Lista de Exercícios – Massa Molar
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO
ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO.
OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na
última página.
1 – Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas:
a) 10,0 g alumina, Al2O3 (Resp. 0,098 mol ; 5,90 x 1022 moléculas).
b) b) 25,92 mg de fluoreto de hidrogênio (Resp. 0,00129 mol ; 7,80 x 1020 moléculas).
c) 1,55 mg de peróxido de hidrogênio (Resp. 4,56 x 10-5 mol ; 2,74 x 1019 moléculas).
d) 1,25 kg de glicose, C6H12O6 (Resp. 6,94 mol ; 4,18 x 1024 moléculas).
e) 2,5 kg de acetonitrila, CH3CN (Resp. 60,98 mol ; 3,67 x 1025 moléculas).
f) 29,07 mg de nitrato de níquel(II) hexahidratado (Resp. 0,0001 mol ; 6,02 x 1019
moléculas).
2 – Um estudante de farmácia mediu 7,35 g de brometo de cobre(II) tetra-hidratado.
a) quantos mols do composto foram medidos? (Resp. 0,0249 mols).
b) quantos mols de íons brometo estão presentes na amostra? (Resp. 0,0498 mols).
c) quantas moléculas de água estão presentes na amostra? (Resp. 5,99 x 1022
moléculas).
d) que fração da massa total da amostra é devida ao oxigênio? (Resp. 0,2167).
3 – Que massa de sulfato de cobre(II) restaria após a remoção de toda a água do
sulfato de cobre(II) penta-hidratado? (Resp. 159,5 g).
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)
Lista de Exercícios – Massa Molar
4 – Um químico quer extrair o ouro existente em 35,25 g de cloreto de ouro(III) dihidratado, por eletrolise de uma solução em água.Que massa de ouro poderia ser
obtida da amostra? (Resp. 20,45 g).
5 – A densidade do borohidreto de sódio é 1,074 g.cm-3. Se 3,93 g do composto contêm
2,50 x 1023 átomos de hidrogênio, quantos mols de átomos H estão presentes em 28,0
cm3 de boro-hidreto de sódio? NOTA: Em diferentes referências encontram-se
borohidreto e boro-hidreto. (Resp. 3,18 mol).
6 – A pirita de ferro, frequentemente chamada de “ouro de tolo”, tem fórmula FeS 2. Se
você pudesse converter 15,8 kg de pirita de ferro em ferro metálico, que massa de
metal você obteria? (Resp. 7,37 kg).
7 – Um antiácido, que ajuda a aliviar enjôos estomacais, contém 300 mg de
subsalicilato de bismuto, C21H15Bi3O12, por comprimido. Se você tomar dois
comprimidos, que quantidade de matéria do “ingrediente ativo” vai ingerir? Que
massa de bismuto consumirá em dois comprimidos? (Respostas: 5,52 x 10-4 mol e
346,4 mg, respectivamente).
8 – A massa de 2,5 mol de um composto com fórmula ECl4 é 385 g. Neste composto, E
é um elemento não-metálico. Qual é a massa molar do ECl4? Qual é a identidade de E?
(Respostas: 154 g mol-1 ; E = carbono).
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)
Lista de Exercícios – Massa Molar
DADOS
Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1
MASSAS MOLARES (g mol-1)
Al = 27 ; Au = 197 ; B = 10,8 ; Bi = 209 ; Br = 79,9 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Cu
= 63,5 ; F = 19 ; Fe = 56 ; H = 1,0 ; N = 14 ; Na = 23 ; Ni = 58,7 ; O = 16 ;
S = 32 ;
Referências
1. Kotz, J. C.; Treichel, P. M.; Weaver, G. C. Química eral e Reações Químicas. 6ª ed.
Cengage Learning, São Paulo, 2009.
2. Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio
Ambiente. 3ª ed. Bookman, Porto Alegre, 2006.
Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)