1. (Fuvest) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em
seguida, pedaços de sódio metálico:
Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfície exposta do
metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de:
a) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
b) oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
c) nitrogênio do ar e aumento de pH.
d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH.
e) nitrogênio do ar e diminuição de pH.
2. (Unesp) Em uma das etapas da fabricação do ácido sulfúrico ocorre a reação
SO‚(g) + 1/2 O‚(g) Ï SOƒ(g)
Sabendo-se que as constantes de equilíbrio da reação diminuem com o aumento da temperatura, e que o
processo de fabricação do ácido sulfúrico ocorre em recipiente fechado. Conclui-se que a reação
anterior
a) é favorecida pelo aumento do volume do recipiente.
b) é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema.
c) é exotérmica.
d) não é afetada pelo aumento parcial de SOƒ.
e) tem seu rendimento do equilíbrio é estabelecido em presença de um catalisador.
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3. (Ufmg) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de
carbono, CO, é oxidado a CO‚ pela ação do NO‚, de acordo com a equação:
CO(g) + NO‚(g) Ï CO‚(g) + NO(g)
Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é
a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135kJmol­¢.
b) a reação inversa é endotérmica.
c) em valor absoluto, o ÐH da reação direta é cerca de 225kJmol­¢.
d) em valor absoluto, o ÐH da reação inversa é cerca de 360kJmol­¢.
e) o ÐH da reação direta é negativo.
4. (Fei) A combustão do butano (C„H³) correspondente à equação:
C„H³ + (13/2)O‚ ë 4CO‚ + 5H‚O + Energia
Se a velocidade da reação for 0,05mols butano-minuto qual a massa de CO‚ produzida em 01 hora?
a) 880 g
b) 264 g
c) 8,8 g
d) 528 g
e) 132 gMassas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u; H = 1 u
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5. (Fuvest) NaHSO„+CHƒCOONaëCHƒCOOH+Na‚SO„
A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas
dos reagentes.
Utilizando mesma quantidade de NaHSO„ e mesma quantidade de CHƒCOONa nesses procedimentos,
à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água.
6. (Fuvest) A reação de persulfato com iodeto
S‚Oˆ£­ + 2I­ ë 2SO„£­ + I‚
pode ser acompanhada pelo aparecimento da cor do iodo. Se no início da reação persulfato e iodeto
estiverem em proporção estequiométrica (1:2), as concentrações de persulfato e de iodeto, em função
do tempo de reação, serão representadas pelo gráfico:
linha grossa: concentração de I­
linha fina: concentração de S‚Oˆ£­
Na alternativa (c) as duas linhas coincidem.
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7. (Fuvest) Em solução aquosa ocorre a transformação:
H‚O‚ + 2I­ + 2H® ë 2H‚O + I‚
(Reagentes)
(Produtos)
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I‚,
tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes:
Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de:
a) H‚O‚ e I­.
b) H‚O‚ e H®.
c) H‚O‚.
d) H®.
e) I­.
8. (Unitau) Seja a reação de decomposição:
2N‚O… ë 4NO‚ + O‚.
Podemos afirmar que:
a) a velocidade da reação pode ser calculada pela expressão v=k[N‚O…]£.
b) a velocidade da reação pode ser calculada na forma: v=k[NO‚]¥.[O‚].[N‚O…]£.
c) a ordem global da reação é 5.
d) é uma reação endotérmica, por causa do O‚.
e) é uma reação exotérmica, por causa do NO‚.
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9. (Unitau) Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao
quadrado da concentração molar do HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:
a) aumentará 6 vezes.
b) aumentará 9 vezes.
c) diminuirá 6 vezes.
d) diminuirá 9 vezes.
e) diminuirá 3 vezes
10. (Fatec) Para o sistema em equilíbrio
N‚O„(g) Ï 2NO‚(g)
(incolor)
(castanho)
são dados os valores de KÝ a diferentes temperaturas
sobre esse equilíbrio é correto afirmar que
a) a formação de NO‚ é processo exotérmico.
b) a cor castanho do NO‚ se intensifica pelo aumento de pressão.
c) a cor do NO‚ se enfraquece pela elevação da temperatura.
d) os valores de KÝ informam que a concentração de N‚O„ é maior a O°C.
e) quando 0,2 mol de N‚O„ se transformam são produzidos 0,2mol de NO‚
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11. (Fei) O metanol, apesar de tóxico, é muito importante em laboratórios, indústrias e também como
combustível. Pode ser sintetizado a partir de monóxido de carbono e gás hidrogênio através da reação
de equação:
CO(g) + 2 H‚(g) Ï CHƒOH(g)
ÐH<0
O rendimento na produção de álcool é favorecido:
a) a baixas pressões
b) a altas temperaturas
c) pelo aumento da concentração de H‚
d) pela adição de catalisador
e) pela diminuição da concentração de CO
12. (Fuvest) A altas temperaturas, N‚ reage com O‚ produzindo NO, um poluente atmosférico:
N‚(g) + O‚(g) Ï 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0x10­¥. Nesta temperatura,
se as concentrações de equilíbrio de N‚ e O‚ forem, respectivamente, 4,0x10­¤ e 1,0x10­¤mol/L, qual
será a de NO?
a) 1,6 x 10­ª mol/L.
b) 4,0 x 10­ª mol/L.
c) 1,0 x 10­¦ mol/L.
d) 4,0 x 10­¦ mol/L.
e) 1,6 x 10­¥ mol/L.
13. (Fuvest) N‚O„ e NO‚, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:
N‚O„ Ï
2NO‚
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50mol de N‚O„ em um reator de 2,0
litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO‚ foi de 0,060mol/L. Qual o valor da constante
KÝ, em termos de concentração, desse equilíbrio?
a) 2,4 x 10­¤
b) 4,8 x 10­¤
c) 5,0 x 10­¤
d) 5,2 x 10­¤
e) 8,3 x 10­£
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14. (Fuvest) Na síntese da amônia, pelo processo Haber, podem ser empregadas pressão de 200 atm e
temperatura de 750K.
O gráfico a seguir mostra a porcentagem, em volume, Q, de conversão dos reagentes (N‚ e H‚) em
produto, no equilíbrio, em função da pressão P (em atm) a 750 K.
Utilizando 2,0x10¦L de N‚ e 6,0x10¦L de H‚, qual a massa aproximada de amônia, em kg, que pode ser
obtida no equilíbrio, nas condições especificadas acima?
* Os volumes são medidos a 200atm e 750K. Nessas condições o volume molar de um gás é igual a
0,30L.
* A massa molar da amônia é igual a 17g/mol.
a) 1,6 x 10¤
b) 3,2 x 10¤
c) 6,0 x 10¤
d) 9,0 x 10¤
e) 18 x 10¤
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15. (Pucsp) Considere o equilíbrio representado por:
Qual dos procedimentos a seguir deslocará o equilíbrio no sentido 1?
a) evaporação da água a uma temperatura fixa.
b) aumento de pressão.
c) adição de benzoato de potássio sólido.
d) adição de ácido sulfúrico.
e) aumento da temperatura da solução.
16. (Unitau) Dada a reação: X‚+3Y‚ Ï 2XYƒ, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as
concentrações em moles/ litro são:
[X‚] = 0,20, [Y‚] = 0,20, [XYƒ] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de
a) 2,5.
b) 25.
c) 175.
d) 225.
e) 325.
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17. (Fuvest) É dada a seguinte relação de constantes de equilíbrio (K):
CHƒOH + H‚O Ï HƒO® + CHƒO­
K = 3 x 10­¢§
HCN + H‚O Ï HƒO® + CN­
K = 6 x 10­¢¡
CHƒCOOH + H‚O Ï HƒO® + CHƒCOO­
K = 2 x 10­¦
HCOOH + H‚O Ï HƒO® + HCOO­
K = 2 x 10­¥
Considere agora os equilíbrios a seguir em três soluções aquosas (I, II e III):
(I) HCOOH + CN­
Ï HCN + HCOO­
(II) CHƒCOO­ + CHƒOH Ï CHƒCOOH + CHƒO­
(III) CHƒOH + CN­
Ï HCN + CHƒO­
Quando se misturam os reagentes em igual concentração é favorecida a formação dos produtos apenas
em:
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.
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18. (Ita) Um copo, com capacidade de 250ml, contém 100ml de uma solução aquosa 0,10 molar em
ácido acético na temperatura de 25°C. Nesta solução ocorre o equilíbrio
HOAc(aq) Ï H®(aq) + OAc­(aq); KÝ=1,8.10­¦.
A adição de mais 100ml de água pura a esta solução, com a temperatura permanecendo constante, terá
as seguintes conseqüências:
I. Concentração de íons acetato (mol/litro).
II. Quantidade de íons acetato (mol).
a) (I) Vai aumentar, (II) Vai aumentar.
b) (I) Vai aumentar, (II) Vai diminuir.
c) (I) Fica constante, (II) Fica constante.
d) (I) Vai diminuir, (II) Vai aumentar.
e) (I) Vai diminuir, (II) Vai diminuir.
19. (Fuvest) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido
clorídrico) de pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da
água?
a) 0
b) 2
c) 4
d) 6
e) 8
20. (Unesp) O "leite de magnésia", constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)‚, apresenta pH
igual a 10. Isto significa que:
a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.
b) a concentração de íons OH­ é igual a 10­¢¡mol/L.
c) a concentração de íons HƒO® é igual a 10­¢¡mol/L.
d) a concentração de íons HƒO® é igual a 10¢¡mol/L.
e) a soma das concentrações dos íons HƒO® e OH­ é igual a 10­¢¥mol/L.
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GABARITO
1. [A]
2. [C]
3. [D]
4. [D]
5. [A]
6. [B]
7. [A]
8. [A]
9. [B]
10. [D]
11. [C]
12. [D]
13. [C]
14. [D]
15. [E]
16. [D]
17. [A]
18. [D]
19. [B]
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20. [C]
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