Professor • Thé
Aluno (a): _____________________________________
01.
02.
Calcule a variação de entalpia na reação:
2HBr (g) + Cl 2 (g) → 2HCl (g) + Br 2 (g)
Conhecendo as seguintes energias de ligação, todas nas
mesmas condições de pressão e temperatura:
H ____ Br
87,4 kcal/mol
Cl ____ Cl
57,9 kcal/mol
H ____ Cl
103,1 kcal/mol
Br ____ Br
46,1 kcal/mol
Energia de ligação em kcal/mol
104
120
110
05.
08.
Energia de ligação (kJ/ mol)
413
494
804
463
c)
+106
(Mackenzie - SP)
3
H 3 C – OH + O 2 → CO 2 + 2H 2 O
2
Para a reação acima equacionada, a variação de entalpia é:
Dado: (energia de ligação em kcal · mol-1)
C–H
C=O
H–O
C–O
O=O
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98,8
192,1
110,8
84,5
119,1
(PUC-RJ) Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo:
H - H, ∆H = + 104 Kcal/mol
H - F, ∆H = + 135 Kcal/mol
F - F, ∆H = + 37 Kcal/mol
(PUC SP/2006) Dados: Entalpia de ligação
H — H = 435 kJ/mol
N — H = 390 kJ/mol
A respeito dos processos
I.
C(gr) + 2H 2 (g) → CH 4 (g)
II.
C(g) + 4H(g) → CH 4 (g)
∆H = -x cal
∆H = -x' cal
é correto afirmar que
a)
x = x' porque as massas de CH4(g) formadas são iguais.
b)
x = x' porque a entalia do H2(g) é menor que a do H(g) e
a do C(gr) é menor que a do C(g).
c)
x < x' porque o número de mols dos reagentes em I é
menor que em II.
d)
x > x' porque no processo I os reagentes não estão no
mesmo estado físico.
e)
x = x' porque nos dois processos os reagentes e os
resultantes pertencem às mesmas espécies químicas.
(UFRGS-RS) Os valores de energia de ligação entre alguns
átomos são fornecidos no quadro abaixo:
Considerando a reação representada por:
CH 4 (g) + 2 O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2 O (v)
O valor aproximado de ∆Η, em kJ, é de:
a)
-820
b)
-360
d)
+360
e)
+820
-157,05 kcal
+61,35 kcal
A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de
ligação contida na molécula de N 2 (N ≡ N) é igual a :
a)
– 645 kJ/mol
b)
0 kJ/mol
c)
645 kJ/mol
d)
945 kJ/mol
e)
1125 kJ/mol
Calcule a quantidade de calor liberada na reação de formação
da agua, de acordo com a equação:
1
H2 + O2 → H2O
2
Ligação
C–H
O=O
C=O
O–H
b)
d)
A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande
relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é
representada pela equação
∆H = – 90 kJ
N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g)
-22
(F. Rui Barbosa - BA) Considere a tabela:
Ligação
H-H
O=O
O-H
-64,55 kcal
-8,80 kcal
-224,90 kcal
O calor (∆H) da reação H 2 (g) + F 2 (g) → 2HF(g) em Kcal, será
igual a:
a)
- 276
b)
-195
c)
-129
d)
- 276
e)
129
07.
A variação de entalpia, em kcal, na temperatura T, é:
a)
+ 59
b)
+44
c)
d)
-44
e)
-59
04.
06.
(CESGRANRIO-RJ) As energias de ligação, na temperatura T,
para as moléculas seguintes são:
H 2 : 104 kcal/mol
Cl 2 : 58 kcal/mol
HCl: 103 kcal/mol
Portanto, para a reação:
H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2 HCl (g)
03.
a)
c)
e)
05
02/03/2013
Química
01.
∆Η = -19,6 kcal
2HBr (g) + Cl 2 (g) → 2 HCl (g) + Br 2 (g)
2H
Br 
(g) + Cl
-
Cl 
(g) → 2H
Cl 
(g) + Br
-
Br 
(g)
-


-

2 · 87,4
57,9
+174,8
+57,9



2 · (-103,1)
-46,1
-46,1
-206,2


+
232,7

-252,3

Entalpia total para
quebrar os reagentes
∆H = +232,7 - 252,3
Entalpia total para
formar os produtos
→
∆H = - 19,6 kcal
1
02.
RASCUNHO
D
H2 + Cl2 → 2HCl
104+58


 → 2(103)

+ 162
− 206
∆H = (+162) + (-206) = -44 kcal
03.
H2

+
1
O2
2

→ H2O

1
(0 = 0) → H - O - H
2
1
104 +
(120) → 2·
110

2 


H−H +
+ 164
-206
∆H = (+164) + (-220) = -56kcal
04.
A
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
4
(413) + 2 (494) → (804)
·
2 +
2 (2 -463)


1652
+ 988


→
1608
+ 1852

+ 2640
→
-3460
∆H = (+2640) + (-3460) = -820kJ
05.
B
1)
Cálculo das energias de ligação
CH3OH - (CH) - 98,8 × 3 = 296,4
(CO) - 84,5 × 1 = 84,5
491,7
(HO) - 110,8 × 1 = 110,8
O 2 = 119,1
CO 2 - (CO) - 192,1 × 2 = 384,2
H 2 O - (HO) – 110,8 × 2 = 221,6
2)
Cálculo de ∆H
3
H3C − OH + O2 → CO2 + 2H2O
2
3
491,7 + (119,1) → 384,2
+ 2 (221,6)

2

+ 670,35
− 827,4
∆H = (+670,35) + (-827,4) = -157,05 kcal
06.
C
07.
D
N 2 + 34 2 → 2NH 3 ∆H = -90
x+ 3 (435) → 2 (3.390)

x + 1305 → -2340
∆H = soma algébrica
∆H = + (x + 135) ⊕ (-2340)
-90 = x + 1305 - 2340
x = 945 kJ/mol
08.
B
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2