MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO - UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
PR
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
- DAQBI
Prática 05 – Fatores que influenciam a velocidade das reações
Assuntos envolvidos – Cinética Química
- 7 tubos de ensaio
- 1 suporte para tubos
- 1 escova para tubos
- 2 copos de 100mL
- 2 pipetas graduadas de 10mL
- 1 funil de vidro
- 1 bastão de vidro
- 1 cápsula de porcelana
- 1espátulas metálicas
MATERIAIS E REAGENTES
- 1 pinça de madeira
- 1 suporte para funil
- bico de Bunsen
- álcool etílico
- algodão
- KMnO4
2015
- H2SO4
- Al(s) Lâmina
- MnO2(s)
- Al(s) Pó
- H2O2(aq)
- solução de HCl
- solução de Na2S2O3
-solução de AgNO3
EXPERIMENTO No: 01: Influência do estado nascente e Energia de ativação - Demonstrativa
Diz-se que uma substância está no estado nascente, no momento em que ela se forma em uma
reação química; corresponde a forma atômica em que a substância se encontra.
Energia de ativação é a energia mínima que os reagentes necessitam para iniciar a reação.
a) Num bastão de vidro fixar um pedaço pequeno de algodão e embeber em álcool etílico.
b) Colocar alguns cristais de KMnO4 em cápsula de porcelana, escorrer pelas paredes da mesma
algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado.
c) Aproximar o bastão de vidro do oxigênio nascente que se desprende da reação..
1) Escrever a equação da reação de obtenção do oxigênio nascente.
2) Escrever a equação da reação de combustão do álcool etílico com o oxigênio nascente.
3) Por que o álcool etílico não reage, espontaneamente, com o oxigênio molecular?
EXPERIMENTO No: 02: Influência da Luz.
Fotólise é uma reação de decomposição que se dá pela absorção de energia radiante.
a) Num copo de 100mL misturar 2mL de HCl 0,1mol/L com 2mL de solução de AgNO3 (MP).
b) Separar o precipitado obtido através de filtração.
c) Dividir o papel de filtro em duas partes.
d) Guardar uma das partes na presença da luz e a outra parte na ausência da luz..
d) Ao final da aula comparar as duas partes do precipitado.
1.) Escrever as equações das reações que ocorreram neste experimento.
EXPERIMENTO No: 03: Influência da Temperatura.
A temperatura aumenta a velocidade das reações, pelo aumento da energia cinética das média das
partículas e aumenta o número de partículas com energia suficiente para reagir.
a) Em um tubo de ensaio, contendo um pedaço de Al (MP), juntar 2mL de HCl 0,1mol/L. Observar.
b) A seguir, aquecer o tubo de ensaio por alguns instantes. Observar.
1.) Qual a relação existente entre temperatura e velocidade das reações?
2.) É necessário continuar o aquecimento para que a reação evolua?
EXPERIMENTO No: 04: Influência da Superfície de Contato.
Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.
a) Em dois tubos de ensaio colocar, em cada um, 2mL de HCl 3mol/L.
b) Em um deles colocar uma ponta de espátula de Alumínio em “pó” e no outro Alumínio em
“Lâmina”. Observar e comparar a velocidade das reações (caso necessário aquecer ambos os
tubos).
1.) Qual dos dois casos apresenta maior superfície de contato?
2.) Qual das reações se processa com maior velocidade?
3) Escrever a equação da reação do alumínio com o ácido clorídrico.
EXPERIMENTO No: 05: Influência da Concentração dos Reagentes.
Um aumento na concentração dos reagentes aumenta a velocidade das reações, porque aumenta o
número de partículas, conseqüentemente aumenta o número de colisões.
a) Em dois tubos de ensaio colocar, em cada um 2mL de solução de Na2S2O3.
b) Em um dos tubos adicionar 3mL de água e agitar.
c) Agora em ambos os tubos adicione 2mL de HCl 0,1mol/L. Aguarde alguns minutos e observe.
1.) Em que situação a reação ocorreu com maior velocidade?
2.) Escrever o mecanismo da reação que ocorreu no experimento..
3) Sabendo-se que esta reação ocorre em duas etapas, Indicar a mais rápida e a mais lenta.
EXPERIMENTO No: 06: Influência de Catalisador.
O catalisador aumenta a velocidade da reação, pois diminui a energia de ativação. Geralmente o
catalisador não participa da reação.
a) Num tubo de ensaio colocar 1mL de peróxido de hidrogênio. Observar o desprendimento de gás.
b) Adicionar ao tubo pequena porção de MnO2. Observar.
1.) Em que situação a reação se processa com maior velocidade?
2.) Escrever a equação de reação de decomposição do H2O2.