NOME:
PROF:
Alex
LISTA 3
GERAL
Teoria Atômico-Molecular
01 - (ITA SP/2003)
Uma determinada substância cristaliza no sistema
cúbico. A aresta da célula unitária dessa substância é
representada por z, a massa específica por μ e a
massa molar por M. Sendo Nav igual ao número de
Avogadro, qual é a expressão algébrica que permite
determinar o número de espécies que formam a
célula unitária desta substância?
a)
Z3µ
M
b)
Z3 M
µ
c)
Z3
µ
d)
Z3 M
Nav
µ
e)
Z3µ
M
Nav
02 - (UEM PR/2010)
O espectrômetro de massa é um equipamento capaz
de determinar massas atômicas e moleculares de
íons, através da análise do movimento dessas
partículas sob a ação de campos magnéticos
uniformes e ortogonais à direção de propagação
desses íons. Considere um espectrômetro de massa
no qual a velocidade dos íons injetados na região do
campo magnético é sempre a mesma. Analise as
alternativas abaixo e assinale o que for correto.
01. Para íons de mesma massa, quanto maior a
carga do íon analisado por espectroscopia de
massa, tanto maior será o raio de curvatura da
trajetória deste íon na região de detecção do
equipamento.
02. Para íons de mesma carga, quanto maior
quantidade de movimento de um íon analisado
por espectroscopia de massa, tanto maior será o
raio de curvatura da trajetória deste íon na
região de detecção do equipamento.
04. Íons de isótopos são distinguíveis por
espectroscopia de massa.
08. Íons de isóbaros são distinguíveis por
espectroscopia de massa.
16. Íons de isótonos são distinguíveis por
espectroscopia de massa.
03 - (UEM PR/2009)
O composto (CH3)2SiCl2 é um precursor importante
na produção do polímero silicona. Considere que, na
natureza, o cloro é constituído de 75% de 35Cl e 25%
de 37Cl; o silício é constituído de 92% de 28Si, 5% de
29Si e 3% de 30Si; o carbono é constituído de 99% de
12C e 1% de 13C; considere, ainda, que todo
hidrogênio seja 1H.
Sobre o exposto, assinale o que for correto.
01. A probabilidade de se encontrarem 2 átomos de
35Cl em uma molécula do composto é 45%.
02. A massa de uma molécula do composto pode
variar entre 128u e 136u.
04. A massa atômica média do Si é 28,11g/mol.
DATA: 05 / 04 / 2010
(Teoria Atômico Molecular)
08. A probabilidade de se encontrar 1 átomo de 37Cl
ligado a um átomo de 28Si em uma molécula do
composto é maior que 30%.
16. A molécula (13CH3)2 30Si 35Cl2 possui o número
total de nêutrons igual ao número total de
prótons.
04 - (UFPE/2009)
As massas atômicas são essenciais para os cálculos
da química. Se uma nova escala de massas atômicas
médias fosse definida, baseada na suposição da
massa de um átomo de carbono-12 (12C) ser
exatamente 1u, qual seria a massa atômica média do
neônio? (Massa atômica média do neônio na escala
atual = 20,18 u)
a) 20,18/12 u
b) 12 u
c) 20,18 u
d) 20,18x12 u
e) 12/20,18 u
05 - (Unimontes MG/2008)
O átomo do elemento químico cálcio (Ca), de número
atômico 20, é encontrado na natureza como uma
mistura de 6 isótopos, nas seguintes abundâncias
relativas (%):
Isótopos
40
Abundâncias
relativas (%)
96,96
42
0,64
43
0,145
44
2,07
46
0,0033
48
0,185
De acordo com a tabela mostrada e as propriedades
dos isótopos, é INCORRETO afirmar que
a) a abundância relativa de amostras naturais
diferentes é a mesma.
b) o número de nêutrons de todos os isótopos do Ca
é igual a 22.
c) o isótopo 48 do átomo de cálcio possui o maior
número de massa.
d) o núcleo do isótopo 40 é o que apresenta a maior
estabilidade.
06 - (UFAL/2007)
As considerações a seguir são referentes aos
isótopos do ferro representados na tabela abaixo.
ISÓTOPO ABUNDÂNCIA (%)
I.
54
Fe
5,845
56
Fe
91,754
57
Fe
2,119
58
Fe
0,282
A massa atômica do ferro a ser representada na
tabela periódica deve se aproximar de 58.
II. Nesses isótopos o número de prótons é
constante.
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes
números de camadas eletrônicas nos átomos, no
estado fundamental.
Está correto o que se afirma em
a) I, somente.
c) III, somente.
e) I, II e III.
b) II, somente.
d) II e III, somente.
07 - (UNAERP SP/2006)
O elemento ferro é essencial para o transporte de
oxigênio no organismo pela hemoglobina, uma
proteína importante na composição do sangue. Parte
do ferro no nosso corpo é perdido pela excreção
fecal, urinária e também através de sangramentos
mensais que ocorrem nas mulheres. Essa quantidade
perdida de ferro deve ser suprida através da
alimentação. Embora a maior parte do ferro do
corpo esteja contida nos glóbulos vermelhos, a
quantidade restante no soro sanguíneo pode ser
usada para diagnosticar certas desordens. Sabendo
que a hemoglobina em um organismo animal contem
0,335% em massa de ferro, o menor valor possível
para a massa molecular dessa proteína será:
dados: Fe = 56
a) 1600
b) 16716
c) 56000
d) 3350
e) 167
08 - (UFPI/2006)
O lítio (6,941 g.mol−1) tem dois isótopos estáveis, 6Li
e 7Li. Sobre esses isótopos, podemos afirmar que:
a) o 7Li tem número atômico maior que o 6Li;
b) o 7Li e o 6Li têm o mesmo número de nêutrons;
c) o 7Li é mais abundante que o 6Li, na natureza;
d) o número de massa desses isótopos é o mesmo;
e) o 7Li tem maior número de elétrons que o 6Li.
09 - (PUC RJ/2006)
O elemento boro tem número atômico 5, faz parte do
terceiro grupo de elementos representativos e sua
massa atômica é 10,8u.m.a.. Sendo o boro natural
constituído por dois isótopos, 11B e 10B:
a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos
do elemento boro.
b) calcule o número de prótons, de nêutrons e de
elétrons do nuclídeo neutro 11B.
c) calcule a porcentagem em massa do elemento
boro no bórax, cuja fórmula é Na2B4O7.10H2O.
10 - (UDESC SC/2005)
Analise as afirmações em relação a 2 moléculas de
ácido ascórbico (vitamina C) C6H8O8.
I. Contém 6 átomos de carbono, 8 átomos de
hidrogênio e 8 átomos de oxigênio.
II. Contém 12 átomos de carbono, 16 átomos de
hidrogênio e 16 átomos de oxigênio.
III. Sua massa corresponde a 208g.
É(são) correta(s):
a) apenas III.
b) apenas I.
c) apenas II.
d) I e II.
e) I e III.
11 - (EFEI SP/2005)
Uma molécula desconhecida é composta somente
por átomos de carbono (12 g/mol) e de hidrogênio
(1 g/mol), ou seja, é um hidrocarboneto. O número
total de átomos nesta molécula é nove. Se “x”
representa o número de átomos de carbono em cada
molécula, qual das equações abaixo descreve
melhor a massa de 1 mol desta molécula?
a) 11x + 9 .
b) 13 x .
c)
9 x (12 + y ) .
d) 9 (12 x + y ) .
12 - (UNIFOR CE/2010)
O silício (Si) e o germânio (Ge) são semicondutores
empregados na elaboração de componentes
eletrônicos. Para serem usados em eletrônica,
cristais de germânio são purificados até que apenas
um átomo em cada bilhão (109) seja impureza, isto
é, seja átomo de outro elemento químico.
Considerando um cristal de germânio de massa igual
a 146 x 10-3 g, o número de átomos de impurezas
presentes no cristal será:
Dados: Massa molar (em g mol-1): Ge = 73; Número
de Avogadro = 6,022 x 1023 mol-1
a) 4,3 × 1012 átomos
b) 2,6 × 1012 átomos
12
d) 1,2 × 1012 átomos
c) 6,0 × 10 átomos
12
e) 7,3 × 10 átomos
13 - (PUC RJ/2010)
A massa de um átomo pode ser calculada a partir do
número de massa do átomo e da constante de
Avogadro (6,02 × 1023 mol–1).
Assinale a alternativa que indica a massa
aproximada de um átomo de 56Fe, em gramas.
b) 2,2 × 10–20
a) 1,8 × 10–19
–21
c) 3,2 × 10
e) 5,5 × 10–22
–23
e) 9,3 × 10
14 - (UESPI/2010)
A butadiona (C4H6O2) é uma substância orgânica
líquida, amarela, volátil, com cheiro de queijo e
utilizada na fabricação da manteiga. Quando se usa
4,3 g dessa substância na preparação da manteiga,
quantos átomos de carbono estão sendo
adicionados? Dados: Massas molares em g . mol−1: C
= 12; H = 1; O = 16. Constante de Avogadro = 6 × 1023
mol−1.
b) 12 átomos
a) 1,2 × 1023átomos
c) 12 × 1023 átomos
d) 6 × 1022 átomos
e) 6 × 1023 átomos
15 - (FMJ SP/2009)
Suplementos
alimentares,
muito
utilizados
atualmente, podem trazer grandes benefícios à
saúde, mas se utilizados sem limites e sem a
orientação de um especialista, podem ser
prejudiciais. “Ferro” é o nome de um suplemento
mineral comercializado em frascos de 50 cápsulas
com 14 mg de ferro cada. Dada a constante de
Avogadro 6,0 × 1023 mol–1, a quantidade total de
átomos de ferro, massa molar 56 g/mol, presente
nas cápsulas de um frasco do suplemento alimentar
“Ferro” é igual a
a) 7,5 × 1024.
b) 7,5 × 1021.
c) 2,4 × 1024.
d) 1,5 × 1023.
e) 1,5 × 1020.
16 - (UPE PE/2009)
A composição química do grão de milho não é
constante, podendo variar de acordo com o solo
onde foi cultivado. O ferro é um dos minerais
2
encontrados em sua composição química, na
proporção de 56mg/kg de milho. Admita que uma
espiga de milho tenha 125 grãos rigorosamente
iguais entre si e pese 62,5g. Quantos átomos de ferro
uma galinha que come um grão de milho, depois de
digerido,
acrescenta
ao
seu
organismo
aproximadamente?
m a (Fe ) = 56u
a)
3,0 ×1017
b) 2,8 × 10 −5
c)
3,0 ×10 23
d) 1,5 ×1017
e)
2,0 ×105
17 - (UFU MG/2008)
A cafeína, C8H10N4O2, é um estimulante encontrado
no chá e no café. Altas doses de cafeína excitam,
demasiadamente, o sistema nervoso central,
podendo ser letal. Para o homem, a dose letal é, em
média, 10 gramas.Dado: Número de Avogrado =
6,02 × 1023 partículas/mol.Nesse caso, o número de
átomos de nitrogênio presente na dose letal desse
composto é
a) 0,31 × 1023
b) 1,24 × 1023
c) 1,24 × 10–23
d) 1,24
18 - (UFAL/2010)
Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente
250 mL), admitindo ser desprezível a presença de
impurezas, podemos considerar correto dizer que
estamos ingerindo aproximadamente:
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1.
a) 2,0 × 1024 átomos de oxigênio.
b) 4,0 × 1024 átomos de hidrogênio.
c) 2,0 × 1023 moléculas de água.
d) 25 mol de átomos.
e) 42 mol de átomos.
19 - (FEPECS DF/2009)
Os sulfitos são conservantes usados em sucos
concentrados, frutas secas, bebidas alcoólicas e
outros produtos, e podem provocar reações
alérgicas se ingeridos acima da IDA (ingestão diária
aceitável), que é de 0,7 mg/kg de peso corpóreo.
Adaptado de Ciência Hoje, vol 43, p 54, 2008.
O número de milimols de sulfito ingerido por uma
criança de 40 kg que alcançou a IDA corresponde a:
a) 0,35;
b) 0,70;
c) 1,40;
d) 2,10;
e) 2,85.
20 - (UFPEL RS/2008)
Sabe-se que o mol é um termo que designa o número
de Avogadro. Do mesmo modo é sabido que, nas
CNTP, o volume molar é 22,4 litros e contém 1 mol
de moléculas de qualquer substância no estado
gasoso que nele se encontre.
Obs.: para facilitar possíveis cálculos considere o
número de Avogadro igual a 6 x 1023.
Entre os sistemas apresentados pelas alternativas,
consideradas as CNTP, assinale aquele que contém o
maior número de átomos de oxigênio.
a) 1,5 litro de ozônio (O3).
b) 3 litros de oxigênio (O2).
c) 2 litros de gás carbônico (CO2).
d) 500 gramas de formol (solução aquosa a 40%
em massa de metanal).
e) 1 quilograma de solução aquosa de cloreto de
sódio (NaCl) a 10% em massa de soluto.
21 - (FEPECS DF/2007)
A dopamina é uma amina aromática que age como
um neurotransmissor no sistema nervoso central.
Sua estrutura química está representada a seguir.
NH2
HO
OH
A massa de 0,2 mol dessa substância corresponde a:
a) 15,3g;
b) 26,0g;
c) 28,4g;
d) 29,2g;
e) 30,6g.
22 - (UFG GO/2006)
O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de
ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 x
10-5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no
mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose
diária de ferro no organismo?
a) 1
b) 3
c) 5
d) 7
e) 9
TEXTO: 1 - Comum à questão: 23
ARMAS QUÍMICAS
Em várias épocas da história, algumas substâncias
químicas reforçaram o arsenal das armas físicas de
impacto para fins militares. O uso dessas substâncias
de guerra se concretizou de fato na 1ª Guerra
Mundial (1914 - 1918), determinando a morte de
cerca de 100.000 pessoas, entre civis e militares. O
uso mais recente de armas químicas foi comprovado
na Guerra Irã - Iraque (22/09/1980 - 20/08/1988).
Após séculos de aplicação, somente em 1989 deu-se
inicio a tratados internacionais de banimento das
armas químicas.
Uma forma moderna de aplicação dessas armas
consiste nas chamadas armas binárias; em que duas
substâncias, não tóxicas, precursoras do produto
final entram em contato e reagem formando o
composto tóxico. Entre estes produtos destacam-se
o “sarin” e o “soman”.
Sabe-se que a dose letal de uma substância (DL50)
provoca a morte de 50 % dos animais testados e que
a volatilidade é uma medida da quantidade do
material que pode ser reduzido a gás ou vapor.
Tabela 1 - Algumas propriedades de substâncias
utilizadas como armas químicas
3
pulmonares
Difosgênio
ClCOOCCl
3
− 57
54.300
3.200
Cloropicri
na
CCl3NO2
− 69
170.000
20.000
DM– Adamsita
Ph2NAsClH
195
<1
30.000
PD
PhAsCl
2
−16
404
2.600
24 - (UFTM MG/2008)
De acordo com os resultados do espectro de massa,
o valor que mais se aproxima da massa atômica do
cromo é
a) 51,7 u.
b) 52,1 u.
c) 52,5 u.
d) 52,9 u.
e) 53,5 u.
CN
PhCOCH
2Cl
55
TEXTO: 3 - Comum à questão: 25
CS
PhCHC(CN)
2
95
Substância
Fórmula
Pontode
Pontode
Volatilida
de
Fusão(ºC) Ebulição
(ºC) (20º Cmg.m- 3)
−3)
DL50 (mg.min.m
Irritantes
127
Gasesdovômito
Gaseslacrimogên
icos
105
11.000
310
10
2.500
215
610
2.300
1.500
1.300
Gasesvesicante
s
HD(GásMostarda) Cl(CH
2)2S(CH2)2Cl 14
Lewisita
ClCHCHAsCl
−18
2
Cientistas desenvolvem droga contra câncer de
próstata
GasesNeurotóxic
os
GA– Tabun
C5H11N2PO2
− 50
GB– Sarin
C4H10PO2F
− 56
GD– Soman
C7H16PO2F
VX
C11H26PO2SN
240
167
< −50
400
400
12.100
100
3.000
70
10
36
23 - (UEPB/2007)
O Japão sofreu seu pior ataque terrorista em 1995,
quando membros da seita Aum Shinrikyo liberaram
gás “sarin” no metrô de Tóquio. Supondo que um dos
vagões do metrô atacado tem a forma de um
paralelepípedo com um volume de 70 m3, qual a
menor quantidade de matéria (em mols) e quantas
granadas carregadas de gás “sarin” foram
necessárias para tornar letal a atmosfera no interior
deste vagão, de acordo com os valores de DL50 da
Tabela 1. Suponha que cada granada pode carregar
100 g deste gás.
a) 5x10–5 mols e cinco granadas
b) 5x10–2 mols e uma granada
c) 5x10–10 mols e três granadas
d) 5x102 mols e duas granadas
e) 5x10–20 mols e vinte granadas
Um grupo de cientistas britânicos desenvolveu um
medicamento contra o câncer de próstata, que é
considerado a descoberta mais importante em 60
anos. A substância chamada de abiraterona possui a
propriedade de inibir a formação de testosterona,
sendo capaz de reverter a forma mais agressiva do
câncer. Cerca de 70% dos pacientes que usaram a
droga apresentaram uma melhora significativa. O
medicamento bloqueia os hormônios que nutrem as
células cancerígenas.
(Band News, julho de 2008)
FÓRMULA ESTRUTURAL DA ABIRATERONA
N
H
H
H
HO
TEXTO: 2 - Comum à questão: 24
Uma amostra de cromo foi analisada com
espectrômetro de massa, que determina a
composição isotópica de um elemento químico. O
gráfico obtido mostra a constituição aproximada,
em porcentagem de átomos, dos 4 isótopos naturais
desse elemento.
25 - (UFABC SP/2009)
A massa de uma única molécula de abiraterona é
Dado: constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol–1
a) 5,8 × 10–22 g.
b) 6,0 × 10–23 g.
–24
c) 1,2 × 10 kg.
d) 350 g.
e) 350 × (6 × 1023) g.
GABARITO:
Como mostra o gráfico, dos isótopos de números 50
a 54, apenas o isótopo 51 não ocorre na natureza. O
cromo-51 é artificial, sendo produzido em reatores e
cíclotrons, é utilizado em medicina nuclear, na
marcação radioativa de células. Uma forma de
produzi-lo é irradiar com prótons um alvo metálico
de certo elemento X, ocorrendo a reação nuclear
representada por:
X+p →
Cr + n
1) Gab: E
2) Gab: 30
3) Gab: 26
4) Gab: A
5) Gab: B
6) Gab: B
7) Gab: B
8) Gab: C
9) Gab: a)11B = 80% 10B = 20% b)5 prótons e 6 nêutrons
c) 11,3%
10) Gab: C
11) Gab: A
12) Gab: D
13) Gab: E
14) Gab: A
15) Gab: B
16) Gab: A
17) Gab: B
18) Gab: E
19) Gab: A
20) Gab: E
21) Gab: E
22) Gab: C
23) Gab: B
24) Gab: B
25) Gab: A
51
Bons estudos...
[email protected]
4