1A
(1)
1A
(1)
s1
11
1
2,1
1309
0,09
-252,7
-259,2
H
2A
(2)
Hidrogênio
1s1
s
3
37
49
1,0
518
0,53
1330
180,5
1,5
899
1,85
2770
1277
Li
Berílio
5
6
7
Alcalinoterrosos
s1
Massa atômica (valor aproximado)
referida ao carbono isótopo 12
Calcogênios (ametal)
Número atômico (Z)
11
Eletronegatividade (Linus Pauling)
H
Halogênios (ametal)
Símbolo
Número do período
1a Energia de ionização (kJ/mol)
Hidrogênio
Densidade (g/cm3 ou g/L para
elementos no estado gasoso)
Metais de transição
1
2,1
1309
0,09
-252,7
-259,2
Hidrogênio
24
Metais de transição interna
Ponto de ebulição (oC)
1s1
s2
Gases nobres (ametal)
Outros ametais
Ponto de fusão ( C)
o
3A
(13)
4A
(14)
5A
(15)
6A
(16)
7A
(17)
p
p
p
p
p
1
Outros metais
Símbolos / Estado físico
Fe – sólido Hg – líquido He – gasoso Tc – artificial
2
4
He
Hélio
1s2
p6
5
510,8
612
714
816
919
1020
2,0
799
2,34
4000
2075
2,5
1086
2,26
4830
3727
3,0
1401
1,25
-195,8
-210
3,5
1313
1,43
-183
-218,8
4,0
1680
1,69
-188,2
-219,6
--2080
0,90
-246
-248,6
B
Elementos de transição
3
--2371
0,18
-268,9
-269,7
C
N
O
F
Ne
Boro
Carbono
Nitrogênio
Oxigênio
Flúor
Neônio
[He]2s2 2p 6
[He]2s1
[He]2s2
[He]2s2 2p1
[He]2s2 2p2
[He]2s2 2p3
[He]2s2 2p 4
[He]2s2 2p5
1224,3
1327
1428
1531
1632
1735,5
1840
0,9
497
0,97
892
97,8
1,2
737
1,74
1107
650
1,5
576
2,7
2450
660
1,8
785
2,33
2680
1410
2,1
1011
1,82
280
44,2
2,5
999
2,07
444,6
119
3,0
1251
1,56
-34,7
-101
--1520
1,78
-185,8
-189,4
Na
Mg
3B
(3)
4B
(4)
5B
(5)
6B
(6)
7B
(7)
Magnésio
(8)
8B
(9)
(10)
1B
(11)
2B
(12)
d
d
Aℓ
Si
P
S
Cℓ
Ar
Alumínio
Silício
Fósforo
Enxofre
Cloro
Argônio
[Ne]3s2 3p 6
[Ne]3s1
[Ne]3s2
d
d
d
d
d
d
d
d
[Ne]3s2 3p1
[Ne]3s2 3p2
[Ne]3s2 3p3
[Ne]3s2 3p 4
[Ne]3s2 3p5
1939
2040
2145
2248
2351
2452
2555
2656
2759
2858,7
2963,5
3065,3
3169,7
3272,6
3375
3479
3580
3684
0,8
418
0,86
760
63,7
1,0
589
1,55
1440
838
1,3
631
3,0
2730
1539
1,5
657
4,51
3260
1668
1,6
650
6,1
3450
1900
1,6
652
7,19
2665
1875
1,5
716
7,43
2150
1245
1,8
759
7,86
3000
1536
1,8
759
8,9
2900
1495
1,8
736
8,9
2730
1453
1,9
744
8,96
2595
1083
1,6
905
7,14
906
419,5
1,6
578
5,91
2237
29,8
1,8
762
5,32
2830
937,4
2,0
946
5,72
613
817
2,4
940
4,79
685
217
2,8
1139
3,12
58
-7,2
--1349
3,75
-152
-157,3
K
Ca
1
Sc
2
Ti
3
V
4
Cr
5
Mn
6
Fe
7
Co
8
Ni
9
Cu
10
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Potássio
Cálcio
Escândio
Titânio
Vanádio
Crômio
Manganês
Ferro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinco
Gálio
Germânio
Arsênio
Selênio
Bromo
Criptônio
[Ar]4s1
[Ar]4s2
[Ar]4s2 3d1
[Ar]4s2 3d2
[Ar]4s2 3d3
[Ar]4s1 3d5
[Ar]4s2 3d5
[Ar]4s2 3d 6
[Ar]4s2 3d7
[Ar]4s2 3d8
[Ar]4s1 3d10
[Ar]4s2 3d10
[Ar]4s2 3d10 4p1
[Ar]4s2 3d10 4p2
[Ar]4s2 3d10 4p3
[Ar]4s2 3d10 4p 4
[Ar]4s2 3d10 4p5
[Ar]4s2 3d10 4p 6
3785,5
3887,6
3989
4091
4193
4296
43(97)
44101
45103
46106,5
47108
48112,4
49115
50118,7
51121,7
52127,6
53127
54131,3
0,8
401
1,53
688
38,9
1,0
549
2,6
1380
768
1,3
615
4,47
2927
1509
1,4
659
6,49
3580
1852
1,6
663
8,4
3300
2468
1,8
685
10,2
5560
2610
1,9
702
11,5
--2140
2,2
711
12,2
4900
2500
2,2
719
12,4
4500
1966
2,2
804
12,0
3980
1552
1,9
731
10,5
2210
960,8
1,7
867
8,65
765
320,9
1,7
557
7,31
2000
156,2
1,8
708
7,30
2270
231,9
1,9
833
6,62
1380
630,5
2,1
869
6,24
989,8
449,5
2,5
1008
4,94
183
113,7
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
--1170
5,85
-108
-111,9
Xe
Rubídio
Estrôncio
Ítrio
Zircônio
Nióbio
Molibdênio
Tecnécio
Rutênio
Ródio
Paládio
Prata
Cádmio
Índio
Estanho
Antimônio
Telúrio
Iodo
Xenônio
[Kr]5s1
[Kr]5s2
[Kr]5s2 4d1
[Kr]5s2 4d2
[Kr]5s1 4d4
[Kr]5s1 4d5
[Kr]5s1 4d 6
[Kr]5s1 4d7
[Kr]5s1 4d8
[Kr]4d10
[Kr]5s1 4d10
[Kr]5s2 4d10
[Kr]5s2 4d10 5p1
[Kr]5s2 4d10 5p2
[Kr]5s2 4d10 5p3
[Kr]5s2 4d10 5p 4
[Kr]5s2 4d10 5p5
[Kr]5s2 4d10 5p 6
55133
56137,3
71175
72178,5
73181
74184
75186
76190
77192
78195
79197
80200,6
81204,3
82207
83209
84(210)
85210
86(222)
0,7
376
1,90
690
28,7
0,9
502
3,5
1640
714
1,2
522
9,84
3327
1652
1,3
641
13,1
5400
2222
1,5
761
16,6
5425
2996
1,7
768
19,3
5930
3410
1,9
760
21,0
5900
3180
2,2
839
22,6
5500
3000
2,2
879
22,5
5300
2454
2,2
870
21,4
4530
1769
2,4
889
19,3
2970
1063
1,9
1007
13,6
357
-38,4
1,8
588
11,85
1457
303
1,8
714
11,4
1725
327,4
1,9
703
9,8
1560
271,3
2,0
811
9,2
962
254
2,2
930
----302
--1037
9,73
-61,8
-71
Cs
Ba
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tℓ
Pb
Bi
Po
At
Rn
Césio
Bário
Lutécio
Háfnio
Tântalo
Tungstênio
Rênio
Ósmio
Irídio
Platina
Ouro
Mercúrio
Tálio
Chumbo
Bismuto
Polônio
Astato
Radônio
[Xe]6s1
[Xe]6s2
[Xe]6s2 4f14 5d1
[Xe]6s2 4f14 5d2
[Xe]6s2 4f14 5d3
[Xe]6s2 4f14 5d4
[Xe]6s2 4f14 5d5
[Xe]6s2 4f14 5d 6
[Xe]6s2 4f14 5d7
[Xe]6s1 4f14 5d9
[Xe]6s1 4f14 5d10
[Xe]6s2 4f14 5d10
[Hg]6p1
[Hg]6p2
[Hg]6p3
[Hg]6p 4
[Hg]6p5
[Hg]6p 6
87(223)
88(226)
103(260)
104(261)
105(262)
106(263)
107(262)
108(265)
109(266)
110(269)
111(272)
112(285)
113
114(285)
115
116(289)
117
118(293)
0,7
399
----27
0,9
509
5,0
--700
1,3
------1627
-----------
-----------
-----------
-----------
-----------
-----------
-----------
-----------
-----------
Fr
Ra
Lr
Frâncio
Rádio
Laurêncio
[Rn]7s
[Rn]7s
[Rn]7s 5f 6d
119
120
1
8
8A
(18)
Alcalinos
1123
Sódio
4
Be
Lítio
e l e m e n t o s
Configuração eletrônica
(em vermelho – configuração irregular)
2
d o s
No da família (IUPAC 1985)
Nome
Configuração eletrônica
s
1
2
p e r i ó d i c a
2
2
Uue Ubn
Ununennium
Unbinilium
[Uuo]8s1
[Uuo]8s2
Caráter de uma ligação
Pode-se ter uma ideia pela diferença
de eletronegatividade dos elementos
envolvidos na ligação:
∆e = 0 a ligação é covalente apolar
∆e até 1,6 predominantemente covalente
∆e mais de 1,6 predominantemente iônica
Copyright © 2012 – Ruy Ernesto N. Schwantes
14
1
Rf
Db
Rutherfórdio
Dúbnio
[Rn]7s 5f 6d
[Rn]7s 5f 6d
2
14
2
6
Série dos
lantanídeos
7
Série dos
actinídeos
2
Sg
Seabórgio
14
3
[Rn]7s 5f 6d
2
14
Bh
Bóhrio
4
[Rn]7s 5f 6d
2
Hs
Hássio
14
5
Mt
Meitnério
[Rn]7s 5f 6d
2
14
6
[Rn]7s 5f 6d
2
14
Ds
Darmstádio
7
[Rn]7s 5f 6d
2
14
Rg
Roentgênio
8
[Rn]7s 5f 6d
2
14
Cn
Copernício
9
[Rn]7s 5f 6d
2
14
10
-----------
-----------
-----------
Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
Ununtrium
Ununquadium
Ununpentium
Ununhexium
Ununseptium
Ununoctium
[Uub]7p
[Uub]7p
[Uub]7p
[Uub]7p
[Uub]7p
[Uub]7p
1
2
3
4
5
f2
f3
f4
f5
f6
f7
f8
f9
f10
f11
f12
f13
f14
57139
58140
59141
60144
61(147)
62150,3
63152
64157
65159
66162,5
67165
68167
69169
70173
1,1
538
6,17
3470
920
1,1
527
6,67
3468
795
1,1
522
6,77
3127
935
1,1
529
7,00
3027
1024
--535
----1027
1,2
543
7,54
1900
1072
--547
5,26
1439
826
1,1
592
7,89
3000
1312
1,2
564
8,27
2800
1356
1,2
572
8,54
2600
1407
1,2
580
8,8
2600
1461
1,2
588
9,05
2900
1497
1,2
596
9,33
1727
1545
1,1
603
6,98
1427
824
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lantânio
Cério
Praseodímio
Neodímio
Promécio
Samário
Európio
Gadolínio
Térbio
Disprósio
Hólmio
Érbio
Túlio
Itérbio
[Xe]6s2 5d1
[Xe]6s2 4f 2
[Xe]6s2 4f 3
[Xe]6s2 4f4
[Xe]6s2 4f5
[Xe]6s2 4f 6
[Xe]6s2 4f 7
[Xe]6s2 4f 7 5d1
[Xe]6s2 4f 9
[Xe]6s2 4f10
[Xe]6s2 4f11
[Xe]6s2 4f12
[Xe]6s2 4f13
[Xe]6s2 4f14
89(227)
90232
91(231)
92238
93(237)
94(239)
95(243)
96(247)
97(247)
98(251)
99(254)
100(257)
101(256)
102(259)
1,1
498
----1050
1,3
586
11,7
3850
1750
1,5
568
15,4
--1230
1,7
656
19,07
3818
1132
1,3
597
19,5
--637
1,3
584
--3235
640
1,3
577
11,7
-----
1,3
580
-------
1,3
601
-------
1,3
607
-------
1,3
618
-------
1,3
627
-------
1,3
634
-------
1,3
641
-------
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am Cm Bk
Cf
Es
Fm
Anderson
Proj. Gráf.
6
f1
La
OP 23768 / Tabela Periódica Ens. Médio 1ºA
T A B e l a
Md No
Actínio
Thório
Protactínio
Urânio
Netúnio
Plutônio
Amerício
Cúrio
Berquélio
Califórnio
Einstênio
Férmio
Mendelévio
Nobélio
[Rn]7s2 6d1
[Rn]7s2 6d2
[Rn]7s2 5f 2 6d1
[Rn]7s2 5f 3 6d1
[Rn]7s2 5f4 6d1
[Rn]7s2 5f 6
[Rn]7s2 5f 7
[Rn]7s2 5f 7 6d1
[Rn]7s2 5f8 6d1
[Rn]7s2 5f10
[Rn]7s2 5f11
[Rn]7s2 5f12
[Rn]7s2 5f13
[Rn]7s2 5f14
Editor(a)
Coor. Ped.
C. Q.
Dep. Arte
b á s i c a s
tabela de cátions
Monovalentes
Bivalentes
Trivalentes
H3O1+ hidrônio ou hidroxônio
NH41+amônio
Li1+lítio
Na1+sódio
K1+potássio
Rb1+rubídio
Cs1+césio
Fr1+frâncio
Ag1+prata
Be2+berílio
Mg2+magnésio
Ca2+cálcio
Sr2+estrôncio
Ba2+bário
Ra2+rádio
Zn2+zinco
Cd2+cádmio
UO22+uranilo
Aℓ3+ialumínio
Bi3+bismuto
Cu1+cuproso
Hg22+mercuroso
Au1+auroso
Cu2+cúprico
Hg2+mercúrico
Fe ferroso
Co2+cobaltoso
Ni2+niqueloso
Cr2+cromoso
Mn2+manganoso
Sn2+estanoso
Pb2+plumboso
Pt2+platinoso
Ti2+titanoso
2+
Mn4+mangânico
Sn4+estânico
Pb4+plúmbico
Pt4+platínico
Ti4+titânico
Em certos casos os elementos As (arsênio) e Sb (antimônio) podem formar cátions trivalentes e
pentavalentes As+3 (arsenioso) As+5 (arsênico) e Sb+3 (antimonioso) Sb+5 (antimômico)
A recomendação IUPAC é pelo uso da valência para identificação do cátion com mais de uma valência:
deve-se utilizar ferro III (em vez de férrico), manganês II (em vez de manganoso)
força de compostos
Sais (ânions)Regra geralExceções
solúveis----nitratos (NO31-)
cloratos (CℓO31-) solúveis----permanganatos (MnO41-)solúveis
----acetatos (H3C-COO1-)solúveis Ag1+ (pouco solúvel)
1nitritos (NO2 )
solúveisAg1+ (pouco solúvel)
brometos (Br1-)
solúveisAg1+, Pb2+, Cu1+, Hg2+, Hg22+
cloretos (Cℓ1-)
solúveisAg1+, Pb2+, Cu1+, Hg22+
iodetos (I1-)
solúveisAg1+, Pb2+, Cu1+, Hg2+, Hg22+, Bi3+, Sn4+
percloratos (CℓO41-)solúveisK1+, NH41+
sulfatos (SO42-)
solúveisCa2+ e Ag1+ (pouco solúveis)
Sr2+, Ba2+ e Pb2+ (insolúveis)
cianetos (CN )
sulfetos (S2-)
carbonatos (CO32-)
fosfatos (PO43-)
sulfitos (SO32-)
fluoretos (F1-)
hidróxidos (OH1-)
cromatos (CrO42-)
outros
-
insolúveis alcalinos e NH
insolúveis alcalinos, alcalino-terrosos e NH41+
insolúveis alcalinos e NH41+
insolúveis alcalinos e NH41+
insolúveis alcalinos e NH41+
insolúveisAg1+, alcalinos e NH41+
insolúveis alcalinos, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+ e NH41+
insolúveis alcalinos, NH41+, Cu1+, Mn2+
insolúveis alcalinos e NH41+
1+
4
Sais (cátions)Regra geralExceções
de Na1+
de K1+ e NH41+
solúveis----solúveisCℓO41-
q uí m i c a
tabela de ânions
Tetravalentes
Au3+áurico
Fe3+férrico
Co3+cobáltico
Ni3+niquélico
Cr3+crômico
Mn3+ manganês III
Tabela de solubilidade
d e
1. Sais
Por serem substâncias
iônicas, são eletrólitos
fortes quando solúveis
2. Ácidos
Hidrácidos
fortes: HCℓ, HBr, Hl
moderados: HF
fracos: os demais
Oxiácidos HxEOy
em que m = y - x
m = 3 – muito fortes
m = 2 – fortes
m = 1 – moderados
m = 0 – f racos (H2CO3, HNO2
e CH3-COOH
(com m ≠ 0) também
são fracos)
3. Bases
fortes: as dos metais
alcalinos e alcalinoterrosos (- Mg)
fracas: as demais
série de reatividade
Ânions monovalentes
Dos halogênios
F1-fluoreto
Cℓ1-cloreto
CℓO1-hipoclorito
CℓO21-clorito
CℓO31-clorato
CℓO41-perclorato
Br1-brometo
BrO1-hipobromito
BrO21-bromito
valência
BrO31-bromato
BrO41-perbromato
I1-iodeto
IO1-hipoiodito
IO21-iodito
IO31-iodato
IO41-periodato
Do enxofre
HS1-bissulfeto
HSO31-bissulfito
HSO41-bissulfato
Do oxigênio
O2-óxido
O22-peróxido
O42-superóxido
Do carbono
carbeto (acetileto)
C22-
CO32-carbonato
C2O42-oxalato
Do nitrogênio
N2O22-hiponitrito
Do enxofre
S2-sulfeto
SO32-sulfito
SO42-sulfato
S2O32-tiossulfato
S2O42-hipossulfito
S2O82-persulfato
S4O62-tetrationato
Do fósforo
PO31-metafosfato
H2PO21-hipofosfito
H2PO41-dihidrogenofosfato
Do nitrogênio
NO21-nitrito
NO31-nitrato
N31-
azoteto (azida)
Metais
Do carbono
CN1-cianeto
NC1-isocianeto
OCN1-cianato
NCO1-isocianato
ONC1-fulminato
SCN1-tiocianato
H3C-COO1-acetato
HCOO1-formiato
HCO31-bicarbonato
Outros
H1-hidreto
OH1-hidróxido
MnO41-permanganato
AℓO21-aluminato
Ânions bivalentes
Do fósforo
HPO32-fosfito
HPO42- (mono) hidrogenofosfato
Outros
CrO42-
(orto) cromato
Cr2O72-dicromato
MnO42-manganato
MnO32-manganito
B4O72-tetraborato
SnO22-estanito
SnO32-estanato
PbO22-plumbito
PbO32-plumbato
SiO32-metasilicato
SiF62-fluorsilicato
ZnO22-zincato
Ânions trivalentesÂnions tetravalentes
Do fósforo
P3-fosfeto
PO43-
(orto) fosfato
Do nitrogênio
N3-nitreto
Outros
BO33-borato
AsO33-arsenito
AsO43- (orto) arsenato
[Fe(CN)6]3-ferricianeto
SbO33-antimonito
SbO43-antimoniato
Dimitri Mendeleiev foi
quem organizou a primeira
tabela periódica dos
elementos. Quando tinha
15 anos, sua mãe em seu
leito de morte lhe disse:
“Abstenha-se de ilusões,
insista no trabalho e não
em palavras. Busque
pacientemente a verdade
divina e científica.”
Do fósforo
P2O64-hipofosfato
P2O74-pirofosfato
Do carbono
C4-
carbeto (metaneto)
Outros
SiO44-
(orto) silicato
As2O74-piroarsenato
4Sb2O7 piroantimonato
[Fe(CN)6]4-ferrocianeto
PtCℓ64-cloroplatinato
formulação de sais
Em um sal, o número de cargas positivas (dos cátions) e de cargas negativas (dos ânions) deve ser igual.
Quando um cátion Cx+ e um ânion Ay- formam uma ligação iônica a fórmula do composto pode ser CyAx
Quando for possível, deve ser feita a simplificação dos índices, isto é, quando x e y forem iguais ou
quando um for múltiplo do outro
Ca2+ e Br1- ⇒ CaBr2
Ca2+ e S2- ⇒ Cas
Pb4+ e S2- ⇒ PbS2
MetalCátion
LiLi1+
RbRb1+
KK1+
CsCs1+
BaBa2+
SrSr2+
CaCa2+
NaNa1+
MgMg2+
AℓAℓ3+
ZnZn2+
CrCr3+
FeFe2+
CdCd2+
CoCo2+
NiNi2+
SnSn2+
PbPb2+
Fe
Fe3+
HO
H2(g) → 2H3O+ + 2eCuCu2+
2 Hg
Hg22+
AgAg1+
PdPd2+
HgHg2+
PtPt2+
AuAu3+
Tabela de
volatilidade
Ácidos:
HF, HCℓ, HBr, Hl,
H2S, HCN, HNO3,
CH3-COOH e
H2CO3 (<H2CO3>
→ H2O+CO2-) são
voláteis
Metais não nobres, mais
reativos que o H2(g)
Bases:
Apenas o NH4OH é
volátil (<NH4OH> →
H2O + NH3↑)
Maior reatividade
tab e l a s
Sais:
Os sais não são
voláteis (compostos
iônicos em geral
não são)
Óxidos:
Óxidos de não metais
são gasosos (voláteis)
2
Metais nobres, menos reativos
que o H2(g)
Ametais
F2>Cℓ2>Br2>I2>S8
Maior reatividade
nomenclatura
sais e ácidos
Terminação do nome de ácidos
e ânions correspondentes
ácidoânion
ídricoeto
osoito
icoato
Cuidado com os sais de:
• e nxofre (sulfúrico – sulfato
(não sulfurato))
• f ósforo (fosfórico – fosfato
(não fosforato))
FórMUlas/Valores úteis
Equação geral dos gases: P1 . V1 = P2 . V2
T1
T2
Equação de estado de um gás: PV = nRT n = m
M
Densidade absoluta dos gases: d = P . M
R.T
Zero absoluto = -273,15 oC = 0 K
Const. de Avogadro = 6,02 . 1023 mol-1
1 atm = 760 mmHg
1 atm = 101 325 Pa = 101,325 kPa
R = 0,082 atm L / K mol
R = 62,3 mmHg L / K mol
R = 8,3145 kPa L / K mol
CNTP = 1 atm, 0 oC (condições normais de temperatura e pressão)
CPTP = 100 kPa, 0 oC (condições padrão de temperatura e pressão)
Volume molar nas CNTP = 22,4 L mol-1
Volume molar nas CPTP = 22,7 L mol-1