10.Faz sentido falar-se em número de massa de um
elemento? Fundamenta a resposta.
11.Calcula a massa atómica relativa do carbono
(consulta a tabela da página page 38 NNN).
12.O lítio tem dois isótopos na Natureza, o isótopo 6
(abundância de 8%) e o isótopo 7 (abundância de
92%). Qual dos seguintes valores faz mais sentido
ser a massa atómica relativa do lítio?
1. Todos os átomos de carbono C são constituídos por
A um núcleo com protões e neutrões e uma
nuvem eletrónica.
7. Os isótopos de um mesmo elemento químico
apresentam o mesmo número de protões e
A diferente número de eletrões.
B um núcleo com protões e eletrões e uma nuvem
eletrónica.
B o mesmo número de neutrões.
C um núcleo com neutrões e uma nuvem
eletrónica.
D diferente número de neutrões.
D um núcleo com eletrões e uma nuvem
eletrónica.
2. Os átomos dos elementos químicos são
eletricamente neutros. Esta afirmação significa que
num átomo o número de
C o mesmo número de eletrões.
8. Considera os isótopos do carbono, 12C e 13C. O que
existe de semelhante e de diferente nos núcleos dos
átomos destes isótopos?
B. O elemento oxigénio tem número atómico 8 (ver
tabela na página anterior).
A neutrões é igual ao número de protões.
B.1. Que significado tem esta afirmação?
B neutrões e protões é igual ao número de
eletrões.
B.2. Quantos eletrões tem um átomo de oxigénio?
B.3. Todos os átomos de oxigénio na Natureza
têm o mesmo número de partículas no
núcleo? Fundamenta a resposta.
C protões é igual ao número de eletrões.
D protões e eletrões é igual ao número de
neutrões.
B.4. Que informação se obtém a partir da
representação 178 O ?
1
3. Um átomo de hidrogénio 1H é constituído
B apenas por um protão.
B.5. Representa simbolicamente o isótopo de
oxigénio que tem 10 neutrões.
C por um protão e um eletrão.
B.6. Calcula a massa atómica do oxigénio.
A por um protão e um neutrão.
D apenas por um neutrão.
4. O número atómico do oxigénio é 8. O que significa
esta afirmação?
5. Completa a tabela seguinte.
Representação
simbólica do
isótopo
nome do
elemento
n.º atómico do
elemento
27
Al
13
−
Ar
−
9
40
n.º de protões
dos átomos do
elemento
18
n.º de eletrões
dos átomos do
elemento
3 Não, uma vez que a composição isotópica do
oxigénio apresenta três isótopos diferentes,
16O, 17O e 18O. Os átomos destes isótopos têm,
respetivamente 8 neutrões, 9 neutrões e 10
neutrões.
5
18O.
6 Tendo em conta a composição isotópica, vem:
19
10
6. Porque é que todos os átomos de um mesmo
elemento químico apresentam o mesmo número
atómico embora possam ter diferentes números de
massa?
34
2 Tem 8 eletrões.
4 Trata-se do isótopo 17O. O número atómico do
oxigénio é 8 (isto é, todos os átomos têm 8 protões
no núcleo). Os átomos desse isótopo têm
17 – 8 = 9 neutrões.
flúor
n.º de massa do
isótopo
n.º de neutrões
dos átomos do
isótopo
39
K
−
1 Significa que os átomos de oxigénio têm 8 protões
no núcleo.
99,757
0,038
0,205
× 15,99491 +
× 16,99913 +
× 17,99912=15,999
100
100
100
9. Um átomo de cálcio tem número de massa 44.
A 7,016
B 6,940
18.1.Qual é a ordem de grandeza da distância entre
os núcleos de dois átomos consecutivos?
18.2.O raio atómico dos átomos de ouro é 174 pm.
Qual é a ordem de grandeza do raio atómico?
18.3.Aproximadamente quantas vezes é que o raio
atómico dos átomos de ouro é menor que
a distância entre os núcleos de dois átomos
consecutivos de ouro?
19.As partículas subatómicas apresentam as seguintes
massas:
C 6,515
meletrão = 9,109 382 × 10–28 g
D 6,091
mprotão = 1,672 621 × 10–24 g
13.Considera os isótopos do nitrogénio (consulta a
tabela da página NNN).
13.1.Apresenta uma estimativa razoável para a
massa atómica relativa do nitrogénio. Justifica o
valor apresentado.
13.2.Calcula a massa atómica relativa do nitrogénio
e compara o valor obtido com a tua estimativa.
14.Qual é a massa atómica relativa do flúor? Porquê?
15.Calcula a massa atómica relativa do boro (consulta a
tabela da página NNN).
16.Considera os isótopos do magnésio (consulta a
tabela da página NNN).
16.1.Apresenta uma estimativa razoável para a
massa atómica relativa do magnésio. Justifica o
valor apresentado.
16.2.Calcula a massa atómica relativa do magnésio e
compara o valor obtido com a tua estimativa.
17.O diâmetro médio de um glóbulo vermelho é
aproximadamente 7 micrómetros.
17.1.Qual é o diâmetro do glóbulo vermelho
em metros? Apresenta o valor em notação
científica.
mneutrão = 1,674 927 × 10–24 g
19.1.Porque é que se pode afirmar que a massa de
um átomo está quase totalmente localizada no
núcleo?
19.2.Qual é a ordem de grandeza de cada uma das
massas, em gramas? E em quilogramas?
19.3.Quantas vezes, aproximadamente, é que a
massa de um protão é superior à massa de um
eletrão?
20.O diâmetro de um átomo de fósforo é
aproximadamente 200 pm. Considera que conseguias
alinhar átomos de fósforo de modo a que estes
ficassem “encostados” mas sem se tocarem.
Quantos átomos de fósforo terias que alinhar para
obteres uma fila com 10 cm de átomos?
21.Em média, o raio de um átomo é cerca de 10 000
vezes maior do que o do seu núcleo.
Se quiseres representar o núcleo de um átomo pela
cabeça de um alfinete com 2 mm de raio qual deve
ser a medida do raio atómico, nesta escala?
22.A figura mostra uma folha de cálculo que exemplifica
a determinação da massa atómica do carbono.
17.2.Qual é a ordem de grandeza do diâmetro do
glóbulo vermelho?
17.3.O diâmetro médio das plaquetas do sangue é
de aproximadamente 2 × 10–6 m.
Quantas vezes é que o diâmetro médio dos
glóbulos vermelhos é maior que o diâmetro
médio das plaquetas?
18.A imagem em baixo foi obtida com um STM
e representa átomos de ouro. Estima-se que
a distância entre os núcleos de dois átomos
consecutivos seja de 0,3 nm.
A célula E4 é o produto das células C4 por D4 por
1 000 000.
Que fórmulas estarão nas restantes células da coluna E?
9.1. Que informação dá a afirmação anterior?
9.2. Representa simbolicamente o isótopo referido.
9.3. Representa simbolicamente o isótopo de cálcio
mais abundante na natureza (consulta a tabela
da página NNN).
35