QUÍMICA – 3ª SÉRIE EM
TAREFA DA SEMANA DE 19 DE MAIO A 23 DE MAIO – 9ª SEMANA
1.
Os “galos do tempo” são revestidos com um sal de cobalto. O cloreto de cobalto anidro  CoC
azul, e o cloreto de cobalto diidratado  CoC
2
2
 é
 2H2O é rosa. Em dias chuvosos, quando a umidade do
ar é maior, o sal tende a absorver moléculas de água do ar, deixando o galo rosa. Quando a umidade
diminui, o sal perde gradativamente as moléculas de água e volta a ser azul. Este brinquedo popular
está relacionado à teoria de
a) Oswald.
b) Arrehenius.
c) Le Chatelier.
d) Sabatier-Sanders.
2.
Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química AB(g), a certa
temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em A2(g) e B2(g) até atingir o
equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). O grau de dissociação, em
porcentagem, de AB(g) nas condições apresentadas é igual a:
a) 25
b) 50
c) 75
d) 90
3.
O equilíbrio químico estabelecido a partir da decomposição do gás amônia, ocorrida em condições
de temperatura e pressão adequadas, é representado pela equação química 2NH3(g)
N2(g)  3H2(g).
Considerando que, no início, foram adicionados 10 mol de gás amônia em um recipiente de 2 litros de
volume e que, no equilíbrio, havia 5 mol desse mesmo gás, é correto afirmar que
a) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração do gás N2 será de 1,25 mol/L.
b) foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio, 15 mol de H2(g).
c) a concentração do gás amônia no equilíbrio será de 5 mol/L.
d) haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols de gás amônia do que do gás hidrogênio.
e) a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é 2,5 mol/L.
4. A maçã é apreciada pelos cantores, pois ajuda na limpeza das cordas vocais. O aroma das maçãs
pode ser imitado adicionando-se acetato de etila, CH3COOCH2CH3, aos alimentos. O acetato de etila
pode ser obtido a partir da reação de esterificação:
CH3COOH(aq)  HOCH2CH3(aq)
CH3COOCH2CH3(aq)  H2O(
)
Na temperatura de 25°C, o valor da constante de equilíbrio, Kc é 4,0. Marque verdadeira (V) ou falsa (F)
nas seguintes afirmações:
(
) A adição de acetato de etila aumenta a Kc.
(
) A adição de um catalisador diminui a Kc.
( ) A adição de acetato de etila desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes.
(
) A adição de ácido acético não desloca o equilíbrio.
(
) A adição de ácido acético não altera a Kc.
A sequência correta é
a) F – F – V – F – V.
b) V – V – F – F – V.
c) F – V – V – V – F.
d) V – F – F – F – V.
e) F – V – F – V – F.
5.
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a
biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades
humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação,
mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de
combustão interna dos automóveis e centrais elétricas:
N2(g) + O2(g)
2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 ºC, são iguais a 0,10 mol L−1 para
ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10−20 a 800 ºC.
a) 6,0 x 10−7
b) 5,0 x 10−8
c) 4,0 x 10−9
d) 3,0 x 10−10
e) 2,0 x 10−11
6.
A produção de suínos gera uma quantidade muito grande e controlada de dejetos, que vem sendo
empregada em bioconversores para geração de gás metano. O metano, por sua vez, pode ser utilizado
para obtenção de gás H2 . Em uma reação denominada reforma, o metano reage com vapor-d’água na
presença de um catalisador formando hidrogênio e dióxido de carbono de acordo com o equilíbrio
CH4 (g)  H2O(g)
3H2 (g)  CO2 (g)
H  0.
O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2 é favorecido por:
I. aumento da pressão;
II. adição do catalisador;
III. aumento da temperatura.
É correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) I e II.
c) II.
d) II e III.
e) III.
7. Considerando a seguinte reação em equilíbrio:
N2O4 g
2NO2 g
H0  58,0 kJ
Assinale a alternativa incorreta.
a) A diminuição da temperatura deslocará o equilíbrio para a direita.
b) A adição de N2O4 g deslocará o equilíbrio para a direita.
c) O aumento do volume deslocará o equilíbrio para a direita.
d) A adição de NO2 g deslocará o equilíbrio para a esquerda.
e) O aumento da pressão total pela adição de N2 g não deslocará o equilíbrio.
8.
O gráfico mostra a variação da concentração molar, em função do tempo e a uma dada
temperatura, para um determinado processo reversível representado pela equação genérica
3 A2(g)
2 A3(g).
Dessa forma, segundo o gráfico, é incorreto afirmar que
a) o sistema entrou em equilíbrio entre 30 e 45 minutos.
b) a curva I representa a variação da concentração molar da substância A2(g).
c) esse processo tem valor de KC = 0,064.
d) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de consumo do reagente é de 0,04 mol.L–1.min–1.
e) até atingir o equilíbrio, a velocidade média de formação do produto é de 0,08 mol.L–1.min–1.