Associação Brasileira de Química
XI Maratona Cearense de Química – 2008
2a Fase – 1o Ano
22/08/08
Experiência 1
Material:
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8 tubos de ensaio.
Solução de Ba(OH)2.
Pipeta graduada.
4 conjuntos de mangueiras e rolhas.
1 estante para tubos de ensaio.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3).
Solução de ácido acético 4%.
1 seringa com agulha.
Procedimento:
1. Separe quatro tubos de ensaio e numere-os de 1 a 4.
2. Coloque os quatro tubos numerados (1 a 4) em ordem na primeira fileira da estante de tubos de
ensaio.
3. Coloque 10 mL de solução de hidróxido de bário (Ba(OH)2) em cada um dos quatro tubos de ensaio
utilizando a pipeta graduada para efetuar a medida de volume.
4. Numere os quatro tubos de ensaio restantes de 5 a 8.
5. Coloque os quatro tubos numerados (5 a 8) em ordem na segunda fileira da estante de tubos de
ensaio.
6. Nos tubos de ensaio numerados de 5 a 8 coloque 2,5 gramas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e
feche-os com uma rolha contendo a mangueira.
7. Coloque a mangueira de cada tubo de ensaio contendo o bicarbonato (5 a 8) no tubo de ensaio
correspondente da primeira fileira da estante de tubos de ensaio (1 a 4).
8. Abasteça a seringa com 20 mL de solução de ácido acético, tomando cuidado para não deixar que o
ar entre na mesma.
9. Encaixe a seringa na rolha do tubo número 5 e adicione 1 mL de solução de ácido acético 4% bem
lentamente sobre o bicarbonato.
10. Quando parar a produção de gás, retire a seringa do tubo número 5, coloque-a no tubo número 6 e
adicione 2 mL de solução de ácido acético.
11. Repita a operação colocando 3 ml para o tubo 7 e 4 mL para o tubo 8.
12. Deixe os tubos da primeira fileira em repouso por aproximadamente 15 minutos e observe a
quantidade de material formado.
Experiência 2
Material:
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Béquer de 100 mL.
Água.
Álcool etílico.
Bureta de 50 mL.
Balão volumétrico de 100 mL.
Procedimento:
1. Meça 50 mL de água em uma bureta e transfira para um balão volumétrico de 100 mL.
2. Com a mesma bureta, meça 50 mL de álcool etílico e transfira para o balão volumétrico que
contém a água.
3. Observe a mistura de líquidos e verifique o volume total.
4. Anote o resultado.
Associação Brasileira de Química
XI Maratona Cearense de Química - 2008
2a Fase - 1o Ano
22/08/08
Nome do Candidato:
Avaliação dos Experimentos 1 e 2
1. Sugira nomes para as experiências 1 e 2. (1,0 pt).
2. Sobre a experiência 1:
2.1 – Na experiência 1, após a adição da solução de ácido acético 4% no tubo de
ensaio contendo bicarbonato de sódio, ocorreu a formação de um gás. Explique
por que isso ocorreu. (1,5 pt).
2.2 – O borbulhamento do gás nos tubos 1 a 4 resultou na formação de precipitados.
Estabeleça uma relação entre os precipitados formados nos tubos de ensaios 1 a 4
e as quantidades da solução de ácido acético 4 % adicionadas aos tubos 5 a 8
contendo bicarbonato de sódio. Justifique sua resposta. (2,0 pt).
2.3 – Escreva a equação química balanceada da reação do hidróxido de bário com
dióxido de carbono (1,5 pt).
3. Na experiência 2, quando você adicionou a quantidade de álcool em água ocorreu uma
contração de volume. Explique porque isso ocorreu. (2,0 pt).
4. Considerando o seu poder de observação, descreva como foi realizada a experiência
1. (2,0 pt).
Associação Brasileira de Química
XI Maratona Cearense de Química - 2008
2a Fase - 2o Ano
22/08/08
Experiência 1
Material:
• 1 palha de aço.
• Solução 0,1 mol/L de sulfato de cobre.
• Bastão de vidro.
• Béquer de 1 L.
Procedimento:
Coloque 500 mL da solução de sulfato de cobre no béquer de 1L e em seguida adicione uma palha
de aço. Observe.
Experiência 2
Material:
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2 placas de petri.
Azulejo.
Bastão de vidro.
Algodão.
Permanganato de potássio.
Ácido Sulfúrico concentrado.
Álcool etílico.
Procedimento:
1.
2.
3.
4.
5.
Coloque um pouco de ácido sulfúrico na placa de petri.
Coloque uma pequena quantidade de permanganato de potássio na placa de petri.
Molhe um pedaço de algodão com álcool etílico e coloque em cima do azulejo.
Com um bastão de vidro junte na ponta um pouco de permanganato de potássio.
Molhe essa mesma ponta com um pouco de ácido sulfúrico e toque no algodão molhado com
álcool etílico.
6. Observe o que acontece.
Associação Brasileira de Química
XI Maratona Cearense de Química - 2008
2a Fase - 2o Ano
22/08/08
Nome do Candidato:
Avaliação dos Experimentos 1 e 2
1. Sugira nomes para as experiências 1 e 2. (1,0 pt).
2. Sobre a experiência 1:
2.1 - A solução de sulfato de cobre contendo a palha de aço vai descorando com
o tempo e formando uma camada de um composto de cor avermelhada
sobre a palha. Explique o que aconteceu. (1,0 pt).
2.2 - Escreva as semi-equações de oxidação e de redução do processo de
oxidação-redução do ferro e do cobre. (1,5 pt).
2.3 - Escreva a equação global balanceada da reação do ferro metálico (palha
de aço) com o sulfato de cobre (1,5 pt).
3. Sobre a experiência 2:
3.1. Quando a ponta do bastão de vidro contendo permanganato de potássio e
ácido sulfúrico tem contato com o algodão ocorre a queima do álcool etílico.
Explique por que isso acontece. (1,0 pt).
3.2 – Escreva a equação química da reação do permanganato de potássio com o
ácido sulfúrico (2,0 pt).
4. Considerando o seu poder de observação, descreva como foi realizada a
experiência 2 (2,0 pt).