Gabarito Química
1.
a) Temos o Consumo de H2SO4 (ácido forte) e formação de H2S
(ácido fraco). Com isso ocorre a diminuição da concentração de
H+(aq), logo aumento do pH.
b) ∆H = [(-21) + (-394) + 2 x(-286) – (-75) – (-909)] = - 3kJ/mol,
logo o processo é exotérmico.
2.
a) Dipolo Induzido – Forças de Van Der Walls.
b) Ligação de Hidrogênio – Pontes de Hidrogênio.
c) O ânion carboxilato é a base conjugada do ácido. Se o meio
apresenta considerável concentração de H3O+, irá favorecer a
protonação dessa base conjugada, diminuindo assim as
interações entre as moléculas de água e sabão (íons
carboxilato), diminuindo a eficiência do sabão.
3. C
Temos:
4 – Log10 2 = 4-0,3 = 3,7
4. D
Na alternativa a e b, temos a representação de isômeros planos,
que possuem propriedades físico-químicas diferentes.
Nas alternativas c e e, temos representação de isômeros
geométricos, que possuem propriedades físico-químicas
diferentes.
Na alternativa d, temos a representação da mesma substância,
1,2 – dicloroetano.
5. E
As equações de Combustão balanceadas podem ser assim
escritas:
Para Gasolina
C8H18 + 25/2 O2  8 CO2 + 9 H2O
V
25V/2
Para o Álcool
C2H6O
V
+ 3 O2  2 CO2 + 3 H2O
3V
Logo, a razão pedida é:
25v/2 /3V = 25/6
6. E
Se houve um aumento de 30 °C, a velocidade é multiplicada
por 230/10 = 8
7. E
A etapa lenta é a etapa dominante, portanto é a etapa I. Logo, v
= k . [NaClO]2
8. C
No momento que a pressão interna for menor ele não
conseguirá mais encher o balão, e isso ocorre quando o volume
interno de gás for igual a 60L
9. D
P=?
V = 0,8 L
n = 0,1 mol
R = 0,08
T = 310 K
P.V = n.R.T = P.0,8 = 0,1.0,08.310  P = 3,1 atm
10. E
Nos grupos da Tabela Periódica, normalmente o primeiro
elemento é o mais “diferente” do grupo.