Disciplina
Curso
Professor
Série
QUÍMICA
ENSINO MÉDIO
GUILHERME
1ª SÉRIE
ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO – 1º SEMESTRE DE 2011
Aluno (a):
Número:
1 - Conteúdo:
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Ligações químicas interatômicas:
Regra do octeto
Ligação iônica
Ligação covalente normal
Ligação covalente coordenada
Ligação metálica
Polaridade de ligações covalentes
Polaridade de moléculas
Condutibilidade elétrica de soluções
Dissociação iônica e ionização
Soluções eletrolíticas e não eletrolíticas
2 - Data de entrega:
O roteiro deverá ser entregue para o professor na primeira aula do mês de agosto.
3 - Material para consulta:
Química na abordagem do cotidiano, Tito e Canto
4 - Trabalho a ser desenvolvido:
O aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os tópicos do conteúdo.
Os resumos teóricos devem ser feitos à mão, em folha de atividades do colégio, de própria autoria e entregues
anexados ao roteiro de recuperação. Como fonte, pode ser usado o livro texto, livros didáticos de química e textos
de química.
Após fazer os resumos, o aluno deverá fazer uma reelaboração das provas, em anexo no roteiro, como exercícios.
1) Sobre os átomos de rubídeo e enxofre, responda: (lembre-se que você pode encontrar seus respectivos números
atômicos na tabela periódica)
a) Qual é a configuração eletrônica de cada um deles?
b) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, eles deve doar ou receber elétrons? Quantos? JUSTIFIQUE
MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO
c) Qual será a fórmula de seu composto e o tipo de ligação formada? JUSTIFIQUE MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO
2) Explique o que é ligação covalente e quais as suas características. Dê três exemplos de moléculas que fazem
ligação covalente. (escreva suas fórmulas) JUSTIFIQUE MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO
3) Considere dois elementos hipotéticos, o Guilhermônio (G) e Quimicônio (Q). Sabendo que o elemento G possui
como subnível mais energético o 4p4, e o elemento Q possui como subnível mais energético o 3d6. Sobre eles,
responda:
a) Qual é o número atômico de cada um? JUSTIFIQUE MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO
b) Qual é a família e o período de cada um? JUSTIFIQUE MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO
4) Considere as séries de elementos:
I – bromo, flúor, iodo, e cloro.
II – carbono, lítio, oxigênio e nitrogênio.
Sobre elas, responda, justificando da forma mais adequada (não use a posição na tabela para justificar, apenas para
se orientar, faça uma discussão mais aprofundada):
a) Qual é a ordem decrescente de raio atômico para cada série?
I–
>
>
>
II –
>
>
>
Justificativa:
b) Qual é a ordem decrescente de eletronegatividade para cada série?
I–
>
>
>
II –
>
>
>
Justificativa:
5) Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, têm configurações eletrônicas s2p5e sl,
respectivamente, em suas camadas de valência.
a) A que grupos da tabela periódica pertencem os elementos X e Y? JUSTIFIQUE MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO
b) Qual será a fórmula do composto constituído pelos elementos X e Y? E o tipo de ligação formada? JUSTIFIQUE
MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO
6) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura
mais estável unindo-se uns aos outros.
a) de que forma se podem ligar dois átomos que precisem de elétrons? JUSTIFIQUE MOSTRANDO O SEU
RACIOCÍNIO
b) dois elementos situam-se: um no segundo período e família 14; e o outro, no terceiro período e família 17 da
tabela periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado? JUSTIFIQUE MOSTRANDO O SEU
RACIOCÍNIO
7) Analise a tabela de eletronegatividade ao lado e responda
a) Indique qual é o par de elementos que formaria a ligação covalente mais
polar. JUSTIFIQUE MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO
b) Qual será a fórmula do composto constituído pelos elementos acima?
JUSTIFIQUE MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO
Elemento
Eletronegatividade
H
2,1
Se
2,4
C
2,5
Br
2,8
N
3,0
8) Complete as lacunas com as ligações químicas (metálica, iônica, covalente apolar, covalente polar)
correspondentes aos compostos abaixo, i: JUSTIFIQUE CADA RESPOSTA MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO
a) Cu
_______________________________________
Justificativa –
b) FeSO4
_______________________________________
Justificativa –
c) P4
_______________________________________
Justificativa –
d) NaCl _______________________________________
Justificativa –
e) HBr
Justificativa –
_______________________________________
9) Um aluno fez uma experiência em um laboratório, medindo a condutibilidade usando uma lâmpada e uma fonte
de energia, de três soluções aquosas de: glicose (C6H12O6), hidróxido de sódio (NaOH) e ácido fosfórico (H3PO4). Faça
uma previsão da condutibilidade de cada uma, JUSTIFICANDO CADA RESPOSTA MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO.
a) Glicose (C6H12O6) Conduz? _______________________________________
Justificativa -
b) Hidróxido de sódio (NaOH) Conduz? _______________________________________
Justificativa -
c) Ácido fosfórico (H3PO4) Conduz? _______________________________________
Justificativa -
d) Indique em qual caso ocorre dissociação e em qual caso ocorre ionização. JUSTIFIQUE CADA RESPOSTA
MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO.
Dissociação 
Ionização 