CINÉTICA QUÍMICA No cotidiano, uma reação é dita rápida quando ocorre quase instantaneamente, como em uma explosão. CINÉTICA QUÍMICA Já uma reação lenta pode ser exemplificada com um processo de corrosão de um metal exposto às condições atmosféricas, que leva um tempo longo para ocorrer. CINÉTICA QUÍMICA A velocidade de uma reação química pode ser definida como a variação na concentração de uma espécie (reagente ou produto) dividida pelo tempo que a mudança leva para ocorrer: Vm = Δconcentração/Δtempo CINÉTICA QUÍMICA Vm = Δconcentração/Δtempo: Vm = Velocidade média de uma reação, Δconcentração = [final] - [inicial] Δtempo = tempo final - tempo inicial CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: Dada a seguinte reação de decomposição: 2 H2O2(aq) 2H2O (l) + O2(g) proporção: 2 : 2 : 1 CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: 2 H2O2(aq) 2H2O (l) + O2(g) CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: 2 H2O2(aq) 2H2O (l) + O2(g) Trecho I : consumo de H2O2 Δn = (0,5 – 0,8) = 0,3mol/L formação de H2O Δn = (0,3 – 0) = 0,3mol/L formação de O2 Δn = (0,15 – 0) = 0,15mol/L CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: Trecho I : temos o Δt = 10 min, então podemos calcular a velocidade média de cada etapa: Vm de consumo de H2O2 = 0,3/10= 0,03mol/L.min Vm de formação de H2O = 0,3/10= 0,03mol/L.min Vm de formação de O2 = 0,15/10= 0,015mol/L.min CINÉTICA QUÍMICA Aplicação: Concluímos então que os valores das velocidades médias obedecem à proporção estequiométrica da reação envolvida, nesse caso: 2:2:1 . Assim a velocidade média da reação é igual a: VmH2O2 / 2 = VmH2O / 2 = VmO2 / 1 Vm reação = 0,015 mol/L.min CINÉTICA QUÍMICA Genericamente , temos: aA + bB cC VmA Vm reação = VmB = a VmC = b c