Exemplo de outro exercício que pode ser resolvido usando o esquema
de resolução de exercícios de equilíbrio químico
O cloreto de carbonilo gasoso decompõe-se, à temperatura T, em monóxido de carbono
e em cloro molecular. Este sistema gasoso atinge um estado de equilíbrio, para o qual
as espécies têm as seguintes concentrações:
[COCl2] = 1,6 mol/dm3
[CO] = 0,40 mol/dm3
[Cl2] = 0,40 mol/dm3
Calcula o valor da constante de equilíbrio.
A equação química que traduz a reacção é:
COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g)
Neste caso, de acordo com os dados do enunciado, o sistema está em equilíbrio, logo, o
cálculo da respectiva constante é imediato:
Kc =
[CO][Cl2]
[COCl2]
Kc =
(0,40) (0,40)
(1,6)
Kc = 0,10
Escrever a reacção química
Escrever a expressão da constante de equilíbrio, Kc
A reacção está em equilíbrio?
Não
Determinar o quociente
de reacção, Q
Comparar Q com Kc para ver o
sentido de evolução da reacção
Determinar as concentrações
de equilíbrio com base na
estequiometria.
Sim
São dadas as concentrações
iniciais ou de equilíbrio?
Conhecem-se as
concentrações
iniciais
Conhecem-se as
concentrações
no equilíbrio
Introduzir as concentrações
de equilíbrio na expressão
de Kc e resolver