CINÉTICA QUÍMICA
No cotidiano, uma reação é dita rápida quando
ocorre quase instantaneamente, como em uma
explosão.
CINÉTICA QUÍMICA
Já uma reação lenta pode ser exemplificada
com um processo de corrosão de um metal
exposto às condições atmosféricas, que leva um
tempo longo para ocorrer.
CINÉTICA QUÍMICA
A velocidade de uma reação química pode ser
definida como a variação na concentração de
uma espécie (reagente ou produto) dividida
pelo tempo que a mudança leva para ocorrer:
Vm = Δconcentração/Δtempo
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Vm = Δconcentração/Δtempo:
Vm = Velocidade média de uma reação,
Δconcentração = [final] - [inicial]
Δtempo = tempo final - tempo inicial
CINÉTICA QUÍMICA
Aplicação:
Dada a seguinte reação de decomposição:
2 H2O2(aq)  2H2O (l) + O2(g)
proporção:
2
:
2
:
1
CINÉTICA QUÍMICA
Aplicação:
2 H2O2(aq)


2H2O (l) + O2(g)
CINÉTICA QUÍMICA
Aplicação:
2 H2O2(aq)  2H2O (l) + O2(g)
Trecho I :
consumo de H2O2 Δn = (0,5 – 0,8) = 0,3mol/L
formação de H2O Δn = (0,3 – 0) = 0,3mol/L
formação de O2 Δn = (0,15 – 0) = 0,15mol/L
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Aplicação:
Trecho I : temos o Δt = 10 min, então podemos
calcular a velocidade média de cada etapa:
Vm de consumo de H2O2 = 0,3/10=
0,03mol/L.min
Vm de formação de H2O = 0,3/10=
0,03mol/L.min
Vm de formação de O2 = 0,15/10=
0,015mol/L.min
CINÉTICA QUÍMICA
Aplicação:
Concluímos então que os valores das
velocidades médias obedecem à proporção
estequiométrica da reação envolvida, nesse caso:
2:2:1 .
Assim a velocidade média da reação é igual a:
VmH2O2 / 2 = VmH2O / 2 = VmO2 / 1
Vm reação = 0,015 mol/L.min
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Genericamente , temos:
aA + bB
cC
VmA
Vm reação =
VmB
=
a
VmC
=
b
c