ESCOLA SECUNDÁRIA DE MONSERRATE
10º C.F.Q.
FICHA Nº 6 – ATMOSFERA, NOMENCLATURA DE ALCANOS, LIGAÇÃO
QUÍMICA
1. No quadro seguinte estão registadas as energias de ligação das moléculas de Cl2, Br2 e l2.
Energia de ligação
Cl2
Br2
I2
242
193
151
(kJ/mol)
Comprimento da ligação
(pm)
1.1. Determine a estrutura da molécula de cloro.
1.2. Qual destas moléculas é mais estável? Justifique.
1.3. Apesar destes elementos serem do mesmo grupo e formarem moléculas de estrutura semelhante, o
comprimento da ligação destas moléculas não é igual. Por que será?
1.4. Distribua os valores de comprimentos de ligação 161 pm, 141 pm e 127 pm de modo a que o quadro
fique correctamente preenchido.
1.5. Que energia é necessário fornecer a 1,8 x 1024 moléculas de cloro para as dissociar?
2. Considere a fórmula de estrutura do seguinte composto orgânico:
Classifique as afirmações que se seguem como verdadeiras ou falsas.
A - A molécula obedece à regra do octeto.
B -As ligações entre os átomos C1, e C2 têm maior energia de ligação que entre os átomos C4 e C5.
C - A ligação que apresenta menor comprimento é a ligação entre C4 e C5.
D - 0 número de electrões partilhados entre C1 e C2 é 2.
3. Descreva a estrutura das moléculas de dióxido de carbono (CO2) e da água (H2O), indicando para
cada uma delas:
a) o número de electrões de valência;
b) o número de pares electrónicos partilhados;
c) o número de pares electrónicos não-ligantes (não partilhados);
d) a fórmula de estrutura.
Dados: 1H ; 6C; 8O.
4. As moléculas do triclorofluormetano, um dos CFCs, são parecidas com as moléculas de metano (CH4).
4.1. Apesar destas moléculas terem estrutura semelhante, o número de pares electrónicos não
partilhados não é igual nos dois compostos. Verifique esse facto através da notação de Lewis para estas
moléculas.
4.2. Escreva a fórmula de estrutura deste CFC.
FQA10Q6_ATM_LIG_QUI.doc 1
5. Considere as moléculas CH4 e CF4.
5.1. Verifique se estas moléculas:
5.1.1. são isoelectrónicas (têm o mesmo número de electrões);
5.1.2. têm o mesmo número de electrões de valência.
5.2. Represente a molécula de tetrafluormetano na notação de Lewis.
5.3. Como se formam as ligações C-F? Como classifica estas ligações?
6 As moléculas e dióxido de carbono (CO2) e de ozono (O3) não têm a mesma estrutura, apesar de
ambas serem formadas por três átomos. Porquê?
7. Considere as moléculas de fosfina (PH3) e de trihidreto de boro (BH3).
7.1. Escreva a fórmula de estrutura destas moléculas.
7.2. Compare a fórmula de estrutura destas moléculas com a de amoníaco (NH3). Que semelhanças e
que diferenças têm entre si?
7.3. De entre as moléculas de fosfina e trihidreto de boro, uma delas não segue a regra do octecto.
Identifique-a.
7.4. Indique os ângulos de ligação para as moléculas consideradas na alínea anterior.
8. Estabeleça a correspondência entre as frases de A a E e as geometrias espaciais de 1 a 5.
A – Duas ligações covalentes e dois pares electrónicos não-
1. Geometria tetraédrica.
ligantes em torno do átomo central.
2. Geometria triangular plana.
B – Só duas ligações covalentes em torno do átomo central.
3. Geometria linear.
C – Só três ligações covalentes em torno do átomo central.
4. Geometria angular.
D – Quatro ligações covalentes em torno do átomo central.
5. Geometria piramidal trigonal.
E – Três ligações covalentes e um par electrónico nãoligante em torno do átomo central.
9. A molécula do hidreto de berílio (H2Be) não segue a regra do octeto. Tendo em conta o número
atómico do berílio (4Be), tente descobrir:
9.1. a estrutura desta molécula
9.2. a sua geometria espacial
10. Classifique as frases seguintes como verdadeiras ou falsas.
A – A geometria associada a uma molécula é a que torna mínima a energia da molécula.
B – A geometria assumida por uma molécula torna mínimas as repulsões na molécula.
C – Tanto os comprimentos de ligação como os ângulos de ligação apresentam valores fixos.
D – Moléculas formadas pelo mesmo número de átomos de elementos, pertencentes a um mesmo grupo
da Tabela Periódica, têm geometria semelhante.
E – O ângulo de ligação de uma molécula é determinado pela distribuição dos pares electrónicos
partilhados à volta do núcleo central.
F – As moléculas PH3 e NH3 têm o mesmo número de electrões de valência.
G – As repulsões entre dois pares electrónicos não partilhados, e entre um par electrónico não partilhado
e outro partilhado, são de igual valor.
FQA10Q6_ATM_LIG_QUI.doc 2
11. Explique como se forma e decompõe o ozono na estratosfera, por processos naturais.
12. Do que estudou sobre a decomposição da camada de ozono na atmosfera, responda às questões
seguintes:
a) Quais as substâncias lançadas na atmosfera pelo homem, que mais contribuíram para a destruição
da camada de ozono na estratosfera?
b) Que acção nociva têm essas substâncias?
13. Os filtros solares podem ser químicos ou mecânicos. Explique a diferença de comportamento destes
dois tipos de filtros em relação às radiações UV:
14. Escreve a fórmula de estrutura dos seguintes alcanos:
A) 3,3-dimetilhexano;
B) dimetilpropano;
C) 4-etil-2,2-dimetilheptano;
D) octano;
E) 2,3,5-trimetiloctano;
F) 1,2-dicloropropano;
G) diclorodifluormetano;
H) 1,1,2,2-tetracloroetano.
15. Escreva o nome dos seguintes compostos:
(A) CH3 - CH(CH3) - CH2 - CH3
(B) CH3 – CH(CH3) - CHCl - CH3
(C) CH3 – CHF – CHCl – CH3
(D) CH3 – (CH2)6 – CH2Cl
(E) CH3 – CF2 – CH3
(F) CH3 – CHCl - (CH2)4 – CH2Br
16. Diga o nome dos compostos com as seguintes fórmulas de estrutura:
A)
B)
C)
D)
17. Nos espaços em branco de cada uma das frases seguintes, escreva o nome da zona ou camada da
atmosfera correspondente.
A – As temperaturas atingem os valores mínimos da atmosfera __________________.
B – Absorve radiações UV de elevada energia __________________.
C – A sua temperatura aumenta com a altitude, atingindo cerca de 0 ºC __________________.
D – É a zona de temperatura constante mais próxima do solo __________________.
E – Contém a camada de ozono __________________.
F – Absorve as radiações IV do solo __________________.
G – O limite superior é indefinido, pois estende-se pelo espaço interestelar __________________.
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H – Retém as radiações solares mais energéticas __________________.
I – Contém 80 % da massa da atmosfera __________________.
18. Em 5 copos de precipitação A, B, C, D e E foram colocadas, respectivamente, as seguintes amostras
de substâncias:
Copo A - 92,0 g de etanol (C2H6O).
Copo B - 65,4 g de zinco (Zn).
Copo C - 5,8 g de cloreto de sódio (NaCl).
Copo D - 48,0 g de grafite (C).
Copo E - 2.92 g de dicromato de potássio (K2Cr2O7).
Ordene os copos por ordem decrescente do número de unidades estruturais.
19. Considere duas amostras de sais A e B.
Amostra A - 3 mol de nitrato de potássio.
Amostra B - 2 mol de sulfato de potássio.
19.1. Escreva a fórmula iónica destes sais.
19.2. Complete as frases seguintes, utilizando os termos «maior», «menor» ou «igual».
a) O número de iões potássio presentes na amostra A é_______________ que o numero de iões
potássio presentes na amostra B.
b) O número de unidades estruturais presentes na amostra A é ____________ que o número de
unidades estruturais presentes na amostra B.
20. Calcule a massa de um átomo de ouro.
21. O dióxido de enxofre é um dos gases mais poluentes da atmosfera terrestre.
21.1. Escreva a fórmula molecular deste composto.
21.2. Calcule a sua massa molar.
21.3. Calcule a massa de 0,5 mol de dióxido de enxofre.
21.4 Para a mesma quantidade de dióxido de enxofre, calcule:
a) a quantidade química de átomos de oxigénio:
b) o número de moléculas de dióxido de enxofre:
c) o número total de átomos.
22. Considere três moles de cloreto de bário dihidratado.
22.1. Escreva a fórmula química deste composto e calcule a sua massa molar.
22.2. Determine para essas três moles:
a) a massa de água presente:
b) o número de iões bário;
c) a percentagem em massa do cloreto de bário existente na amostra;
d) a quantidade de iões cloreto.
23. Uma amostra de uma substância elementar contém duas moles de moléculas dessa substância,
contém 48 x 1023 átomos, e tem a massa de 248 g.
23.1. Designando o elemento por X, qual a fórmula química desta substância?
23.2. Qual é a massa atómica relativa deste elemento?
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