CPV O cursinho que mais aprova na fGV
FGV – economia – 1a Fase – 05/dezembro/2010
QUÍMICA
106.Uma das etapas da decomposição térmica do bicarbonato
de sódio ocorre de acordo com a equação:
 Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
2 NaHCO3(s)
Considerando que a reação está ocorrendo em um
recipiente fechado, um procedimento adequado para
aumentar a quantidade de produtos formados seria:
a)
b)
c)
d)
e)
adicionar vapor d’água.
adicionar carbonato de sódio.
aumentar a pressão no recipiente.
adicionar gás carbônico.
abrir o recipiente.
Resolução:
CPV
107.Para cumprirem a função de reter grande quantidade de
água, as fraldas descartáveis são confeccionadas com um
polímero superabsorvente, que contém grande quantidade
de íons carboxilato. A capacidade de retenção deve-se
em parte às forças intermoleculares entre os grupos
carboxilatos e a água. A interação mais forte que ocorre
entre essas moléculas é do tipo:
dispersão de London-dipolo permanente.
ligações de hidrogênio.
ligações iônicas.
íon-dipolo permanente.
dipolo permanente-dipolo permanente.
Resolução:
Analisando as interações intermoleculares entre os grupos
carboxilato e água:
δ–
O
δ+
δ+
OHH
—C
δ+
O– H
δ–
O
H
δ+
δ–
δ+
H
O
H δ+
As forças intermoleculares mais intensas, e que possuem
hidrogênio ligado ao oxigênio, são chamadas ligações de
hidrogênio.
Alternativa B
Ao abrir o recipiente, haverá uma diminuição na pressão e o
equilíbrio será deslocado no sentido de aumentar a quantidade
de produtos gasosos.
Alternativa E
fgv101fdezeco
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
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108.Para que uma lata de ferro não sofra corrosão, esta pode
ser recoberta por uma camada de um metal, que forma
uma cobertura protetora, evitando a formação de ferrugem.
Considerando somente os valores dos potenciais padrão
de redução dos metais
Ag+ + e– → Ag0 Cu+2 + 2 e– → Cu0 Zn+2 + 2 e– → Zn0 Mg+2 + 2 e– → Mg0 e do ferro,
Fe+2 + 2 e– → Fe0 E0 = + 0,80 V
E0 = + 0,34 V
E0 = – 0,76 V
E0 = – 2,37 V
x A(s) + y HC(aq) → w AC3(aq) + 3 H2(g).
Para que a equação esteja corretamente balanceada, os
valores de x, y e w são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
E0 = – 0,44 V,
quais desses poderiam ser utilizados para prevenir a
corrosão do ferro?
a)
b)
c)
d)
e)
Ag e Cu, apenas.
Ag e Zn, apenas.
Cu e Zn, apenas.
Cu e Mg, apenas.
Zn e Mg, apenas.
Resolução:
109. Assim como o ferro, o alumínio também pode sofrer
corrosão. Devido à sua aplicação cada vez maior em
nosso cotidiano, o estudo deste processo e métodos de
como evitá-lo são importantes economicamente. A adição
de uma solução “limpa piso” – contendo HC – em uma
latinha de alumínio pode iniciar este processo, de acordo
com a equação:
Para proteger a lata de ferro da corrosão (oxidação do ferro), há
a necessidade de que ela seja recoberta com um metal que tenha
potencial de oxidação maior do que o potencial de oxidação
do ferro. Os metais que possuem os maiores potenciais de
oxidação apresentam os menores potenciais de redução, no
caso do exercício, Zn e Mg.
Alternativa E
1, 6 e 1.
1, 3 e 1.
2, 2 e 6.
2, 6 e 1.
2, 6 e 2.
Resolução:
Trata-se de uma reação de óxidorredução.
2 A(s) + 6 HC(aq) → 2 AC3(aq) + 3 H2(g)
0
+1 –1
OXI
+3 –3
0
∆=3
0
+3
RED ∆ = 1
+1
A → 3 x 1 = 3
2
H2 → 2 x 1 = 2
3
0
Alternativa E
CPV
fgv101fdezeco
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110. Alguns ácidos graxos são essenciais ao homem, isto é, o ser
humano não consegue sintetizá-los, necessitando adquirilos por meio da alimentação. O ácido alfa-linolênico é
um ácido essencial Ômega 3, cuja fórmula estrutural está
representada na figura.
Indique a alternativa que apresenta o nome correto para
o ácido alfa-linolênico.
a)Ácido trans,trans,trans-3, 6, 9-tetradecatrienoico.
b)Ácido cis,cis,cis-9, 12, 15-octadecatrienoico.
c)Ácido trans,trans,trans-9, 12, 15-octadecatrienoico.
d)Ácido cis,cis,cis-3, 6, 9-octadecatrienoico.
e)Ácido trans,trans,trans-3, 6, 9-octadecatrienoico.
Resolução:
1
a)Te água > Te da solução contendo glicose > Te da
solução contendo CaC2.
b)Te água < Te da solução contendo glicose < Te da
solução contendo CaC2.
c)Te água = Te da solução contendo glicose = Te da
solução contendo CaC2.
d)Te água < Te da solução contendo glicose = Te da
solução contendo CaC2.
e)Te água > Te da solução contendo glicose = Te da
solução contendo CaC2.
Resolução:
H O
3
2
111. Considerando a água pura, uma solução aquosa de glicose
de concentração igual a 3,0 mol L–1 e uma solução
aquosa de CaC2 de concentração igual a 1,0 mol L–1,
assinale a alternativa que apresenta a ordem correta para
as temperaturas de ebulição (Te) desses líquidos.
2
glicose  → Analisando-se a estrutura do ácido alfa-linolênico:
5
4
7
6
H
9
8
cis
H H
H H
10 12
13 15
11
cis
14 cis
3
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glicose
3 mol/L3 mol/L
H
16
18
17
E obedecendo-se às regras de nomenclatura da IUPAC, tem-se
o nome:
ácido cis, cis, cis-9, 12, 15 – octadecatrienoico
Alternativa B
H O
2
CaC2  → Ca2+
2 C –
+
1 mol/L1 mol/L2 mol/L
3 mol/L
As soluções de glicose e de cloreto de cálcio possuem mais
partículas de soluto do que a água pura, portanto:
Te água < Te glicose
e
Te água < Te CaC2
O número de partículas dissolvidas na solução de glicose é
igual ao número de partículas dissolvidas na solução de CaC2,
portanto:
Te glicose = Te CaC2
Sendo assim, teremos:
Te água < Te solução glicose = Te solução CaC2
Alternativa D
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112.O gráfico mostra a variação de energia com o
desenvolvimento da reação apresentada pela equação:
A(g)
 B(g) + C(g).
Em relação a essa reação, é correto afirmar:
a) o aumento de temperatura afeta o equilíbrio do
sistema.
b) a adição de catalisador aumenta a constante de
equilíbrio da reação.
c) a adição de catalisador diminui a constante de
equilíbrio da reação.
d) a adição de reagentes diminui a constante de equilíbrio
da reação.
e) no equilíbrio, as concentrações de A, B e C são
necessariamente iguais.
113.O rótulo de um pacote de batata frita indica que o produto
possui 5% do valor diário de referência (VD) de NaC.
Dadas as massas molares em g mol–1,
Na+ = 23; C– = 35,5
e a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 mol–1,
e sabendo-se que o VD definido pela Organização Mundial
da Saúde para o NaC é de 2,4 g, quantos íons Na+ são
ingeridos se o conteúdo total desse pacote for consumido?
a)0,012.
b)0,020.
c)12 x 1020.
d)31 x 1020.
e)20 x 1020.
Resolução:
VD = 2,4 g NaC
5% VD = 0,12 g NaC
NaC = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
nNaC =
0,12 g
= 0,00205 mol
58, 5 g / mol
Resolução:
níons Na+ = 0,00205 mol . 6,02 . 1023 íons/mol
níons Na+ @ 12 . 1020 íons
CPV
A reação apresentada é endotérmica (Hprodutos > Hreagentes),
portanto terá seu equilíbrio afetado com o aumento da
temperatura, sendo deslocado para a direita e aumentando o
valor da constante.
Alternativa A
fgv101fdezeco
Alternativa C
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114.O isótopo de massa 226 do elemento químico rádio
(226
88Ra) é produzido naturalmente a partir do decaimento
radioativo do 238
92U . Os números de partículas alfa e beta
emitidas para a obtenção de um átomo de 226
88Ra a partir
238
do 92U são, respectivamente
Resolução:
a)
b)
c)
d)
e)
238 U
92
Balanço de número de massa:
238 = 226 + 4x
12
x=
= 3 partículas α
4
Balanço de número atômico:
92 = 88 + 3 . 2 + y (–1)
y = 2 partículas β
I. Ruptura, pelo menos parcial, das ligações iônicas
do sulfato de potássio sólido.
II. Ruptura, pelo menos parcial, das ligações de
hidrogênio na água líquida.
III. Formação das interações entre os íons provenientes
do sulfato de potássio aquoso e as moléculas polares
da água (solvatação).
É correto afirmar que esses processos são, respectivamente,
0
4
→ 226
88Ra + x 2α + y −1 β
5
115. Considere os seguintes processos envolvidos na dissolução
de sulfato de potássio em água:
2 e 3.
3 e 1.
3 e 2.
3 e 3.
4 e 1.
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a)
b)
c)
d)
e)
endotérmico, endotérmico e exotérmico.
endotérmico, exotérmico e endotérmico.
exotérmico, endotérmico e endotérmico.
endotérmico, endotérmico e endotérmico.
exotérmico, exotérmico e endotérmico.
Resolução:
Alternativa C
I. Endotérmico: considerando que, para ocorrer ruptura
de ligações, deve ser fornecida energia, trata-se de um
processo endotérmico.
II. Endotérmico: considerando o mesmo motivo do
processo I.
III.
Exotérmico: quando ocorre a formação de interações de
solvatação, ocorre uma estabilização das moléculas e,
portanto, trata-se de um processo exotérmico.
Alternativa A
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CPV
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116. Alterações de pH do solo podem ser danosas à agricultura,
prejudicando o crescimento de alguns vegetais, como
a soja. O solo pode tornar-se mais ácido, devido à
alteração nas composições de alguns minerais e ao uso de
fertilizantes, ou mais alcalino, pela ausência das chuvas.
Os óxidos que, ao serem adicionados ao solo e entrarem
em contato com a água, podem resolver os problemas de
acidez e alcalinidade são, respectivamente,
a) CO e SO2.
b)Na2O e SO2.
c)Na2O e CO.
d) CaO e Na2O.
e)SO2 e CaO.
Para resolver problemas de acidez do solo, necessitamos de um
óxido básico, já que este, em contato com a água, forma uma
base, que irá neutralizar o ácido. Para resolver problemas de
alcalinidade do solo, necessitamos de um óxido ácido, já que
este, em contato com a água, forma um ácido, que irá neutralizar
a base.
A alternativa que mostra um óxido básico e um óxido ácido
respectivamente, é a alternativa B.
Na2O
________ óxido básico
SO2
________ óxido ácido
fgv101fdezeco
A dissolução de um comprimido de ácido ascórbico
em um copo de água resulta em uma solução contendo
0,0125 mol L–1 desse ácido. O pH dessa solução será
igual a
a)2.
b)3.
c)4.
d)5.
e)6.
Ki = 8 x 10–5
M = 0,0125 mol/L
Ki = α2 . M Þα2 =
Ki
8 x 10−5
= 64 . 10–4
=
M
1, 25 x 10−2
α = 8 x 10–2 = 0,08
[H3O+] = α . M = 0,08 x 0,0125 = 0,001 = 1 x 10–3
pH = – log [H3O+] = – log 10–3 = 3 . log 10 = 3
Alternativa B
Alternativa B
CPV
Resolução:
Resolução:
117.A constante de ionização do ácido ascórbico, também
conhecido como vitamina C, é igual a 8,0 x 10–5.
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118.A tabela apresenta os valores para duas propriedades
atômicas (X e Y) em função do número atômico (Z).
As propriedades X e Y são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
eletronegatividade e volume atômico.
primeira energia de ionização e afinidade eletrônica.
raio atômico e volume atômico.
eletronegatividade e primeira energia de ionização.
raio atômico e eletronegatividade.
Resolução:
As propriedades atômicas (X e Y), representadas em função
do número atômico (Z), estão sendo comparadas por meio de
elementos químicos pertencentes ao mesmo período da tabela
periódica, no caso o segundo.
Como a propriedade X diminui com o aumento do número
atômico, ela será o raio atômico.
Fgv – 05/12/2010
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119.O Brasil é o terceiro maior produtor mundial de
refrigerantes, depois dos Estados Unidos e México. Um
edulcorante utilizado na produção de refrigerantes “diet”
é o aspartame, cuja fórmula estrutural está representada
a seguir:
Sobre a molécula de aspartame, é correto afirmar que
a)
b)
c)
d)
e)
está presente a função amina.
está presente a função álcool.
está presente a função fenol.
é um aminoácido.
é um carboidrato.
Resolução:
Veja abaixo as funções presentes na molécula do aspartame:
Como a propriedade Y aumenta com o aumento do número
atômico, ela será a eletronegatividade.
Alternativa E
amida
éster
ácido
carboxílico
amina
A única citada, entre as alternativas, é a função amina.
Alternativa A
fgv101fdezeco
CPV
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120.A monocloração do composto orgânico de nome químico
metilbutano pode gerar X compostos orgânicos diferentes.
Considerando que os isômeros ópticos são compostos
distintos, X é igual a
a)3.b)4.c)5.d)6.e)7.
Resolução:
A reação de monocloração do composto orgânico metilbutano
irá substituir um dos átomos de hidrogênio por um átomo do
elemento cloro.
Molécula do metilbutano:
H
H
H
|
|
|
H — C — C — C —
|
|
|
H
H H—C—H
|
H
H
|
C — H
|
H
Produtos da monocloração:
H
|
1.Cl — CH2 — CH2 — C — CH3
|
CH3
Cl
H
|
|
H3C — C* — C — CH3
| |
carbono H CH3
assimétrico
2 – dextrógiro
3 – levógiro
Cl
|
4.H3C — CH2 — C — CH3
|
CH3
H
|
H3C — CH2 — C* — CH2 — Cl
|
carbono
CH3
assimétrico
CPV
fgv101fdezeco
5 – dextrógiro
6 – levógiro
Alternativa D
COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA
A prova de Química do Vestibular de Economia da FGV-2011
foi considerada pela equipe do CPV como uma prova de nível
fácil, quando comparada à do ano de 2009, com algumas
questões que necessitavam de uma maior atenção na leitura.
Alunos medianamente preparados não devem ter encontrado
dificuldades para a resolução da prova.