CINÉTICA QUÍMICA
No cotidiano, uma reação é dita rápida quando
ocorre quase instantaneamente, como em uma
explosão.
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Já uma reação lenta pode ser exemplificada
com um processo de corrosão de um metal
exposto às condições atmosféricas, que leva um
tempo longo para ocorrer.
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A velocidade de uma reação química pode ser
definida como a variação na concentração de
uma espécie (reagente ou produto) dividida
pelo tempo que a mudança leva para ocorrer:
Vm = Δconcentração/Δtempo
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Vm = Δconcentração/Δtempo:
Vm = Velocidade média de uma reação,
Δconcentração = [final] - [inicial]
Δtempo = tempo final - tempo inicial
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Aplicação:
Dada a seguinte reação de decomposição:
2 H2O2(aq)  2H2O (l) + O2(g)
proporção:
2
:
2
:
1
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Aplicação:
2 H2O2(aq)


2H2O (l) + O2(g)
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Aplicação:
2 H2O2(aq)  2H2O (l) + O2(g)
Trecho I :
consumo de H2O2 Δn = (0,5 – 0,8) = 0,3mol/L
formação de H2O Δn = (0,3 – 0) = 0,3mol/L
formação de O2 Δn = (0,15 – 0) = 0,15mol/L
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Aplicação:
Trecho I : temos o Δt = 10 min, então podemos
calcular a velocidade média de cada etapa:
Vm de consumo de H2O2 = 0,3/10=
0,03mol/L.min
Vm de formação de H2O = 0,3/10=
0,03mol/L.min
Vm de formação de O2 = 0,15/10=
0,015mol/L.min
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Aplicação:
Concluímos então que os valores das
velocidades médias obedecem à proporção
estequiométrica da reação envolvida, nesse caso:
2:2:1 .
Assim a velocidade média da reação é igual a:
VmH2O2 / 2 = VmH2O / 2 = VmO2 / 1
Vm reação = 0,015 mol/L.min
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Genericamente , temos:
aA + bB
cC
VmA
Vm reação =
VmB
=
a
VmC
=
b
c
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