UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
Pró-Reitoria de Graduação e Educação Profissional
Coordenação de Políticas de Acesso e Permanência
Unidade de Ocupação de Vagas Remanescentes
PROCESSO DE OCUPAÇÃO DE VAGAS REMANESCENTES
NÚCLEO DE CONCURSOS
Edital n° 04/2014 – UOVR/COPAP/NC/PROGRAD / UFPR
Prova Objetiva – 07/12/2014
165 – Química
INSTRUÇÕES
1.
Confira, abaixo, o seu número de inscrição, turma e nome. Assine no local indicado.
2.
Aguarde autorização para abrir o caderno de prova. Antes de iniciar a resolução das questões,
confira a numeração de todas as páginas.
3.
Esta prova é constituída de 20 questões objetivas.
4.
Nesta prova, as questões objetivas são de múltipla escolha, com 5 alternativas cada uma, sempre
na sequência a, b, c, d, e, das quais somente uma deve ser assinalada.
5.
A interpretação das questões é parte do processo de avaliação, não sendo permitidas perguntas
aos aplicadores de prova.
6.
Ao receber o cartão-resposta, examine-o e verifique se o nome impresso nele corresponde ao
seu. Caso haja qualquer irregularidade, comunique-a imediatamente ao aplicador de prova.
7.
O cartão-resposta deverá ser preenchido com caneta esferográfica preta, tendo-se o cuidado de
não ultrapassar o limite do espaço para cada marcação.
8.
Não serão permitidas consultas, empréstimos e comunicação entre os candidatos, tampouco o uso
de livros, apontamentos e equipamentos eletrônicos ou não, inclusive relógio. O não cumprimento
dessas exigências implicará a eliminação do candidato.
9.
Não será permitido ao candidato manter em seu poder relógios, aparelhos eletrônicos (BIP,
telefone celular, tablet, calculadora, agenda eletrônica, MP3 etc.), devendo ser desligados e
colocados OBRIGATORIAMENTE no saco plástico. Caso essa exigência seja descumprida,
o candidato será excluído do concurso.
Conhecimentos
Específicos
10. O tempo de resolução das questões, incluindo o tempo para preenchimento do cartão-resposta,
é de 4 horas.
11. Ao concluir a prova, permaneça em seu lugar e comunique ao aplicador de prova. Aguarde
autorização para entregar o caderno de prova, o cartão-resposta e a ficha de identificação.
12. Se desejar, anote as respostas no quadro abaixo, recorte na linha indicada e leve-o consigo.
DURAÇÃO DESTA PROVA: 4 horas
INSCRIÇÃO
TURMA
NOME DO CANDIDATO
ASSINATURA DO CANDIDATO

...............................................................................................................................................................................................................................
01 02 03 04 05 -
06 07 08 09 10 -
RESPOSTAS
11 12 13 14 15 -
16 17 18 19 20 -
2
3
01 - Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua
constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa
substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons
retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode
ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:
a)
b)
c)
►d)
e)
Rutherford.
Dalton.
Thomson.
Bohr.
Demócrito e Leucipo.
02 - O espetáculo de cores que é visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a presença de elementos
químicos adicionados à pólvora. Por exemplo, a cor amarela é devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio;
a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio. Sobre os elementos químicos mencionados no texto,
considere as seguintes afirmativas:
1.
2.
3.
O sódio e o cálcio são metais alcalinos.
O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos.
O cálcio é metal alcalino e o cobre é metal de transição.
Assinale a alternativa correta.
►a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
03 - Condimentos comerciais a base de alho contém NaCl além do alho. A análise de uma amostra de 3,50 g de um destes
condimentos revelou a presença de 1,15 g de Cl (dadas as massas atômicas: Na = 23 e Cl = 35,5). Supondo que não
haja qualquer outro composto clorado no condimento, considere as seguintes afirmativas:
1.
2.
3.
A massa de NaCl presente na amostra é de 1,89 g.
A porcentagem em massa do NaCl no condimento corresponde a 74%.
O teor de sódio presente no condimento é em torno de 21% em massa.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
►c)
d)
e)
Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
04 - Uma máquina de lavar louça usa 50 L de água quente por lavagem. O proprietário da máquina reduz a temperatura da
água de lavagem de 65 para 50 oC (Dado: calor específico da água = 1 cal.g-1 oC-1 e densidade da água 1g.L-1). Sobre o
assunto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
(
(
(
(
)
)
)
)
Se a lava-louça é usada uma vez por dia, a energia poupada por mês (30 dias) é de 22,5 Kcal.
Ao reduzir a temperatura da água de lavagem para 50oC a energia gasta é de 2,50 kcal.
A quantidade de energia economizada por dia é de 7500 calorias.
A quantidade de energia necessária para aquecer a água à 65 oC é de 3,25 kcal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
►a)
b)
c)
d)
e)
V – V – F – V.
V – F – V – V.
F – V – V – F.
V – V – F – V.
V – F – F – V.
05 - O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (NH 3) é uma
substância incolor, de cheiro sufocante, utilizada em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO 2), formado na
combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito
dessas duas substâncias, é correto afirmar que:
a)
►b)
c)
d)
e)
O gás carbônico é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água.
O gás carbônico é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
O gás amoníaco é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
O gás amoníaco é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água.
Ambos gases são apolares e, portanto, não dissolvem em água.
4
06 - O processo de Haber-Bosch para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Habe (1868 – 1934)
e William Carl Bosch (1874 – 1940), no processo estipulado por eles, a amônia é produzida a altas temperaturas (500 °C
e pressão de 200 atm). Como se vê, a temperatura e pressão são altíssimas, o que permite obter o produto: a amônia
líquida, que pode ser usada como fertilizante para a agricultura ou ainda para diminuir a acidez do solo.
Equação não balanceada do processo: N2(g) + X H2(g) ↔ Y NH3(g) ∆ H = -92,22 Kj
Uma mistura gasosa de N2 e H2 é colocada em um reator e ao reagir e atingir o equilíbrio, a mistura de N2 e H2 é
transferida para um condensador. Nesta etapa a amônia formada se encontra no estado gasoso: NH3(g), mas quando
passa pelo condensador se converte em líquida e a amônia liquefeita é então retirada e pode ser usada. Em função do
exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) A reação de produção de amônia é endotérmica.
( ) O valor de X é igual a 6 e de Y igual 4.
( ) Ao aumentarmos o volume do recipiente que contém a mistura gasosa de N2 e H2, a reação de produção da amônia
se desloca para a esquerda.
( ) A molécula de amônia é considerada uma base de Lewis porque pode doar um par de elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
►e)
F – V – V – F.
V – V – F – V.
V – F – V – F.
F – V – V – V.
F – F – V – V.
07 - Numere a coluna da direita com base na informação da coluna da esquerda.
1.
2.
3.
4.
CH4
NH3
H20
HF
(
(
(
(
)
)
)
)
Geometria da molécula Linear
Geometria da molécula Tetraédrica
Geometria da molécula Piramidal
Gometria da molécula Angular
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta na coluna da direita, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
►e)
3 – 1 – 2 – 4.
2 – 3 – 4 – 1.
4 – 1 – 3 – 2.
2 – 1 – 4 – 3.
4 – 1 – 2 – 3.
08 - Um sólido tem cheiro acentuado à temperatura e pressão ambientes e apresenta as seguintes características físicas:
Temperaturas de fusão e ebulição baixas.
É isolante elétrico no estado sólido e fundido.
É solúvel em água.
Com base nessas informações, é correto afirmar que as interações que mantêm a substância no estado sólido devem
ser do tipo:
a)
b)
c)
►d)
e)
Ligação covalente apolar.
Ligação covalente polar.
Ligação iônica.
Ligações de Hidrogênio.
Interação de Van der Waals.
09 - As frases “O bom uísque se conhece no dia seguinte” e “Essa tequila você pode beber sem medo do dia seguinte”
são comuns em propagandas de bebidas alcoólicas e referem-se à dor de cabeça que algumas bebidas causam. A
principal substância responsável pela dor de cabeça é o etanal. Assinale a alternativa que apresenta a função química
e a fórmula estrutural dessa substância.
a)
►b)
c)
d)
e)
álcool, H3C-COH.
aldeído, H3C-CH2OH.
aldeído, H3C-COH.
álcool, H3C-OH.
aldeído, H3C-OH.
10 - Uma cadeia carbônica para ser classificada como insaturada deverá conter:
a)
►b)
c)
d)
e)
um carbono secundário.
pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre os carbonos da cadeia carbônica.
um carbono terciário.
pelo menos uma ramificação.
um heteroátomo.
5
11 - A deficiência visual pode ser herdada ou adquirida. Uma das causas dessa deficiência é a degeneração senil de mácula.
Estudos comprovam que há redução do risco de desenvolver a doença em indivíduos submetidos à suplementação
alimentar composta de vitaminas C e E, betacaroteno e zinco. A tabela I a seguir mostra as doses diárias dessas
substâncias recomendadas para a redução desse risco. A tabela II mostra as quantidades de vitamina C, betacaroteno
e zinco presentes em 100 g de cada um dos alimentos listados.
Vitamina C
60 mg
Alimento
Brócolis
Tomate
Cenoura
Arroz
Carne bovina
Tabela I
Vitamina E
Betacaroteno
30 UI*
900 µg
Tabela II
Vitamina C
Betacaroteno
75 mg
1028 µg
19 mg
8 mg
740 µg
-
Zinco
8 mg
Zinco
0
0
0,30 mg
0,50 mg
5,50 mg
A respeito do assunto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) Considere que 1 L de suco homogêneo feito de tomate e água foi preparado com 400 mg de tomate. Nessa
situação, um copo de 300 mL desse suco é suficiente para suprir a necessidade diária de vitamina C recomendada
para um adulto.
( ) Existe em 100 g de carne bovina 8,4.1023 átomos de zinco.
( ) As necessidades diárias de zinco e de betacaroteno requeridas por um adulto são atendidas ingerindo-se um
alimento composto de 100 g de arroz, 100 g de carne bovina, 50 g de brócolis e 50 g de cenoura.
( ) A massa de cenoura que deve ser consumida para suprir as necessidades diárias de betacaroteno é de 120 g.
Dados: Massa molar do Zinco = 65,4 g.mol-1 e constante de Avogadro = 6,02.1023.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
►a)
b)
c)
d)
e)
V – F – F – F.
F – F – F – V.
V – F – V – F.
F – V – V – F.
V – V – V – F.
12 - Marca-passo é um dispositivo de emergência para estimular o coração. A pilha utilizada nesse dispositivo é constituída
por eletrodos de lítio e iodo. A partir dos valores dos potenciais de redução padrão fornecidos abaixo, considere as
seguintes afirmativas:
1.
2.
3.
A semirreação de oxidação pode ser representada pela equação 2 Li + + 2 e- → 2 Li.
A diferença de potencial da pilha é de -3,05 V.
O iodo, por ter maior potencial de redução que o Li, tende a sofrer redução, formando o polo positivo da pilha.
Dados: Li+ + e- → Li (s), Eo = - 3,05 V e I2 (s) + 2 e- = 2 I- (aq), Eo = +0,54 V.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
►c)
d)
e)
Somente a afirmativa 2 é verdadeira.
Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
13 - Dado os seguintes monômeros abaixo, assinale aquele que poderia formar um polímero de adição:
a)
b)
c)
►d)
e)
HO-CH2-CH3
C2H6
HO-CH2-CH2-OH
C2H4
HC-CH-NH2-COOH
14 - A coloração das hortênsias, muito comum no Sul do nosso país, depende da acidez do solo, podendo ser azuis em
solo ácido e rosadas em solo básico. Para se obter uma hortênsia de determinada cor é possível adicionar ao solo
calcário, cloreto de ferro III, enxofre em pó, entre outros. A partir dessas informações, é correto afirmar que:
a)
►b)
c)
d)
e)
O calcário adicionado ao solo onde as flores forem plantadas produzirá hortênsias de cor azul.
O cloreto de ferro (III) adicionado ao solo onde as flores forem plantadas produzirá hortênsias de cor rosa.
Se adicionarmos enxofre em pó ao solo, a cor da hortênsia obtida será a mesma obtida quando se adiciona calcário.
O calcário corresponde ao sulfato de cálcio que com a umidade do solo sofre hidrólise ácida.
A adição de nitrato de potássio ao solo produzirá hortênsias com coloração azul.
6
15 - Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol.L-1 dos ácidos listados a seguir e seus respectivos Ka.
I
II
III
IV
Ácido
Ácido etanóico
Ácido monocloroacético
Ácido dicloroacético
Ácido Tricloroacético
Ka
1,7.10-5
1,3.10-3
5,0.10-2
2,3.10-1
É correto afirmar que a concentração de H+ será:
►a)
b)
c)
d)
e)
maior na solução do ácido IV.
maior na solução do ácido I.
a mesma nas soluções dos ácidos II e III.
a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
a menor na solução do ácido IV.
16 - O GLP (gás liquefeito de petróleo) é formado basicamente pelos gases: propano, butano e isobutano. A respeito desses
gases, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
►d)
e)
Os gases presentes no GLP são alcanos com fórmula geral CnHn +2
O gás butano apresenta cadeia aberta, normal, insaturada, dois carbonos secundários e dois carbonos primários.
O gás isobutano tem fórmula igual a (H3C – CH2 – CH2 – CH3).
O gás propano apresenta cadeia aberta, normal, saturada, um carbono secundário e dois carbonos primários.
O gás isobutano apresenta cadeia aberta, insaturada, um carbono terciário e dois carbonos primários.
17 - Isômeros são compostos totalmente diferentes, com propriedades diferentes, que apresentam a mesma fórmula
molecular. Considerando a isomeria de compostos orgânicos assinale a afirmativa correta.
a)
b)
c)
O tipo de isomeria apresentada pelo alqueno de fórmula C 4H8 é denominada de isomeria ótica.
O número de isômeros estruturais formados pelo álcool C3H7OH são 3 (três).
Uma molécula orgânica apresenta um centro quiral quando possui um átomo de carbono com 3 átomos diferentes ligados
a ele.
d) Mistura racêmica é aquela constituída por isômeros em quantidades diferentes.
►e) Uma molécula apresenta isomeria ótica se apresentar pelo menos um centro quiral.
18 - Considerando o modelo de ligação de valência e o modelo de campo cristalino que buscam explicar as ligações em
íons complexos e compostos de coordenação, assinale a alternativa correta.
a)
►b)
c)
d)
e)
Um agente quelante é um ligante que pode formar apenas uma ligação com o íon metálico.
O número de coordenação do íon metálico corresponde ao número de ligações que ele forma.
Complexos com um número de coordenação 4 só podem ser tetraédricos.
A labilidade de um complexo está relacionada com a velocidade da troca do íon metálico.
Quanto maior for a constante de formação de um íon complexo, mais estável é o complexo e menor a razão do íon
complexo em relação à concentração do íon metálico livre.
19 - Você como químico de um laboratório de controle de qualidade precisa preparar uma solução tampão de acetato de
sódio e ácido acético, cujo pH seja igual ao pKa do ácido acético (4,74). Qual das seguintes soluções que adicionada
a um litro de ácido acético 0,20 mol.L-1 formaria um tampão nas condições anteriormente estabelecidas?
a)
b)
c)
►d)
e)
0,10 mol de CH3COONa.
0,10 mol de NaOH.
0,30 mol de NaOH.
0,10 mol de HCl
0,30 mol de HCl.
20 - Com base nos dados abaixo referentes à reação de NO e Cl2 para formar NOCl a 295 K, é correto afirmar:
Concentração de Cl2 (mol.L-1)
0,050
0,150
0,050
Concentração de NO (mol.L-1)
0,050
0,050
0,150
Velocidade inicial (mol.L-1 s)
1,0 x 10-3
3,0 x 10-3
9,0 x 10-3
a) A ordem da reação em relação à NO é 1.
b) A ordem da reação em relação à Cl2 é 3.
►c) O valor da constante de velocidade é igual a 8,0 L2.mol-2 . s.
d) A velocidade da reação quando a conc. Cl2 = 0,20 mol.L-1 e a concentração de NO = 0,40 mol.L-1 é de 0,52 mol.L-1 . s.
e) A equação que representa a velocidade da reação é velocidade = k (conc. NO) x (conc.Cl 2)3.