Sumário
Módulo III – UECE – 1ª Fase
Língua Portuguesa
Professora Maria Gordiano. ...............................................................................................................................5
Professor Tom Dantas..........................................................................................................................................7
Professor Sérgio Rosa........................................................................................................................................10
Professor Paulo Lobão. .....................................................................................................................................13
Professor Fábio Coelho. ....................................................................................................................................14
Professor Alzitônio Maia. .................................................................................................................................15
Professor Sousa Nunes.......................................................................................................................................18
Matemática
Professor Afonso Nogueira. ..............................................................................................................................22
Professor Marcelo Augusto..............................................................................................................................23
Professor Lincoln Albuquerque........................................................................................................................24
Professor Arnaldo Torres. ................................................................................................................................25
História
Professor Marcus Antônio. ...............................................................................................................................27
Professor Nilton Sousa......................................................................................................................................29
Professor Hermano Melo...................................................................................................................................32
Professor Dawison Sampaio. ..............................................................................................................................33
Professor Zilfran Varela. .................................................................................................................................37
Geografia
Professor Franzé Filgueiras..............................................................................................................................40
Professor Alexandre Lima.................................................................................................................................42
Física
Professor Tadeu Carvalho. ...............................................................................................................................45
Professor Paulo Lemos. .....................................................................................................................................46
Professor Eduardo Cavalcanti. ........................................................................................................................48
Professor Marcos Haroldo. ..............................................................................................................................49
Professor Douglas Gomes..................................................................................................................................50
Professor Artur Henrique. ................................................................................................................................51
Professor Haroldo Lima. ...................................................................................................................................53
Professor Andrew Aquino..................................................................................................................................54
Química
Professor Sérgio Matos.....................................................................................................................................56
Professor Roberto Ricelly. ...............................................................................................................................58
Professor Antonino Fontenelle.........................................................................................................................60
Professor Ronaldo Paiva...................................................................................................................................62
Professor Mariano Oliveira..............................................................................................................................65
Professor Egberto Camurça..............................................................................................................................67
Professor Deomar Jr...........................................................................................................................................68
Biologia
Professor Edjânio Ferreira................................................................................................................................72
Professor João Karllos. ....................................................................................................................................74
Professor Beto Aquino.......................................................................................................................................75
Professor Claudio Ponte....................................................................................................................................81
Professor Alexandre Werneck. .........................................................................................................................83
Professor Marcelo Henrique.............................................................................................................................85
Espanhol
Professores Pedro Fernandes e Talita Rabelo. ................................................................................................88
Língua Inglesa
Professores Rivaldo Coelho e Anquisis Silva.................................................................................................100
Módulo III – UECE – 1ª Fase
Química
Professor Sérgio Matos
1. A combustão completa de um combustível fóssil, apresentou
como produtos exclusivamente 264 g de gás carbônico e 144
g de água. Com base nessas informações podemos afirmar
que sua fórmula empírica é:
a) CH4
c) C3H8
b) C2H6
d) C4H10
2. Um exemplo bem brasileiro de complementação protéica é
o do feijão com arroz. As proteínas do feijão são limitadas
em metionina, C4H10SNCOOH, mas possuem alto conteúdo
de lisina, C5H13N2COOH. As do arroz possuem pouca lisina,
mas são ricas em metionina. Sobre estes dois compostos
pode-se afirmar, corretamente, que:
a) a fórmula mínima da lisina é C3H7NO, enquanto a
fórmula mínima da metionina é C2H5SNCOOH.
b) na composição centesimal da metionina, a percentagem
de carbono, em um mol de amostra, é, aproximadamente,
32,2%.
c) se em uma porção de feijão houver 7,3g de lisina, a
quantidade de átomos de carbono será, aproximadamente
18,06 x 1022.
d) em 3,01 x 1022 moléculas de metionima, têm-se 74,5g
deste composto.
3. De uma solução saturada de um sal retirou-se, na temperatura
ambiente, uma alíquota de 40 mL, evaporou-se totalmente
o solvente e sobrou um resíduo sólido que apresentava
64 gramas de substância. Observando-se os dados de
solubilidade da tabela abaixo, em g de soluto por 100 mL
de solução, à temperatura ambiente, assinale a opção que
indica o sal considerado:
Soluto (sal)
Coeficiente de Solubilidade
NaC
36
KBr
64
Al2(SO4)3
160
AgNO3
260
a) Cloreto de sódio
b) Brometo de potássio
c) Sulfato de alumínio
d) Nitrato de prata
5. Introduziram-se em um recipiente de capacidade fixa,
volumes iguais dos gases oxigênio e dióxido de carbono
medidos nas CNTP. Estudando o sistema, assinale a
alternativa verdadeira.
a) A mistura contém igual número de moléculas de O2 e CO2.
b) Na mistura, a massa de O2 é igual à massa de CO2.
c) A pressão parcial de O2 é inferior à pressão parcial de CO2.
d) A velocidade de difusão do CO2 é o dobro da velocidade
de difusão do O2.
6. O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 usado na preparação
de argamassa (areia + cal) na construção civil, é obtido
industrialmente através do seguinte processo químico:
CaCO3
∆
→ CaO + CO2
CaO + H2O

→
Ca(OH)2
Daí pode-se afirmar, corretamente:
a) as ligações químicas que formam o Ca(OH)2 são somente
iônicas
b) a fórmula estrutural do CaCO3 é:
O
O
C
O
Ca
c) o hidróxido de cálcio é um composto apolar
d) se o Ca(OH)2 absorver o CO2 do ar atmosférico, formará
novamente o CaCO3
7. Marque a sequência correta de procedimentos usados na
separação dos componentes de uma mistura de azeite, água
e sal de cozinha
a) decantação e destilação simples
b) decantação e fusão fracionada
c) cristalização e destilação simples
d) condensação e decantação
8. Assinale a associação correta do ácido ou da base com sua
utilização.
a) Ácido sulfúrico, usado nos refrigerantes gaseificados.
b) Amônia, usada na fabricação de produtos de limpeza
doméstica.
c) Ácido clorídrico, usado em baterias de automóveis.
d) Hidróxido de sódio, utilizado como antiácido estomacal.
4. A concentração em quantidade de matéria (molaridade) e a
fração em quantidade de matéria (fração molar) do soluto
de uma solução de hidróxido de sódio cujo título é 40%, e
cuja densidade absoluta é 1,8 g/mL, são, respectivamente,
em valores aproximados:
a) 9,0 mol/L e 0,23
c) 18,0 mol/L e 0,23
b) 9,0 mol/L e 0,36
d) 18,0 mol/L e 0,36
56
9. A chuva ácida, assim batizada em 1952 pelo químico Robert
Smith Argus, tem sido uma das grandes preocupações da
comunidade científica por conta de suas graves consequências.
Sobre o tema, assinale a única alternativa verdadeira.
a) Por convenção, chuva ácida é aquela cujo pH está acima
de oito.
b) A chuva ácida só ocorre em regiões nas quais as
atividades do homem acarretam produção exagerada de
poluentes atmosféricos.
c) Nas cidades a chuva ácida é ocasionada, principalmente,
pela queima de combustíveis fósseis e ustulação de
minérios nas metalúrgicas.
d) Na floresta amazônica não há formação de poluentes
que produzem chuva ácida.
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10. Um frasco contém uma mistura de óleo vegetal, éter, sal de
cozinha e água.
Assinale a alternativa que apresenta alguns equipamentos
que serão utilizados para separar todos os componentes,
adotando procedimentos em uma ordem lógica.
a) Funil analítico, erlenmeyer, centrífuga
b) Funil de decantação, balão de destilação, condensador
c) Funil de Buchner, pipeta, béquer
d) Balão de destilação, condensador, centrífuga
11. O bicarbonato de Sódio tem como principal função no organismo
o tamponamento dos radicais H+ livres. Para tanto, logo após
sua introdução, via injetável, ocorre uma dissociação da
molécula nos íons bicarbonato (aniônico) e Sódio (catiônico),
sendo o primeiro responsável pela ligação com o H+.
Marque a opção que contém todas as substâncias necessárias
à fabricação do bicarbonato de Sódio
c) CO2 e H2O
a) Na2CO3 e CO2
b) Na2CO3, CO2 e H2O d) NaC, H2O e CaO
12. “Neste ano, como nos anos anteriores, o grande vilão do inverno
foi o maior vilão do verão e da primavera: o ozônio (O3).
Ele foi o responsável por todos os registros de má qualidade
do ar em São Paulo”
Matéria publicada no jornal Folha de São
Paulo de 12.09.2004 com o título Sem fôlego.
Lendo a matéria acima, assinale a única informação Falsa
sobre o Ozônio.
a) Na troposfera ele pode acarretar irritação nos olhos e
vias respiratórias e danificar a vegetação e é associado
a um maior número de casos de câncer
b) Na troposfera ele é originado da reação de gases emitidos
pelos automóveis em presença da luz solar, formando o
chamado smog fotoquímico
c) O ozônio é um alótropo do oxigênio, diferenciado
da substância simples oxigênio apenas pelo arranjo
estrutural de seus átomos, é agente oxidante forte,
purificador da água e desinfetante
d) A destruição da camada de ozônio da estratosfera poderá
trazer graves consequências como queimaduras graves,
câncer de pele, envelhecimento precoce e cegueira
causada pela catarata
13. Sobre misturas homogêneas podemos afirmar:
a) suas propriedades são iguais em qualquer porção da mistura.
b) seus componentes só podem ser separados por processos
químicos.
c) apresentam constantes físicas definidas.
d) são constituídas por um só tipo de substância.
14. A menor partícula que pode existir do elemento químico
ouro é seu átomo. Somente no século XX é que os cientistas
descobriram informações concretas sobre o átomo. Pode-se
afirmar corretamente que:
a) os átomos de dois isótopos do ouro são diferentes.
b) carbono e diamante são formas alotrópicas e, portanto,
seus respectivos átomos são distintos.
c) o ozônio é uma substância simples formada por átomos
de mais de um elemento químico.
d) em uma reação química, os átomos não são criados nem
destruídos, mas trocam de parceiros para produzir novas
substâncias.
57
15. “Estão tirando o carboidrato do pão”
(Revista Saúde, nº 247, abril, 2004).
Tido como culpado pelo aumento da obesidade e responsável
pelo aumento de triglicérides, moléculas associadas a
doenças cardiovasculares, os carboidratos apresentam a
seguinte fórmula geral:
a) Cx(H2O)y
c) Cx(OH)y
b) CxH2yO(x – y)
d) (CH)xOy
16. Ésteres possuem aroma bastante agradável e são usados
como essência de frutas e aromatizantes na indústria
alimentícia. São os flavorizantes. Como exemplo temos o
flavorizante de maçã:
O
H3 C  C
O  CH2  CH2
Um éster é normalmente obtido pela reação entre um:
a) aldeído e um ácido carboxílico.
b) ácido carboxílico e um álcool.
c) éter e uma cetona.
d) ácido carboxílico e um éter.
17. O pioneiro no uso do etoxietano (éter comum) para fins anestésicos
foi o Doutor Crawford W. Long, em 1842, quando usou essa
substância para remover tumores do pescoço de um paciente.
O etoxietano pode ser obtido:
a) pela reação do álcool etílico e ácido acético.
b) pela reação entre o etanoato de metila e o álcool etílico.
c) a partir da hidratação do ácido acético, por ação do ácido
sulfúrico.
d) a partir da desidratação intermolecular do álcool etílico,
por ação do ácido sulfúrico.
18. Hidrocarbonetos aromáticos presentes no alcatrão, respondem,
em parte, pelos riscos à saúde que o fumo oferece. Muitos
fumantes têm tido problemas nos pulmões causados pelos
hidrocarbonetos aromáticos.
Assinale a alternativa que representa corretamente os produtos
da reação química de substituição de um hidrocarboneto
aromático, cujos reagentes são:
H
O
+
H3C
AlC3
C
C
a)
O
C
b)
C3
+
HCO
+
HC
O
C
CH3
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c)
2. (Unicamp-2011) Levando em conta a capacidade da água de
dissolver o dióxido de carbono, há uma proposta de se bombear
esse gás para dentro dos oceanos, em águas profundas.
O
CH2
C
+
Considerando-se o exposto no texto inicial e a proposta de
bombeamento do dióxido de carbono nas águas profundas,
pode-se concluir que esse bombeamento:
a) favoreceria os organismos que utilizariam o carbonato oriundo
da dissolução do gás na água para formar suas carapaças
ou exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos oceanos.
b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia
comprometer a vida marinha.
c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio,
mas poderia comprometer a vida marinha.
d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem
esqueletos e conchas, mas aumentaria o problema do
efeito estufa.
•
Texto para a próxima questão:
HC
OH
d)
+
H3
C
C
Professor Roberto Ricelly
• Texto para a próxima questão:
Dióxido de chumbo, PbO 2, composto empregado
na fabricação de baterias automotivas, pode ser obtido em
laboratório a partir de restos de chumbo metálico pela seguinte
sequência de reações:
Não basta matar a sede.
Tem de ter grife
Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo,
mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de
grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para
ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores
como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está
ligada à composição. O nível de CO 2 determina o quanto
a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são
adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o
índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são
mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de
minerais mais altos.
(O Estado de S.Paulo, 22/03/2010. Adaptado.)
1. (Unesp-2011) A classificação de águas como leves
e encorpadas, com base no índice de minerais nela
encontrados, é:
a) correta, pois as águas que contêm minerais são soluções
heterogêneas.
b) correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a
dureza da solução.
c) correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica
o pH da solução.
d) incorreta, pois os cátions originados de metais pesados
são insolúveis em água.
•
Texto para a próxima questão:
Cerca de ¼ de todo o dióxido de carbono liberado pelo
uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo oceano, o que
leva a uma mudança em seu pH e no equilíbrio do carbonato
na água do mar. Se não houver uma ação rápida para reduzir
as emissões de dióxido de carbono, essas mudanças podem
levar a um impacto devastador em muitos organismos que
possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais,
os moluscos, os que vivem no plâncton, e no ecossistema
marinho como um todo.
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Pb( s ) + 2 CH3COOH( aq ) → Pb ( CH3COO )2
( aq ) + H 2( g )
Pb ( CH3COO )2 aq + C 2( aq ) + 2 Na 2 CO3( aq ) → PbO 2( s ) +
( )
2 NaC ( aq ) + 2 NaCH3COO( aq ) + 2CO2( g )
3. (Ifsp/2011) No conjunto das duas reações (reação global),
partindo-se de Pb(s) e chegando-se a PbO2(s), o número de
oxidação do chumbo varia de:
a) 0 para + 3. b) 0 para + 4. c) + 3 para + 4.
d) − 2 para − 4.
•
Texto para a próxima questão:
A sociedade atual é marcada pelo elevado grau de
desenvolvimento tecnológico, que acarretou melhoria da
qualidade e aumento da expectativa de vida da população.
Ao mesmo tempo, esse desenvolvimento vem gerando graves
problemas ambientais que representam ameaças à vida do
planeta. Nesse contexto, o setor industrial tem um papel
preponderante, do ponto de vista econômico, pela geração
de bens e produtos; do ponto de vista social, pela geração de
emprego e renda; mas também do ponto de vista ambiental, pela
geração de resíduos.
Considerando os aspectos positivos e os indicadores do
atual desenvolvimento econômico do Brasil, destacam-se: a
indústria química, de modo especial a petroquímica, graças aos
altos investimentos em pesquisa, e a indústria da construção civil,
cujo aquecimento deve-se, em grande parte, aos investimentos
públicos em infraestrutura e habitação. Na indústria petroquímica,
a produção de polímeros sintéticos representa uma importante
fonte de receita. Na construção civil, por exemplo, o produto mais
importante é, sem dúvida, o cimento, devido à sua larga utilização
em diversas fases da construção.
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4. (Ufpb/2011) Na composição química média do cimento portland,
a proporção em massa do óxido de cálcio (CaO) é 64%.
Considerando um saco de cimento de 50 kg, é correto afirmar
que a quantidade de:
a) Ca é menor que 20 kg.
b) Ca é maior que 20 kg.
c) Ca é menor que 400 mol.
d) CaO é menor que 320 mol.
8. (Unemat/2010) Considere as temperaturas de fusão e
ebulição (pressão = 1 atm) de quatro compostos dados na
tabela abaixo
Substância
5. (G1 – cps/2010) Especialmente na fachada de casas e de
edifícios, que preenchem a paisagem urbana, o vidro é um
material muito utilizado. Uma das matérias-primas que entra
em maior proporção, no processo de fabricação do vidro, é:
a) carvão. b) areia. c) salitre.
d) celulose.
Leia atentamente as afirmativas abaixo sobre as diferenças
entre misturas e compostos químicos.
I. Na mistura, os componentes podem ser separados
por técnicas físicas, enquanto os componentes de um
composto não podem;
II. Uma mistura tem as propriedades de seus constituintes
e um composto tem propriedades que diferem das de
seus componentes;
III.As misturas podem ter qualquer composição desejada,
enquanto um composto tem composição fixa;
IV.As misturas podem ser classificadas como homogêneas
ou heterogêneas e os compostos, em orgânicos ou
inorgânicos.
Assinale a alternativa correta.
a) Apenas I e II estão corretas.
b) Apenas I e III estão corretas.
c) Apenas I, II e III estão corretas.
d) Todas estão corretas.
7. (G1 – cft-mg/2010) “No Brasil, o câncer mais frequente é o
de pele, sendo que o seu maior agente etiológico é a radiação
ultravioleta (UV) proveniente do sol. Em decorrência da
destruição da camada de ozônio, os raios UV têm aumentado
progressivamente sua incidência sobre a terra.”
(Texto adaptado no INCA, 2009)
Em relação ao ozônio, afirma-se, corretamente, que é:
a) alótropo do O2, por ser formado pelo mesmo elemento
químico.
b) isóbaro do monóxido de enxofre porque possuem a
mesma massa.
c) isótopo do gás oxigênio, pois ambos têm o mesmo
número atômico.
d) substância pura composta, uma vez que se constitui de
3 átomos de oxigênio.
59
I
42
185
II
1530
2885
III
–218
–183
IV
–63
91
Com bases nos dados da tabela, pode-se afirmar.
a) Num ambiente a -80°C, nenhum dos compostos estará
na sua forma gasosa.
b) O composto II estará na forma líquida a 550°C.
c) A 100°C, os compostos I e III estarão na forma gasosa.
d) Numa temperatura de 25°C, apenas os compostos I e II
estarão na forma sólida.
6. (Unemat/2010) Os materiais não são feitos, em geral, nem
de elementos puros nem de compostos puros, constituindo
misturas de substâncias mais simples como, por exemplo,
o ar, o sangue e a água do mar.
Temperatura de Temperatura de
fusão (°C)
ebulição (°C)
9. (G1 – cftsc/2010) A composição química do café inclui,
além da cafeína, outras substâncias: as lactonas, que agem
sobre o sistema nervoso central e são tão estimulantes quanto
à celulose, que estimula os intestinos; os sais minerais,
importantes para o metabolismo; os açúcares e o tanino, que
acentuam o sabor; e os lipídeos, que caracterizam o aroma.
SANTOS, Widson Luiz Pereira; MÓL, Gerson de Souza.
Química e Sociedade. São Paulo: Nova Geração. 2005.
Portanto, a preparação de um bom café na cafeteira envolve,
em ordem de acontecimentos, os seguintes processos:
a) extração e filtração
b)filtração e dissolução
c) dissolução e decantação
d)filtração e extração
10. (G1 – cftmg/2010) Em abril de 2010, ao entrar em
erupção na Islândia, o vulcão que fica entre as geleiras
Eyjafjallajökull e Myrdalsjökull, lançou grande quantidade
de gases e cinzas na atmosfera. Esses gases, ricos em dióxido
de enxofre, em contato com a umidade do ar, formaram a
chuva ácida.
Os materiais particulados presentes nas cinzas impediram
a passagem dos raios solares, diminuindo a temperatura
atmosférica. Finalmente, a lava se solidificou, formou
rochas vulcânicas e derreteu o gelo, causando enchentes.
Dentre os fenômenos indicados pelas palavras destacadas,
_________são físicos, dos quais __________ referem-se a
mudanças de estado de agregação.
Os números que completam, respectivamente, as lacunas,
de forma correta, são:
a) 5 e 4.
b) 4 e 2.
c) 3 e 3.
d) 2 e 2.
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11. (G1 – cps/2010) Considere o que se observa quando um
comprimido antiácido efervescente é acrescentado à água,
ou seja, a rápida produção de gás. Essa observação leva a
concluir o seguinte:
a) evaporando-se a solução aquosa obtida após a liberação
de gás, obtém-se o comprimido.
b) a mistura “comprimido efervescente e água” resultou
em transformação química.
c) o comprimido efervescente decompõe a água em seus
dois gases constituintes, H2 e O2.
d) o gás produzido é tóxico e a solução resultante não deve
ser ingerida se apresentar bolhas.
Está correto o que se afirma em:
a) I, apenas. c) II e III, apenas.
b) I e II, apenas. d) I, II e III.
12. (Unemat/2010) Considere que a massa de uma gota de água
é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe
nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
a) 0,28 mol b) 0,0028 mol c) 0,056 mol
d) 1,27 · 1021 mol
13. (G1 – cps/2010) O monóxido de carbono (CO) é um dos
poluentes mais perigosos para os habitantes das grandes
metrópoles. Ele se caracteriza por ser incolor e inodoro.
É produzido durante a queima incompleta de moléculas orgânicas,
e suas fontes são principalmente os motores de veículos.
Esse gás pode acumular-se em locais fechados ou
parcialmente fechados, o que requer especial vigilância e
orientação como a colocação de placas, que aparecem no
interior de alguns túneis, com os seguintes dizeres:
“Em caso de congestionamento, desligue o motor.”
Todos podem colaborar mantendo sempre os veículos
regulados e desligando os motores, quando necessário.
A conscientização da população é importantíssima, pois
esse gás em excesso:
a) pode se combinar com a hemoglobina do sangue,
inutilizando-a para o transporte de oxigênio.
b) atua no sistema nervoso central provocando alucinações,
dores de cabeça, problemas de visão e perda da
habilidade manual.
c) pode causar obstrução grave da laringe, impedindo a
ocorrência das trocas gasosas nos alvéolos pulmonares.
d) pode levar ao aquecimento do ambiente, o que provoca o
mau funcionamento das enzimas respiratórias do sangue
e a morte por asfixia.
14. (Fuvest/2010) As figuras a seguir representam, de maneira
simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e
HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não
estão representadas.
HA
HB
HC
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes
afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC;
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior
condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de
mesma concentração de HC;
III.Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do
que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Professor Antonino Fontenelle
1. O pH dos solos varia de 3,0 a 9,0 e para a grande maioria das
plantas a faixa de pH de 6,0 a 6,5 é a ideal, porque ocorre
um ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes
permanecem disponíveis às raízes. A planta Camellia
japonica, cuja flor é conhecida como camélia, prefere solos
ácidos para o seu desenvolvimento. Uma dona de casa
plantou, em seu jardim, uma cameleira e a mesma não se
desenvolveu satisfatoriamente, pois o solo de seu jardim
estava muito alcalino. Sendo assim, foi-lhe recomendado
que usasse uma substância química que diminuísse o pH do
solo para obter o desenvolvimento pleno dessa planta.
De acordo com as informações acima, essa substância
química poderá ser
c) (NH4)2SO4.
a) CaCO3. b) KNO3. d) NaNO3.
2. O Ministério do Meio Ambiente divulgou no jornal Folha de S.
Paulo, no caderno Cotidiano, p. C1, de 16 de setembro de 2009,
uma classificação dos automóveis mais poluentes, considerando
apenas os seguintes gases: monóxido de carbono, hidrocarbonetos
e óxido de nitrogênio. A reportagem não considerou nessa
classificação um gás produzido na queima de combustíveis
fósseis que, em contato com a água, altera seu pH. Esse gás e
o combustível do qual é oriundo são, respectivamente:
a) NO e gás natural veicular. c) CO2 e gasolina.
b) SO2 e álcool. d) NO2 e biodiesel.
3. Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio
[Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura de
25°C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse
sistema, é de 7,5 · 10–7 mol · L–1. Considerando-se que ambos
os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros,
assinale a alternativa correta com o valor do pkPS(25°C) do
Sr3(PO4)2.
a) 7,0 c) 25,0
b) 13,0 d) 31,0
4. A tabela a seguir mostra apenas alguns valores, omitindo
outros, para três grandezas associadas a cinco diferentes
objetos sólidos:
• massa;
• calor específico;
• energia recebida ao sofrer um aumento de temperatura
de 10 oC.
60
OSG.: 64864/12
Módulo III – UECE – 1ª Fase
c (cal.g-1.oC-1)
Q (cal)
I
0,3
300
7. Sabe-se que a 25°C as entalpias de combustão (em kJ mol–1)
de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente:
– 393,5; – 285,9 e – 890,5.
II
0,2
400
Objetos
m (g)
III
150
450
IV
150
0,4
V
100
0,5
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da
entalpia da seguinte reação:
C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g)
a) – 211,l kJ mol– l c) 74,8 kJ mol– l
–l
b) – 74,8 kJ mol d) 136,3 kJ mol– l
A alternativa que indica, respectivamente, o objeto de maior
massa, o de maior calor específico e o que recebeu maior
quantidade de calor é:
a) I, III e IV c) II, IV e V
b) I, II e IV d) II, V e IV
5. Define-se o “prazo de validade” de um medicamento como o
tempo transcorrido para decomposição de 10% do princípio
ativo presente em sua formulação.
Neste gráfico, está representada a variação de concentração
do princípio ativo de um medicamento, em função do tempo,
nas temperaturas I e II:
8. Considere duas reações químicas, mantidas à temperatura
e pressão ambientes, descritas pelas equações a seguir:
I. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g)
II. H2(g) + ½ O2(g) → H2O()
Assinale a opção que apresenta a afirmação errada sobre
estas reações.
a) As reações I e II são exotérmicas.
b) Na reação I, o valor, em módulo, da variação de entalpia
é menor que o da variação de energia interna.
c) O valor, em módulo, da variação de energia interna da
reação I é menor que o da reação II.
d) O valor, em módulo, da variação de entalpia da reação
I é menor que o da reação II.
9. “É um pequeno passo para um homem, mas um gigantesco
salto para a Humanidade”, disse Neil Armstrong, ao pisar
na Lua há 40 anos, em julho de 1969.
Para realizar essa façanha, o foguete utilizou, na época,
oxigênio e hidrogênio líquidos como combustíveis, que
reagiam na câmara de combustão produzindo um gás que era
expelido em alta pressão, lançando a Apollo 11 rumo ao espaço.
A reação química é representada na equação:
H2() +
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que:
a) a concentração do princípio ativo, na temperatura I, após
5 anos, é de 3 g/L.
b) a temperatura II é menor que a temperatura I.
c) o prazo de validade, na temperatura I, é maior.
d) o prazo de validade, na temperatura II, é de 22 anos.
6. A diferença nas estruturas químicas dos ácidos fumárico
e maleico está no arranjo espacial. Essas substâncias
apresentam propriedades químicas e biológicas distintas.
H
HOOC
C == C
COOH
H
ácido fumárico
o
∆Hf = – 5545 kJ/mol
H
HOOC
C == C
H
COOH
ácido maleico
o
∆Hf = – 5525 kJ/mol
Analise as seguintes afirmações:
I. Os ácidos fumárico e maleico são isômeros geométricos;
II. O ácido maleico apresenta maior solubilidade em água;
III.A conversão do ácido maleico em ácido fumárico é uma
reação exotérmica.
As afirmativas corretas são:
a) I, II e III. c) I e III, apenas.
b) I e II, apenas. d) II e III, apenas.
61
1
O
2 2()
→ H2O(g)
Na tabela, são dados os valores de entalpia-padrão de
formação e de vaporização:
Substâncias
Entalpia (∆Ho)de
H2O()
formação = –285,83 kJ/mol.
H2()
vaporização = + 0,45 kJ/mol.
O2()
vaporização = + 3,40 kJ/mol.
H2O()
vaporização = + 44,0 kJ/mol.
O valor que mais se aproxima da entalpia de reação para a
reação descrita na equação é:
a) – 330 kJ. c) + 240 kJ.
b) – 240 kJ.
d) + 245 kJ.
10. Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é
importante considerar se a relação entre a energia obtida e
a quantidade de CO2 liberada na queima do combustível.
Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados
como combustíveis, em diferentes circunstâncias, bem como suas
correspondentes variações de entalpia de combustão completa:
OSG.: 64864/12
Módulo III – UECE – 1ª Fase
Hidrocarboneto
∆H de combustão/ (KJ/mol)
CH4
– 890
C2H2
– 1300
C3H8
– 2220
n – C4H10
– 2880
3. (Uece/2008.1) O governo do Estado do Ceará tem
em seus planos a construção de duas usinas: uma de
beneficiamento de fosfato e outra de enriquecimento
de urânio, na jazida de Itataia, localizada no município
de Santa Quitéria-CE. A jazida possui as seguintes
características: a) 80 milhões de toneladas na reserva
total de minérios; b) 11% em fosfato (conteúdo em P2O5)
e 0,1% em urânio, U3O8; c) 9 milhões de toneladas em
reservas de fosfato, 80 mil toneladas em reservas de
urânio e 300 milhões de m em reservas de mármore.
3
Tendo-se em vista essas informações, é correto afirmar
que, entre os hidrocarbonetos citados, aquele que, em sua
combustão completa, libera a maior quantidade de energia
por moℓ de CO2 produzido é o:
a) CH4 b) C3H8
c) C2H2 d) n-C4H10
Professor Ronaldo Paiva
1. (Uece/2008.1-1a fase) Somente cerca de 1% das baterias
usadas dos telefones celulares vai para a reciclagem. No
Brasil, 180 milhões de baterias são descartadas todos os
anos. O problema de tudo isso parar no lixo comum é a
contaminação por metais pesados.
A composição química das baterias varia muito, mas a mais
nociva é a feita de níquel e cádmio (Ni-Cd) que são metais
tóxicos que têm efeito cumulativo e podem provocar câncer.
Sobre esses metais pode-se afirmar, corretamente, que:
a) o Ni possui em sua configuração eletrônica, no estado
fundamental o subnível 3d9.
b) Ni e Cd são metais de transição, pertencentes ao mesmo
grupo.
c) na configuração eletrônica do Cd, no estado fundamental,
o 35º elétron está posicionado nos números quânticos
n = 4 e m = 0.
d) Ni e Cd são usados em baterias de telefones celulares
porque são metais isótopos.
2. (Uece/2008.1) Segundo John Emsley, no livro Vaidade,
Vitalidade e Virilidade, uma pessoa consome em média 100g
de gordura por dia, cerca de 900 calorias, quando poderia
se arranjar com apenas 10 gramas, cerca de 90 calorias.
Sobre compostos de importância biológica e suas reações,
assinale o correto.
a) Óleos e gorduras são derivados de glicerina e conhecidos
como triglicerídios.
b) Na fórmula da glicose se encontram os grupos funcionais
de álcool e cetona.
c) As proteínas vegetais são consideradas completas
por possuírem todos os aminoácidos essenciais em
proporções próximas das exigências do organismo.
d) Enzimas são catalisadores biológicos que aumentam a
rapidez das reações químicas e são consumidos durante
essas reações.
62
Com relação a esses minérios, assinale o correto.
contido nos fosfatos, apresenta estrutura
a) O ânion PO3–
4
tetraédrica.
b) O urânio é radioativo e é considerado um metal de
transição externa do bloco-f.
c) Em seu estado fundamental, a estrutura eletrônica externa
do urânio é 5f5
d) No mármore, o metal predominante é o magnésio.
4. (Uece/2008. 1) Para que os carros tenham melhor desempenho,
adiciona-se um antidetonante na gasolina e, atualmente,
usa-se um composto, cuja fórmula estrutural é:
CH3
|
CH3 – O – C – CH3
|
CH3
Com essa mesma fórmula molecular são representados os
seguintes pares:
I. metoxibutano e etoxipropano;
II. 3metilbutano-2-ol e etoxi-isopropano.
Os pares I e II são, respectivamente:
a) isómeros de cadeia e tautômetos.
b) tautômeros e isômeros funcionais.
c) isômefos de posição e isômeros de compensação (ou
metâmeros).
d) isômeros de compensação (ou metâmeros) e isômeros
funcionais.
5. (Uece/2008.1) A questão a seguir é uma aplicação das leis
da eletrólise formuladas por Michael Faraday (1791-1867),
químico, físico e filósofo inglês. Três células eletrolíticas,
contendo, respectivamente, uma solução com íons de prata
(Ag+), uma solução com íons de Cu2+ e uma solução com
íons de Au3+, estão conectadas em série. Depois de algum
tempo, se depositam 3,68 g de prata metálica na célula que
contém íons de Ag+. Ao final, as massas de cobre e de ouro
depositadas serão, respectivamente:
a) 0,27 g e 0,66 g
c) 1,08 g e 2,24 g
b) 0,54 g e 1,12 g
d) 2,16 g e 4,48 g
6. Com o titulo “Contém: besouros, plástico, cimento, fungos,
bactérias e bombas!”, a revista Superinteressante de maio
de 2007 traz importante matéria que trata de aditivos
alimentares usados pelos nossos ancestrais desde os tempos
das cavernas.
OSG.: 64864/12
Módulo III – UECE – 1ª Fase
Sobre o instigante tema, assinale o correto.
a) Os flavorizantes facilitam a dissolução, aumentam a
viscosidade dos ingredientes, evitando a formação de
cristais que afetariam a textura e mantém a aparência
homogênea do produto.
b) Os estabilizantes impedem ou retardam alterações
provocadas nos alimentos por micro-organismos ou
enzimas, mantendo-os consumíveis e garantindo que
os alimentos durem mais tempo.
c) Para aumentar a viscosidade de iogurtes, são usadas
substâncias edulcorantes como os sais de cálcio, de sódio
e de potássio.
d) Os antioxidante são usados em produtos gordurosos,
impedindo a redução.
7. Uma das técnicas de conservação de alimentos baseia-se
no uso de radiação gama proveniente, por exemplo, do
decaimento do cobalto-60, que pode ser representado pelas
equações seguintes.
I.
Co60 →
27
Ni60* +
28
9. O aspartame é utilizado como edulcorante em alimentos
dietéticos. Assim que ingerido, ele é convertido em
fenilalanina, um aminoácido, através de uma reação de
hidrólise, conforme equação química a seguir:
O
H2 N
O
1ª etapa: dissociação do sal.
2ª etapa: reação do íon nitrito com o ácido clorídrico no
estômago.
3ª etapa: formação das nitrosaminas.
Com base nas informações dadas, podemos inferir que:
a) admite-se que os nitratos funcionam como reservatórios
de nitritos, uma vez que os nitritos são obtidos pela
oxidação de nitratos.
b) os nitritos e os nitratos não são considerados tóxicos, pois a
principal função é inibir o crescimento da bactéria Clostridium
botulinum em alimentos que contém carne crua.
c) a quantidade de nitrito de sódio utilizado em alimentos
é bem pequena, pois o maior problema não está
relacionado à ação direta desse sal, mas sim aos
subprodutos que ele forma, como as nitrosaminas.
d) o nitrito de sódio reage com o ácido clorídrico presente
no suco gástrico do estômago formando ácido nítrico e
cloreto de sódio.
OH
O
hidrólise
aspartame
β0
8. Um dos aditivos mais utilizados é o nitrito de sódio. Ele é
um excelente antimicrobial e está presente em quase todos
os alimentos industrializados a base de carne, tal como
salames, presuntos, mortadelas, bacon, etc. No estômago,
o nitrito de sódio pode se transformar em metabólitos, cujo
processo envolve três etapas:
O
CH 3
–1
A radiação gama, ao penetrar nos alimentos mata os
micro-organismos que aceleram o seu apodrecimento.
Com base nessas informações, podemos afirmar que:
a) a partícula emitida na equação I é um elétron proveniente
do processo de desintegração do nêutron.
b) segundo a equação II, a radiação emitida é constituída
de dois prótons e dois nêutrons e origina-se de transições
que envolvem níveis eletrônicos.
c) p a r a q u e a r a d i a ç ã o g a m a p o s s a m a t a r o s
micro-organismos, é necessário adicionar uma substância
radioativa aos alimentos.
d) o átomo de níquel é isótopo do átomo de cobalto, pois
apresentam o mesmo número de massa e propriedades
químicas iguais.
NH2
O
II. 28Ni60* → 28Ni60 + γ
H
N
fenilalanina
No organismo humano, o excesso desse
aminoácido é metabolizado, inicialmente, pela enzima
fenil-alaninahidroxilase, que realiza uma hidroxilação
na posição para do anel aromático produzindo outro
aminoácido, a tirosina. Pessoas portadoras de uma herança
autossômica recessiva para o gene que codifica tal enzima
não conseguem realizar essa etapa do metabolismo e,
portanto, não podem ingerir alimentos que contenham
fenilalanina, ou seu precursor, em grandes quantidades.
Essa falha no metabolismo é conhecida como fenilcetonúria
e seus portadores como fenilcetonúricos.
A fórmula estrutural plana da substância que os
fenilcetonúricos não conseguem produzir é a seguinte:
NH 2
a) O
OH
OH
NH 2
b) O
OH
63
OH
NH 2
c) O
OH
HO
NH 2
d) O
OH
OH
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Módulo III – UECE – 1ª Fase
10. O iodo-131 é um elemento radioativo utilizado em medicina
nuclear para exames de tireoide e possui meia-vida de 8 dias.
Para descarte de material contaminado com 1 g de iodo-131,
sem prejuízo para o meio ambiente, o laboratório aguarda
que o mesmo fique reduzido a 10–6 g de material radioativo.
Nessas condições, o prazo mínimo para descarte do material
é de:
Dado: log (2) = 0,3
a) 20 dias.
b) 90 dias.
c) 140 dias.
d) 160 dias.
11. (Vunesp) Qual é a solução aquosa que apresenta menor
ponto de congelação?
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L.
b) KBr de concentração 0,20 mol/L.
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L.
d) HNO3 de concentração 0,30 mol/L.
Essas três radiações são, respectivamente:
a) elétrons, fótons e nêutrons.
b) nêutrons, elétrons e fótons.
c) núcleos de hélio, elétrons e fótons.
d) núcleos de hélio, fótons e elétrons.
14. Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois
queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que
a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de
pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente
numa panela aberta.
Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas
quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que,
comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de
cozimento na panela de pressão fechada será:
a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a
pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da
pressão.
12. (FMTM-MG) O gráfico apresenta, para os líquidos 1, 2 e 3,
as curvas de pressão de vapor em função da tem peratura.
Pressão de vapor (mmHg)
1
1.000
900
800
700
600
500
400
300
200
100
0
0
10
2
20 30 40 50
60 70
3
80 90 100 110
Temperatura (oC)
Considere que os três líquidos estão no mesmo local e analise
as seguintes afirmações.
I. No mesmo local no qual o líquido 3 entra em ebulição
a 90°C, o líquido 1 entra em ebulição a 50°C;
II. Na temperatura de ebulição, a pressão de vapor do
líquido 1 é maior que a do líquido 2;
III.A 25 °C, o líquido 1 é o mais volátil;
IV.As forças intermoleculares no líquido 3 são mais fortes.
Das afirmações acima, identifique as corretas.
a) I, II, III e IV.
b) I, II e III, apenas.
c) I, III e IV, apenas.
d) II e III, apenas.
DICAS DO PROFESSOR RONALDO PAIVA
13. Em 1896, o cientista francês Henri Becquerel guardou uma
amostra de óxido de urânio em uma gaveta que continha
placas fotográficas. Ele ficou surpreso ao constatar que o
composto de urânio havia escurecido as placas fotográficas.
Becquerel percebeu que algum tipo de radiação havia sido
emitida pelo composto de urânio e chamou esses raios de
radiatividade. Os núcleos radiativos comumente emitem três
tipos de radiação: partículas α, partículas β e raios gama .
64
Lei de Lavoisier
Princípio da exclusão de Pauli
Lei de Proust
Lei de Amagat
Leis de Dalton
Lei de Raoult
Lei de Gay Lussac
Regra de Van`t Hoff
Princípio de Avogadro
Lei da ação das massas
Princípio da Incerteza
Lei de Hess
Lei de Graham
Lei da diluição de Ostwald
Lei periódica de Mendeleev
Leis da Radioatividade (Soddy- Fajans)
Lei periódica de Möseley
Dualidade onda-partícula de De Broglie
Leis de Faraday
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Módulo III – UECE – 1ª Fase
Professor Mariano Oliveira
1. A água potável de boa qualidade é fundamental para a saúde
e o bem-estar humano. Entretanto, a maioria da população
mundial ainda não tem acesso a este bem essencial. Mais do
que isto, existem estudos que apontam para uma escassez cada
vez mais acentuada de água para a produção de alimentos,
desenvolvimento econômico e proteção de ecossistemas
naturais. Para exercer tais atividades, especialistas estimam
que o consumo mínimo de água per capita deva ser de pelo
menos 1000 m3 por ano. Cerca de 30 países, em sua maioria
localizados no continente africano, já se encontram abaixo deste
valor. Com o rápido crescimento populacional, acredita-se que
inúmeras outras localidades deverão atingir esta categoria no
futuro próximo. Várias regiões do planeta (Pequim, Cidade
do México, Nova Deli e Recife, no Brasil) estão acima desse
valor devido à exploração de águas subterrâneas (Nebel Wright,
Environmental Science, 2011).
A figura a seguir representa o ciclo hidrológico na terra.
Nela estão representados processos naturais que a água
sofre em seu ciclo. (adaptado de Qnes Ed. especial – Maio
2011– Cadernos Temáticos).
É correto afirmar que a formação do orvalho resulta de:
I. uma mudança de estado físico chamada condensação;
II. uma transformação química chamada sublimação;
III.uma transformação físico-química denominada oxi-redução;
IV.uma transformação química chamada vaporização;
V. uma mudança de estado físico chamada sublimação.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) I, II e IV, apenas.
b) I e III, apenas.
c) I, apenas.
d) V, apenas.
3. Observe a figura abaixo que representa o Ciclo Hidrológico.
Formação de nuvens
Precipitação
(chuva)
Evaporação
do oceano
Movimentação de
vapor d’água
Geleiras
4
Oceano
Evaporação
3
Lagos e
reservatórios
Infiltração
2
Infiltração no solo
Acerca desse assunto, analise as afirmativas a seguir.
I. A água na atmosfera pode reagir com determinados
gases como dióxido de enxofre (SO 2), óxidos de
nitrogênio (NO, NO2, N2O5) e dióxido de carbono (CO2),
ocasionando as chuvas ácidas;
II. O agente oxidante mais importante em águas naturais
é o oxigênio molecular dissolvido (O2). A quantidade
de oxigênio depende da temperatura e da pressão
atmosférica. Quanto maior a pressão, maior a dissolução
do oxigênio e quanto menor a temperatura, menor a
dissolução desse gás;
III.A fotossíntese do fitoplâncton é a principal fonte de
oxigênio dissolvido na água dos lagos, rios, mares, etc.
Durante o dia, o fitoplâncton remove o gás carbônico
da água e produz oxigênio usado na respiração dos
organismos vivos. À noite, não há luz para promover
a fotossíntese. Assim, a concentração de oxigênio
dissolvido aumenta durante o dia;
IV.Águas subterrâneas com sais minerais dissolvidos,
geralmente carbonato de cálcio ou uma combinação de
cálcio e magnésio, são chamadas de águas gaseificadas;
V. Nuvens formam um conjunto visível de partículas
minúsculas de água líquida ou de gelo, ou de ambas ao
mesmo tempo – em suspensão na atmosfera. Essa nuvens
são formadas, em vapor de água, a partir da sublimação
da água líquida na superfície dos rios, lagos e oceanos.
Marque a alternativa que apresenta apenas afirmativas
corretas.
a) I e III
b) I, II e IV
c) I e II
d) III, IV e V
1
Água subterrânea
Não está correto o que se afirma em:
a) considerando que as nuvens são formadas por
minúsculas gotículas de água, as mudanças de estado
físico que ocorrem nos processos 1 e 2 são evaporação
e condensação, respectivamente.
b) quando o processo 1 está ocorrendo, o principal tipo de ligação
que está sendo rompido é a ligação de hidrogênio. 4).
c) os processos de evaporação das águas oceânicas (1) e
da precipitação (onde ocorrem rompimentos de ligações
covalentes, são os principais responsáveis pela reposição
da água doce encontrada no planeta.
d) as plantas participam do ciclo hidrológico pelo processo
3, que corresponde à transpiração, processo bastante
intenso na região da Amazônia brasileira.
65
Escoamento
Evapotranspiração do solo
Evaporação de reservatórios
Escoamento
superficial
2. Joseph Cory, do Instituto Technion de Israel montou um
equipamento que consiste em uma série de painéis plásticos
que coletam o orvalho noturno e o armazenam num depósito
situado na base do coletor. Um coletor de 30 m2 captura até
48 L de água potável por dia. Dependendo do número de
coletores, é possível produzir H2O suficiente para comunidades
que vivem em lugares muito secos ou em áreas poluídas.
A inspiração de Joseph foi baseada nas folhas das plantas, as quais
possuem uma superfície natural de “coleta” do orvalho noturno.
Precipitação do gelo
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Módulo III – UECE – 1ª Fase
4. A figura representa o ciclo da água na natureza, que envolve
um conjunto de processos cíclicos, como o da evaporação
e o da condensação.
formação de nuvens
transpiração
chuva
água infilt
raç
retida
ão
infiltração
lençol de água
vapor
de água
evaporação
fonte
A análise da figura, com base nos estados físicos da matéria,
permite concluir que a única alternativa correta é.
a) As águas superficiais, na biosfera, são consideradas
minerais porque contêm uma variedade muito grande
de sais.
b) O processo de formação de nuvens constitui uma
transformação química.
c) A água pura, ao atingir o ponto de ebulição, entra em
decomposição.
d) A formação da água de chuva é o resultado do fenômeno
de condensação.
7. Sobre os gases CFC e outros gases que podem destruir a
camada de ozônio, assinale a alternativa correta.
a) Os gases CFC são instáveis e degradam-se com liberação
de O3, que atua como filtro da radiação UV-B.
b) O cloro proveniente dos gases CFC ataca e destrói a molécula
de ozônio, que é o agente protetor contra as radiações UV.
c) Os gases hálons usados nos sistemas de refrigeração,
propulsão e combate a incêndio podem escapar para a
troposfera, destruindo o carbono da camada de ozônio.
d) O bromoclorotrifluormetano é um exemplo de gás hálon
que contribui para a destruição da camada de ozônio.
8. O ozônio, O3, está normalmente presente na estratosfera
e oferece proteção contra a radiação ultravioleta do sol,
prejudicial aos organismos vivos. O desaparecimento de
ozônio na estratosfera é consequência, assim se admite, da
decomposição do O3 catalisada por átomos de cloro. Os átomos
de cloro presentes na estratosfera provêm principalmente:
a) da decomposição dos clorofluorcarbonos usados em
sistemas de refrigeração, propelentes de aerossóis
domésticos, etc.
b) das indústrias que fazem a eletrólise do NaCl(aq) para
a produção de gás Cl2.
c) da evaporação da água do mar, que arrasta grande
quantidade de íons cloreto.
d) do processo de branqueamento de polpa de celulose, que
usa componentes clorados.
9. O gráfico a seguir representa uma previsão futura sobre as
condições ambientais na Terra.
5. O ciclo da água na natureza, relativo à formação de nuvens,
seguida de precipitação da água na forma de chuva, pode ser
comparado, em termos das mudanças de estado físico que
ocorrem e do processo de purificação envolvido, à seguinte
operação de laboratório:
a) sublimação
c) dissolução
b) decantação
d) destilação
6. Seathl, chefe indígena americano, em seu famoso discurso,
discorre a respeito dos sentimentos e dos cuidados que o homem
branco deveria ter para com a Terra, à semelhança com os índios,
ao se assenhorear das novas regiões. E ao final, diz: “Nunca
esqueças como era a terra quando dela tomas-te posse. Conserva-a
para os teus filhos e ama-a como Deus nos ama a todos. Uma
coisa sabemos: o nosso Deus é o mesmo Deus. Nem mesmo o
homem branco pode evitar nosso destino comum”.
O discurso adaptado, publicado na revista Norsk Natur, Oslo
em 1974, nunca esteve tão atual. O homem, procurando
tornar sua vida mais “confortável”, vem destruindo e
contaminando tudo ao seu redor, sem se preocupar com os
efeitos desastrosos posteriores.
Esses efeitos podem ser causados por:
I. liberação desenfreada de gases estufa;
II. destruição da camada de ozônio;
III.uso descontrolado de agrotóxicos e inseticidas;
IV.desmatamento e queimadas.
É correto afirmar que contribuem para o agravamento dos
problemas as causas citadas em:
a) I, II e III, apenas.
c) I e IV, apenas.
b) II e III, apenas.
d) I, II, III e IV.
66
NÍVEL DO MAR
TEMPERATURA
CONCENTRAÇÃO
DE CO2
EMISSÃO DE CO2
HOJE
100 ANOS
1000 ANOS
Disponível em:
synthesis-spm-en.pdf> Acesso em: 30 out. 2009.
Com base nessa figura é possível concluir que, de hoje até
os próximos 1000 anos, a emissão de CO2 :
a) levará a um aumento do nível do mar.
b) diminuirá como resultado da estabilização da concentração
de CO2.
c) apresentará um máximo como consequência do constante
aumento da temperatura na Terra e do nível do mar.
d) se estabilizará juntamente com a temperatura.
10. Uma das alternativas para reduzir a quantidade de lixo
produzida mundialmente é aplicar a teoria dos 3Rs:
1. Reduzir ao máximo a produção de lixo;
2. Reutilizar tudo que for possível;
3. Reciclagem.
Para que ocorra a reciclagem de materiais, eles devem estar
agrupados de acordo com características semelhantes.
Portanto, antes de reciclarem plásticos, metais, pilhas e
resíduos domésticos, dentre outros, é necessário separá-los
de acordo com suas propriedades.
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Módulo III – UECE – 1ª Fase
Considerando o processo de reciclagem, analise as
afirmativas abaixo.
I. Por meio de uma análise comparativa da densidade do plástico
com a densidade de outros materiais é possível separá-los;
II. Nas usinas de lixo, a identificação dos metais é feita
por dissolução fracionada dos metais fundidos, em que
o alumínio é separado do ferro;
III.As pilhas e baterias não devem ser remetidas aos lixões,
pois elas podem gerar resíduos químicos nocivos, tais como
os metais pesados, por exemplo: Cd, Ni, Hg, Zn e C;
IV.Um dos produtos oriundos da decomposição dos resíduos
orgânicos é o gás metano que pode ser empregado como
combustível.
3. (Cesgranrio) Um elemento de grande importância
do subgrupo 5A é o fósforo, que ocorre na natureza,
principalmente nos minérios da apatita. Como não é
encontrado isolado, costuma ser obtido industrialmente
através da redução da rocha fosfática, mediante carvão e
areia num forno elétrico.
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → P4 + 6CaSiO3 + 10CO
A partir da variedade alotrópica obtida do fósforo, um grande
número de compostos podem ser produzidos, como no caso
do anidrido fosfórico, segundo a reação a seguir:
P4 + 5 O2 → 2P2O5
Marque a alternativa correta.
a) I e II são corretas.
b) I, III e IV são corretas.
c) I e IV são corretas.
d) II e III são corretas.
P2O5 + H2O → 2HPO3
P2O5 + 2H2O → H4P2O7
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Professor Egberto Camurça
1. (Uece) Para ocorrer ligação covalente é necessário que haja
interpenetração frontal (linear) de orbitais e também, em
muitos casos, interação lateral de orbitais dos dois átomos
que se ligam. A figura ilustra, em termos de orbitais, a
formação da molécula de:
5. (ITA) Assinale a opção que contém a afirmação errada a respeito
das seguintes espécies químicas, todas no estado gasoso:
H2 ; HC; HF; PC3; PC5
a) A ligação no H2 é mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b) O H2 e o HC são, ambos, diamagnéticos.
c) O PC5 tem um momento de dipolo elétrico maior do
que o PC3.
d) O H2 e o PC5 não possuem momento de dipolo elétrico
permanente.
H2S
O2
NO
N2
2. (Mackenzie) Nos compostos triclorometano e trifluoreto
de boro, o carbono e o boro apresentam, respectivamente,
hibridação:
Com base nos ácidos obtidos, é correto afirmar que a
molécula de:
a) HPO3 apresenta 4 ligações covalentes simples e 1 ligação
covalente dativa.
b) HPO3 apresenta 3 ligações covalentes simples e 1 ligação
covalente dativa.
c) H3PO4 apresenta 3 ligações covalentes simples e 1 ligação
covalente dativa.
d) H4P2O7 apresenta 6 ligações covalentes simples e 2 ligações
covalentes dativas.
4. (UFRS) O dietil éter (CH3CH2OCH2CH3) possui ponto de
ebulição 36 ºC, enquanto o butanol-1 (CH3CH2CH2CH2OH)
possui ponto de ebulição 111 ºC. O butanol-1 possui ponto
de ebulição maior porque:
a) possui maior densidade.
b) apresenta maior massa molar.
c) forma pontes de hidrogênio intermoleculares.
d) apresenta maior cadeia carbônica.
Dados:
Massas molares (g/mol):
H = 1,0;
O = 16,0;
Na = 23,0;
C = 35,5.
a)
b)
c)
d)
O P2O5 pode reagir com uma, duas e três moléculas de água
de acordo com as seguintes reações:
Dados: Boro (nº atômico = 5) e Carbono (nº atômico = 6)
C (7A) e P (7A)
a) sp2 e sp3
b) sp3 e sp3
c) sp3 e sp
d) sp3 e sp2
67
6. (Cesgranrio) O efeito estufa é um fenômeno de graves
consequências climáticas que se deve a altas concentrações
de CO2 no ar. Considere que, num dado período, uma
indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88
toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do
gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente:
Dados: (C = 12, O = 16, NÛ = 6,02 · 1023)
a) 1030
b) 1027
c) 1026
d) 1024
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Módulo III – UECE – 1ª Fase
7. (Cesgranrio) O gás amoníaco e o gás carbônico são duas
importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (NH3)
é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em
processos de refrigeração. O gás carbônico (CO2), formado
na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em
extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das
moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta.
a) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante
solúvel em água.
b) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco
solúvel em água.
c) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco
solúvel em água.
d) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante
solúvel em água.
8. (ITA) Assinale a opção que contém a geometria molecular
correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas
no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e
quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar
e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica
e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e
tetraédrica.
9. (Unirio) Uma substância polar tende a se dissolver em outra
substância polar. Com base nessa regra, indique como será
a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura
inicial de tetracloreto de carbono (CC4) e água (H2O).
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente
na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CC4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente
no CC4.
10. (PUC-Camp) Os átomos de certo elemento metálico possuem,
cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de
ionização desse elemento está entre as mais baixas dos
elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio,
esses átomos têm alterado o seu numero de:
a) elétrons, transformando-se em ânions.
b) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
c) prótons, transformando-se em ânions.
d) elétrons, transformando-se em cátions.
Professor Deomar Jr.
1. (Espcex-Aman/2012) Considere o esquema a seguir, que
representa uma pilha, no qual foi colocado um voltímetro e
uma ponte salina contendo uma solução saturada de cloreto
de potássio. No Béquer 1, correspondente ao eletrodo
de alumínio, está imersa uma placa de alumínio em uma
(
)
solução aquosa de sulfato de alumínio 1 mol ⋅ L−1 e no
Béquer 2, correspondente ao eletrodo de ferro, está imersa
uma placa de ferro em uma solução aquosa de sulfato de
(
ferro 1 mol ⋅ L−1
) . Os dois metais, de dimensões idênticas,
estão unidos por um fio metálico.
68
Dados:
Potenciais padrão de redução (Eored ) a 1 atm e 25 oC.
A3+ + 3e– → A
Eo = – 1,66 V
Fe2+ + 2e– → Fe
Eo = – 0,44 V
Considerando esta pilha e os dados abaixo, indique a
afirmativa correta.
a) A placa de ferro perde massa, isto é, sofre “corrosão”.
b) A diferença de potencial registrada pelo voltímetro é de
1,22 V (volts).
c) O eletrodo de alumínio é o cátodo.
d) O potencial padrão de oxidação do alumínio é menor
que o potencial padrão de oxidação do ferro.
2. (Mackenzie/2012) Pode-se niquelar (revestir com uma
fina camada de níquel) uma peça de um determinado
metal. Para esse fim, devemos submeter um sal de níquel
(II), normalmente o cloreto, a um processo denominado
eletrólise em meio aquoso. Com o passar do tempo, ocorre
a deposição de níquel sobre a peça metálica a ser revestida,
gastando-se certa quantidade de energia. Para que seja
possível o depósito de 5,87 g de níquel sobre determinada
peça metálica, o valor da corrente elétrica utilizada, para
um processo de duração de 1000 s, é de
Dados:
Constante de Faraday = 96500 C
Massas molares em (g/mol) Ni = 58,7
a) 9,65 A. c) 15,32 A.
b) 10,36 A. d) 19,30 A.
3. (G1 – ifpe/2012) O processo de eletrodeposição em
peças metálicas como: talheres, instrumentos cirúrgicos,
automóveis, não é utilizado apenas para embelezamento das
mesmas, mas também para sua proteção contra a corrosão.
Deseja-se niquelar 10 peças de aço idênticas utilizando-se
uma solução de sulfato de níquel II. Para niquelar cada uma,
gasta-se 1,18g de níquel utilizando uma corrente elétrica de
38,6 A. Devido às dimensões reduzidas do equipamento,
só é possível niquelar uma peça por vez. Desprezando o
tempo necessário para colocação das peças no equipamento,
assinale a alternativa que indica corretamente o tempo gasto
para fazer a niquelação das 10 peças.
Dados: 1F = 96.500C e Ni = 59g/mol.
a) 16 min e 40 segundos
b) 20 min e 50 segundos
c) 42 min e 20 segundos
d) 35 min. e 10 segundos
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Módulo III – UECE – 1ª Fase
4. (Unesp/2012) Durante sua visita ao Brasil em 1928, Marie
Curie analisou e constatou o valor terapêutico das águas
radioativas da cidade de Águas de Lindoia, SP. Uma amostra
de água de uma das fontes apresentou concentração de
urânio igual a 0,16 µg/L. Supondo que o urânio dissolvido
nessas águas seja encontrado na forma de seu isótopo mais
abundante, 238U, cuja meia-vida é aproximadamente 5 · 109
anos, o tempo necessário para que a concentração desse
isótopo na amostra seja reduzida para 0,02 µg/L será de
a) 5 · 109 anos b) 10 · 109 anos c) 15 · 109 anos
d) 20 · 109 anos
5. (Ufpr/2012) Em 2011 celebramos o Ano Internacional da
Química. Além disso, 2011 é também o ano do centenário do
recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie,
que foi a primeira cientista a receber dois Prêmios Nobel, o
primeiro em 1903, em Física, devido às suas contribuições
para as pesquisas em radioatividade, e o segundo em 1911,
pela descoberta dos elementos rádio e polônio. O polônio
não possui isótopos estáveis, todos são radioativos, dos quais
apenas o 210Po ocorre naturalmente, sendo gerado por meio
da série de decaimento do rádio. A seguir são ilustrados dois
trechos da série de decaimento do rádio:
226
88 Ra
α
α
α
→ 222
→ 218
→ 214
86 Rn 
84 Po 
82 Pb
β−
α
β−
210
210
210
→ 206
82 Pb → 83 Bi → 84 Po 
82 Pb
Dados: tempo de meia vida (t1/2)
césio 137 = 30 anos
iodo 131 = 8 dias
a) seriam necessários 744 anos para que a atividade devida
ao césio 137 retornasse ao nível normal.
b) seria necessário, para ambos os isótopos, entre seis e
sete períodos de meia vida para que os índices de um e
outro ficassem próximos de 1% do valor inicial.
c) seriam necessários aproximadamente 3 anos para que a
atividade devida ao iodo 131 retornasse ao nível normal.
d) o aquecimento da amostra aceleraria o decaimento
radioativo de ambos os isótopos e assim haveria uma
descontaminação mais rápida.
7. (Fuvest/2012) A seguinte notícia foi veiculada por
ESTADAO.COM.BR/Internacional na terça-feira, 5 de
abril de 2011: TÓQUIO – A empresa Tepco informou, nesta
terça-feira, que, na água do mar, nas proximidades da usina
nuclear de Fukushima, foi detectado nível de iodo radioativo
cinco milhões de vezes superior ao limite legal, enquanto
o césio-137 apresentou índice 1,1 milhão de vezes maior.
Uma amostra recolhida no início de segunda-feira, em uma
área marinha próxima ao reator 2 de Fukushima, revelou
uma concentração de iodo-131 de 200 mil becquerels por
centímetro cúbico.
Se a mesma amostra fosse analisada, novamente, no dia
6 de maio de 2011, o valor obtido para a concentração de
iodo-131 seria, aproximadamente, em Bq/cm3,
Note e adote: Meia-vida de um material radioativo é o intervalo
de tempo em que metade dos núcleos radioativos existentes em
uma amostra desse material decaem. A meia-vida do iodo-131
é de 8 dias.
a) 100 mil. c) 25 mil.
b) 50 mil. d) 12,5 mil.
t1/ 2 = 138, 38 dias
Com base nas informações fornecidas, considere as seguintes
afirmativas:
1. A partícula α possui número de massa igual a 4;
2. Para converter 214Pb em 210Pb, conectando os dois trechos
da série, basta a emissão de uma partícula α;
3. Uma amostra de 210Po será totalmente convertida em
206
Pb após 276,76 dias;
4. No decaimento β–, o número de massa é conservado,
pois um nêutron é convertido em um próton.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
6. (Ufpa/2012) Uma das consequências do tsunami ocorrido
no Japão foi a contaminação radioativa, como mostra o
trecho retirado de uma notícia da época.
“Na segunda-feira foram detectados índices de iodo 131 e de
césio 134, 126,7 e 24,8 vezes mais elevados, respectivamente,
que os fixados pelo governo, em análises das águas do mar
próximas de Fukushima, 250 km ao norte da megalópole de
Tóquio e de seus 35 milhões de habitantes”.
http://noticias.terra.com.br/mundo/asia/terremotonojapao/noticias
de 22/03/2011
69
Se uma amostra dessa água fosse coletada e isolada para
acompanhar a atividade radioativa, seria correto afirmar que
8. (G1 – ifce/2012) Um dos campos da química, largamente
utilizado pela medicina é a radiatividade, que é usada na
quimioterapia e na radioterapia. Através destes processos,
procura-se destruir as células cancerígenas e debelar a
doença. Ao se desintegrar, o átomo 86Rn222 consegue emitir 3
partículas do tipo 2à4 (alfa) e 4 partículas do tipo –1â0 (beta).
Os números atômicos e de massa do átomo resultante serão,
respectivamente,
a) Z = 211 e A = 82. c) Z = 82 e A = 211.
b) Z = 82 e A = 210. d) Z = 84 e A = 210.
9. (Ita/2012) Considere os seguintes potenciais de
eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas
condições-padrão:
(Eo ) : Eo
M3+ /M 2+
= 0,80 V e Eo
M 2+ /M 0
= −0, 20 V
Assinale a opção que apresenta o valor, em V, de Eo 3+ 0.
M /M
a) – 0,33 c) + 0,13
b) – 0,13 d) + 0,33
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Módulo III – UECE – 1ª Fase
13. (Ita/2011) Assinale a opção correta que apresenta o
potencial de equilíbrio do eletrodo Al 3+ / Al, em volt, na
escala do eletrodo de referência de cobre-sulfato de cobre,
a temperatura de 25 °C, calculado para uma concentração
+
−
o
−
Ag (aq ) + e Ag (c); E = 0, 799 V e AgC(c) + e Ag (c) + C − (aq ); E o = 0, 222 V
do íon alumínio de 10–3 mol L–1.
e AgC(c) + e− Ag (c) + C − (aq ); E o = 0, 222 V , em que Eo é o potencial
do eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas Dados: Potenciais de eletrodo padrão do cobre-sulfato de
0
0
condições-padrão.
cobre E CuSO4 / Cu e do alumínio E A3+ / A , na escala do
a) 1 · 1018 c) 1 · 10–5
eletrodo de hidrogênio, nas condições-padrão:
b) 1 · 10–10
d) 1 · 105
E 0CuSO4 / Cu = 0,310 V
• Texto para a próxima questão.
E 0A3+ / A = – 1,67 V
Leia o texto a seguir.
10. (Ita/2012) Assinale a opção que corresponde,
aproximadamente, ao produto de solubilidade do em água
nas condições-padrão, sendo dados:
(
)
(
(
(
Em um laboratório, foi feito um experimento com dois
pregos, placa de Petri, fio de cobre, fita de zinco, gelatina incolor
em pó e soluções de fenolftaleína e ferricianeto de potássio
(K3[Fe(CN)6]).
O íon Fe2+, ao reagir com ferricianeto de potássio, forma
um composto azul. A fenolftaleína é um indicador ácido-base.
Na placa de Petri foram colocadas e misturadas a
gelatina, preparada com pequena quantidade de água, e gotas das
soluções de fenolftaleína e ferricianeto
de potássio. Dois pregos foram
limpos e polidos; num deles foi
enrolado um fio de cobre e no
outro uma fita de zinco, sendo
colocados em seguida na placa
de Petri. Adicionou-se um pouco
mais de gelatina, para cobrir
completamente os pregos. No dia
seguinte, foi registrada uma foto do
experimento, representada na figura.
Considere:
Fe2+ ( aq ) + 2 e− → Fe ( s )
E o = − 0, 44V
Zn 2+ ( aq ) + 2 e− → Zn ( s )
E o = − 0, 76V
Cu 2+ ( aq ) + 2 e− → Cu ( s )
E o = + 0, 34V
O 2 ( g ) + 2H 2 O() + 4e− → 4 OH − ( aq )
E
o
a) –1,23 b) –1,36 )
)
)
c) –1,42
d) –2,04
14. (Fuvest/2011) O isótopo 14 do carbono emite radiação β,
sendo que 1 g de carbono de um vegetal vivo apresenta
cerca de 900 decaimentos β por hora – valor que permanece
constante, pois as plantas absorvem continuamente novos
átomos de 14C da atmosfera enquanto estão vivas. Uma
ferramenta de madeira, recolhida num sítio arqueológico,
apresentava 225 decaimentos β por hora por grama
de carbono. Assim sendo, essa ferramenta deve datar,
aproximadamente, de
Dado: tempo de meia-vida do 14C = 5 700 anos
a) 19 100 a.C. c) 9 400 a.C.
b) 17 100 a.C. d) 7 400 a.C.
•
Texto para a próxima questão.
O ciclo do combustível nuclear compreende uma série
de etapas, que englobam a localização do minério de urânio,
seu beneficiamento, a conversão do óxido natural (mineral) em
235
hexafluoreto, o enriquecimento isotópico (do isótopo 92 U –
altamente fissionável) e a fabricação do elemento combustível.
As principais reações químicas envolvidas nesse ciclo estão
listadas a seguir.
I. Dissolução do mineral bruto em ácido nítrico:
= + 0, 40V
11. (Uftm/2012) No experimento realizado, pode-se afirmar
corretamente que as espécies químicas oxidadas nos pregos
à esquerda e à direita da figura são, respectivamente,
a) Cu e Fe. c) Fe e Fe.
b) Cu e Zn. d) Fe e Zn.
12. (Ita/2011) Em um experimento eletrolítico, uma corrente
elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada
célula contem condutores eletrônicos de platina. A primeira
célula contem solução aquosa de íons Au3+ enquanto que, na
segunda célula, esta presente uma solução aquosa de íons Cu2+.
Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na
primeira célula, assinale a opção que corresponde a massa de
cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica.
a) 2,4 c) 4,8
b) 3,6 d) 6,0
70
U3O8(s ) + 8HNO3(aq ) → 3UO 2 ( NO3 ) 2 (aq ) + 2 NO 2 (g ) + 4H 2 O();
II. Calcinação (denitração):
2 UO 2 ( NO3 ) 2 (aq ) → 2 UO3 (s) + 4 NO 2 (g ) + O 2 (g );
III. Redução à UO2 com hidrogênio:
UO3 (s) + H 2 (g ) → UO 2 (s) + H 2 O(g );
IV. Hidrofluoração em reator de contracorrente com HF anidro:
UO 2 (s) + 4HF(aq ) → UF4 (s) + 2H 2 O(g );
V. Fluoração em reatores de chama pela reação com flúor
elementar:
UF4 (s) + F2 (g ) → UF6 (g )
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Módulo III – UECE – 1ª Fase
O UF6 (hexafluoreto de urânio) obtido no ciclo do
combustível nuclear é submetido à centrifugação a gás,
enriquecendo a mistura de isótopos com 235U. Depois de
enriquecido, é reconvertido a UO2 e prensado na forma de
pastilha para ser usado como combustível nuclear. A figura
abaixo ilustra o diagrama de fase do UF6.
15. (Unb/2011) Nas opções a seguir, assinale aquela que apresenta
o gráfico que melhor representa o decaimento radioativo
típico de primeira ordem para o isótopo 235U do urânio
a)
c)
b)
As tabelas I e II a seguir apresentam informações
acerca do urânio. A tabela I apresenta isótopos do urânio, suas
respectivas massas molares e seus teores no U3O8 mineral.
A tabela II informa acerca da localização e da concentração
de urânio (em miligrama de urânio por quilograma de minério
U3O8) nas principais rochas fosfáticas no Brasil.
Tabela I
Símbolo do
massa molar
U
0,006
234,04
U
0,720
235,04
U
99,274
238,05
234
235
238
16. (Ufc/2010) O pH é um dos parâmetros físico-químicos
utilizados no monitoramento ambiental de lagos e rios. Este
parâmetro pode ser medido experimentalmente montando-se
uma célula galvânica com um eletrodo de hidrogênio (ânodo),
sendo a pressão do gás hidrogênio igual a 1,0 bar, e com um
eletrodo de calomelano (cátodo), com a concentração de cloreto
igual a 1,0 mol L–1. As semirreações e os respectivos valores de
potenciais de eletrodo padrão para os dois eletrodos são dados
abaixo. Assinale a alternativa que corretamente indica o pH de
uma solução aquosa em que o potencial de eletrodo da célula
medido experimentalmente a 298,15 K foi de 0,565 V.
Dados: R = 8,314 J K–1 mol–1 e F = 96.500 C mol–1.
2Hg(l) + 2C–(aq) E0 = +0, 270 V (cátodo)
Hg2C2(s) + 2e– % no
U3O8
isótopo
d)
H2(g)
2H+ (aq) + 2e– (g/mol)
a) 1 b) 2 Estado
U (mg/kg)
Itatiaia
Ceará
1.800
Catalão
Goiás
200
Araxá
Minas Gerais
160
João Pessoa
Paraíba
100
c) 3
d) 5
17. (Uece/2010) Informa a publicação norte-americana Popular
Science que cientistas chineses usam pontas de cigarro para
o tratamento da corrosão em oleodutos. O cigarro, além da
nicotina, produz monóxido de carbono, amônia, tolueno,
cetonas, cádmio, fósforo, alcatrão, polônio, níquel, benzeno,
naftalina etc. Com base na leitura do texto e em seus
conhecimentos de química, assinale a afirmação verdadeira.
a) A corrosão nem sempre acontece em presença de água.
b) Corrosão é um processo químico que só ocorre em metais.
c) O polônio, o níquel e o cádmio são metais de transição.
d) Um dos produtos finais da corrosão do ferro é o Fe3O4
que é um óxido neutro.
Tabela II
Jazida
E0 = 0,000 V (ânodo)
18. (Uece/2010) Apesar das restrições feitas pelos ecologistas
temendo a conversão do cromo III em cromo VI, que é tóxico
e carcinogênico, o sulfato de cromo III é o principal composto
usado no curtimento de couros. Uma solução do citado material
foi eletrolisada para produzir cromo metálico usando-se uma
corrente de 4 A durante 40 minutos. A massa de cromo produzida
e depositada no cátodo corresponde, aproximadamente, a
Dados: Cr = 52; 1F = 96500 C.
a) 0,86 g. c) 2,44 g.
b) 1,72 g. d) 3,44 g.
71
OSG.: 64864/12
Módulo III – UECE – 1ª Fase
19. (Ita/2008) Uma tubulação de aço enterrada em solo de
baixa resistividade elétrica é protegida, catodicamente,
contra corrosão, pela aplicação de corrente elétrica
proveniente de um gerador de corrente contínua. Considere
os seguintes parâmetros:
I. Área da tubulação a ser protegida: 480 m2;
II. Densidade de corrente de proteção: 10 mA/m2
Considere que a polaridade do sistema de proteção catódica seja
invertida pelo período de 1 hora. Assinale a opção correta que
expressa a massa, em gramas, de ferro consumida no processo
de corrosão, calculada em função de íons Fe2+(aq). Admita
que a corrente total fornecida pelo gerador será consumida no
processo de corrosão da tubulação.
a) 1 · 10–3
b) 6 · 10–2
c) 3 · 10–1
d) 5
e) 20
20. (Ita/2007) Considere duas placas X e Y de mesma área e
espessura. A placa X é constituída de ferro com uma das
faces recoberta de zinco. A placa Y é constituída de ferro
com uma das faces recoberta de cobre. As duas placas são
mergulhadas em béqueres, ambos contendo água destilada
aerada. Depois de um certo período, observa-se que as placas
passaram por um processo de corrosão, mas não se verifica a
corrosão total de nenhuma das faces dos metais. Considere
que sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dos íons
formados em cada um dos béqueres:
I. Serão formados íons Zn2+ no béquer contendo a placa X.
II. Serão formados íons Fe2+ no béquer contendo a placa X.
III.Serão formados íons Fe2+ no béquer contendo a placa Y.
IV.Serão formados íons Fe3+ no béquer contendo a placa Y.
V. Serão formados íons Cu2+ no béquer contendo a placa Y.
Então, das afirmações anteriores, estão corretas:
a) apenas I, II e IV.
b) apenas I, III e IV.
c) apenas II, III e IV.
d) apenas II, III e V.
e) apenas IV e V.
Anotações
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OSG.: 64864/12