Ficha de Avaliação 1
Explicação e representação de reações químicas
Nome
N.°
Turma
1.Lê atentamente o seguinte texto.
Tudo é feito de átomos: os átomos são pequeníssimos e, quando se juntam, formam moléculas que, por sua
vez, formam quase todas as coisas que conhecemos. A mãe e o pai são feitos de átomos. O leite é feito de
átomos. A mulher é feita de átomos. O ar é feito de átomos. […]. Nós somos feitos de átomos.
Excerto de A bomba e o general, Umberto Eco, Quetzal Editores, 1989
1.1.Das opções seguintes indica qual a unidade estrutural da matéria, referida no texto, que é constituída por
átomos.
(A) Anião
(B) Molécula
(C) Catião
(D) Ar
1.2. Para além das unidades estruturais da matéria referidas no texto existem outras.
1.2.1. Indica o seu nome.
1.2.2. Indica se as unidades estruturais referidas no texto são eletricamente neutras.
1.3.A pressão, a temperatura e o volume de um gás estão relacionados entre si. Associa cada uma das ações da
coluna I ao respetivo efeito da coluna II.
Coluna I
150
Coluna II
(1) Mantendo constante a
temperatura de uma amostra de
gás e diminuindo seu volume…
(A) … aumenta a pressão.
(2) Mantendo constante o volume
de uma amostra de gás e
diminuindo a sua temperatura…
(B) … aumenta o volume.
(3) Mantendo a pressão constante,
ao aumentar a temperatura…
(C) … diminui a pressão.
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Escola
Ficha de Avaliação 1 1.4. O átomo é constituído por várias partículas subatómicas. Algumas dessas partículas possuem carga
elétrica, outras são neutras. As diferentes partículas subatómicas encontram-se em zonas específicas do
átomo.
Observa a imagem seguinte, que representa o modelo da nuvem eletrónica e completa a tabela.
A
Zona do átomo
Partículas
Carga elétrica
das partículas
A
B
B
2.A representação simbólica de átomos e de moléculas permite designar grandes quantidades daquelas
unidades estruturais de forma simples.
Representa simbolicamente as seguintes unidades estruturais.
2.1. Um átomo de oxigénio.
2.2. Duas moléculas de dioxigénio.
2.3. Três moléculas de ozono.
2.4. Sete moléculas de água.
2.5.Três moléculas de dióxido de azoto.
3.Considera as seguintes fórmulas químicas e modelos.
(A) CO
(1)
(B) CO2
(2)
(C) O2
(3)
(D) P4
(4)
(E) N2
(5)
3.1.Associa as letras (A) a (E), relativas às fórmulas químicas das substâncias, aos números (1) a (5),
correspondentes aos modelos que as representam.
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(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
3.2.Das letras (A) a (E) indica as substâncias elementares.
3.3.Indica a composição do dióxido de carbono.
151
Ficha de Avaliação 1
4.Considera a seguinte tabela de iões.
Aniões
Catiões
C’–
Ca2+
OH–
Na+
SO42–
Cu2+
NO3–
Pb2+
4.1. Dos iões da tabela, indica os que resultam da cedência de dois eletrões.
4.2. Dos iões da tabela, indica os que resultam da captação de um eletrão.
4.3.Completa a tabela seguinte escrevendo as fórmulas químicas das substâncias iónicas indicadas.
Substância
Fórmula química
Cloreto de cálcio
Hidróxido de sódio
Cloreto de cobre(II)
Sulfato de cobre(II)
Nitrato de chumbo(II)
4.4.Completa a tabela seguinte escrevendo o nome das substâncias iónicas.
Fórmula química
PbC’2
NaNO3
Na2SO4
Pb(OH)2
152
Substância
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3.4. Imagina um recipiente contendo dez moléculas de monóxido de carbono, CO, cinco moléculas de dióxido
de carbono, CO2, e duas moléculas de etanol, C2H6O. Determina o número total de átomos de cada
elemento que existem no recipiente e indica o elemento que se encontra em maior quantidade.
Teste de Avaliação 1
5.Dois grupos de alunos, A e B, realizaram uma experiência em que fizeram reagir 10 g de pastilhas
efervescentes com 100 g de ácido clorídrico. O grupo A realizou a experiência num gobelé e o grupo B
realizou a experiência num balão de Erlenmeyer fechado. Após as pastilhas terem sido completamente
dissolvidas, os dois grupos mediram a massa do sistema cujos resultados estão na tabela seguinte.
Massa total final
(excluindo material de vidro)
Grupo
A
103 g
B
110 g
5.1. Indica qual o valor da massa total dos reagentes em cada uma das experiências.
5.2.Como explicas as diferenças encontradas pelos dois grupos no valor da massa total apresentada pelo
sistema, no fim da experiência?
5.3.O que podemos concluir acerca do estado físico dos produtos da reação?
5.4.Determina a massa de gás que se libertou na experiência realizada pelo grupo A.
5.5.O ácido clorídrico atua sobre os metais, como, por exemplo, o zinco, de acordo com a seguinte equação
química:
Zn(s) + HC’(aq)
ZnC’2(aq)+ H2(g)
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Acerta esta equação química.
FIM
Questão 1.1 1.2.1 1.2.2 1.3 1.4 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 3.1 3.2 3.3 3.4 4.1 4.2 4.3 4.4 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 Total
Cotação
4
3
3
6
6
3
3
3
3
3
5
3
4
6
6
6
5
4
4
4
4
6
6
100
153