DATA: 24 / 11 / 2006
04. (UFMG) Um dos causadores da chuva ácida é o dióxido de enxofre gasoso proveniente da queima do
enxofre. Uma alternativa econômica para a diminuição do dióxido de enxofre lançado à atmosfera é
o tratamento das emissões das chaminés com uma pasta úmida de calcário, em presença de um
oxidante.
UNIDADE
3ª SÉRIE/EM – II AVALIAÇÃO ESPECIAL DE QUÍMICA
ALUNO:
VALOR: 10
TURMA:
a)
Escreva a equação balanceada para a reação entre o dióxido de enxofre, gás oxigênio e 1,0
calcário, a qual produz sulfato de cálcio e dióxido de carbono.
b)
Calcule quantas toneladas de calcário, contendo 80% de carbonato de cálcio, seriam
necessárias para reagir com 640 toneladas de dióxido de enxofre.
Nº:
RESULTADO:
CORRETOR:
01. O carbonato de cálcio é muito comum na natureza, na forma de calcita, calcário, mármore etc. O
CaCO3 é também formador das estalactites e estalagmites encontradas em cavernas calcárias, nos
recifes de corais e na carapaça de seres marinhos.
a)
Represente a fórmula de Lewis do íon CO32—.
b)
Considerando o modelo de ligação química apropriado para o carbonato de cálcio, indique se
esse sólido é bom ou mau condutor de eletricidade. Justifique sua resposta.
2,0
05. (UFMG-adpatada) Realizou-se um experimento com um ovo cru e um copo contendo vinagre, como
descrito nestas quatros figuras:
2,0
02. Uma amostra de calcário, pesando 2,0 g, reagiu com 32,0 mL de uma solução 1,0 mol/L de ácido
clorídrico.
Calcule a porcentagem em massa de carbonato de cálcio na amostra.
1,0
Sabe-se que a casca do ovo é constituída por carbonato de cálcio e que o vinagre é uma solução
aquosa de ácido acético.
a)
O pH do vinagre aumenta, diminui ou não se altera ao longo do experimento? Justifique sua
resposta utilizando uma equação química.
b)
Explique o fenômeno da flutuação do ovo.
03. Minas Gerais tem muitas grutas, formadas, em geral, em rochas calcárias. A formação de uma gruta,
nesse caso, ocorre pela reação entre o carbonato de cálcio e os ácidos dissolvidos na água. Esse
processo pode ser representado pela equação:
CaCO3(s) + H+(aq) ⇄ Ca2+(aq) + HCO3—(aq)
Indique que efeito uma chuva ácida tem sobre esse processo. Justifique sua resposta com base
no princípio de Le Chatelier.
1
1,0
2
06. (UFJF) As galinhas, assim com os cachorros, não transpiram e, por isso, respiram ofegantemente para
diminuir a temperatura corporal no verão. Por causa dessa respiração ofegante, as galinhas botam
ovos com casca mais fina do que o usual. Esse fenômeno pode ser explicado com base no princípio
de Le Chatelier, uma vez que, através da respiração ofegante, as galinhas liberam mais CO2 do que
na respiração comum.
Considerando as equações seguintes, responda: se fornecermos água com gás (CO2) para as
galinhas, durante o verão, os ovos produzidos terão casca mais fina ou mais grossa? Justifique sua 1,0
resposta.
CO2(g) + H2O(l) ⇄ 2H+(aq) + CO32—(aq)
CO32—(aq) + Ca2+(aq) ⇄ CaCO3(s)
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
07. (UFMG) Esta tabela apresenta as entalpias-padrão de reação, em kJ/mol, para três reações a 25ºC.
Reação
Equação da reação
∆Hº/(kJ/mol)
→ CaCO3(s)
- 183,3
I
CaO(s) + CO2(g)
II
CaO(s) + H2O (l) → Ca(OH)2(aq)
- 82,4
III
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
- 20,5
a)
Escreva a equação balanceada da reação global entre soluções aquosas de hidróxido de
cálcio, Ca(OH)2(aq), e de ácido carbônico, H2CO3(aq) em que se forma carbonato de cálcio,
CaCO3(s), como um dos produtos dela resultantes. Calcule a variação de entalpia para essa
reação.
b)
A síntese de carbonato de cálcio, CaCO3(s), a partir de gás carbônico, CO2(g), e óxido de cálcio,
CaO(s), representada pela equação I da Tabela, é uma reação muito lenta. No entanto, o
carbonato de cálcio pode ser rapidamente produzido em meio aquoso, da seguinte forma:
I.
II.
2,0
1
H
1,008
3
Li
6,9
11
Na
23,0
19
K
39,1
37
Rb
85,5
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
4
Be
9,0
12
Mg
24,3
20
Ca
40,1
38
Sr
87,6
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
Lantanídios
Actinídios
Nº ATÔMICO
ELEMENTO
MASSA ATÔMICA
21
Sc
45,0
39
Y
88,9
57/71
89/103
57
La
138,9
89
Ac
(227)
22
Ti
47,9
40
Zr
91,2
72
Hf
178,5
104
Ku
(261)
58
Ce
140,1
90
Th
232,0
23
V
50,9
41
Nb
92,9
73
Ta
180,9
105
Ha
(260)
59
Pr
140,9
91
Pa
(231)
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
W
183,8
60
Nd
144,2
92
U
238,0
25
Mn
54,9
43
Tc
(99)
75
Re
186,2
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
26
Fe
55,8
44
Ru
101,1
76
Os
190,2
62
Sm
150,4
94
Pu
(242)
N
E
M
27
Co
58,9
45
Rh
102,9
77
Ir
192,2
28
Ni
58,7
46
Pd
106,4
78
Pt
195,1
29
Cu
63,5
47
Ag
107,9
79
Au
197,0
30
Zn
65,4
48
Cd
112,4
80
Hg
200,6
5
B
10,8
13
Al
27,0
31
Ga
69,7
49
In
114,8
81
Tl
204,4
63
Eu
152,0
95
Am
(243)
64
Gd
157,3
96
Cm
(247)
65
Tb
158,9
97
Bk
(249)
66
Dy
162,5
98
Cf
(251)
67
Ho
164,9
99
Es
(254)
Dissolve-se o CaO(s) em água; e
borbulha-se o CO2(g) nessa solução.
Considerando as diferenças entre os dois procedimentos, justifique por que a formação do
carbonato de cálcio é mais rápida quando se dissolvem os reagentes CO2(g) e CaO(s) em água.
IAOM/jms
3
4
6
C
12,0
14
Si
28,1
32
Ge
72,6
50
Sn
118,7
82
Pb
207,2
7
N
14,0
15
P
31,0
33
As
74,9
51
Sb
121,8
83
Bi
209,0
8
O
16,0
16
S
32,1
34
Se
79,0
52
Te
127,6
84
Po
(210)
9
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
79,9
53
I
126,9
85
At
(210)
68
Er
167,3
100
Fm
(253)
69
Tm
168,9
101
Md
(256)
70
Yb
173,0
102
No
(253)
71
Lu
175,0
103
Lr
(257)
2
He
4,0
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
36
Kr
83,8
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)