QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
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PROPRIEDADES DA MATÉRIA
1. O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a
água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico.
Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor
suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera.
A transformação mencionada no texto é a
a) fusão.
b) liquefação.
c) evaporação.
d) solidificação.
e) condensação.
2. Considere os seguintes processos.
I. Formação de neve em condições adequadas de temperatura, umidade e pressão.
II. Clareamento dos pelos com água oxigenada.
III. Adição de adoçante do tipo aspartame no café.
Quais processos envolvem uma reação química?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) Apenas II e III.
3. A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido
e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma
a) substância pura.
b) mistura coloidal.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea azeotrópica.
e) mistura homogênea eutética.
4. Leia as afirmações sobre reciclagem de resíduos.
I. Cortados em lascas, os pneus velhos são transformados em pó de borracha, sendo purificado por um sistema de peneiras
e moído até atingir a granulação desejada.
II. Na usina de fundição, a sucata de latas de aço é submetida a 1 550 ºC em fornos elétricos e, após atingir o ponto de
fusão e chegar ao estado de líquido fumegante, o material obtido é moldado em tarugos ou placas metálicas.
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III. Uma das etapas da reciclagem do papel contendo aparas provenientes de escritórios é o branqueamento com agentes
alvejantes para retirar as tintas de impressão.
Das afirmações que se referem a fenômenos físicos, está correto apenas o contido em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
5. Na Química, para se caracterizar um determinado material são utilizadas, dentre outras, quatro constantes físicas: ponto
de fusão, ponto de ebulição, densidade e solubilidade que constituem um “quarteto fantástico”.
Em um laboratório, foram obtidos os dados da tabela abaixo, relativos a propriedades específicas de amostras de alguns
materiais.
Materiais
Massa (g)
a 20 C
Volume
(cm3 )
Temperatura de
Fusão (°C)
Temperatura
Ebulição (°C)
A
B
C
D
115
174
74
100
100
100
100
100
80
650
– 40
0
218
1120
115
100
de
Considerando os dados da tabela, analise as afirmações seguintes.
I. À temperatura de 25 C, os materiais C e D estão no estado líquido.
II. Massa e volume são propriedades específicas de cada material.
III. Se o material B for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele deverá
afundar.
IV. Se o material A for insolúvel em D, quando for adicionado a um recipiente que contenha o material D ele deverá flutuar.
V. À temperatura de 20 C, a densidade do material C é igual a 0,74 g mL.
Das afirmações acima, são corretas, apenas:
a) I, III e V.
b) II, III e IV.
c) III, IV e V.
d) I e V.
e) I, III e IV.
6. A manutenção do ciclo da água na natureza, representado na figura abaixo, é imprescindível para garantir a vida na
Terra.
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De acordo com a figura, é correto afirmar:
a) O ciclo da água envolve fenômenos físicos e químicos.
b) A formação de nuvens envolve liberação de calor.
c) A precipitação resulta da condensação do vapor de água.
d) A precipitação envolve absorção de calor.
e) A evaporação das águas dos rios, lagos e oceanos é um fenômeno químico.
7. Observe atentamente os processos cotidianos abaixo:
I. A secagem da roupa no varal;
II. A queima do carvão;
III. A filtração da água pela vela do filtro;
IV. Enferrujamento de uma peça de ferro;
V. Azedamento do leite.
Constituem fenômenos químicos:
a) II e V apenas.
b) II, IV e V apenas.
c) I, III e IV apenas.
d) I, II e III apenas.
e) I, II, III, IV e V.
8. A tabela abaixo apresenta os valores de algumas propriedades físicas de 3 substâncias:
Substância
Álcool
Acetona
Naftalina
Temperatura
de Fusão ºC
- 114,5
- 94,8
80,2
Temperatura de
Ebulição ºC
78,4
56,2
218,5
Densidade
g/cm3
0,789
0,791
1,145
Analisando-se os dados contidos na tabela, é correto afirmar-se que
a) a acetona evapora mais dificilmente que o álcool.
b) as 3 substâncias encontram-se no estado líquido a 60 ºC.
c) a pressão normal 1kg de água entraria em ebulição com maior dificuldade que 1kg de álcool.
d) a densidade é a propriedade mais adequada, para distinguir o álcool da acetona.
e) a naftalina, a temperatura ambiente, ficaria boiando na superfície da água.
9. No campo da metalurgia é crescente o interesse nos processos de recuperação de metais, pois é considerável a
economia de energia entre os processos de produção e de reciclagem, além da redução significativa do lixo metálico. E este
é o caso de uma microempresa de reciclagem, na qual desejava-se desenvolver um método para separar os metais de uma
sucata, composta de aproximadamente 63 % de estanho e 37 % de chumbo, usando aquecimento. Entretanto, não se
obteve êxito nesse procedimento de separação. Para investigar o problema, foram comparadas as curvas de aquecimento
para cada um dos metais isoladamente com aquela da mistura, todas obtidas sob as mesmas condições de trabalho.
Considerando as informações das figuras, é correto afirmar que a sucata é constituída por uma
a) mistura eutética, pois funde a temperatura constante.
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b) mistura azeotrópica, pois funde a temperatura constante.
c) substância pura, pois funde a temperatura constante.
d) suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento.
e) substância contendo impurezas e com temperatura de ebulição constante.
10. Pirita (FeS2) é um mineral conhecido como “ouro dos tolos” por ser amarelo e apresentar brilho metálico semelhante ao
do ouro (Au), embora não seja um metal. Entretanto, é possível saber facilmente se uma amostra é de ouro puro ou é de
pirita. Para isso, basta
I. determinar a massa;
II. testar a condutibilidade elétrica;
III. medir o volume.
É correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.
11. Observe as figuras a seguir, onde os átomos são representados por esferas e cada tamanho representa um átomo
diferente. Depois, assinale a alternativa VERDADEIRA:
a) Nas figuras 1 e 2 encontramos somente substâncias simples.
b) As figuras 1 e 3 representam misturas.
c) Na figura 2 estão representados 14 elementos químicos.
d) Durante uma mudança de estado físico, a temperatura permanece constante para as amostras representadas nas figuras
2 e 3.
e) Na figura 3 estão presentes 6 substâncias.
12. Numa proveta de 100 mL, foram colocados 25 mL de CCℓ 4, 25 mL de água destilada e 25 mL de tolueno (C7H8). A seguir,
foi adicionada uma pequena quantidade de iodo sólido (I 2) ao sistema. O aspecto final pode ser visto na figura a seguir:
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Pode-se dizer que o número de fases, o número de componentes e o número de elementos químicos presentes no sistema
esquematizado é de:
a) 3, 4 e 6.
b) 1, 3 e 5.
c) 1, 5 e 6.
d) 3, 4 e 5.
e) 2, 3 e 5.
13. As propriedades de um material utilizadas para distinguir-se um material do outro são divididas em Organolépticas,
Físicas e Químicas. Associe a primeira coluna com a segunda coluna e assinale a alternativa que apresenta a ordem correta
das respostas.
PRIMEIRA COLUNA
(A) Propriedade Organoléptica
(B) Propriedade Física
(C) Propriedade Química
SEGUNDA COLUNA
( ) Sabor
( ) Ponto de Fusão
( ) Combustibilidade
( ) Reatividade
( ) Densidade
( ) Odor
( ) Estados da Matéria
a) A, B, C, C, B, A, B
b) A, B, C, A, B, C, B
c) A, C, B, C, B, C, B
d) A, B, C, B, B, A, B
e) C, B, A, C, B, A, B
14. A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo
devidas a processos físicos ou químicos.
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para
que se evite:
(I) a evaporação de um ou mais de seus componentes;
(II) a decomposição e consequente diminuição da quantidade do composto que constitui o princípio ativo;
(III) a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.
A cada um desses processos - (I), (II) e (III) - corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como:
a) física, física e química.
b) física, química e química.
c) química, física e física.
d) química, física e química.
e) química, química e física.
15. A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e armários para proteger tecidos,
papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como outros compostos, a naftalina tem a propriedade de
passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se. Esse fenômeno é chamado de:
a) liquefação.
b) sublimação.
c) combustão.
d) ebulição.
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e) solidificação.
16. Uma mistura eutética é definida como aquela que funde à temperatura constante. O gráfico que melhor representa o
comportamento dessa mistura até sua completa vaporização é
17. Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro. Para se certificar de que o conteúdo do frasco não foi fraudado com a
adição de água, basta que ela determine, com exatidão,
I. a densidade
II. o volume
III. a temperatura de ebulição
IV. a massa
Dessas afirmações, são corretas SOMENTE
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
18. Uma barra de certo metal, de massa igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro graduado contendo água. O nível da
água contida no cilindro, antes (1) e após (2) a imersão da barra metálica é mostrado na figura.
Analisando-se a figura, pode-se afirmar que o metal da barra metálica é provavelmente o
a) Ag, d = 10,50 g/cm3
b) Aℓ, d = 2,70 g/cm3
c) Fe, d = 7,87 g/m3
d) Mg, d = 1,74 g/m3
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e) Pb, d = 11,30 g/cm3
19. Relativamente às substâncias moleculares esquematizadas na figura, podemos afirmar que:
a) todas são compostas.
b) todas são moléculas monoatômicas.
c) todas são formadas por átomos que possuem o mesmo número atômico.
d) somente uma delas é formada por átomos de elementos químicos diferentes.
e) somente uma delas é formada por átomos de mesmo elemento químico.
20. Considere os seguintes sistemas:
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a) substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea.
b) substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea.
c) substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea.
d) substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea.
e) substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea.
21. Comparando as situações INICIAL e FINAL nos sistemas I, II e III, observa-se:
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a) a ocorrência de um fenômeno químico no sistema I.
b) a formação de uma mistura no sistema II.
c) uma mudança de estado no sistema III.
d) a formação de uma mistura no sistema I.
e) a ocorrência de um fenômeno químico no sistema II.
22. O filamento metálico de alguns fusíveis é constituído por uma mistura de bismuto, estanho, chumbo e cádmio, que se
funde aproximadamente a 70°C, enquanto que seus componentes isoladamente se fundem a partir de 270 °C. O filamento é
exemplo de:
a) mistura azeotrópica;
b) mistura heterogênea;
c) substância pura simples;
d) mistura eutética;
e) substância pura composta.
23. Certas propagandas recomendam determinados produtos, destacando que são saudáveis por serem naturais, isentos
de QUÍMICA.
Um aluno atento percebe que essa afirmação é:
a) verdadeira, pois o produto é dito natural porque não é formado por substâncias químicas.
b) falsa, pois as substâncias químicas são sempre benéficas.
c) verdadeira, pois a Química só estuda materiais artificiais.
d) enganosa, pois confunde o leitor, levando-o a crer que "química" significa não saudável, artificial.
e) verdadeira, somente se o produto oferecido não contiver água.
24. Um sistema contendo uma mistura:
a) nunca pode ser monofásico.
b) é sempre monofásico.
c) pode apresentar uma ou mais fases.
d) é sempre polifásico.
e) é monofásico se for formado por líquidos imiscíveis.
25. A respeito das fórmulas KOH e Na2SO4 pode-se dizer que a única alternativa falsa é:
a) ambas são constituídas por 3 elementos químicos.
b) ambas são substâncias compostas.
c) ambas são substâncias simples.
d) apresentam um elemento químico comum.
e) na segunda fórmula há somente um átomo de enxofre.
26. É característica de substância pura:
a) ser solúvel em água.
b) ter constantes físicas definidas.
c) ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis.
d) sofrer combustão.
e) ser sólida à temperatura ambiente.
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27. O sistema construído por água líquida, ferro sólido, gelo e vapor d'água apresenta.
a) 3 fases
b) 5 fases
c) 4 fases
d) 2 fases
e) 1 fase
28. Assinalar a alternativa FALSA:
a) O sangue é uma mistura heterogênea.
b) As misturas são formadas por dois ou mais componentes.
c) As misturas eutéticas se comportam como substâncias puras durante a fusão.
d) As misturas azeotrópicas se comportam como substâncias puras durante a fusão.
e) A mistura de gases constitui sempre uma única fase.
29.
1) Substância elementar (simples)
2) substância composta
3) mistura homogênea
4) mistura heterogênea
(
(
(
(
) ar
) água
) ferro
) granito
Lendo de cima para baixo, forma-se a seguinte sequência numérica:
a) 4, 3, 2, 1.
b) 1, 3, 4, 2.
c) 3, 2, 1, 4.
d) 2, 3, 4, 1.
e) 3, 4, 1, 2.
30. Leia atentamente as afirmações a seguir:
I - Toda solução é uma mistura homogênea.
II - As misturas não conservam as propriedades das substâncias componentes.
III - A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.
Assinale:
a) se apenas a afirmativa I estiver correta.
b) se apenas a afirmativa II estiver correta.
c) se apenas as afirmativas I e II estiverem corretas.
d) se apenas as afirmativas II e III estiverem corretas.
e) se apenas as afirmativas I e III estiverem corretas.
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
1. O aspirador de pó é um eletrodoméstico que permite separar misturas do tipo sólido-gás por
a) centrifugação.
b) filtração.
c) destilação.
d) decantação.
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e) levigação.
2. Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma
partículas em suspensão na água, às quais as impurezas presentes no meio aderem.
O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a
a) flotação.
b) levigação.
c) ventilação.
d) peneiração.
e) centrifugação.
3. Separação de misturas é uma operação muito comum no setor de petróleo e combustíveis. Diversos métodos são
aplicados para atender a essa necessidade. Sabendo-se que a água e o álcool são miscíveis e o óleo imiscível nestes e que o
álcool tem o menor e o óleo o maior ponto de ebulição, o método adequado para separar essas três substâncias é
a) decantação e filtração.
b) filtração e fusão fracionada.
c) decantação e centrifugação.
d) filtração simples e evaporação.
e) decantação e destilação fracionada.
4. Uma solução aquosa de cloreto de sódio é adicionada a uma mistura composta de areia e azeite. Para separar cada
componente da mistura final, que apresenta três fases, a sequência correta de procedimentos é:
a) centrifugação, filtração e destilação.
b) destilação, filtração e centrifugação.
c) cristalização, destilação e decantação.
d) filtração, cristalização e destilação.
e) filtração, decantação e destilação.
5. Associe a coluna I (fenômenos) com a coluna II (descrição).
Coluna I
( 1 ) Tamisação ou peneiração.
( 2 ) Levigação.
( 3 ) Filtração.
( 4 ) Decantação.
( 5 ) Evaporação.
Coluna II
( ) Obtenção de sal a partir da água do mar.
( ) Separação da areia grossa da fina.
( ) Separar substâncias de maior densidade de outras de menor densidade utilizando água corrente (ou outro líquido).
( ) Obtenção do café a partir do pó e água quente.
(
) Remoção das impurezas sólidas da água em estações de tratamento de água deixando a mistura em repouso por
algum tempo.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
a) 3, 1, 2, 4, 5.
b) 1, 3, 2, 5, 4.
c) 5, 1, 2, 3, 4.
d) 1, 2, 3, 4, 5.
e) 1, 5, 3, 4, 2.
6. Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado por
especialistas, é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é frequente nas
crianças e ocorre como consequência da falta de saneamento básico, já que a população não tem acesso à água de boa
qualidade. Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio.
O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br.
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O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados por
microrganismos a essas populações ribeirinhas é a
a) filtração.
b) cloração.
c) coagulação.
d) fluoretação.
e) decantação.
7. Tingir os cabelos e pintar o corpo são manifestações culturais muito antigas, comuns a mulheres e homens, que surgiram
muito antes de qualquer forma de escrita. A pele do corpo foi a primeira "tela" usada pelos humanos, antes mesmo de
pintarem as paredes das cavernas onde viviam. A pintura corporal dos índios brasileiros foi uma das primeiras coisas que
chamou a atenção do colonizador português. Pero Vaz de Caminha, em sua famosa carta ao rei D. Manoel I, já falava de uns
pequenos ouriços que os índios traziam nas mãos e da nudeza colorida das índias.
Para obter o corante vermelho que utilizam para pintar o corpo, os índios brasileiros amassam sementes de urucum,
fervendo o pó formado com água.
Os processos utilizados pelos índios, para obtenção do corante vermelho, são
a) peneiração e destilação.
b) trituração e extração.
c) sublimação e evaporação.
d) levigação e sintetização.
e) sifonação e dissolução.
8. Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa com uma quantidade excessiva de um soluto sólido. Após um
período de repouso, observou-se a formação de um depósito cristalino no fundo do recipiente.
Para recuperar todo o sólido inicialmente adicionado, é necessário
a) aquecer e filtrar a solução.
b) deixar a solução decantar por um período mais longo.
c) evaporar totalmente o solvente.
d) resfriar e centrifugar a solução.
e) adicionar à solução inicial outro solvente no qual o soluto seja insolúvel.
9. O processo de destilação de bebidas surgiu no Oriente e só foi levado para a Europa na Idade Média. Esse processo
proporcionava teores alcoólicos mais altos do que os obtidos por meio da fermentação, o que fez com que os destilados
passassem a ser considerados também remédios para todo tipo de doença.
(Adaptado de: <http://www.eca.usp.br/claro/2004/08/historia.html> acessado em: fev. 2007.)
Considere as afirmações sobre o processo de destilação.
I. É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura.
II. Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.
III. Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura que tem maior temperatura de ebulição.
IV. Nele a água é obtida misturando-se os gases oxigênio e hidrogênio.
Está correto o contido em
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I, II e III, apenas.
e) I, II, III e IV.
10. Considere uma amostra nas condições ambientes que contém uma mistura racêmica constituída das substâncias
dextrógira e levógira do tartarato duplo de sódio e amônio.
Assinale a opção que contém o método mais adequado para a separação destas substâncias.
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a) Catação.
b) Filtração.
c) Destilação.
d) Centrifugação.
e) Levigação.
11. Grande parte do desperdício de matéria prima em obras de construção civil poderia ser evitada se o entulho de
material de construção pudesse ser reaproveitado na própria obra. Uma parte da matéria prima que é desperdiçada é a
areia misturada com cal hidratada, conhecida como argamassa, ou massa branca, utilizada para assentar tijolos e dar
acabamento às paredes e vigas de concreto. Os restos dessa argamassa misturados com cacos de tijolos, pedra, madeira e
outros materiais encontrados no canteiro de obras normalmente são jogados fora. Com base nestas informações, qual dos
processos físicos listados a seguir poderia ser utilizado para separar a areia (ou argamassa) dos outros materiais
encontrados no canteiro de obras?
a) Filtração.
b) Peneiramento.
c) Decantação.
d) Levigação.
e) Flotação.
12. A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde
a água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para
consumo humano. O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas:
I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do recipiente, do material em
suspensão mecânica.
II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na etapa I.
III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra ou do mar).
Neste caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo.
Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação denominados
a) filtração, decantação e dissolução.
b) destilação, filtração e decantação.
c) decantação, filtração e dissolução.
d) decantação, filtração e destilação.
e) filtração, destilação e dissolução.
13. O sal de cozinha é usado, muitas vezes, na conservação dos alimentos. Ele pode ser obtido nas salinas, sendo removido
da água do mar por evaporação. Se o sal estiver contaminado com areia, a mistura será __________, e um dos métodos
para purificá-lo pode ser a __________.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
a) heterogênea - filtração
b) heterogênea - dissolução fracionada
c) homogênea - filtração a vácuo
d) homogênea - decantação
e) heterogênea - destilação fracionada
14. Ao se preparar o tradicional cafezinho, executam-se dois processos físicos que são, respectivamente:
a) extração e filtração.
b) decantação e destilação.
c) evaporação e filtração.
d) filtração e liquefação.
e) dissolução e liquefação.
15. Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em pulverizá-las com limalha de ferro. A limalha que
fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um processo chamado de:
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a) decantação.
b) peneiração.
c) sublimação.
d) centrifugação.
e) separação magnética.
16. Para se isolar a cafeína (sólido, em condições ambientais) de uma bebida que a contenha (exemplos: café, chá,
refrigerante etc.) pode-se usar o procedimento simplificado seguinte.
"Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e deixa-se em repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte
orgânica, contendo a cafeína, da aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e submete-se o resíduo da destilação a um
aquecimento, recebendo-se os seus vapores em uma superfície fria, onde a cafeína deve cristalizar."
Além da destilação e da decantação, quais operações são utilizadas no isolamento da cafeína?
a) Flotação e ebulição.
b) Flotação e sublimação.
c) Extração e ebulição.
d) Extração e sublimação.
e) Levigação e condensação.
17. Boa parte da água consumida no Rio de Janeiro é proveniente do Rio Paraíba do Sul e é rica em materiais em
suspensão. Chegando à estação de tratamento, esta água é conduzida através de canais contendo telas, para reter
materiais como galhos e folhas, e transportada para grandes tanques, onde é mantida em repouso. Esta água, agora mais
clara, é levada a um outro tanque, onde são adicionados agentes coagulantes, que fazem com que as partículas menores se
agreguem e depositem no fundo. A água, então clareada, está pronta para receber o cloro e ser distribuída para a
população. Entre os processos de separação descritos estão, em sequência:
a) transporte e clareamento.
b) transporte e flotação.
c) filtração e transporte.
d) decantação e cloração.
e) filtração e decantação.
18. Na extração industrial do açúcar, utiliza-se hidróxido de magnésio que, junto com o suco de cana, forma um composto
insolúvel. Este, tratado com gás carbônico, precipita carbonato de magnésio, ficando o açúcar em solução.
O açúcar pode ser separado dessa mistura através dos processos sucessivos denominados, respectivamente,
a) decantação e fusão fracionada.
b) dissolução fracionada e filtração.
c) evaporação e liquefação fracionada.
d) ventilação e evaporação do solvente.
e) filtração e destilação simples.
19. Dentro de um frasco, estão bem misturados pó de ferro, areia e sal de cozinha, todos finamente divididos. Baseado nas
operações de
I - Filtração,
II - Centrifugação,
III - Solubilização em água,
IV - Separação magnética,
V - Decantação,
indique a ordem de procedimentos que separará os três componentes desta mistura:
a) I, II, III.
b) I, III, II.
c) IV, III, I.
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
14
d) IV, III, II.
e) III, I, V.
20. O esquema a seguir representa a técnica, usada comumente em navios, para dessalinizar a água do mar.
Trata-se da
a) evaporação.
b) condensação.
c) destilação.
d) sifonação.
e) filtração.
QUANTIDADE DE MATÉRIA - MOL
1. Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir
dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a:
a) 2 mol
b) 1 mol
c) 3 mol
d) 0,5 mol
e) 4 mol
2. Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas
funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular
C19H38O , e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0  1012 g , o número de moléculas existentes nessa massa
é de aproximadamente:
Número de Avogrado: 6,0  1023
a) 1,7  1020
b) 1,7  1023
c) 2,1 109
d) 6,0  1023
3. Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C6H12O6)?
Dado: C6H12O6 = 180.
a) 18,2 g.
b) 20,2 g.
c) 200 g.
d) 58 g.
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
15
e) 56 g.
4. 3,01 × 1024 moléculas de oxigênio (O2) correspondem a uma massa, em gramas, de oxigênio molecular igual a:
Dados:
Massa molar do Oxigênio = 16 g.mol-1
Constante de Avogadro = 6,02 × 1023 mol-1
a) 32
b) 64
c) 96
d) 128
e) 160
5. Considere 1,0 litro de álcool etílico (CH3CH2OH), cuja densidade é 0,80 g.cm-3. O número de moléculas contidas em um
litro desta substância é:
a) 6,0 × 1023
b) 1,0 × 1025
c) 2,8 × 1025
d) 3,5 × 1022
e) 2,8 × 1022
6. Estudos apontam que a amônia (NH3) adicionada ao tabaco aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo.
Os cigarros canadenses têm, em média, 8,5mg de amônia por cigarro, valor bem mais baixo do que a média nacional.
Veja 29/05/96
A quantidade de mols de moléculas existentes em 8,5mg de amônia é igual a:
Dadas as massas molares (g/mol): N = 14; H = 1
a) 2,0 .103 mol de moléculas.
b) 5,0 . 10-4 mol de moléculas.
c) 5,1 . 1024 mol de moléculas.
d) 8,5 . 10-3 mol de moléculas.
e) 3,0 . 1023 mol de moléculas.
7. Considere as seguintes amostras:
I. 1 mol de ácido sulfúrico (H2SO4);
II. 44,8 litros de gás oxigênio (O2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP);
III. 9,0 × 1023 moléculas de ácido acético (C2H4O2);
IV. 70 g de glicose (C6H12O6).
Massas molares (g/mol): H2SO4=98; O2=32; C2H4O2=60; C6H12O6=180.
A opção em ordem CRESCENTE de massa de cada substância é:
a) IV < III < II < I
b) II < III < I < IV
c) II < IV < I < III
d) I < II < III < IV
e) II < IV < III < I
8. Considerando que a taxa de glicose (C6H12O6) no sangue de um indivíduo é de 90mg em 100mL de sangue e que o volume
sanguíneo desse indivíduo é 4 litros, o número de moléculas de glicose existente nos 4 litros de sangue é,
aproximadamente, igual a:
a) 6,0 × 1023
b) 2,0 × 1021
c) 2,0 × 1023
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
16
d) 1,2 × 1022
e) 1,2 × 1024
9. Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados:
M(Aℓ) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 × 1023 átomos
a) 2,22 × 1024
b) 27,31 × 1023
c) 3,7 × 1023
d) 27 × 1022
e) 3,7 × 1022
10. Em 600g de H2O, existem:
Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e O=16
a) 2,0.1025 moléculas.
b) 18 moléculas.
c) 6,0.1023 moléculas.
d) 16 moléculas.
e) 3 moléculas.
11. A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual a
Dado: O = 16 u, S = 32,1 u
a) 2,0
b) 16,0
c) 32,0
d) 33,3
e) 50,0
12. A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte
informação: "Cada 100g contém 20g de sódio...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCℓ nesse sal é
aproximadamente igual a
Massas molares (g/mol)
Na = 23
NaCℓ = 58
a) 20
b) 40
c) 50
d) 60
e) 80
13. Considere as amostras:
I. 10,0g de N2
II. 5,0 mols de H2
III. 6,0 × 1023 moléculas de O3
IV. 1,0 mol de CO
V. 32,0g de O2
Dados: Massas molares N = 14 g/mol; O = 16 g/mol
Há maior quantidade de moléculas em
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
17
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
14. Em 146g de ácido clorídrico (HCℓ) encontramos:
a) 2 mol
b) 12×1023 moléculas
c) 24×1023 átomos
d) 2,4×1024 moléculas
e) 2,4×1024 átomos
Dados: H = 1 u; Cℓ = 35,5 u
15. Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6, contidos num recipiente de 30,0 litros a 300k.
O número total de moléculas no sistema é
a) 2,0
b) 2,0 × 1023
c) 6,0 × 1023
d) 9,0 × 1023
e) 12 × 1023
16. Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício
há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4?
Dado: Massa molar do Si = 28 g/mol
a) 56,2
b) 42,1
c) 28,1
d) 14,0
e) 10,2
17. A massa molecular da espécie CxH6O é 46u, logo, o valor de "x" é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u
18. A massa molecular da espécie H4P2Ox é 146u, logo o valor de "x" é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Dados: H = 1 u; O = 16 u; P = 31 u
19. A quantidade de mols existentes em 1,5×1024 moléculas de ácido fosfórico (H3PO4) é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
20. Considere que a cotação do ouro seja R$11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode ser
adquirida com R$9.000,00?
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
18
(Dado: Massa molar do Au = 197g/mol.)
a) 2,0
b) 2,5
c) 3,0
d) 3,4
e) 4,0
21. Considerando 20g de cada substância a seguir, indique a alternativa que apresenta maior quantidade de moléculas:
(Dados: H = 1, N = 14, O = 16, Na = 23)
a) N2O5.
b) NaNO3.
c) HNO3.
d) NaOH.
e) H2O.
22. Sabendo-se que a massa molecular da sacarose (C12H22O11) é de 342 u.m.a., pode-se afirmar que:
Dados:
C = 12
H=1
O = 16
a) uma molécula de sacarose pesa 342g.
b) uma molécula de sacarose pesa 342mg.
c) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342g.
d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 1023g.
e) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a.
23. Um frasco contém uma mistura de 16 gramas de oxigênio e 55 gramas de gás carbônico. O número total de moléculas
dos 2 gases no frasco é de:
Dados:
C = 12
O = 16
a) 1,05 x 1022.
b) 1,05 x 1023.
c) 1,05 x 1024.
d) 1,35 x 1024.
e) 1,35 x 1023.
24. Em 1 mol de molécula de H3PO4 tem-se:
a) 3.1023 átomos de hidrogênio e 1023 átomos de fósforo.
b) 1 átomo de cada elemento.
c) 3 íons H+ e 1 íon (PO4)3-.
d) 1 mol de cada elemento.
e) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo.
25. O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro (III).
Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério?
(Dados: Massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol)
a) 11,2.
b) 11,6.
c) 12,4.
d) 14,0.
e) 16,0.
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
19
ESTRUTURA ATÔMICA
1. Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da
evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que
apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
8
3x 20
2. Sabendo-se que dois elementos químicos 6x
3x  3 A e 2x 8 B são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons
de A e o número atômico de B são, respectivamente,
a) 15 e 32.
b) 32 e 16.
c) 15 e 17.
d) 20 e 18.
e) 17 e 16.
3. Assinale a alternativa correta sobre o modelo atômico atual.
a) O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons, em todos os átomos.
b) Os elétrons se comportam como partículas carregadas, girando ao redor do núcleo em órbitas definidas.
c) A descrição probabilística de um elétron em um orbital p gera uma forma esférica em torno do núcleo.
d) Orbital é a região mais provável de se encontrar o elétron a uma certa distância do núcleo.
e) Os átomos são formados pelas partículas elétrons, prótons e nêutrons, cujas massas são semelhantes.


4. Um isótopo radioativo de Urânio-238 238
92U , de número atômico 92 e número de massa 238, emite uma partícula alfa,
transformando-se num átomo X, o qual emite uma partícula beta, produzindo um átomo Z, que por sua vez emite uma
partícula beta, transformando-se num átomo M. Um estudante analisando essas situações faz as seguintes observações:
I. Os átomos X e Z são isóbaros;


II. O átomo M é isótopo do Urânio-238 238
92U ;
III. O átomo Z possui 143 nêutrons;
IV. O átomo X possui 90 prótons.
Das observações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas:
a) apenas I e II.
b) apenas I e IV.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.
5. Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).
Átomo
Número atômico
Número de massa
I
II
III
IV
V
11
11
19
20
40
23
24
40
40
90
São isótopos entre si os átomos
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) III e IV.
Número de elétrons na
camada de valência
1
1
1
2
2
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
20
e) IV e V.
6. Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por
exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de
3
nêutrons e de elétrons no nuclídeo 60
são, respectivamente:
27 Co
a) 33, 27 e 24
b) 27, 60 e 24
c) 60, 33 e 27
d) 27, 33 e 27
e) 27, 33 e 24
7. A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K  , Ca2 , e S2 .
Espécie
K
Z
19
Nêutrons
22
K
19
22
Ca2
20
22
S2
16
18
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
I. K  e Ca2 são isótonos;
II. K e Ca2 são isóbaros;
III. K  tem mais prótons que K;
IV. K  e S2 têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
8. Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos:
a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas têm um número
diferente de nêutrons no seu núcleo.
b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando propriedades
químicas totalmente distintas.
c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número diferente de
prótons no seu núcleo.
d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam propriedades
químicas semelhantes.
e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo número de nêutrons
no seu núcleo.
9. Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford
(1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com
partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio.
De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu que
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
21
10. Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de “balas perdidas”, comuns
nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes
fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os
pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, maio, 24-31, 2011.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na
busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala?
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Thompson.
c) Modelo de Rutherford-Bohr.
d) Modelo de Dalton-Thompson.
e) Modelo de Rutherford- Thompson.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e saúde,
dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são
agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares. Através da configuração eletrônica,
pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica.
11. A tabela a seguir, apresenta os valores das partículas subatômicas e número de massa.
Espécie
Química
Ca
Ca2+
Partículas por átomo
Prótons Elétrons Nêutrons
a
20
b
20
c
20
Número de
Massa
40
d
Os valores de a, b, c e d são, respectivamente,
a) 18, 22, 18, 40.
b) 20, 20, 18, 40.
c) 20, 20, 20, 40.
d) 20, 22, 20, 42.
e) 20, 20, 22, 42.
2
4
12. As espécies químicas iônicas 82 Pb e 82 Pb , provenientes de isótopos distintos de chumbo encontrados na
natureza, apresentam
a) massas atômicas iguais.
b) número de massa e de nêutrons iguais.
c) número atômico e de prótons diferentes.
d) raios iônicos e configurações eletrônicas iguais.
e) configurações eletrônicas com diferentes números de elétrons.
13. A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em
ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 .
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6 , possui 3 elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 ( 4s2 ), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas I.
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
22
b) apenas II e III.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.
14. A eletricidade (do grego elétron, que significa “âmbar”) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes
distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.
a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.
d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.
e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
15. Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado
positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve
ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas III.
b) apenas I e II.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e) todas.
16. O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno
de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um
fluxo gasoso de hidrogênio molecular H2  ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior produtor
mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em compostos, tais como: hematita Fe2O3  ,
magnetita Fe3O4  , siderita FeCO3  , limonita Fe2O3  H2O  e pirita FeS2  , sendo a hematita o seu principal
mineral.
Assim, segundo o diagrama de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada
da seguinte maneira:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
17. Ao longo da história da humanidade, muitos cientistas se envolveram na tentativa de explicar do que a matéria era
formada. Desse modo, muitos modelos foram sendo sugeridos, na tentativa de solucionar essa questão.
O modelo da estrutura atômica formulado por Rutherford apresentou como novidade a noção de
a) núcleo.
b) massa atômica.
c) energia quantizada.
d) orbital.
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
23
e) spin.
18. Toda a matéria é constituída de átomos. Atualmente essa afirmação suporta todo o desenvolvimento da
química. Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos para descrever o átomo. Em 1911, Rutherford realizou um
experimento com o qual fazia um feixe de partículas alfa, de carga positiva, incidir sobre uma fina lâmina de ouro. Com esse
experimento, observou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio.
Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar que:
a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios.
b) o átomo é maciço e indivisível.
c) os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no núcleo do átomo.
d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
e) o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva, “recheada” de partículas de carga negativa: os elétrons.
19. Analise as assertivas abaixo.
I. O volume do núcleo de um átomo é aproximadamente igual à metade do volume do átomo todo.
II. O núcleo de um átomo qualquer tem sempre carga elétrica positiva.
III. A massa do núcleo de um átomo é aproximadamente igual à metade da massa de todo o átomo.
IV. A carga do elétron depende da órbita em que ele se encontra.
Assinale a alternativa correta.
a) Todas estão corretas.
b) Apenas II e III estão corretas.
c) Apenas I e IV estão corretas.
d) Apenas I e III estão corretas.
e) Apenas II está correta.
20. Isótopos radioativos do iodo têm grande importância na medicina. São usados no diagnóstico e no tratamento de

problemas da tireoide. O isótopo do iodeto 131
53 I usado para esse fim apresenta os seguintes números de prótons, nêutrons
e elétrons, respectivamente:
a) 131; 53; 78
b) 53; 53; 132
c) 53; 78; 54
d) 54; 131; 53
e) 131; 78; 53
21. Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.
Espécie química monoatômica
I
II
III
IV
V
Prótons
12
12
20
20
17
Nêutrons
12
13
20
21
18
elétrons
12
10
20
20
18
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
a) III e IV são de mesmo elemento químico.
b) V é cátion.
c) III é ânion.
d) II é eletricamente neutro.
e) I e II não são isótopos.
22. Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e
nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo 56Fe26.
Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+). Considerandose somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe 2+:
a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
24
c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.
23. Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para
estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina
de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e outra pequena parcela era refletida. Rutherford então
idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores
determinados de energia.
As afirmativas corretas são, apenas,
a) I e II
b) I e III
c) II e IV
d) III e IV
e) I, II e III
24. O urânio, fonte de energia para usinas nucleares, é um mineral muito importante, encontrado em rochas sedimentares
na crosta terrestre. No urânio presente na natureza, são encontrados átomos que têm em seu núcleo 92 prótons e 143
nêutrons (U-235), átomos com 92 prótons e 142 nêutrons (U-234) e outros, ainda, com 92 prótons e 146 nêutrons (U-238).
Quanto às características, os átomos de urânio descritos são
a) isóbaros.
b) isótopos.
c) isótonos.
d) alótropos.
e) isômeros.
25. Na indústria de alimentos, as radiações são usadas para a preservação de diferentes alimentos, como a batata, o
morango, a cebola, o tomate e o trigo. A conservação ocorre porque as radiações inibem ou destroem as bactérias e os
microorganismos presentes nos produtos agrícolas, provocando sua inativação ou morte. Os alimentos, contudo, não
sofrem efeitos nocivos nem se tornam radiativos.
Nas instalações industriais, usualmente, utilizam-se radiações provenientes do 27Co60, que se transforma no elemento 28X60.
Em relação aos elementos 27Co60 e 28X.60, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir.
(
(
(
(
) O elemento X formado é o níquel (Ni), isóbaro do 27Co60.
) O elemento X formado é o neodímio (Nd), isótopo do 27Co60.
) O elemento X possui o mesmo número de nêutrons que o elemento 27Co60.
) O elemento X possui maior número de prótons que o elemento 27Co60.
A sequência correta é
a) V - F - F - V.
b) F - V - V - F.
c) F - F - V - F.
d) F - V - F - V.
e) V - F - V - V.
QUESTÕES SUPLEMENTARES – QUÍMICA – EDMUNDO, SÉRGIO MAGNAVITA E KLÉCIUS
PROPRIEDADES DA MATÉRIA
01. C
02. B
03. E
04. D
05. A
06. C
07. B
08. C
09. A
10. B
11. D
12. D
13. A
14. B
15. B
16. C
17. B
18. B
19. D
20. C
21. E
22. D
23. D
24. C
25. C
26. B
27. C
28. D
29. C
30. A
SEPARAÇÃO DE MISTURAS
01. B
02. A
03. E
04. E
05. C
06. B
07. B
08. C
09. A
10. A
11. B
12. D
13. B
14. A
15. E
16. D
17. E
18. E
19. C
20. C
QUANTIDADE DE MATÉRIA
01. A
02. C
03. E
04. E
05. B
06. B
07. E
08. D
09. A
10. A
11. E
12. C
13. B
14. D
15. E
16. A
17. B
18. E
19. E
20. E
21. E
22. C
23. C
24. E
25. A
ESTRUTURA ATÔMICA
01.
02.
03.
04.
05.
06.
07.
08.
09.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
D
E
D
E
A
E
C
A
E
C
B
E
D
A
D
A
A
A
E
C
A
B
A
B
A
25