QUÍMICA
Prof. Daniel
NOX- BALANCEAMENTO-OXIRREDUAÇÃO
1. Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação não balanceada que representa essa
transformação é: H‚(g) + N‚(g) ë NHƒ(g)
Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando as
moléculas dos três gases, é:
2. O etanol pode ser utilizado como combustível em motores de combustão interna.
Represente a combustão completa do etanol .
3. A química possui uma linguagem própria e seus códigos. A narrativa de uma reação química, por
exemplo, pode ser substituída por sua "equação química".
Considere a reação do ácido fosfórico com hidróxido de sódio, ambos em meio aquoso, representada a
seguir de maneira incompleta no que se refere ao balanço de massa:
HƒPO„(aq) + NaOH(aq) ë NaƒPO„(aq) + H‚O(Ø)
A esse respeito, escreva:
a) o nome do elemento químico que está presente em todos os compostos representados na
equação química;
b) o nome da ligação química que ocorre entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio no ácido fosfórico;
c) o balanço de massa (equilíbrio da equação) com os menores números inteiros;
d) o número de oxidação do sódio no fosfato de sódio.
4. Considere a equação química não balanceada N‚H„ + N‚O„ ë N‚ + H‚O e assinale a
alternativa INCORRETA.
a) O número de mols de água formado por mol de N‚H„ consumido é 2.
b) O número de mols de N‚ que deverão ser produzidos para cada mol de N‚O„ que reage é 3.
c) A soma de todos os coeficientes estequiométricos da equação balanceada é 10.
d) Considerando como reagente limitante o N‚O„, 92 gramas deste óxido produzem 28 gramas de N‚.
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5. Através da reação de combustão da amônia (NHƒ), podemos obter o óxido nítrico (NO). Essa reação
pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:
NHƒ(g) + O‚(g) ë NO(g) + H‚O(g)
Após o balanceamento da equação, qual a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das
espécies químicas envolvidas?
6. Atualmente, a maior produtora de ouro de Goiás é a cidade de Crixás. Comercialmente, a pureza de um
objeto de ouro é indicada em quilates, sendo que 1 quilate corresponde a 1/24 da massa da liga em
ouro. Embora seja um dos metais menos reativos, o ouro reage com ácidos segundo a equação
não-balanceada:
Au(s) + HNOƒ(aq) + HCl(aq) ë HAuCl„(aq) + H‚O(l) + NO‚(g)
Sobre o ouro e sua reação com ácidos, é correto afirmar que
( ) uma aliança de 4 g e 18 quilates contém 2,03×10-£ mol de ouro.
( ) a soma dos coeficientes estequiométricos é 13.
( ) a mistura de ácido nítrico(1molar) e ácido clorídrico(3molar) é chamada de água régia.
( ) o nox do ouro no HAuCl4 é Zero.
7. (Biomédicas-Disc) No processo de verticalização das cidades, a dinamização da metalurgia
desempenhou um papel essencial, já que o uso do ferro é fundamental nas estruturas metálicas e de
concreto dos prédios. O ferro pode ser obtido, por exemplo, a partir do minério chamado magnetita, que
é um óxido formado por íons Fe¤® e íons Fe£® na proporção 2:1, combinados com íons de oxigênio. De
modo simplificado, pode-se afirmar que na reação de obtenção de ferro metálico, faz-se reagir a
magnetita com carvão, tendo dióxido de carbono como subproduto.
a) Escreva a fórmula da magnetita.
b) Qual é a percentagem de ferro, em massa, na magnetita?
Massas molares, em g mol-¢: Fe = 56; O = 16.
c) Escreva a equação que representa a reação química entre a magnetita, ou um outro óxido de ferro, e o
carvão produzindo ferro elementar.
8. Determine os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada a seguir são a
KMnO„ (aq) + b FeCØ‚ (aq) + c HCl (aq) ëë d MnCØ‚ (aq) + e FeC؃(aq) + f KCØ (aq) + g H‚O (aq)
9. As reações químicas de oxi-redução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das
funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo
trivalente é reconhecido atualmente como um elemento essencial no metabolismo de carboidratos e
lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo de ação da insulina. Ao contrário do íon
trivalente, no estado de oxidação VI o cromo é classificado como composto mutagênico e carcinogênico
em animais. A equação química, não balanceada, apresenta a redução do cromo (VI) pela glicose, em
meio ácido:
K‚Cr‚O‡(aq) + C†H‚O†(aq) + H‚SO„(aq) ë Cr‚(SO„)ƒ(aq) + K‚SO„(aq) + CO‚(g) + H‚O(Ø)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes dessa equação química balanceada é igual a
a) 17.
b) 19.
c) 21.
d) 23.
e) 25.
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10. Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em
meio ácido. A equação não-balanceada da reação química envolvida é
MnO„­ + Fe£® + H® ë Mn£® + Fe¤® + H‚O
A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é
a) 23
b) 14
c) 10
d) 3
11. (Biomédicas-Disc)- O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) realizou uma série de experiências
sobre a variação das massas nas reações químicas. Verificou um fato que se repetia também na
natureza e concluiu que se tratava de uma lei, que ficou conhecida como Lei da Conservação das
Massas, ou Lei de Lavoisier. Em um experimento realizou-se a combustão completa de magnésio
metálico, representada pela equação química não balanceada:
X Mg(s) + Y O‚(g) ë Z MgO(s)
Com relação ao experimento representado anteriormente determine: os coeficientes X, Y e Z (números
inteiros), que tornam a equação química corretamente balanceada, e a massa de oxigênio necessária para
queimar 60,75 g de magnésio.
12. (Biomédicas-Disc)- Talheres de prata comumente apresentam manchas escuras em sua superfície, que
consistem em sulfeto de prata (Ag‚S) formado pela reação da prata com compostos contendo enxofre
encontrados em certos alimentos e no ar. Para limpar talheres escurecidos basta colocá-los em uma
panela de alumínio com água quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em seguida, retirá-los e
enxaguá-los em água limpa, o que devolve o brilho característico dos talheres, que ficam com o
aspecto de novos.
Esse processo consiste na reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, conforme a seguinte
equação, não balanceada:
Ag‚S+AØ+NaOH+H‚O ë Ag+H‚S+NaAØO‚
Sobre essa reação, pede-se:
a) O agente oxidante e o agente redutor.
b) A soma dos coeficientes da equação balanceada com os menores números inteiros possíveis.
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GABARITO
1. B
2. C‚H…OH + 3 O‚ ë 2 CO‚ + 3 H‚O
3. a) Oxigênio.
b) Ligação covalente.
c) 1HƒPO„(aq) + 3NaOH(aq) ë 1NaƒPO„(aq) + 3H‚O(Ø).
d) Número de oxidação do Na = +1.
4. D
5. D
6. F F V F
7. a) Na proporção 2 : 1, teremos:
Fe(+3)Fe(+3)Fe(+2)O(-2)x = 0
+3 + 3 + 2 - 2x = 0
x = 4, logo a fórmula é FeƒO„.
b) FeƒO„ = 232 u
232 u ----- 100 %
168 u -----
x
x = 72,41 %
c) FeƒO„(s) + 2C(s) ë 2CO‚(g) + 3Fe(s)
8. a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
9. C
10. C
11. 45
12. a) Agente oxidante: Ag‚S.
Agente redutor: AØ.
b) 3Ag‚S + 2AØ + 2NaOH + 2H‚O ë 6Ag + 3H‚S + 2NaAØO‚
Soma do coeficientes = 20.
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