Acreditamos que a prática nos tornará aptos a vencer nossos desafios e assim
aumentaremos no grau de conhecimento!!! Exercitem Bem!!! “Se vejo, esqueço; se leio
lembro; SE ESTUDO, APRENDO” Confio muito no seu sucesso !!! A todos um ótimo
estudo!!
- Prof. Alexandre Lima –
1. Explique por que água pura exposta à atmosfera e sob pressão de 1,0 atm entra em
ebulição em uma temperatura de 100°C, enquanto água pura exposta à pressão
atmosférica de 0,7 atm entra em ebulição em uma temperatura de 90°C.
Gabarito:
A pressão de vapor de uma substância aumenta com o aumento da temperatura.
Quando a pressão de vapor se iguala à pressão local (pressão atmosférica), o líquido
entra em ebulição; portanto, em um local onde a pressão atmosférica é 0,7atm, a água
entra em ebulição em uma temperatura menor que 100°C.
2. Analise as proposições sobre o ESTUDO DE LÍQUIDOS e de SOLUÇÕES.
(
) Sob mesma pressão, a temperatura da ebulição da água do mar é menor do que a
da água pura.
( ) Duas soluções aquosas têm a mesma pressão de vapor-d'água desde que os solutos
não sejam voláteis, sejam iônicos e as soluções tenham a mesma concentração, em
mol/L.
( ) A pressão de vapor de um líquido puro mantém-se constante desde que a massa
do mesmo fique constante.
(
) A temperatura de congelamento de uma solução aquosa 0,10mol/L de sal de
cozinha é a mesma que a de uma solução aquosa 0,20mol/L de açúcar comum.
(
) As propriedades coligativas das soluções são aquelas que dependem da natureza
do soluto e do solvente e não do número de partículas dissolvidas.
Gabarito: F F F V F
3. Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de
solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil.
Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a
mesma quantidade de água, como indica o esquema a seguir:
Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem crescente de abaixamento da temperatura
de solidificação que ocorre devido à adição do soluto
Gabarito: IV < II < I < III
4. Unifor-CE Considere as seguintes transformações:
I. Degelo de um “freezer”.
II. Sublimação da naftalina.
III. Formação de uma nuvem de chuva a partir do vapor d’água do ar.
IV. Combustão do álcool comum.
Dessas transformações, são exotérmicas somente:
a) I e II b) II e III c) III e IV d) I, II e IV e) II, III e IV
Gabarito: C
5. Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.
Considerando a reação representada por CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v) o valor aproximado de ∆H em
kJ é de:
a) – 820 d) +360
b) – 360 e) + 820
c) +106
Gabarito: A
6. UFRS O carbeto de tungstênio, WC, é uma substância muito dura e, por esta razão, é utilizada na
fabricação de vários tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de
tungstênio a partir dos elementos Cgrafite e W(s) é difícil de ser medida diretamente, pois a reação ocorre a
1.400ºC. No entanto, pode-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos Cgrafite, W(s) e
do carbeto de tungstênio, WC(s):
Pode-se, então, calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se a mesma é endotérmica ou
exotérmica:
A qual alternativa correspondem o valor de ∆H e o tipo de reação?
Gabarito: C
7.
Gabarito: C
8.
Gabarito: D
9.
Gabarito: 3,09Kcal
10.
Gabarito: A
11.
Gabarito: A