Código:
Disciplina:
Preceptores:
Semana:
QUIG
Química Geral
Tais Aparecida do Nascimento
06/04/2015 – 11/04/2015
LISTA 3 – Propriedades periódicas dos elementos
7.17- Utilizando, apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem
crescente de átomos :
a)Ca,Mg,Be
b)Ga,Br,Ge
c)Al,Tl,Si
7.19- a)Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros
correspondentes?
b)Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes ?
c)Por que o tamanho dos íons aumenta ao descermos uma coluna da tabela periódica?
7.20- Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos:
a)I->l>I+
b)Ca2+>Mg2+>Be2+
c)Fe>Fe2+>Fe3+
7.35-Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes
pares terá a maior primeira energia de ionização:
a)O,Ne;
b)Mg,Sr;
c)K,Cr;
d)Br,Sb; e)Ga,Ge
7.43-A afinidade eletrônica do lítio tem valor negativo, ao passo que á afinidade eletrônica do
berílio tem valor positivo. Use as configurações eletrônicas para esclarecer essa observação.
7.84-Utilize a configuração eletrônica de quadrículas para ilustrar o que acontece quando um
átomo de oxigênio ganha dois elétrons .Por que é extremamente difícil adicionar um terceiro
elétron ao átomo ?
Referência
Brown, T.L; et al. Química a ciência central, Vol 1 .9a.ed.São Paulo: Pearson Educatio,
Inc,2003.Página 214,215.
Gabarito dos exercícios
7.17- a) Be<Mg<Ca b)Br<Ge<Ga c)Si<Al<Tl
7.19 a) As repulsões eletrostáticas são reduzidas pela remoção de um elétron de um átomo
neutro, a carga nuclear aumenta e o cátion é menor.
b) A repulsão eletrostática adicional produzida pela adição de um elétron a um átomo neutro
diminui a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência e aumenta o tamanho do
ânion.
c)Descendo na coluna, os elétrons de valência, estão mais distantes do núcleo e sofrem maior
blindagem dos elétrons internos. A maior extensão radial dos elétrons de valência excede o
aumento em Z.
7.20- a)Como Z aumenta, o número de elétrons aumenta, as repulsões elétron-elétron, sendo
assim os elétrons afastados e os íons se tornam maiores.
b)Descendo uma coluna , o aumente da distância média de elétrons exteriores a partir do
núcleo faz com que o tamanho das partículas aumenten.Ca2+>Mg2+>Be2+.
c)Fe:[Ar]4s23d6; Fe2+[Ar]3d6; Fe3+[Ar]3d5. Os elétrons de valência 4S no Fe são, em média, mais
afastados do núcleo do que os elétrons 3d, então Fe é maior do que Fe2+. Uma vez que existem
cinco 3d em Fe2+ pelo menos um orbital deve conter um par de elétrons. A remoção de
elétrons para formar um Fe3+ reduz significativamente repulsão, aumentando a carga nuclear
sofrida por cada um dos outros elétrons d e diminuindo o tamanho do íon.
7.35 a)Ne b)Mg c)Cr d)Br e)Ge
7.43- Li + 1e__Li–[He] 2s1_[He]2s2; Be + 1e–_Be–; [He]2s2_
[He]2s 22p 1.A adição de um elétron a Li completa o subnível 2s.O elétron adicionado sofre
praticamente a mesma carga nuclear efetiva que o outro elétron de valência; há uma
estabilização total e ∆E é negativo. Um elétron extra em Be ocuparia o subnível 2p de maior
energia. Esse elétron é blindado de toda a carga nuclear pelos elétrons 2s e não sofre uma
estabilização em energia; ∆E é positivo.
7.84- O terceiro elétron seria adicionado ao orbital 3s que é mais afastado do núcleo e mais
fortemente blindado pelo Ne . A atração não haverá desse elétron 3s para o núcleo, não é
grande o suficiente para O3- ser uma partícula estável.