Lâmpada de lava
Lâmpada de lava
André Basso, Arthur Castelo Branco, Itamar Trajano, Jonas Ribeiro, Lucas
Vieira, Mariana Pessoa, Matheus Roseiro, Michele Rosas, Robson Mendes.
Orientador: Prof. Jean Jacques Bonvent (CCNH)
Resumo
Este projeto visa a construção de uma lâmpada de lava, objeto muito popular
nos anos 70 associado ao psicodelismo devido ao seu efeito visual.
Para tanto, foram analisados reagentes como glicerina, óleo de cozinha,
querosene e álcool etílico. O óleo de cozinha foi escolhido por sua utilização
no cotidiano. Assim, foram utilizados materiais simples como água, corante
artificial alimentício, óleo de cozinha e pastilha efervescente.
INTRODUÇÃO
Freqüentemente usamos fenômenos científicos
no dialeto coloquial, como por exemplo,
“pessoas que são como água e óleo: não se
misturam”. Porém, água e óleo podem sim se
misturar! A mistura na realidade ocorre,
porém os líquidos não se dissolvem, o que
forma uma mistura heterogênea. Esse tipo de
mistura ocorre quando dois líquidos são
imiscíveis, que não se dissolvem e, isso se dá
por causa da sua polaridade, Já a disposição
desses líquidos é definida pela
sua
densidade, que é a relação entre a sua massa
pelo volume ocupado, e esta densidade pode
ser diminuída pelo aumento da temperatura.
OBJETIVO
Aplicar as características dos líquidos,
apresentando
conceitos
como
misturas
homogêneas e heterogêneas; densidade e
solubilidade por meio da elaboração da
lâmpada de lava.
corante
alimentício
mais 800 ml de óleo
comum (Figura 1).
Após aquecimento da
mistura até ≈100ºC.
Foi observado que ao
evaporar,
a
água
tornava-se
menos Figura 1 Preparação da
denso e trocava de lâmpada térmica.
posição com o óleo,
formando a lâmpada térmica. Na parte B, as
medidas anteriores foram repetidas, porém,
nessa
etapa,
foi
acrescentada
uma
pastilha
efervescente
(Figura 2), no lugar do
aquecimento, que ao
reagir co a água, libera
gás
carbônico,
formando bolhas que
por
serem
menos
densas que o óleo são
suspensas, formando
Figura 2 Preparação da
assim
a
lâmpada
lâmpada química.
química.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
METODOLOGIA
O experimento foi dividido em duas partes - A
e B. Parte A, em um béquer de 1 l foi colocado
200 ml de água de torneira corada com
A água e o óleo não se misturam devido à
polaridade das moléculas
(na água,
as cargas elétricas positivas e negativas
IX Simpósio de Base Experimental das Ciências Naturais da Universidade Federal do ABC - 12 e 13 de agosto de 2011
Lâmpada de lava
concentradas em locais
opostos da molécula e
no
óleo
distribuído
uniformemente, Figura 3)
e densidade dos
líquidos.
Durante o aquecimento,
aos 99 ºC a camada
inferior, de água, entrou
em ebulição (Figuras 4 e
5). O desprendimento de
gases da água provoca
diminuição
de
sua
densidade, fazendo com
que as bolhas se soltem
e atravessem o óleo
(Figura 6).
No
caso
do
efervescente, pastilha Representação 1 Fases
contendo ácido cítrico apresentadas após
e bicarbonato de sódio aquecimento da água e óleo.
em estado sólido, que ao atingirem a água,
reagem (C6H8O7+NaHCO3 → C6H5Na3O7 )
(Figura 7) e liberamgás carbônico, diminuindo
a densidade da água. Na superfície os
gases se libertam e a bolha resfria,
retornando ao fundo do béquer (Figuras 8 a
11).
CONCLUSÕES
Criar uma lâmpada de lava mostrou-se um
desafio interessante, apesar dos resultados
não se assemelharem aos daqueles
encontrados nas lâmpadas comerciais,
através dos experimentos e do processo de
construção, algumas característica dos
líquidos puderam ser observadas de uma
forma diferente e atraente.
Indo além da aparente simplicidade,
conceitos como, misturas homogêneas e
heterogêneas, densidade e polaridade das
moléculas, foram observados. Comprovou-se
que, ao contrário do que diz o senso comum,
água e óleo podem se misturar, mesmo que
não constituam uma mistura uniforme.
O estudo das propriedades dos líquidos
mostrou-se uma tarefa muito interessante e
mais que isso, essencial para a compreensão
dos fenômenos ligados a esse estado da
matéria.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] HARRIS, T. “How Liquid Motion Lamps
ork”. Disponível em:
http://home.howstuffworks.com/lavalamp.htm. Acesso em: 25 de Julho de 2011.
[2] HARRIS, T. “Como funcionam as lâmpadas
de lava”. Disponível em:
http://casa.hsw.uol.com.br/lampadas-delava.htm. Acesso em: 27 de Julho de 2011.
[3] PROGRAMA EDUCAR. “Solubilidade”.
Disponível em:
http://educar.sc.usp.br/quimapoio/solubili.ht
ml. Acesso em: 24 de Julho de 2011.
[4] RENDELUCCI, F. “Coeficiente de
solubilidade e solvatação dos sais”.
Disponível em:
http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707
u20.jhtm. Acesso em: 24 de Julho de 2011.
Figuras 6 a 11. Liberação de gás carbônica, devida a
adição da pastilha efervescente.
AGRADECIMENTOS
Agradecemos ao professor Jean Jacques
Bonvent e a equipe do laboratório pelo apoio.
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