FÍSICA E QUÍMICA A 10º A Lição nº de novembro de 2010 Sumário: Tabela Periódica - organização dos elementos químicos: - Breve história da Tabela Periódica - Descrição da estrutura atual da Tabela Periódica - Posição dos elementos na Tabela Periódica e respetivas configurações eletrónicas TABELA PERIÓDICA – ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS Breve história da Tabela Periódica A Tabela Periódica é a forma mais coerente de organização dos elementos químicos onde são observados as semelhanças entre suas propriedades físicas e químicas. Ao longo dos tempos vários cientistas tentaram organizar os elementos conhecidos e até mesmo prever a existência de outros. No início do século XIX, John Dalton, químico Inglês preparou uma lista de elementos químicos com as massas, embora com valores errados. Estes não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo periódico, mas simplesmente ordenados por ordem crescente de massa atómica. Em 1817, J. W. Dobereiner, cientista Alemão, em grande parte autodidata, verificou que certos elementos tinham uma progressão nos valores das suas massas, lançando uma ideia conhecida como "lei das tríades", por agrupar os elementos de três em três com base em certas semelhanças. Na época, a sua ideia foi rejeitada pelos colegas por ser limitada a poucos elementos até então conhecidos. Em 1862, Alexander Chancoutois, cientista Francês lançou a ideia do "parafuso telúrico" que consistia numa superfície cilíndrica com linhas inclinadas em 45º e distribuía ao longo das linhas os elementos por ordem crescente de massas atómicas. Em 1864, John Newlands, químico Inglês lançou uma ideia conhecida por "lei das oitavas" que distribuía os elementos por ordem crescente de massas atómicas onde havia repetição de sete em sete grupos, como na escala musical. Em 1869, Demitri Ivanovitch Mendeleev, químico Russo lançou a ideia da "lei periódica dos elementos", sendo a base da classificação moderna, organizava os elementos por ordem crescente de massas atómicas formando oito colunas denominadas grupos e doze filas horizontais denominadas séries. Em 1913, Hennry Moseley , cientista Inglês estabeleceu o conceito da "carga nuclear (número atómico)" como sendo a verdadeira identidade de um elemento químico. Com este novo conceito desenvolveram-se organizações na tabela periódica muito mais parecidas com a atual tabela dos elementos químicos. Estrutura atual da Tabela Periódica Posição dos elementos na Tabela Periódica e respetivas configurações eletrónicas Grupo 1 Grupo 2 Elementos Configuração eletrónica Elementos Configuração eletrónica 1H 1s1 4Be 1s2 2s2 3Li 1s2 2s1 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 38Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 56Ba 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 88Ra 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 37Rb 55Cs 87Fr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 Grupo 13 Grupo 14 Elementos Configuração eletrónica Elementos Configuração eletrónica 5B 1s2 2s2 2p1 6C 1s2 2s2 2p2 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 31Ga 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 32Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 Grupo 15 Grupo 16 Elementos Configuração eletrónica Elementos Configuração eletrónica 7N 1s2 2s2 2p3 8O 1s2 2s2 2p4 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 33As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Grupo 18 Grupo 17 Elementos Configuração eletrónica 9F 1s2 17Cl 35Br 1s2 2s2 1s2 2s2 2p5 2s2 2p6 3s2 2p6 3s2 3p6 3p5 4s2 3d10 4p5 Elementos Configuração eletrónica 2He 1s2 10Ne 1s2 2s2 2p6 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 1º Período Elementos Configuração eletrónica 1H 1s1 2He 1s2 3º Período 2º Período Elementos Configuração eletrónica 3Li 1s2 2s1 4Be 1s2 2s2 5B 1s2 2s2 2p1 6C 1s2 2s2 2p2 7N 1s2 2s2 2p3 8O 1s2 2s2 2p4 9F 1s2 2s2 2p5 10Ne 1s2 2s2 2p6 Elementos Configuração eletrónica 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 14Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 http://www.ptable.com/
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