MESTRADO EM QUÍMICA E RECURSOS NATURAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – CCE
PROVA DE QUÍMICA ANALÍTICA
DIA: 02/8/2011
1a QUESTÃO (Equilíbrio Ácido e Base)
Calcule a [H+] e [OH-] em uma solução de
a) HCN 0,10 molL-1 ;
b) NaCN 0,10 molL-1 ;
Dados:
KaHCN = 7,2 . 10-10
Kw = 1,0 . 10-14
2a QUESTÃO (Equilíbrio de oxidação e redução)
a) Uma mistura ácida de H3AsO3 0,150 mol/L e H3AsO4 0,0610 tem um potencial de
eletrodo de 0,494 V a temperatura de 25 oC. Qual é o pH dessa solução?
H3AsO4 + 2H+ + 2e-
H3AsO3 + H2O
E = 0,559 V
b) Calcule a constante de Equilíbrio para a reação:
2Fe3+ + H3AsO3 + H2O
2Fe2+ + H3AsO4 + 2H+
Dados:
Semi-reações:
Fe3+ + e-
Fe2+
H3AsO4 + 2H+ + 2eR (Constante universal dos gases) = 8,314 V.C.K-1mol-1
F (Faraday) = 96493 C.mol-1
ln (logarítmo natural) = 2,303 log10
E = 0,771 V
H3AsO3 + H2O
E = 0,559 V