ESCOLA SECUNDÁRIA DE LEAL DA CÂMARA
PROPOSTA DE RESOLUÇÃO DA FICHA DE TRABALHO
Unidade 2
Tema: Ligações intermoleculares
1-
Água – Molécula polar; Forças intermoleculares dipolo-dipolo ( pontes de hidrogénio) com
dois pontos de contacto.
Etanol- molécula polar; Forças intermoleculares dipolo-dipolo ( pontes de hidrogénio) com
um ponto de contacto.
Acetona ( Propanona )- molécula pouco polar; Forças intermoleculares dipolo-dipolo.
Nas três substâncias existem forças intermoleculares dipolo-dipolo ( assim como forças de
London ), mas são mais intensas na água. F.I. ( água ) > F.I. ( etanol ) > F.I. ( acetona
)
22.1- Em NaCl. Para a mesma carga, quanto menor for o raio iónico, mais intensas são as F.I.
2.2- Em NaCl. Para a mesma carga, quanto menor for o raio iónico, mais intensas são as F.I.
2.3- Em MgCl2. Quanto maior for a carga do ião, mais intensas são as F.I.
3-
Ligações dipolo-dipolo, por pontes de hidrogénio
H2 N H ... OH2
ou
H3N ... H – OH è ligação muito forte
NH3(g) + H2O(aq) J NH4+(aq) +OH-(aq) (ião responsável pelas características básicas da
solução)
4-
Sendo as moléculas apolares (de geometria tetraédrica), as forças que existem entre elas,
são as forças de Dispersão de London. Sendo: Z ( C ) < Z ( Si ) < Z ( Ge ) <
Z (Sn) portanto o n.º de electrões em CH4 é menor do que nas outras moléculas. Assim CH4
é menos polarizável, logo as forças de London são as mais fracas e por isso tem menor
ponto de ebulição.
5-
Ambas as moléculas são polares, logo formam ligações dipolo-dipolo. No entanto o etanol
forma ligações de hidrogénio, por isso as forças intermoleculares são mais fortes, sendo
por isso maior o seu ponto de ebulição.
6-
Ambas as moléculas são apolares, por isso existem forças de dispersão de London. No
entanto CCl4 tendo mais electrões é mais polarizável, logo as F.I. são mais intensas e por
isso tem maior ponto de ebulição.
7-
A molécula CH3 CH2 CH2 CH3 é apolar ( forças de dispersão de London ); molécula (CH3)3CH
é apolar ( forças de dispersão de London ) ; molécula CH3 CH2 CH2 CH2 Cl é polar ( forças
dipolo-dipolo ), portanto mais intensas. Assim P. Eb. (C) > P. Eb. (A) > P. Eb. (B)
Nota: B é isómero de cadeia de A, sendo B de cadeia ramificada, é menos polarizável. e por
isso as F.I. são mais fracas.
1
8.
A – F ( cadeias mais longas são mais polarizáveis, logo originam maiores F.I. )
B – F ( a molécula de bromo não apresenta iões Br- )
C – F ( são independentes )
D – V ( O benzeno é apolar, mas como possui muitos electrões é muito polarizável )
E – F ( a fusão é um processo endotérmico)
F – F ( quebram-se as ligações intermoleculares e não as F. intramoleculares)
G–V
9A - Ar ... Ar ( forças de dispersão de London )
BP4 ( forças de dispersão de London )
C – CO2(S) ( forças de dispersão de London )
D - CH3OH
( ligações de hidrogénio )
E - CH3Cl ( ligações dipolo-dipolo )
F - NaNO3 (aq ) (ligações ião-dipolo )
G - CH3COOH(ligações de hidrogénio
10 - A energia fornecida vai quebrar as ligações intermoleculares ( Forças de dispersão de
London) que são relativamente fortes. Quebradas as ligações, a molécula passa facilmente
ao estado gasoso pois é muito pequena.
11 - A água forma ligações de hidrogénio, que são mais difíceis de quebrar, logo o ponto de
solidificação é maior.
12- Quanto maior / menor .......... maior / menor.... ponto de ebulição da substância.
13- D
14-
Etanol CH3CH2OH- ligações de hidrogénio ( em apenas um ponto )
Água H2O – ligações de hidrogénio ( em dois pontos )
15- Em CH3CH2OH as ligações intermoleculares são mais intensas ( lig. de hidrogénio ) do que
nos outros compostos. CH3COCH3 é pouco polar por isso as F.I. são fracas e em CH3CH3 são
forças de dispersão de London ( molécula apolar ).
16- 1. Embora as forças dipolo-dipolo diminuam de HCl para HI ( diminui o momento dipolar) há
uma crescente contribuição das forças de London, pois aumenta a polarizibilidade.
2. Os pontos de ebulição de HF e H2O são muito elevados quando comparados com outras
substâncias formadas por elementos do mesmo grupo (por ex. HCl e H2S ), porque nessas
substâncias existem ligações de hidrogénio ( muito intensas ).
17- O metanol (CH3OH) por ser o único que apresenta um átomo de H ligado a um átomo
fortemente electronegativo ( átomo de O ) susceptível de estabelecer uma ligação de
hidrogénio.
18- O N2 é menos solúvel porque sendo uma molécula apolar estabelece F.I. de menor
intensidade com a água (dipolo permanente-dipolo induzido).
19- Ligações dipolo permanente-dipolo induzido.
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