EIXO TEMÁTICO 5:
MODELOS – APROFUNDAMENTO
Tema 11:
Transformações das substâncias
Tópico 29:
Modelos: Teoria das colisões
Habilidades:
29.1. Caracterizar o modelo de colisões entre as partículas nas TQ
29.1.1. Admitir que em substâncias reagentes, as partículas estão em constante movimento
e só reagem por causa de colisões energeticamente favoráveis e efetivas.
29.2. Reconhecer como a variação da temperatura afeta as colisões efetivas
29.2.1. Identificar o efeito do aumento e da diminuição da temperatura de um sistema sobre
as colisões efetivas entre as partículas das substâncias que participam de TQ nesse
sistema.
29.3. Reconhecer como a variação da superfície de contato afeta as colisões efetivas.
29.3.1. Identificar o efeito do aumento e da diminuição da superfície de contato entre
espécies reagentes sobre as colisões efetivas entre as partículas das substâncias que
participam de TQ de um sistema
29.4. Reconhecer como a variação da pressão afeta as colisões efetivas.
29.4.1. Identificar o efeito do aumento e da diminuição da pressão em um sistema sobre as
colisões efetivas entre as partículas das substâncias que participam de TQ nesse sistema.
29.5. Reconhecer como a variação da concentração afeta as colisões efetivas.
29.5.1. Identificar o efeito do aumento e da diminuição da concentração de substâncias que
participam de TQ sobre as colisões efetivas entre as partículas dessas substâncias.
Por que ensinar
Aumentar o diminuir o rendimento de uma reação nos ajuda o emprego da química no nosso cotidiano. Por exemplo,
na conservação de alimentos.
Reações químicas podem ser rápidas ou lentas, e reações de combustão constituem bons exemplos deste fato.
Enquanto a queima de carboidratos em nosso organismo ocorre lentamente, a combustão do trinitrotolueno – TNT –
ocorre em uma fração de segundo.
Controlar ou aumentar a velocidade das reações tem sido um aspecto muito importante da química. O estudo da
rapidez da reação e dos fatores que a afetam está relacionado com o movimento das moléculas. É importante
compreender como ocorre uma reação química tanto para a ciência como para indústria. Só assim é possível utilizar
procedimentos que viabilizem modificações que possam alterar a velocidade das reações. Como não é possível
viabilizar átomos e suas formas de interação, os químicos desenvolveram teoria e modelos que explicam como as
reações se desenvolvem. A teoria das colisões moleculares baseado no modelo de Dalton nos ajuda a entender a
cinética das reações químicas.
Condições prévias para ensinar
Transformações químicas.
O que ensinar
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Modelo cinética molecular.
Conceito de velocidade de reação.
Fatores que alteram a velocidade das reações: temperatura, concentração e superfície d e contato.
Representação gráfica da atuação desses fatores.
Interpretação dos gráficos.
Como ensinar
Evitar a ênfase no cálculo de velocidade das reações. Associar os fatores superfície de contato, temperatura e
concentração com o modelo cinético molecular.
1. O módulo didático 8: Modelo das transformações químicas: rapidez ou velocidade das reações disponível no site
da Secretaria de Educação http://www.educacao.mg.gov.br/ no CRV desenvolve o conteúdo conforme orientações do
CBC.
2. O livro PEQUIS – Projeto de Ensino de Química e Sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005. Desenvolve este
conteúdo conforme as orientações do CBC no capítulo 15.
Como avaliar
O material sugerido apresenta várias atividades de avaliação.
Orientação Pedagógica: Modelos: Teoria das colisões
Currículo Básico Comum - Química Ensino Médio
Autor(a): Penha Souza Silva
Centro de Referência Virtual do Professor - SEE-MG/2008