NOME: ______________________________________________________ DISCIPLINA: Química
Prof.ª Vanessa Crincoli
Lista de Exercícios RO 3ºEM 3ºBimestre 2015
QUESTÕES
1. (Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes
configurações eletrônicas em suas camadas de
valência:
I. 3s2 3p3.
II. 4s2 4p5.
III. 3s2.
Com base nessas informações, assinale a afirmação
errada:
a) O elemento I é um não metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período
da tabela periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da
tabela periódica.
2. (SSA – 2010) O ácido sulfúrico tem ação
oxidante, quando concentrado, a quente e em certas
condições experimentais.
Em relação à reação química representada pela
equação abaixo, é CORRETO afirmar, após
ajustada, que
K2Cr2O7 + H2SO4 + NaBr
K2SO4 + Cr2(SO4)3 +
Na2SO4 + H2O + Br2
a) o ácido sulfúrico age quimicamente como um
agente oxidante.
b) na equação, a soma dos coeficientes do K2SO4 e
H2O é igual a 12.
c) são consumidos 3 mols de H2SO4 para cada 3
mols de Na2SO4 formados.
d) o bicromato de potássio age quimicamente como
agente redutor.
e) são consumidos 6 mols de NaBr para cada 7 mols
de H2O formados.
3. (PUC-RS) Algumas substâncias, como as
apresentadas na tabela a seguir, fazem parte do
nosso cotidiano, tendo as mais diversas aplicações.
Substância
Aplicação
1 – carbonato de
amônio
2 – sulfato de bário
expectorante
3 – nitrato de potássio
diurético
4 – fluoreto de sódio
aditivo
dentais
e) NH2CO2 – Ba2S3 – K3N – NaFO4.
4. U. Salvador-BA
A estrutura acima representa essência de limão,
largamente utilizada na indústria de alimentos. Em
relação a essa estrutura, pode-se afirmar:
a) Apresenta grupamento carboxila.
b) Tem cadeia aberta e heterogênea.
c) Possui ligações iônicas e covalentes.
d) Não possui isômeros.
e) É um aldeído insaturado.
5. Univali-SC Testosterona, com sua promessa de
rejuvenescimento e virilidade, vira moda entre os
quarentões. Testosterona é uma palavra que evoca
imagens bem definidas: músculos, virilidade e
masculinidade, o hormônio masculino por excelência.
Calcula-se que um em cada seis homens com mais
de 60 anos sofre com a queda nos níveis de
testosterona. “Isso é muito mais comum do que se
imaginava” diz o endocrinologista Geraldo de
Medeiros da USP. Para esses senhores os médicos
são unânimes, testosterona neles. O hormônio ajuda
a desenvolver a massa muscular e aumentar o
apetite sexual. São duas preocupações do homem
moderno. Mas o perigo está em quem os consome
sem precisar. Os riscos a médio prazo são maiores
do que os benefícios. Doses extras desse hormônio
podem causar problemas no fígado e aumentam a
probabilidade de câncer na próstata. Entre outros
possíveis efeitos estão o aumento das mamas e a
diminuição dos testículos. Mulheres podem ter
engrossamento irreversível da voz, calvície precoce
e até infertilidade.
Veja, 26/04/2000
Fórmula da testosterona:
contraste de radiografia
em
cremes
A sequencia que apresenta, respectivamente, a
fórmula química das substâncias 1, 2, 3 e 4
encontra-se na alternativa:
a) NH3CO3 – BaSO4 – KNO2 – NaF.
b) (NH4)2CO3 – BaSO3 – KNO3 – NaFO3.
c) NH3CO3 – BaS – KNO4 – NaF.
d) (NH4)2CO3 – BaSO4 – KNO3 – NaF.
Assinale a alternativa verdadeira, considerando a
fórmula apresentada.
a) Sua cadeia é acíclica, homogênea e saturada.
b) Apresenta função éter e álcool em sua estrutura.
c) Sua cadeia é aromática com ramificações.
d) Sua estrutura apresenta uma cadeia cíclica
insaturada e ramificada.
e) Sua fórmula mínima é C20H19O2.
6. (ESCS DF) O titânio é o metal utilizado em
engenharia com a melhor relação resistência/massa;
além disso, ele possui baixa densidade e alta
temperatura de fusão (1667 ºC). Devido a essas
propriedades, é muito utilizado na indústria
aeronáutica.
Um dos métodos de preparação do titânio é o
método de Kroll, que consiste no tratamento da
ilmenita (FeTiO3) com cloro e carbono para a
obtenção do TiCl e sua redução com magnésio:
2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C --> 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO
TiCl4 + 2Mg --> Ti + 2MgCl2
Considerando que as reações se completam
totalmente, o tratamento de 1000 mol de FeTiO3 irá
produzir uma massa de titânio, em kg, igual a:
–1
[Dados: Massas molares (g.mol ): Ti = 48; Fe = 56;
O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24.]
a) 24;
b) 48;
c) 96;
d) 240;
e) 480.
7. (Uneb-BA) O óxido nítrico reage com hidrogênio,
produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo
com a reação:
2 NO (g) + 2 H2
2 (g) + 2 H 2O (g)
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2 NO + H2
2O + H2O (lenta)
N2O + H2
2 + H2O (rápida)
De acordo com esse mecanismo, a expressão da
velocidade da reação é:
a) v = k [NO]2[H2}.
b) v = k [NO2][H2O].
c) v = k [NO][H2].
d) v = k [N2][H2O].
e) v = k [N2][H2O]2.
8. (Covest-2011) A presença de tampão é
fundamental para manter a estabilidade de
ecossistemas pequenos, como lagos, por exemplo.
Íons fosfato, originários da decomposição da matéria
orgânica, formam um tampão, sendo um dos
equilíbrios expressos pela seguinte equação:
4
H2PO (aq)
HPO4 (aq) + H (aq)
Se no equilíbrio foram medidas as concentrações
4–
2–
+
molares [H2PO ] = 2M, [HPO4 ] = 1M e [H ] =
0,2M, o valor da constante de equilíbrio (admitindose comportamento ideal) será:
a) 2
b) 0,2
c) 10
d) 0,1
–
2–
+
e) 0,01
9. (Fac. Santa Marcelina SP/2012) - No Brasil, é
obrigatória, por lei, a adição do elemento químico
iodo ao sal de cozinha, como forma de prevenir
doenças da glândula tireoide. A legislação sanitária
estabelece ainda que um sal adequado para o
consumo humano deve conter entre 20 e 60
miligramas de iodo para cada quilograma de produto.
Para cumprir a legislação, as indústrias do sal
acrescentam ao seu produto o composto iônico
iodato de potássio, KIO3.
O número total de elétrons do íon potássio no iodato
de potássio é
(A) 18.
(B) 19.
(C) 20.
(D) 39.
(E) 40.
10. (CFT-CE) A geometria de uma molécula é
informação muito importante uma vez que define
algumas propriedades do composto, como a
polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e
ebulição, possibilitando uma boa aplicação para ela.
O fosgênio COCℓ2 é usado na obtenção dos
policarbonatos, que são plásticos que se aplicam na
fabricação de visores para astronautas, vidros à
prova de bala e CDs. A amônia que é bastante
solúvel em água e no estado líquido é utilizada como
solvente. O tetracloreto de carbono é um líquido
muito pouco reativo, sendo empregado como
solvente de óleos, gorduras e ceras. As estruturas
dos três compostos citados estão representadas logo
a seguir.
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na
figura, é correto afirmar:
a) Todas são planas.
b) Todas são piramidais.
c) Apenas I e II são planas.
d) Apenas I é plana.
e) Todas são tetraédricas
11. (FUVEST-SP) – Na reação:
Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2
utilizada na siderurgia para a obtenção do ferro
metálico,Qual o agente oxidante e o redutor?
12. (FUVEST-SP) Uma mistura azeotrópica muito
importante na metalurgia é a mistura formada por
zinco (20%) e estanho (80%). Sabe-se que o zinco
funde a 418 °C e o estanho a 232 °C. No entanto, o
azeotrópico formado por eles funde a 192 °C.
NOME: ______________________________________________________ DISCIPLINA: Química
Prof.ª Vanessa Crincoli
Lista de Exercícios RO 3ºEM 3ºBimestre 2015
QUESTÕES
Represente em um gráfico θ(°C) × t (min) o
deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C,
aquecimento dessa importante liga desde o estado
pelo homem, e igual a:
sólido até o estado gasoso.
Dados: Massas molares em g/mol: H = 1,0; C = 12,0;
13. (PUC-SP – MODELO ENEM) – Uma dada massa
O = 16;
de gás perfeito esta em um recipiente de volume 8,0
Constante de Avogadro = 6,0 x 10
litros, a temperatura de 7,0°C, exercendo a pressão
18. (ITA-SP) – A equação química que representa a
de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e
reação de decomposição do iodeto de hidrogênio e:
23
mol–1.
aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10
atm. A temperatura em que o gás foi aquecido é:
3+
2 HI (g) → H2 (g) + I2 (g); ΔH (25°C) = – 51,9 kJ.
2–
14. (UNIFOR-CE) – As espécies químicas Fe e S
compõem o sulfeto de ferro (III) de sua fórmula e
Em relação a esta reação, são fornecidas as
classifique em ácido, base, sal ou óxido.
seguintes informações:
15. (Pucsp) A exposição excessiva ao sol pode trazer
a) A variação da energia de ativação aparente dessa
sérios danos à pele humana. Para atenuar tais
reação ocorrendo em meio homogêneo e igual a
efeitos
183,9 kJ.
nocivos,
costuma-se
utilizar
agentes
protetores solares, dentre os quais pode-se citar o 2-
b) A variação da energia de ativação aparente dessa
hidróxi-4-metóxibenzofenona,
reação ocorrendo
cuja
fórmula
está
representada a seguir:
na superfície de um fio de ouro e igual a 96,2 kJ.
Considere, agora, as seguintes afirmações relativas
a essa reação de decomposição:
I. A velocidade da reação no meio homogêneo e
igual a da mesma
reação realizada no meio heterogêneo.
Qual sua fórmula molecular e classifique suas
funções orgânicas.
16. (Unesp) Considere os compostos de fórmula:
CH3
II. A velocidade da reação no meio homogêneo
diminui com o aumento da temperatura.
III.A velocidade da reação no meio heterogêneo
independe da concentração inicial de iodeto de
hidrogênio.
CH3
a) Classifique os carbonos em primário, secundário,
IV.A velocidade da reação na superfície do ouro
terciário e quaternário.
V. A constante de velocidade da reação realizada no
b) Classifique cada um deles como saturado ou
meio homogêneo é igual a da mesma reação
insaturado, alifático ou aromático.
realizada no meio heterogêneo.
c) Escreva os nomes desses compostos, utilizando a
Destas afirmações, estão corretas:
nomenclatura oficial.
19.
d) São isômeros? Classifique.
Bohr em 1913 foi um dos mais importantes trabalhos
17. (PUC-MG –MODELO ENEM) – Um grupo de
realizados na história da Química. Além deste, outro
cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa,
que ficou marcado, foi o famoso diagrama de Linus
anunciou que os homens necessitam de uma dose
Pauling, que nos auxilia até hoje nas distribuições
diária de vitamina C, acido ascórbico (C6H8O6), da
eletrônicas dos átomos. Responda.
ordem de 90 mg. O numero de moléculas que
Dado: 2He, 10Ne. 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn.
independe da área superficial do ouro.
(UFRJ).
O modelo atômico proposto por Niels
-1
a) Quantos elétrons possui o cátion 48Cd
no
seu quarto nível de energia e no estado
fundamental?
b) Indique os quatro números quânticos do gás
nobre argônio.
20. (MODELO-ENEM) – Observa-se que, exceto o
hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a
VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações
químicas de modo a preencher oito elétrons na
ultima camada. Esta e a regra do octeto. Mas, como
toda regra tem exceção, assinale a opção que
mostra somente moléculas que não obedecem a
esta regra:
I. BH3
II. CH4
III.H2O
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
d) I e IV.
e) I e V.
IV.HCl
V. BF3
c) IV e V.
Dados: B (IIIA), C (IVA), O (VIA), Cl (VIIA), F (VIIA).