações de deslocamento:
61. I - Zn + 2AgNOƒ ë 2Ag + Zn(NOƒ)‚
1) Fe(s) + 2 AgNOƒ(aq) ë Fe(NOƒ)‚(aq) + 2 Ag(s)
III - 2Mg + O‚ ë 2MgO
2) 3 Ni(s) + 2 AlClƒ(aq) ë 3 NiCl‚(aq) + 2 Al(s)
IV - CØ‚ + 2NaBr ë Br‚ + 2NaCØ
3) Zn(s) + 2 HCl(aq) ë ZnCl‚(aq) + H‚(g)
V - H‚SO„ + Na‚COƒ ë Na‚SO„ + H‚O + CO‚
4) Sn(s) + 2 Cu(NOƒ)‚(aq) ë Sn(NOƒ)„(aq) + 2 Cu(s)
Dadas as reações acima, indique a opção que apresenta a
ordem correta de suas classificações.
a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento;
dupla-troca.
b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento;
dupla-troca.
c) Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca;
deslocamento.
d) Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca;
deslocamento.
e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca;
dupla-troca.
5) 2 Au(s) + MgCl‚(aq) ë 2 AuCl(aq) + Mg(s)
Analisando essas equações, com base na ordem
decrescente de reatividades (eletropositividades) mostrada
a seguir,
Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au ,
pode-se prever que devem ocorrer espontaneamente
apenas as reações de número
a) 3, 4 e 5.
b) 2, 3 e 5.
c) 1, 2 e 3.
d) 1, 3 e 4.
60.
Analisando a série eletromotriz, que fornece a reatividade
dos metais, assinale a reação que irá ocorrer
espontaneamente.
a) 2 AØ(s) + 3 CuSO„(aq) ë
b) 3 Ag(s) + FeC؃(aq) ë
c) Cu(s) + NaCØ(aq) ë
d) Ag(s) + CuSO„(aq) ë
e) Pb(s) + ZnSO„(aq) ë
II - (NH„)‚Cr‚O‡ ë N‚ + Cr‚Oƒ + 4H‚O
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62. O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de
posição na tabela periódica, as primeiras energias de
ionização (EI) dos oito elementos representativos do
quinto período da tabela periódica. Os oito elementos
estão denominados genericamente por A, B, C, D, E, G, J
e M.
64. Assinale a afirmativa correta.
a) O nuclídeo Ar¥¡ possui 18 prótons, 18 elétrons e 20
nêutrons.
b) Os nuclídeos U£¤© e U£¤¦ são isóbaros.
c) Os nuclídeos Ar¥¡ e Ca¥¡ são isótopos.
d) Os nuclídeos B¢¢ e C¢£ são isótonos.
e) Os sais solúveis dos elementos da família dos
alcalinoterrosos formam facilmente, em solução aquosa,
cátions com carga 1+.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Num brejo, quando animais e vegetais morrem,
acabam ficando dentro da lama (sem oxigênio) onde
passam a sofrer decomposição (apodrecendo),
transformação provocada por microorganismos e chamada
de decomposição anaeróbica. Ela envolve muitas reações
químicas, nas quais se formam, entre outros gases: CH„,
H‚S (cheiro de ovo podre) e CO‚; desses gases apenas o
metano e o gás sulfídrico são inflamáveis. Uma dessas
reações é a fermentação da celulose, substância presente
em grande quantidade nos vegetais e possível de ser
representada de forma simplificada pela equação:
(C†H³O…)Š + nH‚O ë 3 nCH„ + 3 nCO‚
Com base nos dados apresentados no gráfico e nos
conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas.
I. O elemento B possui dois elétrons na camada de
valência.
II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas.
III. O elemento G possui configuração de valência igual a
5s£5p§.
IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1 elétron da
camada de valência.
Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas
corretas.
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
63. Dentre as fórmulas dadas, a única que representa um
ácido de Arrhenius é:
a) H‚O
b) NHƒ
c) HMnO„
d) NaCØ
e) KOH
Processo semelhante acontece em biodigestores
com restos de animais, de vegetais, sobras de comida e, até
mesmo, fezes. A mistura gasosa resultante, nesse caso, é
chamada de biogás. Algumas fazendas e cidades
brasileiras já exploram esse recurso energético, cujo
resíduo pode ser usado como adubo (fertilizante)
TITO & CANTO. "Química na abordagem do
cotidiano". v. 4, Química Orgânica, 3 ed. São Paulo:
Moderna 2003. [adapt.]
65. A equação apresentada no texto como fermentação da
celulose resume as seguintes transformações:
I. (C†H³O…)Š + nH‚O ë nC†H‚O†
II. nC†H‚O†ë 3 nCH„ + 3 nCO‚
Essas equações representam, respectivamente, reações de
a) combustão e de oxi-redução.
b) hidrólise e de oxi-redução.
c) hidrogenação e de redução.
d) polimerização e de combustão.
e) neutralização e de redução.
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GABARITO
28. F V F V V
29. [C]
1. [C]
2. [B]
30. [E]
31. [E]
3. [A]
32. [A]
4. [E]
5. [B]
33. [E]
34. [C]
6. [C]
35. [C]
7. [B]
8. [A]
36. [D]
37. [A]
9. [C]
38. [D]
10. [B]
11. [E]
39. [E]
40. [B]
12. [D]
41. [E]
13. [D]
14. [A]
42. [C]
43. [C]
15. [A]
16. [B]
44. [A]
45. [A]
17. [A]
46. [C]
18. [D]
19. [C]
47. [E]
48. [C]
20. [C]
49. [B]
21. [B]
22. [A]
50. [D]
51. [A]
23. [C]
52. [B]
24. [D]
25. [B]
53. [D]
54. [B]
26. [E]
55. [C]
27. [C]
56. [E]
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57. [C]
58. [A]
59. [D]
60. [A]
61. [A]
62. [B]
63. [C]
64. [D]
65. [B]
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RESUMO
Número das questões:
documento
banco
fixo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
88391
71505
49745
72534
70782
70758
71306
76387
76383
79232
88187
74980
88268
64071
64050
74822
71771
71751
74040
64451
49974
73084
64380
57942
75313
51933
49708
54023
50080
62458
49504
49502
67260
52072
57941
57949
49620
54210
28449
78226
49576
41315
31972
30421
88361
34018
52078
52130
20799
20737
71283
9495
8202
6036
8327
8165
8143
8181
8724
8720
9066
9291
8600
9372
7700
7686
8589
8249
8234
8496
7805
6207
8416
7738
6902
8618
6303
5999
6572
6260
7545
5795
5793
7809
6442
6901
6909
5911
6759
3077
8874
5867
4928
3958
3733
9465
4234
6448
6500
2517
2455
8176
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
8731
9320
6023
6988
5540
4905
5282
6352
5062
2935
8938
3989
8308
8564
76480
88216
49732
58028
49249
41292
48991
51982
41449
24741
78713
32392
72474
74658