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QUIAG
Química Geral (Agronomia)
Ana Carolina Berte da Costa.
13/04/2015
Lista 3- Propriedades periódicas
(7.17) Utilizando, apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em
ordem crescente de raio atômico
a) Ca,Mg,Be
b) Ga,Br,Ge
c) Al,Tl,Si
(7.19)
a)Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros
correspondentes?
b)Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros
correspondentes ?
c)Por que o tamanho dos íons aumenta ao descermos uma coluna da tabela periódica?
(7.20) Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos:
a) I->l>I+
b) Ca2+>Mg2+>Be2+
c) Fe>Fe2+>Fe3+
(7.35) Com base em suas posições na tabela periódica determine qual átomo dos
seguintes pares terá a maior primeira energia de ionização:
a) O,Ne; b) Mg,Sr; c) K,Cr; d) Br,Sb; e) Ga,Ge
(7.43) A afinidade eletrônica do lítio tem valor negativo, ao passo que á afinidade
eletrônica do berílio tem valor positivo. Use as configurações eletrônicas para esclarecer
essa observação.
(7.84) Utilize a configuração eletrônica de quadrículas para ilustrar o que acontece
quando um átomo de oxigênio ganha dois elétrons. Por que é extremamente difícil
adicionar um terceiro elétron ao átomo?
Referência: BROWN.,THEODORE;. Química a Ciência Central.; 9ªEdição.;São
Paulo.: Editora Pearson,2005.
Gabarito :
(7.17) a) Be<Mg<Ca b)Br<Ge<Ga c)Si<Al<Tl
(7.19)
a) As repulsões eletrostáticas são reduzidas pela remoção de um elétron de um átomo
neutro, a carga nuclear aumenta e o cátion é menor.
b) A repulsão eletrostática adicional produzida pela adição de um elétron a um átomo
neutro diminui a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência e aumenta o
tamanho do ânion.
(7.20)
a) Como Z aumenta, o número de elétrons aumenta, as repulsões elétron-elétron, sendo
assim os elétrons afastados e os íons se tornam maiores.
b) Descendo uma coluna, o aumento da distância média de elétrons exteriores a partir
do núcleo faz com que o tamanho das partículas aumenten.Ca2+>Mg2+>Be2+.
c) Fe:[Ar]4s23d6; Fe2+[Ar]3d6; Fe3+[Ar]3d5. Os elétrons de valência 4s no Fe são, em
média, mais afastados do núcleo do que os elétrons 3d, então Fe é maior do que Fe2+.
Uma vez que existem cinco 3d em Fe2+ pelo menos um orbital deve conter um par de
elétrons. A remoção de elétrons para formar um Fe3+ reduz significativamente repulsão,
aumentando a carga nuclear sofrida por cada um dos outros elétrons d e diminuindo o
tamanho do íon.
(7.35) a) Ne b) Mg c) Cr d) Br e) Ge.
(7.43) A adição de um elétron a Li completa o subnível 2s.O elétron adicionado sofre
praticamente a mesma carga nuclear efetiva que o outro elétron de valência; há uma
estabilização total e ΔE é negativo. Um elétron extra em Be ocuparia o subnível 2p de
maior energia. Esse elétron é blindado de toda a carga nuclear pelos elétrons 2s e não
sofre uma estabilização em energia; ΔE é positivo.