ENSINO MÉDIO
4
RESPOSTAS DAS TAREFAS
1ª SÉRIE
Química - Setor A
Aulas 19 e 20
Aula 21
Tarefa mínima
Tarefa mínima
Aula 19
1.Somente a I, pois representa uma substância metálica,
enquanto a estrutura II representa uma substância
iônica.
1.
2.A substância I, visto que os compostos metálicos têm
maior resistência ao impacto do que os compostos
iônicos.
Tarefa complementar
2.Não, pois os compostos iônicos apresentam elevadas
temperaturas de fusão. Logo, a 40°C, ainda permanecem no estado sólido.
Aula 20
As ligas metálicas são misturas sólidas de dois ou mais
elementos, sendo metal pelo menos um deles. O ouro
18 quilates é um exemplo de liga de ouro e cobre,
utilizada na confecção de joias.
1.Sim, pois apresenta compostos iônicos dissolvidos,
como, por exemplo, o NaC.
Aulas 22, 23 e 24
Tarefa mínima
2.Sim, pois essas constatações indicam que a amostra
em questão é um composto iônico. Logo, é o óxido
de magnésio.
Aula 22
1.A ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de
elétrons entre átomos de não metais. As forças de atração
entre o núcleo e os elétrons do outro átomo da ligação
e as forças de repulsão núcleo-núcleo e elétron-elétron
atingem o equilíbrio de modo a deixar os átomos unidos
a uma distância de máxima estabilidade.
Tarefa complementar
Aula 19
1.A substância A é o composto iônico, visto que é sólida
à temperatura ambiente e forma o retículo cristalino
iônico.
2.
Fórmula Eletrônica
Fórmula Estrutural
2.Não, pois o retículo cristalino está desfeito e os íons estão em movimento. Isso caracteriza o estado líquido.
Como os compostos iônicos têm elevadas temperaturas
de fusão, o composto tem que estar a uma temperatura
muito maior que 25°C (temperatura ambiente).
F2
F F F — F
C2
C C C — C
Br2
Br Br Br — Br
Aula 20
I2
I I I — I
O suor é constituído de compostos iônicos dissolvidos
em água (NaC, por exemplo); logo, conduz corrente
elétrica. Portanto, quanto maior a ansiedade, maior
será a sudorese e maior será a condutividade elétrica.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
Aula 23
1.a)
1
H F H — F
Ensino Médio zeta - 1a série
b)
H N H
H — N — H
H
H
H H C H
H
c)
2.
Aula 23
H — C — H
H
b)6 elétrons (3 ligações covalentes).
c)Porque é um gás nobre e não precisa fazer ligações
químicas para ficar estável.
1.a)H C C H
b)H C N
H
H — N — N — H
H N N H H H
2.Elétrons compartilhados: 16
Elétrons livres: 4
H H
São compartilhados 10 elétrons (5 ligações
covalentes).
Aula 24
1. O O O Aula 24
— — O
O — S O S O — — O
O — O 2.a)O cloro forma compostos iônicos com o sódio e o
cálcio, de fórmulas NaC e CaC2, respectivamente.
C
b)H — C
Tarefa complementar
C — C — C
Aula 22
1.a)
H — C C — H
H — C N
Fórmula Eletrônica
Fórmula Estrutural
O O
—O
O — N N N C
N
Química - Setor B
Aula 19
Aula 20
Tarefa mínima
Tarefa mínima
1.a)5  1023
b) 8,9  1027
c) 5  103
d) 8,9  1027
2.a)131 partículas nucleares
b)131 u
c)1 só átomo de xenônio 5 131 u
5131  (1 u)
5131  (1,66  10224 g)
5(131  1,66)  10224 g
5217,46  10224 g
52,1746  10222 g
1.a)200u
b)1 só átomo de mercúrio 5 200 u
5200  (1 u)
5200  (1,66  10 224 g)
5(200  1,66)  10224 g
5332  10224 g
53,32  10222 g
c)1 átomo de mercúrio
3,32.10-22 g
x
200 g
x 5 6,02  1023 átomos de mercúrio.
Tarefa complementar
Tarefa complementar
1.a) Massa molecular do CO2 5 44 u, massa molecular
do CH4 5 16 u.
Como a molécula de CO2 é mais pesada que a
de CH4, para uma mesma quantidade de moléculas, o primeiro gás teria maior massa.
b)Como 1 tonelada 5 1  106 gramas, temos que 3,65
toneladas 5 3,65  106 g.
44 u
7,3  10223 g
1 só molécula de CO2
3,65  106 g
x
1)a)Essa massa atômica corresponde a uma média das
massas atômicas dos isótopos desse elemento.
b) 1 átomo de cobre
1,05  10222 g
x
2100 g
x 5 2  1025 átomos de cobre.
2)a)Como o rótulo indica que em 500 mL temos 8,5 g
de amônia, teremos:
500 mL
8,5 g de NH3
50 mL
x
x 5 0, 85 g de NH3
x 5 5  1028 moléculas de CO2
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
2
Ensino Médio zeta - 1a série
b)Sim.
17 u 5 17.1,66.10224 g
1 molécula de NH3
8,5 g
x
x 5 3,01  1023 moléculas de amônia.
b)Como é vendido 1 sanduíche a cada segundo, e
como um ano tem 3  107 segundos, temos:
Em 1 ano
x
Aula 21
3  107 sanduíches seriam vendidos
6  1023 sanduíches
x 5 2  1016 anos, ou seja, 2.000.000.000.000.000
de anos (2 quatrilhões de anos!)
Tarefa mínima
1.a)600.000.000.000.000.000.000.000 (seiscentos
sextilhões).
b)Não, pois:
65 milhões de toneladas565  106 ton
565  106  106 g
565  1012 g
1 grão
x
Aula 22
Tarefa mínima
1.a) 6  1023
b) Caso o bloco possuísse 1 mol de folhas, teríamos
6  1023 folhas. Desse modo:
0,5 g
65  1012 g
12
500 folhas
10 cm
x
6  1023 folhas
x 5 1,2.1022 cm 5 1,2  1020 m
c)Sim.
Um mol de folhas alcança altura de
1,2  1020 m 5 1,2  1017 km. Como a distância entre
a Terra e Marte é menor que esse bloco (56  106 km),
então o bloco teria altura suficiente para alcançar
(e superar) a distância entre Terra e Marte.
14
x 5 130.10 grãos 5 1,3  10 grãos.
2.a)Como um só átomo de alumínio possui massa
igual a 27 u, se uma barra desse metal contiver
6  1023 átomos desse elemento, então sua massa
será de 27 g.
b)Uma só molécula de metano (CH4) possui massa
igual a 16 u, logo se na bexiga existem 6  1023 moléculas dessa substância, então ela terá uma massa
de 16 g.
2.1 mol de arroz conteria 6  1023 grãos. Assim
teríamos:
Tarefa complementar :
1 prato
200 grãos
6  1023 grãos
x
x 5 3  1021 pratos.
1.a)Em 340 g de uma substância cuja massa molecular
vale 340 u, temos 6  1023 moléculas dessa
substância.
b)Em duas colheres temos uma massa 5 2  17 g 5
5 34 g desse açúcar.
Assim temos:
340 g
34 g
Tarefa complementar
1.a)Como uma só molécula de álcool possui massa de
46u, conclui-se que, para se chegar a uma massa de
46g, seriam necessárias 6  1023 moléculas dessa
substância na balança, ou seja, um mol dessa
substância.
b) A substância NaC possui uma massa molecular
igual a 58,5u. Desse modo, ao se adicionar 58,5g
dessa substância numa balança, teríamos colocado
1 mol dessa substância, ou seja, 6  1023 fómulas de
NaC. A própria massa indicada pela balança, aliada aos conhecimentos de Química, permitiu àquela
pessoa afirmar que havia uma quantidade de NaC
na balança.
6  1023 moléculas de sacarose
x
x 5 6  1022 moléculas.
c)Existem mais do que 6  1023 moléculas de sacarose,
já que essa quantidade de moléculas está presente
em 340 g desse composto e, de acordo com o enunciado, a massa contida na embalagem é de 1 kg.
2.a)Sem efetuar qualquer cálculo, é possível sim concluir que já se tenha vendido tal quantidade desse
sanduíche.
Aulas 23 e 24
Tarefa mínima
Aula 23
1.a) e b)
1 mol de moléculas de O2
b
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
6  1023 moléculas de O2
32 g
a
640.000 g (640 kg)
3
Ensino Médio zeta - 1a série
b 5 20.000 mol de O2.
a 5 1,2  1028 moléculas de O2.
2)a)1 mol de moléculas de C6H8O6
6  1023 moléculas de C6H8O6
176 g
x
0,88 g
x 5 3  1021 moléculas de Vitamina C.
b)A dose recomendada é de 60 mg, e ingerimos nesse comprimido 880mg. Assim:
R5
880 mg
514,7, ou seja, ingere-se uma dose aproximadamente 15 vezes maior que a recomendada.
60 mg
Aula 24
1)a)1 mol de paracetamol
6  1023 moléculas de paracetamol
150 g
x
0,45 g
x 5 1,8  1021 moléculas de paracetamol.
b)Como a concentração é de 20mg/g, temos:
Se em cada 1 g de pomada há 20 mg de cetoconazol, então em 0,5 g de pomada há 10 mg de cetoconazol.
1 mol de cetoconazol
6  1023 moléculas de cetoconazol
250 g
x
0,01 g (10 mg)
x 5 2,4  1019 moléculas de cetoconazol.
Tarefa complementar
Aula 23
1)a)Como os dois frascos possuem o mesmo volume (1L) de líquidos de mesma densidade, conclui-se que eles
apresentam a mesma massa.
b)Álcool etílico (C2H6O) 5 46 g/mol e Octano (C8H18) 5 114 g/mol
c)Pelas massas molares do item anterior, pode-se concluir que a massa molecular do álcool etílico é menor que a
do octano, ou seja, a molécula de álcool é mais leve que a de octano. Sendo assim, para se chegar a uma mesma
massa, já que esses frascos possuem a mesma massa, são necessárias mais moléculas de álcool do que de
octano.
Aula 24
1)a)
Garrafa 1:
Garrafa 2:
Garrafa 3:
1 mol de H2
2 g
1 mol de He
4 g
1 mol de CH4
16 g
x
10 g
y
16 g
z
32 g
x 5 5 mols de H2
y 5 4 mols de He
z 5 2 mols de CH4
b)Quanto maior a quantidade de mol no frasco, maior será o número de moléculas. Assim o frasco que contém
maior número de moléculas é o 1.
c)Como os frascos estão numa mesma temperatura e possuem o mesmo volume, de acordo com o enunciado, o
frasco que contiver maior quantidade de moléculas estará sob maior pressão. Assim, o frasco em questão é a
garrafa 1.
2)a)Como a concentração é de 4 mol/L, temos:
1 L de solução
4 mol de FeSO4
2 L de solução
x
x 5 8 mol de FeSO4
b)Em 1 L de solução há 4 mol de FeSO4 , assim, nos 500 mL existem apenas 2 mol desse sal.
Como FeSO4 possui massa molecular 5 56 1 32 1 4  16 5 152 u, temos:
1 mol de “moléculas” de FeSO4
2 mol de FeSO4
xg
6  1023 “moléculas” de FeSO4
152 g
x 5 304 g de FeSO4
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
4
Ensino Médio zeta - 1a série