2015 - APOSTILA – UP-GRADE – VOLUME I
Prof. Jorge Luis
GABARITO - AULA 6 - EXERCÍCIOS
1 - R: 100 mL e 40Ml
2)
a) R: 0,3 % (m/V)
b) R: 300 g/L
c) R: 5,1 mol/L
3) 0,2mol/L
4)
a) 204g.L-1, 5,1mol.L-1
b) 0,05L ou 50mL
5) 1,61g
6) 4mol.L-1
7) 92,5%
GABARITO - AULA 7
1) 60 g
2) 5%. Como a solubilidade de LiOH em água é de 11% (11 g de LiOH em 100 g de solução), concluímos
que a solução está insaturada.
3) a)
b) 36 g de NaCl --------------- 100 mL de H2O
x -------------------- 50 mL de H2O
x = 18 g de NaCl dissolvidos
c) Quando um solvente contém partículas dispersas, o seu ponto de ebulição aumenta (ebuliometria).
Como o ponto de ebulição da água pura a 700 mmHg é 97,4°C, o ponto de ebulição da água na solução é
maior.
4)
a) A massa de solução colhida da cuba vale 310g, conclui-se que as massas presentes de NaCl e NaClO3
valiam, respectivamente, 40g e 170g.
b) 94,6%
c) A solubilidade de NaClO3 é favorecida pelo aquecimento. Logo, a dissolução desse sal é um processo
endotérmico, isto é, absorve calor.
5) solução saturada, contendo 34,0 g de KCℓ, dissolvidos em equilíbrio com 6,0 g de KCℓ sólido.
6) 80 kg
7)
a) 360 g/L. Para ocorrer precipitação, a solução continua saturada.
b) 40 L
1
2015 - APOSTILAS - UP-GRADE - QUÍMICA - JORGE LUIS - VOL I - PARTE II - GABARITO - 14.5.2015
2015 - APOSTILA – UP-GRADE – VOLUME I
GABARITO - AULA 8
1)
a) O abaixamento da temperatura de solidificação é diretamente proporcional ao número de mols de
partículas em solução, logo: IV < I < III
b)
2)
a) Poderemos tocar o líquido X, pois está estará em ebulição e assim permanecerá até sua total
transformação em gás.
b) O líquido X terá sua temperatura elevada pelo efeito ebulioscópico. Já o liquido Y permanecerá em
equilíbrio térmico com a chapa, pois o ponto de ebulição não foi atingido.
3)
a) 7,8 atm
b) π = iRTC ou C = 7,8atm R = 0,082atm · L · mol–1 · K–1 , T = 298K
i = 2, fator de van’t Hoff para NaCl 100% dissociado.
Substituindo-se:
C = 0,16mol/L
4) O álcool correspondente a esta massa molar é o etanol, C2H6O.
5)
a) P = 0,31x0,082×300 ≅ 7,62 atm
Classificação: solução isotônica.
b) Solução de glicose: curva A.
Sendo um soluto não eletrolítico, apresenta menor número de partículas dissolvidas e, portanto, maior
pressão de vapor.
6) A pressão de vapor de uma substância aumenta com o aumento da temperatura. Quando a pressão de
vapor se iguala à pressão local (pressão atmosférica), o líquido entra em ebulição; portanto, em um local
onde a pressão atmosférica é 0,7atm, a água entra em ebulição em uma temperatura menor que 100°C.
7)
a) A substância que estará no estado de vapor a 70 oC e pressão de 760 mmHg deverá ter ponto de
ebulição inferior a 70 oC sob esta pressão. A curva que representa uma substância com ponto de ebulição
inferior a 70 oC sob pressão de 760 mmHg é a curva D.
b) O ácido acético estabelece ligação de hidrogênio muito forte, correspondendo à curva A. A água também
estabelece ponte de hidrogênio muito forte, mas apresenta menor massa molar que o ácido acético. A água
corresponde à curva B. O CCl4 é apolar e o HCCl3 é muito pouco polar, porém a massa molar do CCl4 é
maior que a massa molar do HCCl3 e, portanto, o HCCl3 é mais volátil que o CCl4. Logo, a curva C
representa o CCl4 e a curva D corresponde ao HCCl3. Observação: Consultando a literatura química,
verificase que o ponto de ebulição do CCl4 é 76 oC e o do HCCl3 é 61 oC.
2