Março – Físico-Química – 2ª Série
Querido Aluno;
Esta é a nossa 1ª dica de físico - química, temos um texto que descreve um pouco sobre poluição atmosférica, assunto
que o ENEM vem abordando bastante nos últimos anos. Leia com atenção o texto e resolva as questões propostas
sobre relações estequiométricas.
Vale à pena conferir no portal educacional em “ pesquisa escolar” , temos uma aula sobre cálculo estequiométrico.
Bons Estudos.
Gesiane
ALGUMAS REAÇÕES DO ENXOFRE DE IMPORTÂNCIA AMBIENTAL
Arnaldo Alves Cardoso e Alexandre Franco
Química Nova na Escola maio/2002
Nos dias de hoje, tem sido muito exigido da disciplina de Química
discussões sobre os aspectos relacionados à poluição. A poluição,
especificamente a atmosférica, é um problema que se agrava no início
do século XXI; raro é o dia em que pelo menos uma notícia não é
divulgada sobre essa questão pelos meios de comunicação. A poluição
atmosférica, em alguns aspectos, é problema global, resultado de
processos de difusão e mistura gasosa na atmosfera. Este é um
comportamento que está relacionado com as propriedades gerais dos
gases. Apresentamos aqui as principais reações de interesse ambiental
envolvendo a química do enxofre atmosférico, bem como um
experimento no qual essas reações podem ser acompanhadas e
discutidas no texto.
A química do enxofre na atmosfera
O gás dióxido de enxofre é um dosprincipais poluentes atmosféricos
queafeta a vida do homem. Sua presençana atmosfera resulta em danos
aosvegetais, aos corpos de águas superficiais,aos bens artísticos e
arquitetônicose à saúde dos seres vivos.
A principal fonte de emissão desse gás para a atmosfera é a combustão
de materiais que contenham enxofre na sua composição. Na maioria das
vezes, o enxofre está presente no material como contaminante e sua
eliminação é economicamente inviável, já que envolveria gastos proibitivos que elevariam o preço do produto final. É o caso
do enxofre presente nos combustíveis fósseis. Quando se queima um combustível que contém enxofre, forma-se o gás dióxido
de enxofre( SO2), que é emitido junto com os outros gases de exaustão. Embora o enxofre se apresente na forma de diferentes
compostos, a reação pode ser representada pela seguinte equação geral:
S(s) + O2(g) SO2(g)
Como o gás dióxido de enxofre é solúvel em água, ele pode ser incorporado às gotículas de água que formam as
nuvens, formando o ácido sulfuroso ( H2SO3).
SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq)
A água oxigenada ( H2O2) é um dos principais oxidantes que existe na atmosfera e participa da formação do ácido
sulfúrico ( H2SO4). A reação pode ser representada pela equação:
H2O2(l)+ H2SO3(g)
H2SO4(aq) + H2O(l)
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Este é um dos caminhos conhecidos para a formação da “chuva ácida”, resultado final do processo que ocorre
quando as gotículas das nuvens se juntam e forma gotas pesadas o suficiente para cair como chuva.
A solução de ácido sulfúrico formada possui propriedades ácidas, que podem ser testadas com papel de tornassol
2que atua como indicador de ácido - base. Pode-se também testar a presença do íon sulfato ( SO 4 ), adicionandose a parte da solução gotas de solução cloreto de bário (BaCl 2). A formação de um precipitado branco, confirma a
precipitação de sulfato de bário (BaSO4). A reação envolvida seria:
H2SO4(aq) + BaCl2(aq) BaSO4(s) + 2HCl(aq) 
Responda as questões a seguir:
1) Calcule o volume de dióxido de enxofre produzido na CNTP quando 48 mg de enxofre são queimados.
S(s) SO2(g)
32 g
22,4 L
-3
-3
-2
48 . 10 g
X
X = 33,6 . 10 L = 3,36 . 10 L
2) Um dos efeitos da chamada chuva ácida causada pelo SO 2 lançado na atmosfera é a transformação do
mármore ( CaCO3 ) em gesso (CaSO4), que pode ser representado pelas seguintes equações:
2 SO2+ O2
2SO3
SO3 + H2O
H2SO4
H2SO4 + CaCO3
CaSO4 + H2O + CO2
Determine o volume gasto da mistura gasosa ( SO2 + O2) nas mesmas condições de P e T, para obter 30 L de SO3.
Determine o volume gasto da mistura gasosa ( SO2 + O2) nas mesmas condições de P e T, para obter 30 L de SO3.
De acordo com a lei volumétrica, temos que:
2 SO2 + O2
2L + 1L
3L da mistura
Y
2SO3
2L
2L
30 L
Y = 45 L da mistura
3) De acordo com o texto: Quando adicionamos uma solução de cloreto de bário ao ácido sulfúrico, podemos
confirmar a presença do ácido . Qual será a massa do precipitado formado, se 49 ton. de ácido sulfúrico
reagir totalmente com o cloreto de bário?
H2SO4(aq)
98 g
49 ton.
BaSO4(s)
233 g
Z
Z = 116,5 ton
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