Colégio Santa Marcelina - 20 ano - EM / Química I - Exercícios de Recuperação - 10sem / 15
Prof. Rogério Gartz
I. Assinale, com um X, a única opção correta.
1. Ao longo de túneis muito longos, são colocadas placas com o seguinte aviso: "Em caso de congestionamento, desligue o
motor do carro". Esta advertência deve-se à preocupação com o possível acúmulo de um gás inodoro e tóxico, que é
produto da COMBUSTÃO INCOMPLETA do álcool ou da gasolina. Esse gás é o:
a) N2
2.
b) CO2
c) HCN
d) CO
e) H2S
O gás hidrogênio foi utilizado no início do século em balões conhecidos como "Zepelins". Atualmente, balões de
publicidade e balões para crianças são cheios com gás hélio. Relativamente ao gás hélio, é INCORRETO afirmar que:
Massas molares (g.mol-1) : H = 1 e He = 4
a) tem densidade maior que o ar atmosférico.
um gás não inflamável.
d) tem fórmula molecular: He.
b) sua massa molar é maior do que a do gás hidrogênio.
c) é
e) é um gás mais denso do que o gás hidrogênio.
3. No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se
que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas condições normais de temperatura e pressão, e que é constituído apenas por
átomos de carbono, oxigênio e cloro a fórmula DESSE GÁS é;
Massas molares (g.mol-1) : C = 12, O = 16
e Cℓ = 35,5
a) C2OCℓ2.
b) C2OCℓ.
c) CO3Cℓ.
d) COCℓ2.
e) CO2Cℓ2.
4. A análise elementar de um hidrocarboneto X pode ser feita por meio da reação de oxidação, conforme a equação:
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, para o hidrocarboneto X, a proporção entre átomos de carbono e átomos de
hidrogênio, NESSA ORDEM, é de,
a) 1 : 1.
b) 1 : 2.
c) 1 : 3.
d) 2 : 2.
e) 2 : 3.
X (s) + 45.CuO (s) → 15.CO2 (g) + 15.H2O (ℓ) + 45.Cu (s)
5. Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se armazenadas, em idênticas condições de temperatura e pressão,
em dois recipientes de mesmo volume, como representado a
seguir.
Gás carbônico
(CO2)
Nessa situação, os recipientes I e II contêm:
Gás nitrogênio (N2)
+
GGás oxigênio (O2)
1 ► o mesmo número de moléculas.
Recipiente I
2 ► a mesma massa de substâncias gasosas.
Recipiente II
3 ► o mesmo número de átomos de oxigênio.
São propostas CORRETAS;
a) apenas 1.
b) apenas 2.
c) apenas 3.
d) apenas 2 e 3.
e) 1, 2 e 3.
6. Antes da largada e "na volta de apresentação" de um Grande Prêmio de Fórmula 1, os pneus são pré-aquecidos para
melhorar o desempenho do carro. Suponha desprezível a variação do volume do pneu durante a prova.
Dos gráficos a seguir o que representa corretamente a variação da pressão do ar no interior do pneu em função da variação
de temperatura absoluta atingida pelo pneu é,
7. A análise do gráfico anterior, que mostra as transformações sofridas por um gás ideal quando variamos a sua
temperatura, pressão ou volume, nos permite afirmar que o gás evolui,
a) Isobaricamente de 1 a 2.
b) Isotermicamente de 2 a 3.
c) Isobaricamente de 3 a 4.
d) Isometricamente de 4 a 2.
e) Isometricamente de 3 a 4.
8. Três balões A, B e C foram enchidos, respectivamente, com os gases nitrogênio, oxigênio e hidrogênio. Os três balões
foram soltos numa sala cheia de ar, a 25°C e 1atm. São dadas as densidades (d), a 25°C e 1atm:
d N‚ = 1,14 g. L-1
;
d O‚ = 1,31 g. L-1
;
d H‚ = 0,082 g. L-1
e
d ar = 1,10 g. L-1
As posições dos balões dentro da sala, após terem sido soltos, estão representadas em:
9. De acordo com a lei da velocidade de efusão (expansão) dos gases de Graham:
"A velocidade com que um gás atravessa pequeno orifício é proporcional à velocidade média da molécula que por sua vez
é inversamente proporcional a M , sendo M a massa molar do gás."
Considere um recipiente contendo igual quantidade, em mols, das seguintes substâncias no estado gasoso e nas mesmas
condições de pressão e temperatura:
► H‚S (cheiro de ovo podre)
► (CHƒ)‚O (cheiro de éter)
► SO‚ (cheiro do gás produzido ao riscar um palito de fósforo)
Ao abrir pequeno orifício no recipiente, os gases devem ser sentidos na seguinte sequência:
a) H‚S, SO‚ e (CHƒ)‚O
b) H‚S, (CHƒ)‚O e SO‚
d) SO‚, (CHƒ)‚O e H‚S
e) (CHƒ)‚O, SO‚ e H‚S
c) SO‚, H‚S e (CHƒ)‚O
10. Num recipiente fechado de volume constante de 12,5 mL de capacidade, está contida certa amostra gasosa cuja massa
exercia uma pressão de 85,0 mmHg, à temperatura de 22°C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua
temperatura elevou-se para 37°C e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, em atm, aproximadamente igual a:
a) 0,12
R = 0,082 L . atm / K . moℓ
b) 0,48
c) 0,95
d) 1,50
e) 2,00
11. Tanto em comemorações esportivas como na prática do balonismo como esporte, bexigas e balões dirigíveis são
cheios com gases que apresentam determinadas propriedades. Dentre as substâncias gasosas a seguir,
I. Hélio ► menos denso do que o ar e praticamente inerte;
II. Dióxido de carbono ► mais denso do que o ar e incombustível;
III. Criptõnio ► praticamente inerte e mais denso do que o ar;
IV. Hidrogênio ► combustível e menos denso do que o ar;
V. Monóxido de carbono ► combustível e de densidade próxima à do ar;
a mais apropriada e segura para ser utilizada em balões e bexigas é a de número,
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
12. Considere uma amostra de gás contida num cilindro com pistão nas condições normais de temperatura e pressão (0°C
ou 273K e 1atm), conforme figura a seguir. Suponha que a pressão sobre o gás seja quadruplicada (4 atm) e que a
temperatura seja aumentada para 273°C. Se o gás se comporta como gás ideal, a figura que melhor representará a amostra
gasosa no cilindro com pistão após a transformação será,
II. Faça o que se pede.
13. Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre
as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C19HƒˆO e,
normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0.10-12 g. Calcule o número de moléculas existentes na massa de
feromônio secretada.
Constante de Avogadro = 6,0 . 10£¤
Massas Molares (em g.mol-1): C = 12 ; O = 16 ; H = 1,0 ; S = 32 ; Fe = 56
14. O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de certas
enzimas. Apenas 8% do ferro ingerido são absorvidos e entram na corrente sanguínea. A dose diária recomendada é de
cerca de 15 mg para adultos e de 30 mg para gestantes. Café ou chá em grandes quantidades inibem a absorção de ferro.
O ferro ajuda no crescimento, promove a resistência às doenças, evita a fadiga, a anemia e garante uma boa tonalidade à
pele.
Calcule o número aproximado de colheres de sopa de feijão que uma gestante deverá consumir por dia, supondo que uma
colher de sopa de feijão possua cerca de 4,4 x 10-5 moℓ de ferro, para obter a quantidade diária mínima de ferro
recomendada.
Massa molar em (g/moℓ): Fe = 56.
15. A química possui uma linguagem própria e seus códigos. A narrativa de uma reação química, por exemplo, pode ser
substituída por sua "equação química". Considere a reação do ácido fosfórico com hidróxido de sódio, ambos em meio
aquoso, representada a seguir de maneira incompleta no que se refere ao balanço de massa:
H3PO4 (aq)
+
NaOH (aq)
→
Na3PO4 (aq)
+
H2O (ℓ)
A esse respeito, escreva:
a) o nome do elemento químico que está presente em todos os compostos representados na equação química;
b) o nome da ligação química que ocorre entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio no ácido fosfórico;
c) o balanço de massa (equilíbrio da equação) com os menores números inteiros;
16.
Alguns compostos químicos são tão instáveis que sua reação de decomposição é explosiva. Por exemplo, a
nitroglicerina se decompõe segundo a equação química abaixo. A partir da equação, a soma dos menores coeficientes
inteiros, x + y + z + w + k é igual a:
x.C3H5(NO3)3 (ℓ) → y.CO2 (g) + z.H2O (ℓ) + w.N2 g) + k.O2(g)
17.
As populações de comunidades, cujas moradias foram construídas clandestinamente sobre aterros sanitários
desativados, encontram-se em situação de risco, pois podem ocorrer desmoronamentos ou mesmo explosões. Esses locais
são propícios ao acúmulo de água durante os períodos de chuva e, sobretudo, ao acúmulo de gás no subsolo. A análise de
uma amostra de um gás proveniente de determinado aterro sanitário indicou que o mesmo é constituído apenas por átomos
de carbono (M = 12,0 g.mol-1) e de hidrogênio (M = 1,0 g.mol-1) e que sua densidade (d), a 300 K e 1 atmosfera de
pressão, era igual a 0,65 g.L-1.
Calcule a massa molar do gás analisado, informe o seu nome segundo a IUPAC e faça a representação da estrutura de
Lewis de sua molécula.
R = 0,082 L . atm / K . moℓ
18. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos
eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada abaixo representa o processo global. Para cada
dois mols de Al‚Oƒ que reagir, os números de mols de CO‚ e de Al produzidos nesse processo, serão, respectivamente,
iguais à;
a) 3 e 2
Al‚Oƒ + C
ë CO‚ + Al
b) 1 e 4
c) 2 e 3
d) 2 e 1
e) 3 e 4
19. O ácido clorídrico (HCl) pode ser encontrado à venda no comércio especializado numa solução aquosa 12 mol/L. Um
laboratorista precisava de uma solução de HCl de menor concentração. Para tal, utilizou 8,3 mL do comercial e diluiu com
água destilada, até obter 1L de solução. A solução assim preparada apresentou uma concentração molar aproximadamente
igual a;
a) 1,2
b) 1,0
c) 0,2
d) 2,0
e) 0,1
20. Uma das maneiras de recuperar um soluto não volátil de uma solução aquosa consiste no aquecimento da solução
com o objetivo de evaporar mais rapidamente a água nela contida. Numa indústria um recipiente contém o volume de 500 L
de uma solução aquosa de NaCl de concentração 25,0 g/L. O volume dessa solução, expresso em litros, que deve sofrer
aquecimento para propiciar a obtenção de 500 g de NaCl (s) é;
a)
50,0
b)
25,0
c)
20,0
d) 200,0
e) 500,0
21. A amônia (NHƒ) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos
de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NHƒ é realizada em fase gasosa,
N‚ +
H‚ ë
NHƒ
+
à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a equação não balanceada abaixo. Se a mistura inicial é de 30
mols de N‚ e 75 mols de H‚, a quantidade de NHƒ será produzida, em mol, teoricamente, se a reação de síntese for
completa, será de;
a) 30
b) 50
c) 60
d) 75
e) 100
22. A partir das quantidades de água e gás carbônico produzidas numa reação de combustão completa de hidrocarboneto
(CÖHÙ), ilustrada na equação não balanceada a seguir, podemos chegar à fórmula molecular do reagente orgânico
consumido. A combustão completa de 1 mol de um hidrocarboneto produziu 72 g de água e 89,6 L de gás carbônico,
medidos na CNTP. Esse hidrocarboneto pode ser classificado como um,
CÖHÙ + O‚ ë CO‚ + H‚O
a) alcino
b) cicleno
c) alceno
d) alcadieno
e) benzene
23. A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da fórmula molecular
das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 u, contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de
hidrogênio. Sua fórmula molecular ser;
a) C13 H‚ˆ O
b) C10 H28 O„
c) Cƒ H† Oƒ
d) C‰ H22 O…
e) C12 H‚„ O‚
24. O coeficiente do cloreto de sódio (NaCl) quando a equação abaixo for balanceada com os menores coeficientes
inteiros possíveis é igual a;
... Al‚(SO„)ƒ + ... NaCl ë ... AlClƒ + ... Na‚SO„
a) 1
b) 2
c) 4
d) 6
e) 8
25. Queimando-se um saco de carvão (C) de 3 kg, numa churrasqueira (ver reação abaixo), com rendimento de 90%, a
massa de CO2 produzida, em quilogramas, será de;
a) 2,7
b) 3,0
c) 4,4
d) 9,9
e) 11,0
C + O2 ë CO‚