TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
PROF. BIGA
01. Uma dada massa de gás perfeito está num
altera-se de 3 litros para 6 litros. Sabendo-se
recipiente de 4,0 litros sob pressão de 2,0 atm
que a temperatura inicial do gás era de 77 oC,
a
qual
127
ºC.
Determine
a
que
temperatura
a
sua
temperatura
ao
final
da
devemos aquecer o gás para que sua pressão
transformação, expressa em graus Celsius?
passe a ser de 10 atm e seu volume 1,0 litro.
Lembre-se de que a Lei de Gay-Lussac, que
rege a transformação isobárica, só é válida para
02. Nas condições P1 = 1 atm, T1 = 27 ºC, cer-
temperaturas expressas em Kelvin.
to corpo de um gás perfeito apresenta o volume
(A) 700
V1 = 12 L. Eleva-se a pressão para P2 = 3 atm e a
(B) 427
temperatura para T2 = 600 K. Determine o novo
volume ocupado pelo gás.
03. (FUVEST) Um gás, contido em um cilindro,
à pressão atmosférica, ocupa um volume v0 , à
temperatura ambiente T0 (em kelvin). O cilindro
contém um pistão, de massa desprezível, que
pode mover-se sem atrito e que pode até, em
seu limite máximo, duplicar o volume inicial do
gás. Esse gás é aquecido, fazendo com que o
pistão seja empurrado ao máximo e também
com que a temperatura do gás atinja quatro
vezes T0 . Na situação final, a pressão do gás
no cilindro deverá ser
(C) 350
(D) 273
(E) 154
05. (MACKENZIE) Um pesquisador transferiu
uma massa de gás perfeito à temperatura de
27 ºC para outro recipiente de volume 20%
maior. Para que a pressão do gás nesse novo
recipiente seja igual à inicial, o pesquisador
teve
de aquecer o gás de:
(A) 20 ºC
(B) 30 ºC
(C) 40 ºC
(D) 50 ºC
(E) 60 ºC
06. (MACKENZIE) Certa massa de gás perfeito
sofre uma transformação na qual o seu volume
é triplicado e sua temperatura, em Kelvin, é
reduzida de um décimo. A pressão final desse
(A) metade da pressão atmosférica.
(B) igual à pressão atmosférica.
(C) duas vezes a pressão atmosférica.
(D) três vezes a pressão atmosférica.
(E) quatro vezes a pressão atmosférica.
gás é
(A) 40% da inicial.
(B) 30% da inicial.
(C) 25% da inicial.
(D) 20% da inicial.
(E) 15% da inicial.
04. (VUNESP) Numa transformação isobárica, o
volume de uma certa massa de um gás perfeito
07. (UCSAL) Um botijão de gás perfeito de 600
litros tem um manômetro que indica a diferença
entre a pressão interna e a pressão atmosférica
todo
local. Esse gás é consumido lentamente ficando
a
sempre em equilíbrio térmico com o ambiente.
distância de 30 cm da base, a pressão dentro
Em determinado dia, o manômetro indicava 29
da bomba é igual à pressão atmosférica normal.
atm e oito dias mais tarde indicava 24 atm. O
A área da seção transversal do pistão da bomba
volume de gás consumido nesse período, sob
é 24 cm2 . Um ciclista quer encher ainda mais o
pressão atmosférica, em litros, deve ser um
pneu da bicicleta que tem volume de 2,4 litros e
valor mais próximo de
já está com uma pressão interna de 3 atm. Ele
(A) 1,0 . 103
empurra o êmbolo da bomba até o final de seu
(B) 1,5 . 10
3
(C) 3,0 . 10
3
puxado,
uma
curso.
(D) 4,5. 103
(E) 6,0 . 103
08. (UEFS) Um cilindro contém oxigênio à
30 cm
pressão de 2 atm, sendo o volume de 3 litros e
a temperatura de 300 K. O gás é conduzido
pelos seguintes processos:
Suponha que o volume do pneu permaneça
• aquecido à pressão constante até 500 K;
constante,
• resfriado a volume constante até 250 K.
Com base nessa informação, pode-se concluir
que a pressão final atingida pelo oxigênio foi de
(A) 2,0 atm
que
o
processo
possa
ser
considerado isotérmico e que o volume do tubo
que liga a bomba ao pneu seja desprezível. A
pressão
final
do
pneu
será,
então,
de
aproximadamente:
(B) 1,5 atm
(A) 1,0 atm
(C) 1,0 atm
(B) 3,0 atm
(D) 0,8 atm
(C) 3,3 atm
(E) 0,5 atm
(D) 3,9 atm
09. (UEFS) Se uma seringa de injeção contém
(E) 4,0 atm
25 cm3 de ar à pressão de l atm, então quando
seu
volume
diminuir
de
1
5
do
original,
GABARITO
01. 500 K
02. 8 L
03. C
04. B
pressão será igual a
05. E
06. B
07. C
08. C
(A) 1,25 atm
09. A
10. C
mantendo
sua
temperatura
constante,
sua
(B) 1,82 atm
(C) 2,50 atm
(D) 3,54 atm
(E) 4,50 atm
10. (FUVEST) A figura mostra uma bomba de
encher pneu de bicicleta. Quando o êmbolo está