GOIÂNIA, ____ / ____ / 2015
PROFESSOR: Fabrízio Gentil Bueno
DISCIPLINA: FÍSICA
SÉRIE: 2o____
ALUNO(a):_______________________________
No Anhanguera você é
NOTA: ______
+ Enem
AVALIAÇÃO DE FÍSICA – 2o Bimestre – L2
01 - (FATEC SP)
Uma das atrações de um parque de diversões é a barraca de tiro ao alvo, onde espingardas de ar
comprimido lançam rolhas contra alvos, que podem ser derrubados.
Ao carregar uma dessas espingardas, um êmbolo comprime 120 mL de ar atmosférico sob pressão de 1
atm, reduzindo seu volume para 15 mL. A pressão do ar após a compressão será, em atm,
Admita que o ar se comporte como um gás ideal e que o processo seja isotérmico.
a)
0,2.
b)
0,4.
c)
4,0.
d)
6,0.
e)
8,0.
02 - (ACAFE SC)
No estudo da termodinâmica é apresentado um gráfico do comportamento de certa massa de gás
(considerado ideal) que é levada isotermicamente do estado A para o estado B.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
A pressão do gás, em atm, no estado B é:
a)
1,0
b)
4,0
c)
2,5
d)
1,5
03 - (FGV)
Certa massa gasosa ideal, confinada em um recipiente inicialmente a 300 K, sofre a compressão I→F
indicada no diagrama da pressão versus volume da figura.
É correto afirmar que se trata de uma transformação
a)
isotérmica, sem alteração de temperatura.
b)
adiabática, com temperatura final do gás igual a 600 K.
c)
adiabática, com temperatura final do gás igual a 750 K.
d)
geral, com temperatura final do gás igual a 300 K.
e)
geral, com temperatura final do gás igual a 600 K.
04 - (UDESC)
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
Em um dia muito frio, quando os termômetros marcam –10ºC, um motorista enche os pneus de seu
carro até uma pressão manométrica de 200 kPa. Quando o carro chega ao destino, a pressão
manométrica dos pneus aumenta para 260 kPa.
Supondo que os pneus se expandiram de modo que o volume do ar contido neles tenha aumentado 10%,
e que o ar possa ser tratado como um gás ideal, a alternativa que apresenta o valor da temperatura final
dos pneus é:
a)
103 ºC
b)
74 ºC
c)
45 ºC
d)
16 ºC
e)
112 ºC
05 - (UNESP)
Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por
essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas
instruções, tais como:
-
Não expor a embalagem ao sol.
-
Não usar próximo a chamas.
-
Não descartar em incinerador.
(www.gettyimagens.pt)
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 °C e 1 atm. Quando a
temperatura do sistema atingiu 621 °C, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o
aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
a)
1,0 atm.
b)
2,5 atm.
c)
3,0 atm.
d)
24,8 atm.
e)
30,0 atm.
06 - (UFTM)
Considere os processos termodinâmicos isobárico, isotérmico, isocórico e adiabático em um gás ideal. É
correto afirmar que, nos processos
a)
isotérmicos, a densidade do gás permanece constante.
b)
isocóricos, a pressão diminui e a temperatura aumenta.
c)
adiabáticos, ocorrem trocas de calor com o meio exterior.
d)
isobáricos, a razão entre volume e temperatura é constante.
e)
isobáricos, a pressão é proporcional ao volume.
07 - (UNIFOR CE)
O Gás Liquefeito de Petróleo (GLP) é um dos subprodutos do petróleo, como a gasolina, o diesel e os
lubrificantes. Torna-se liquefeito por compressão em botijões de aço, atingindo pressões que variam
entre 6 e 8 atm. Todos os recipientes são cheios até 85% de sua capacidade volumétrica, ficando 15% de
espaço livre destinado à vaporização do produto. Considere um botijão de 13 Kg de gás. Abre-se a válvula
do botijão e deixa-se escapar certa massa do gás, menor que a massa inicial. Fechando-se novamente a
válvula, podemos concluir que:
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
a)
A pressão do gás no espaço livre diminui proporcionalmente ao volume do gás expelido.
b)
A pressão do gás no espaço livre não varia, permanecendo a mesma que a pressão inicial.
c)
A pressão do gás no espaço livre diminui, porém não proporcionalmente ao volume do gás expelido.
d)
A pressão do gás no espaço livre aumenta proporcionalmente ao volume do gás expelido.
e) A pressão do gás no espaço livre aumenta porém, não proporcionalmente ao volume do gás expelido.
08 - (UNESP)
Um frasco para medicamento com capacidade de 50 mL, contém 35 mL de remédio, sendo o volume
restante ocupado por ar. Uma enfermeira encaixa uma seringa nesse frasco e retira 10 mL do
medicamento, sem que tenha entrado ou saído ar do frasco. Considere que durante o processo a
temperatura do sistema tenha permanecido constante e que o ar dentro do frasco possa ser considerado
um gás ideal.
Na situação final em que a seringa com o medicamento ainda estava encaixada no frasco, a retirada
dessa dose fez com que a pressão do ar dentro do frasco passasse a ser, em relação à pressão inicial,
a)
60% maior.
b)
40% maior.
c)
60% menor.
d)
40% menor.
e)
25% menor.
09 - (Unifra RS)
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
Dois recipientes com volumes iguais e em comunicação por um tubo capilar contêm um gás ideal, com
temperaturas T1 e T2 diferentes. Pode-se concluir que
a)
há mais gás no recipiente com temperatura mais baixa.
b)
há mais gás no recipiente com temperatura mais elevada.
c)
a quantidade de gás é igual nos dois recipientes.
d)
há menos gás no recipiente com temperatura mais baixa.
e)
nenhuma das alternativas acima está correta.
10 - (UFJF MG)
A pressão P no interior de um fluido em equilíbrio varia com a profundidade h como P = P0 + ρgh. A
equação dos gases ideais relaciona a pressão, o volume e a temperatura do gás como PV = nRT, onde n é
o número de moles e R é a constante dos gases ideais.
Uma bolha de gás de 1,0 cm3 desprende-se do fundo de um lago, a 30,0 m de profundidade, onde a
temperatura é de 5,0 ºC. A temperatura na superfície do lago é de 17,0 ºC. Considere a densidade da
água ρ = 1000 kg/m3 e a pressão atmosférica P0 = 105 N/m2. Considere a aceleração da gravidade g = 10
m/s2:
a)
Calcule a pressão no fundo do lago.
b)
Calcule as temperaturas em Kelvin equivalentes às temperaturas de 5,0 ºC e 17,0 ºC.
c)
Calcule o volume da bolha ao atingir a superfície do lago, supondo que a temperatura do gás no
interior da bolha, quando esta chega à superfície, seja de 17,0 °C.
11 - (UFG GO)
Nos manuais de utilização de um automóvel, recomendase que os pneus sejam calibrados a cada 15 dias
e à temperatura ambiente, apresentando, inclusive, sugestão de intervalos de pressão para cada carga.
Em uma região com temperatura ambiente de 30 ºC, os pneus atingem 120 ºC após duas horas de
viagem. Considerando o ar como um gás ideal e desprezando a variação de volume do pneu, o aumento
percentual de pressão será da ordem de
a)
20%
b)
30%
c)
40%
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
d)
200%
e)
300%
12 - (FATEC SP)
A pressão total sobre uma bolha de ar, no fundo de um lago, é de 3 atm. Essa bolha sobe para a
superfície do lago, cuja temperatura é de 27ºC, e tem seu volume quadruplicado. Considerando a pressão
atmosférica no local de 0,8 atm, a temperatura no fundo do lago será de, aproximadamente, em ºC,
a)
2.
b)
4.
c)
8.
d)
12.
e)
20.
13 - (UEFS BA)
A análise da figura, que representa sucessivas transformações realizadas por uma massa gasosa, permite
afirmar que as transformações I, II e III são, respectivamente,
a)
isobárica – isocórica – isotérmica.
b)
isobárica – isotérmica – isocórica.
c)
isocórica – isobárica – isotérmica.
d)
isotérmica – isobárica – isocórica.
e)
adiabática – isobárica – isocórica.
14 - (UEFS BA)
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
Referindo-se ao estado final de um gás ideal que foi expandido adiabaticamente, é correto afirmar:
a)
A temperatura do gás aumenta.
b)
A temperatura do gás diminui.
c)
A energia interna do gás aumenta.
d)
A energia interna do gás se mantém constante.
e)
A variação da energia interna do gás é igual à quantidade de calor trocado com o meio exterior.
15 - (UFRJ)
Um físico alpinista escalou uma alta montanha e verificou que, no topo, a pressão p do ar era igual a
0,44po, sendo po a pressão ao nível do mar. Ele notou também que, no topo, a temperatura T era igual a
0,88To, sendo To a correspondente temperatura ao nível do mar, ambas temperaturas medidas em Kelvin.
Considerando o ar no topo e ao nível do mar como um mesmo gás ideal, calcule a razão d / do entre a
densidade d do ar no topo da montanha e a correspondente densidade do ao nível do mar.
16 - (UEL PR)
Os diagramas PV a seguir representam o comportamento de um gás:
É correto afirmar:
a) O diagrama (a) representa um processo isotérmico com a temperatura inicial maior que a
temperatura final.
b) Os diagramas (a) e (b) resultam no mesmo trabalho realizado pelo sistema após a expansão.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
c) O diagrama (b) representa um processo adiabático.
d) O diagrama (c) representa um processo isobárico.
e) O diagrama (c) representa um processo de expansão.
17 - (PUC RJ)
Uma quantidade de ar sofre uma compressão adiabática, ou seja pV7/5 = constante, onde p é a pressão e
V o volume do gás. O volume diminui por um fator de 1/32 durante essa compressão. De quanto variou a
pressão?
a)
Diminuiu 16 vezes.
b)
Aumentou 32 vezes.
c)
Aumentou 64 vezes.
d)
Aumentou 128 vezes.
e)
Diminuiu 32 vezes.
18 - (PUC RJ)
Seja um mol de um gás ideal a uma temperatura de 400 K e à pressão atmosférica po. Esse gás passa por
uma expansão isobárica até dobrar seu volume. Em seguida, esse gás passa por uma compressão
isotérmica até voltar a seu volume original. Qual a pressão ao final dos dois processos?
a) 0,5 po
b) 1,0 po
c) 2,0 po
d) 5,0 po
e) 10,0 po
19 - (UFAL)
Um gás ideal possui, inicialmente, volume V0 e encontra-se sob uma pressão p0. O gás passa por uma
transformação isotérmica, ao final da qual o seu volume torna-se igual a V0/2. Em seguida, o gás passa por
uma transformação isobárica, após a qual seu volume é 2V0. Denotando a temperatura absoluta inicial do
gás por T0, a sua temperatura absoluta ao final das duas transformações é igual a:
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
a) T0/4
b) T0/2
c) T0
d) 2T0
e) 4T0
20 - (ESCS DF)
Um balão cheio do gás hélio apresenta, na superfície, volume de 50m3, temperatura de 54ºC e pressão de
80 cmHg.
Quando esse balão atinge uma determinada altura, admite-se que a temperatura permaneça constante, e
que seu volume seja de 1.000m3. A nova pressão em cmHg será de:
a) 7,0
b) 6,0
c) 5,0
d) 4,0
e) 3,0
21 - (PUC RJ)
Seja um mol de um gás ideal a uma temperatura de 400 K e à pressão atmosférica po. Esse gás passa por
uma expansão isobárica até dobrar seu volume. Em seguida, esse gás passa por uma compressão
isotérmica até chegar à metade de seu volume original. Qual a pressão ao final dos dois processos?
a) 0,5 po
b) 1,0 po
c) 2,0 po
d) 4,0 po
e) 10,0 po
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
22 - (UNIR RO)
Dois gases ideais submetidos às pressões p1 = 1 atm e p2 = 2 atm, em equilíbrio térmico, estão confinados em recipientes de
volumes V1 = 2 m3 e V2 = 3 m3, respectivamente, ligados por uma válvula inicialmente fechada. Ao se abrir a válvula, os dois gases
fluem livremente, sem alterar sua temperatura, ocupando os dois recipientes com a mesma pressão que será:
a)
b)
c)
d)
e)
2,5 atm
3,0 atm
1,5 atm
0,6 atm
1,6 atm
TEXTO: 1 - Comum à questão: 23
OBSERVAÇÃO: Nas questões em que for necessário, adote para g, aceleração da gravidade na superfície da
Terra, o valor de 10 m/s2; para a massa específica (densidade) da água, o valor de 1000 kg/m 3 = 1 g/cm 3 ; para o
calor específico da água, o valor de 1,0 cal/(g º C) ; para uma caloria, o valor de 4 joules.
23 - (FUVEST SP)
Em um “freezer”, muitas vezes, é difícil repetir a abertura da porta, pouco tempo após ter sido fechado,
devido à diminuição da pressão interna. Essa diminuição ocorre porque o ar que entra, à temperatura
ambiente, é rapidamente resfriado até a temperatura de operação, em torno de –18ºC. Considerando um
“freezer” doméstico, de 280 L, bem vedado, em um ambiente a 27ºC e pressão atmosférica P0, a pressão
interna poderia atingir o valor mínimo de
Considere que todo o ar no interior do “freezer”, no instante em que a porta é fechada, está à
temperatura do ambiente.
a) 35 % de P0
b) 50 % de P0
c) 67 % de P0
d) 85 % de P0
e) 95 % de P0
TEXTO: 2 - Comum à questão: 24
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
Dados:
Aceleração da gravidade: 10 m/s2
Densidade do mercúrio: 13,6 g/cm3
Pressão atmosférica: 1,0x105 N/m2
Constante eletrostática: k0 = 1/4π
πε0 = 9,0x109 N.m2/C2
24 - (UFPE)
O balão de vidro da figura contém um gás ideal à temperatura de 27 ºC. O balão está conectado a um
tubo em U contendo mercúrio, através de um capilar fino. A outra extremidade do tubo em U está aberta
para a atmosfera. Se a região onde está localizado o balão é aquecida para uma temperatura de 129 ºC,
determine o desnível alcançado pelas colunas de mercúrio dado pela altura h. Despreze o volume do gás
que penetra no braço esquerdo do tubo em comparação com o volume do balão. Dê a sua resposta em
centímetros.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 25
Para seus cálculos, sempre que necessário, utilize os seguintes valores para as constantes físicas:
25 - (UERJ)
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
Sabe-se que a pressão que um gás exerce sobre um recipiente é decorrente dos choques de suas
moléculas contra as paredes do recipiente.
Diminuindo em 50% o volume do recipiente que contém um gás ideal, sem alterar sua temperatura,
estabeleça a razão entre a pressão final e a pressão inicial.
GABARITO:
1) Gab: E
2) Gab: D
3) Gab: C
4) Gab: B
5) Gab: C
6) Gab: D
7) Gab: B
8) Gab: D
9) Gab: A
10) Gab:
a)
P = 105 N / m2 + 1000Kg / m3 × 10m / s2× 30m = 4×105 N / m2
b)
T1 = 273 + 5 = 278 K
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
T2 = 273 + 17 = 290 K
c)
P1 V1
T1
=
P2 V2
T2
4,0 × 10 5 ×1
278
=
10 5 ×V2
290
290
V2 = 278 ×4 = 1,04 ×4 = 4,16cm3
11) Gab: B
12) Gab: C
13) Gab: C
14) Gab: B
15) Gab:
Considerando uma mesma massa M do gás ideal no nível do mar e no topo da montanha, poVo/To = pV/T.
Dividindo ambos os membros dessa equação por M e fazendo as identificações Vo/M = 1/do e V/M = 1/d,
sendo do e d as respectivas densidades volumares do gás no nível do mar e no topo da montanha, temos
po / ( To do) = p / (Td), donde d/do = (p/po)(To/T) = 0,44/0,88, isto é, d/do = 1/2.
16) Gab: E
17) Gab: D
18) Gab: C
19) Gab: E
20) Gab: D
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
21) Gab: D
22) Gab: E
23) Gab: D
24) Gab: 25 cm
25) Gab: P = 2
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.