Equilíbrio Químico:
1) Em relação ao equili ́brio qui ́mico são elaboradas as seguintes informações.
I) Toda a reação reversi ́vel em sistema fechado tende ao equili ́brio.
II) O equili ́brio é atingido no instante que a velocidade da reação direta passa a ser igual a velocidade da reação
inversa.
III) Necessariamente as concentrações molares dos reagentes e produtos são iguais ao atingir o equili ́brio
químico.
IV) As concentrações molares dos reagentes e produtos permanecem constante quando atingido o equili ́brio
químico.
V) O equili ́brio qui ́mico é considerado equili ́brio dinâmico, pois apó s atingir o equili ́brio continuará existindo
reações.
VI) A presença de um catalisador, não altera o equilíbrio.
Estão CORRETAS as informações:
a) todas
b) apenas as informações I e II
c) apenas as informações I, II e III
d) I,II,IV,VeVI
e) Apenas a informação III
2) A expressão da constante de equili ́brio para a reação
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) é:
a) Kc= [CaO]. [CO2] / [CaCO3]
b) Kc= [CaO]. [CO2]
c) Kc= [CO]2
d) Kc= [CO2]
e) Kc= 1/ [CO2]
3)Em relação ao sistema em equili ́brio:
N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3 (g) Sabendo que, nesse equili ́brio, a determinada temperatura, as pressõ es parciais dos
componentes são: PN2 (g)= 2,0atm, PH2 (g) = 1,0atm ,PNH3(g)= 4,0atm.
I) Escreva a expressão de equili ́brio em função da concentração e em função da pressão.
II) Determine o valor da constante de equili ́brio em função da pressão.
4) A expressão da constante de equili ́brio para a reação 2NO2(g) ↔ N2O4(g) é:
a) Kc= [N2O4] / [NO2] 2
b) Kc= [N2O4] 2/ [NO2]
c) Kc= [NO2] 2 / [ N2O4 ]
d) Kc= [N2O4]
e) Kc= [N2O4] x [NO2] 2
5) A expressão da constante de equili ́brio para a reação CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2 (g) é:
a) Kc= [CaO]. [CO2] / [CaCO3] b) Kc= [CaO]. [CO2]
c) Kc= [CO] 2
d) Kc= [CO2]
e) Kc= 1/ [CO2]
6) Foi aquecido a 250°C um recipiente contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o
recipiente contém 0,5 mol/L de PCl5, 1,0 molL de PCl3 e 1,0 mol/L de Cl2. Determine a constante de equilíbrio
para a dissociação térmica do PCl5.
PCl5
PCl3 +Cl2
7) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se
estabelece o equilíbrio H2(g) +I2 (g)
2HI(g) . Sabendo que no equilíbrio há 0,8 mol/L de cada reagente e
que o valor da constante de equilíbrio (Kc) é 4, calcule a concentração de HI no equilíbrio em mol/L
8) Adiciona-se SO2 a um recipiente a 323oC. O SO2 se dissocia formando S e O2 Depois de estabelecido o
equilíbrio nesta temperatura, verifica-se que [SO2] é igual a 0,36 mol/L, enquanto que [S] é 6,0x10-2 mol/L e [O2]
= 1,2x10-2 mol/L . Calcule a constante de equilíbrio para esta dissociação a 323oC.
9) A altas temperaturas, nitrogênio reage com oxigênio produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g)+O2 (g)
2NO(g). À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4 .
Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e NO forem, respectivamente, 4,0 x 10-1 e
4,0 x 10-3mol/L, qual será a de O2?
10) Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico
H2O
H2 + ½ O2 . Sabendo que as pressões parciais no equilíbrio são p(H2O) = 0,32 atm, p(H2) = 0,32 atm
e p(O2) = 0,16 atm, determine o valor do Kp (em atm) da reação.
Gabarito
1) Letra d
2)Letra d
3) 8 atm-2
4) Letra a
5)Letra d
6)2mol/L
7)1,6mol/L
8)2,0.10-3mol/L
9)0,1mol/L
10)0,4atm