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Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Departamento Acadêmico de Química e Biologia - DAQBi
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
QUÍMICA III
AULA PRÁTICA 05
TERMOQUÍMICA
MATERIAIS E REAGENTES
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CuSO4.5H2O (MP)
NaOH sólido (MP)
NH4NO3 sólido (MP)
Solução de HCl 1,0 mol/L
3 espátulas (MP)
4 tubos de ensaio
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1 termômetro
2 pipeta graduada de 10 mL
Pinça de madeira
Pera de sucção
Frasco lavador
Fósforos
MP – Mesa do Professor
PROCEDIMENTO
Experimento 01 – Desidratação e Hidratação
a) Em um tubo de ensaio colocar uma ponta de espátula de sulfato de cobre II penta-hidratado.
b) Com pinça de madeira ou cinta de papel aquecer o tubo de ensaio até a mudança de coloração.
c) Deixar o tubo esfriar.
d) Quando o tubo estiver frio, acrescentar uma gota de água e observar a mudança de coloração e o
desprendimento de calor.
Experimento 02 – Dissolução do Hidróxido de sódio
a) Adicionar água em um tubo de ensaio até ¼ de seu volume.
b) Com o termômetro verificar a temperatura da água e anotar.
c) Adicionar uma ou duas pastilhas de hidróxido de sódio, agitar com o próprio termômetro. Observar
o que ocorre com a temperatura e anotar.
Experimento 03 – Dissolução do Nitrato de amônio
a) Adicionar água em um tubo de ensaio até ¼ de seu volume.
b) Com o termômetro verificar a temperatura da água e anotar.
c) Adicionar uma ponta de espátula de nitrato de amônio, agitar com o próprio termômetro. Observar
o que ocorre com a temperatura e anotar.
Experimento 04 – Neutralização
a) Em um tubo de ensaio adicionar, com pipeta, 1 mL de solução de ácido clorídrico 1,0 mol/L.
b) Com o termômetro verificar a temperatura e anotar.
c) Deixar o termômetro dentro do tubo de ensaio e com a pipeta, adicionar 1 mL de solução de
hidróxido de sódio. Observar o que ocorre com a temperatura e anotar.
Departamento Acadêmico de Química e Biologia – DAQBi
Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR
RELATÓRIO 05
Equipe:
Nome:________________________________________________________Turma:_____
Nome:________________________________________________________Turma:_____
Nota:
Nome:________________________________________________________Turma:_____
Nome do experimento:
01. Escreva a equação de desidratação e de hidratação do sulfato de cobre II.
02. Escreva a equação de dissociação do hidróxido de sódio e do nitrato de amônio.
03. Sublinhe o correto:
a. O processo de desidratação do sulfato cúprico penta hidratado é (exotérmico/endotérmico); logo
ocorre com (absorção/liberação) de calor, por isso o seu ∆H é (maior/menor) que zero.
b) Ao se adicionar o hidróxido de sódio em água, observa-se no termômetro um
(aumento/decréscimo) de temperatura. Isto indica que o NaOH ao se dissolver na água
(libera/absorve) calor, sendo portanto um processo (exotérmico/endotérmico) e seu ∆H é
(menor/maior) que zero.
c) Ao se adicionar o nitrato de amônio em água, observa-se no termômetro um
(aumento/decréscimo) de temperatura. Isto indica que o NH4NO3 ao se dissolver na água
(libera/absorve) calor, sendo, portanto um processo (exotérmico/endotérmico) e seu ∆H é
(menor/maior) que zero.
d) A reação entre um ácido e uma base fortes é (endotérmica/exotérmica), pois (libera/absorve)
calor e o seu ΔH é (positivo/negativo).
04. Sabendo que o calor liberado na reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio é 68,3 kcal,
escreva a equação termoquímica completa representativa do fenômeno.
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Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR