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Lista de Exercícios - TERCEIRÃO
Questão 1 - (UFC) O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás vermelho-marrom, freqüentemente visível durante
períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O referido gás é formado pela reação entre o monóxido
de nitrogênio, emitido como resíduo de processos industriais, e o oxigênio atmosférico:
2 NO( g ) + O2( g ) Æ 2 NO2 ( g )
Considerando as possíveis interpretações da equação química dada, assinale a alternativa correta.
a) Duas moléculas de NO reagem com um átomo de O2 para fornecer duas moléculas de NO2.
b) O coeficiente 2, em 2 NO, indica a participação de duas moléculas de nitrogênio e duas de oxigênio.
c) A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de átomos de N para quatro mols de átomos
de O nos reagentes.
d) A ausência de coeficiente para o O2 indica que o mesmo não participa efetivamente da reação.
e) A equação não está balanceada, pois existem duas moléculas de O2 nos produtos e somente uma nos
reagentes.
Questão 2 - (Fuvest) “São animadores os números da safra de grãos do Brasil, que deverá colher neste ano o
recorde histórico de 120 milhões de toneladas. Com isto, o Brasil deverá tornar-se o maior exportador mundial de
soja, suplantando os Estados Unidos”.
Folha de São Paulo, 2003
O acréscimo de produção de soja citado acarretará
I. aumento do “buraco na camada de ozônio”, pois nas plantações de soja são utilizados clorofluorocarbonetos
como fertilizantes.
II. maior consumo de água, necessária à irrigação, que, em parte, será absorvida pelo vegetal.
III. aumento da quantidade de CO2 atmosférico, diretamente produzido pela fotossíntese.
IV. aumento da área de solos ácidos, gerados pela calagem, em que se utiliza calcário com altos teores de óxido
de cálcio e óxido de magnésio.
Dessas afirmações,
a) somente I é correta.
b) somente II é correta.
c) somente II e III são corretas.
d) somente III e IV são corretas.
e) todas são corretas.
Questão 3 - (FUVEST) A Agência Nacional do Petróleo (ANP) estabelece que o álcool combustível, utilizado no
Brasil, deve conter entre 5,3% e 7,4% de água, em massa. Porcentagens maiores de água significam que o
combustível foi adulterado. Um método que está sendo desenvolvido para analisar o teor de água no álcool
combustível consiste em saturá-lo com cloreto de sódio, NaCl, e medir a condutividade elétrica da solução
resultante. Como o NaCl é muito solúvel em água e pouco solúvel em etanol, a quantidade de sal adicionada para
saturação aumenta com o teor de água no combustível. Observa-se que a condutividade elétrica varia linearmente
com o teor de água no combustível, em um intervalo de porcentagem de água que abrange os limites
estabelecidos pela ANP.
a) Explique por que o etanol (CH3CH2OH) forma mistura homogênea com água em todas as proporções.
b) Faça um desenho, representando os íons Na+ e Cl- em solução aquosa e mostrando a interação desses íons
com as moléculas de água.
c) Esboce um gráfico que mostre a variação da condutividade elétrica da mistura combustível, saturada com NaCl
, em função do teor de água nesse combustível. Justifique por que o gráfico tem o aspecto esboçado.
Questão 4 - (Unicamp) A aspirina, medicamento antitérmico, analgésico e anti-inflamatório é, de certo modo, um
velho conhecido da humanidade, já que a aplicação de infusão de casca de salgueiro, que contém salicina —
produto com propriedades semelhantes às da aspirina —, remonta ao antigo Egito. A aspirina foi sintetizada pela
primeira vez em 1853 e, ao final do século XIX, começou a ser comercializada.
Quando ingerimos uma substância qualquer, alimento ou remédio, a sua absorção no organismo pode se dar
através das paredes do estômago ou do intestino.O pH no intestino é 8,0 e no estômago 1,5, aproximadamente.
Um dos fatores que determinam onde ocorrerá a absorção é a existência ou não de carga iônica na molécula da
substância. Em geral, uma molécula é absorvida melhor quando não apresenta carga, já que nessa condição ela
se dissolve na parte apolar das membranas celulares. Sabe-se que o ácido acetilsalicílico (aspirina) é um ácido
fraco e que o p-aminofenol, um outro antitérmico, é uma base fraca.
a) Transcreva a tabela abaixo no caderno de respostas e complete-as com as palavras alta e baixa, referindo-se
às absorções relativas das substâncias em questão.
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b) Sabendo-se que a p-hidroxiacetanilida (paracetamol), que também é um antitérmico, é absorvida eficientemente
tanto no estômago quanto no intestino, o que pode ser dito sobre o caráter ácido-base dessa substância?
Questão 5 - (UFBA) A cachaça pertence à nobre família das aguardentes, da eau de vie ou aquavit. O processo
de produção da bebida tem início com a plantação da cana-de-açúcar.
Após a moagem da cana, a garapa é colocada em condições ideais para que os fermentos e as leveduras
selecionados transformem o açúcar no álcool da cachaça dentro do ciclo biológico natural que dura cerca de 24
horas. A garapa fermentada é levada para alambiques, onde, destilada, separa-se em três frações: cabeça,
coração e cauda. Os destilados de cabeça e de cauda são ricos em substâncias tóxicas, que alteram o sabor da
cachaça e devem ser eliminados. O destilado de coração, fração de melhor qualidade, deve apresentar teor
alcoólico em torno de 38% a 54%, segundo a legislação brasileira.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
(01) A energia contida nas moléculas de álcool etílico é proveniente das reservas energéticas acumuladas nas
leveduras.
(02) A conversão de cana-de-açúcar em álcool envolve uma via metabólica independente da ação de enzimas
mitocondriais.
(04) A produção da cachaça em alambiques constitui um processo de destilação simples.
(08) A destilação da garapa fermentada resulta de transformações químicas, porque separa substâncias simples
de diferentes pontos de ebulição.
(16) O destilado de cauda apresenta teor alcoólico.
(32) Um pedaço maciço de parafina, de densidade 0,88g/cm3, permanece completamente imerso e em equilíbrio,
quando colocado em uma mistura de volumes iguais aos dos destilados de cabeça, de densidade 0,80g/cm3, e de
cauda, de densidade 1,00g/cm3.
Questão 6 - (ENEM) A duração do efeito de alguns fármacos está relacionada à sua meiavida, tempo necessário
para que a quantidade original do fármaco no organismo se reduza à metade. A cada intervalo de tempo
correspondente a uma meiavida, a quantidade de fármaco existente no organismo no final do intervalo é igual a
50% da quantidade no início desse intervalo.
O gráfico acima representa, de forma genérica, o que acontece com a quantidade de fármaco no organismo
humano ao longo do tempo.
F. D. Fuchs e Cher l. Wannma. Farmacologia Clínica.
Rio de Janeiro: Guanabara Koogan,1992, p. 40.
A meia-vida do antibiótico amoxicilina é de 1 hora. Assim, se uma dose desse antibiótico for injetada às 12 h em
um paciente, o percentual dessa dose que restará em seu organismo às 13 h 30 min será aproximadamente de
a) 10%.
b) 15%.
c) 25%.
d) 35%.
e) 50%.
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Questão 7 - (UECE) Até sua morte, em 1940, Thomson manteve-se afinado com a Física de seu tempo e seu
nome permanecerá na história como o cientista que corajosamente dividiu o “indivisível” e provocou uma mudança
de paradigma na história do átomo, tomado como partícula indivisível desde o tempo dos gregos. Com relação ao
átomo, assinale a alternativa correta.
Em uma camada com n = 4, existem 3 subcamadas
Quando n = 6, são possíveis 5 valores do número quântico l
Para um elétron em uma subcamada 6d, são permitidos 6 valores de ml
Com os números quânticos n = 4, l = 2 e ml = 0, podem existir 6 elétrons
Questão 8 - (ITA) Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:
I. 1s2 2s2 2p1.
II. 1s2 2s2 2p3.
III. 1s2 2s2 2p4.
IV. 1s2 2s2 2p5.
V. 1s2 2s2 2p5 3s1.
Assinale a alternativa ERRADA.
A) As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela
Periódica.
B) As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos
neutros do segundo período da Tabela Períodica.
C) A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela
Periódica.
D) As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da
Tabela Periódica.
E) As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da
Tabela Periódica.
Resposta: D
Questão 9 - (ITA) Considere as seguintes espécies químicas no estado gasoso, bem como os respectivos átomos
assinalados pelos algarismos romanos:
Os orbitais híbridos dos átomos assinalados por I, II, III e IV são respectivamente:
A) sp2, sp3, dsp3 e d2sp3.
B) sp2, sp2, sp3 e dsp3.
C) sp3, dsp3, d2sp3 e sp3.
D) sp3, sp2, dsp3 e d2sp3.
E) sp, dsp3, sp3 e dsp3.
Questão 10 - (UFSCar) Considere as seguintes propriedades:
— configuração eletrônica da camada de valência ns2np3;
— boa condutividade elétrica;
— baixa energia de ionização;
— alta afinidade eletrônica.
A seqüência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na ordem dada, é
A) N, Pt, Cl e F..
B) Ca, Cu, K e Br.
C) Al, Au, Cl e Na.
D) P, Cu, Na e Cl
E) As, Cl, K e Br.
Questão 11 - (FGV - SP) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica
como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo
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(TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de
oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se
encontra na ilmenita são, respectivamente,
a) +2 e 3d64s2.
b) +2 e 3d44s2.
c) +3 e 3d5.
d) +4 e 3d6.
e) +4 e 3d4.
Questão 12 - (UFC) A água apresenta-se no estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e
entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 oC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto
teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio.
Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta.
A) Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais
eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.
B) Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga parcial
negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.
C) No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos
estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.
D) Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a densidade de
carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra molécula.
E) São interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais, e desempenham papel
fundamental na química dos seres vivos.
Questão 13 - (UFMG) A curva abaixo mostra a variação da energia potencial Ep em função da distância entre os
átomos, durante a formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidrogênio, inicialmente a uma distância
infinita um do outro.
Em relação às informações obtidas da análise do gráfico, assinale a afirmativa FALSA.
A) A energia potencial diminui na formação da ligação química.
B) A quebra da ligação H-H consome 458 kJ/mol.
C) O comprimento de ligação da molécula H2 é de 7,40 x 10-11m.
D) Os átomos separados por uma distância infinita se atraem mutuamente.
Questão 14 - (SpeedSoft) A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
a) ruptura de ligações iônicas
b) ruptura de ligações covalentes
c) existência de prótons livres
d) existência de elétrons livres
e) existência de nêutrons livres
Questão 15 - (UFMG) A estrutura primária das proteínas é formada pela polimerização de seqüências definidas
de aminoácidos, conforme representado pela equação
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Essa estrutura primária é mantida unida por
A) ligações de hidrogênio.
B) ligações iônicas.
C) ligações covalentes.
D) ligações de van der Waals.
Questão 16 - (UFMG) A figura representa uma seção plana de um cristal iônico, como Na+Cl- (s) ou Ca2+O2- (s).
Os íons foram numerados para facilitar a sua identificação.
Considerando-se o modelo de ligação para compostos iônicos e os íons representados, é CORRETO afirmar que
A) o ânion 6 apresenta ligações iônicas de mesma força com os cátions 2, 5, 7 e 10.
B) o par de íons 2-6, no caso do cristal de Ca2+O2-, está ligado por duas ligações iônicas.
C) o ânion 1 não apresenta interação eletrostática com o cátion 7.
D) o par de íons 1-5 está ligado ao par de íons 2-6 por uma interação entre dipolos permanentes.
Questão 17 - (UFRJ) Alguns produtos químicos, tais como liga de ferrotitânio, benzoato de sódio, hexacloroetano
e cloreto de cálcio, podem ser utilizados para obter efeitos especiais em fogos de artifício. A tabela a seguir
fornece informações relativas à natureza das ligações químicas presentes nesses quatro produtos:
Produto químico
Natureza das ligações químicas
Efeito
A
Somente iônicas
Estrelas de cor laranja
B
Somente covalentes
Fumaça
C
Metálica
Centelhas branco-amareladas
D
Covalente e iônica
assovio
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Indentifique os produtos químicos A, B, C e D.
Questão 18 - (UFC) Compostos de zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco
(ZnO), um adstringente típico, é comumente adicionado aos cosméticos para contrair tecidos e reduzir a camada
oleosa da pele. O peróxido de zinco (ZnO2), utilizado em desodorantes, tem a capacidade de remover odores,
através da oxidação de aminas e ácidos graxos expelidos na sudorese.
Assinale a alternativa correta.
A) As fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e do peróxido de zinco são ZnO e Zn1/2O, respectivamente.
B) O óxido de zinco e o peróxido de zinco são espécies químicas alotrópicas e isoeletrônicas.
C) Nos compostos ZnO e ZnO2, os respectivos estados de oxidação do zinco e do oxigênio são idênticos.
D) O óxido de zinco e o peróxido de zinco constituem exemplos de isômeros geométricos.
E) A configuração eletrônica do zinco, tal como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO2, é [Ar]3d10.
Questão 19 - (PUC - RJ) Considere a reação abaixo:
CHCl3(g) + Cl2(g) → CCl4(g) + HCl(g)
a) Ao reagir 11,9 g de CHCl3 em um ambiente contendo gás cloro em excesso, qual a massa de CCl4(g) e de
HCl(g) produzida se a reação apresentar 75 % de rendimento?
b) Quais os nomes das substâncias CHCl3 e CCl4 segundo a IUPAC?
c) Que tipo de ligação química existe entre os átomos de H e de Cl na molécula de HCl?
Questão 20 - (UFPB) É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula molecular pode
corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular [ Pt (NH3)2 Cl 2 ], representada
abaixo pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anti-cancerígena.
(A)
(B)
Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses elementos
são apresentados na tabela a seguir:
Elemento
H
Eletronegatividade 2,20
Pt
2,28
N
3,04
Cl
3,19
A partir das informações apresentadas, considere as afirmativas abaixo sobre os compostos A e B.
I.
II.
III.
IV.
A ligação Pt - NH3 resulta da doação do par de elétrons do nitrogênio para a platina.
Todas as ligações em A e B são, predominantemente, iônicas.
Todas as ligações em A e B são, predominantemente, covalentes.
A ligação Pt - Cl é, exclusivamente, covalente.
Dessas afirmativas, são verdadeiras apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
I e III
I e II
I e IV
II e IV
III e IV
Questão 21 - (UFC) O cabelo humano é composto principalmente de queratina, cuja estrutura protéica varia em
função das interações entre os resíduos aminoácidos terminais, conferindo diferentes formas ao cabelo (liso,
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ondulado, etc). As estruturas relacionadas abaixo ilustram algumas dessas interações específicas entre pares de
resíduos aminoácidos da queratina.
O C
H C CH2 CH2 CH2 CH2 NH3+
H N
-
N H
OOC H2C H2C C H
C O
2
1
O C
H C CH2 S
H N
3
N H
S H2C C H
C O
4
O C
H C CH2 OH
H N
5
N H
O C H2C C H
OH
C O
6
Assinale a alternativa que relaciona corretamente as interações específicas entre os resíduos 1–2, 3–4 e 5–6,
respectivamente.
A) Ligação iônica, ligação covalente e ligação de hidrogênio.
B) Ligação iônica, interação dipolo-dipolo e ligação covalente.
C) Ligação covalente, interação íon-dipolo e ligação de hidrogênio.
D) Interação dipolo-dipolo induzido, ligação covalente e ligação iônica.
E) Ligação de hidrogênio, interação dipolo induzido-dipolo e ligação covalente.
Questão 22 - (Vunesp) O dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são dois gases de propriedades bem
diferentes. Por exemplo: no primeiro, as moléculas são sempre monoméricas; no segundo, em temperatura
adequada, as moléculas combinam-se duas a duas, originando dímeros. Com base nas fórmulas de Lewis,
explique esta diferença de comportamento entre o dióxido de carbono e o dióxido de nitrogênio.
Números atômicos: C = 6; N = 7; O = 8.
Questão 23 - (UFLA) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas
estruturas, respectivamente, ligações do tipo
a) iônica, iônica e iônica.
b) covalente, covalente e covalente.
c) metálica, covalente e covalente.
d) iônica, covalente e covalente.
e) iônica, metálica e covalente.
Questão 24 - (UFBA) O tripolifosfato de sódio faz parte da formulação de detergentes e sabões de uso doméstico.
Atua como seqüestrante, precipitando Ca2+ e Mg2+ encontrados em determinados tipos de água, evitando, assim, a
diminuição da ação de tensoativos. Entretanto, ao acumular-se em rios e lagos, estimula o crescimento de algas,
causando poluição ao meio ambiente.
A fórmula abaixo representa o tripolifosfato de sódio.
Com base nessas informações e sabendo-se que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL a 4 ºC e 1 atm,
pode-se afirmar:
(01)
A função seqüestrante do tripolifosfato de sódio consiste em reduzir a formação de sais de
7
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2+
2+
Ca
e Mg , derivados de ânions de ácidos graxos.
(02)
As ligações entre fósforo e oxigênio são todas covalentes.
(04)
A solução aquosa de tripolifosfato de sódio é má condutora de eletricidade.
(08)
A fórmula de tripolifosfato de sódio apresentada é do tipo eletrônica de Lewis.
(16)
O tripolifosfato de sódio pode ser sintetizado a partir da reação do NaH2PO4 com o
Na2HPO4, que são sais de Arrhenius.
(32)
Os detergentes e sabões de uso doméstico atuam aumentando a tensão superficial da
água.
(64)
A presença de 50 ppm de tripolifosfato de sódio, em rios e lagos, corresponde à
concentração de 5,0 x 10−5g/L desse sal.
Questão 25 - (UFC) Os dentes humanos são compostos essencialmente de carbonato de cálcio, CaCO3, e
hidroxiapatita, [Ca10(PO4)6(OH)2]. Apesar de serem a composição do corpo humano de maior dureza, os dentes
são atacados por ácidos, originando as cáries. Quando regularmente utilizadas, as pastas de dentes contendo
íons fluoretos (F-) ocasionam a substituição dos íons hidroxilas da hidroxiapatita, formando a fluoroapatita
[Ca10(PO4)6F2]. Essa substância apresenta maior dureza e é menos susceptível ao ataque ácido, tornando os
dentes mais resistentes às cáries.
Assinale a alternativa que justifica corretamente os dados científicos relatados acima.
a) Dureza e acidez são consideradas, respectivamente, exemplos típicos de propriedades química e física das
substâncias.
b) Os íons hidroxilas liberados da reação da hidroxiapatita com os íons fluoretos reagem com os íons carbonatos,
formando o [CO3(OH)2].
c) Os íons fluoretos participam da molécula da fluoroapatita, através de ligações covalentes apolares com os
átomos de cálcio.
D)Os íons fluoretos formam ligações iônicas mais fortes na estrutura cristalina da fluoroapatita, devido a sua
elevada densidade de carga negativa. Dentre os halogênios, o flúor possui a menor eletronegatividade, sendo,
portanto, o mais reativo.
Questão 26 - (UFC) Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como
exemplos, podemos relacionar:
um agregado de moléculas de bromo (Br2) possui coloração vermelha. Já os íons brometos (Br–), presentes nos
cristais de brometo de sódio, NaBr, são incolores;
o sódio metálico (Na) reage violentamente com água (H2O), enquanto os íons Na+ são estáveis em meio aquoso
[Na+(H2O)n];
moléculas de cloro (Cl2) constituem um gás venenoso de coloração verde claro. Já os íons cloretos (Cl–),
presentes no sal de cozinha (NaCl), são incolores e de baixíssima toxicidade.
Assinale a alternativa correta.
A) Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam.
B) As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência.
C) As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem.
D) Os íons sódio hidratados [Na+(H2O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo.
E) A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior.
Questão 27 - (ITA) Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico, M, de número
atômico 119, estável, a partir da sua separação de um sal de carbonato. Após diversos experimentos foi
observado que o elemento químico M apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que
constituem a sua família (grupo).
a) Escreva a equação balanceada da reação entre o elemento M em estado sólido com a água (se ocorrer).
b) O carbonato do elemento M seria solúvel em água? Justifique a sua resposta.
Questão 28 - (FUVEST) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus
átomos.
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Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da
• diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas,
átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
• forma geométrica das moléculas.
Observação:
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a) A e B
b) A e C
c) A, C e D
d) B, C e D
e) C e D
Questão 29 - (UFPE) A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante para suas propriedades físicoquímicas, como por exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade. Os momentos dipolares das moléculas
NF3 e BF3 são 0,235 D e 0 D, respectivamente. Sobre a polaridade destas moléculas julgue os itens abaixo:
0-0) a molécula BF3 é menos polar do que NF3 porque o boro é mais eletronegativo que o nitrogênio
1-1) a molécula BF3 é apolar porque tem estrutura trigonal planar
2-2) a molécula NF3 é polar porque tem estrutura trigonal planar
3-3) a molécula NF3 é mais polar que BF3 porque o nitrogênio é mais eletronegativo que o boro
4-4) a molécula NF3 é polar porque tem estrutura piramidal e hibridização sp3 do átomo central.
Questão 30 - (Unicamp) — Vamos considerar duas buretas lado a lado. Numa se coloca água e na outra nhexano, mas não digo qual é qual. Pego agora um bastão de plástico e atrito-o com uma flanela. Abro as torneiras
das duas buretas, deixando escorrer os líquidos que formam “fios” até caírem nos frascos coletores. Aproximo o
bastão de plástico e o posiciono no espaço entre os dois fios, bem próximos dos mesmos.
a) A partir da observação do experimento, como se pode saber qual das duas buretas contém n-hexano?
Por quê? Explique fazendo um desenho.
— Hi! Esta questão me entortou! Deixe-me pensar um pouco... Ah! Já sei!... Pergunte mais! — diz Naná.
b) Se em lugar de água e de n-hexano fossem usados trans-1,2-dicloroeteno e cis-1,2- dicloroeteno, o que
se observaria ao repetir o experimento?
Questão 31 - (Vunesp) A polaridade de substâncias orgânicas é conseqüência tanto da geometria molecular
quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas
substâncias apolares.
a) Acetileno e álcool etílico.
b) Álcool etílico e etano.
c) Tetracloreto de carbono e etano.
d) Metano e cloreto de metila.
e) Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.
Questão 32 - (UEL) A venda de créditos de carbono é um mecanismo estabelecido pelo protocolo de Kyoto para
reduzir a emissão de gases poluentes na atmosfera. As quantidades de toneladas de CO2 ou outros gases,
economizadas ou seqüestradas da atmosfera, são calculadas por empresas especializadas de acordo com as
determinações de órgãos técnicos da ONU. Uma tonelada de óleo diesel, trocada por biodiesel, gera direito a
créditos. Um hectare de plantação de eucalipto absorve, por ano, cerca de 12 toneladas deste gás.
Analise as afirmativas a seguir sobre o gás carbônico.
I.
O produto da reação entre CO2 e H2O é um composto estável, pois o equilíbrio da reação se desloca para
a direita independentemente das concentrações dos reagentes.
II.
Mesmo o CO2 apresentando ligações C-O polares, a molécula tem caráter apolar e apresenta forças de
atração intermoleculares fracas.
III.
O CO2 é uma molécula polar por ser constituído por ligações covalentes polares.
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IV.
Na reação de fotossíntese dos vegetais, a glicose é um dos produtos formados pela reação do CO2 com
água.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV .
Questão 33 - (UFC) Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem
eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a
espécie XY2 é apolar. Com base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligações químicas da
molécula XY2 são, respectivamente:
a) piramidal e covalentes polares.
b) linear e covalentes polares.
c) bipiramidal e covalentes apolares.
d) angular e covalentes apolares.
e) triangular e covalentes apolares.
Questão 34 - (ITA) Considere as seguintes espécies no estado gasoso: NF3, BeF2, BCl3, ClF3, KrF4 e SeO42–.
Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico?
A) Apenas NF3 e SeO42–.
B) Apenas BeF2, ClF3 e KrF4.
C) Apenas BCl3, SeO42– e KrF4.
D) Apenas NF3 e ClF3.
E) Apenas BeF2, BCl3 e SeO42–.
Questão 35 - (ITA) Considere as seguintes moléculas no estado gasoso: OF2, BeF2, AlCl2 e AlS2.
a) Dê as estruturas de Lewis e as geometrias moleculares de cada uma das moléculas.
b) Indique as moléculas que devem apresentar caráter polar.
Questão 36 - (FGV) Considere as seguintes substâncias:
I. triclorometano;
II. trans-1,2-dicloroeteno;
III. cis-1,2-dicloroeteno.
Em relação ao momento dipolar das moléculas, pode-se afirmar que são polares as substâncias
a) I, apenas.
c) I e III, apenas.
e) I, II e III.
b) II, apenas.
d) II e III, apenas.
Questão 37 - (FGV) Considere as seguintes substâncias:
I. triclorometano;
II. trans-1,2-dicloroeteno;
III. cis-1,2-dicloroeteno.
Em relação ao momento dipolar das moléculas, pode-se afirmar que são polares as substâncias
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
Questão 38 - (Vunesp) Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação
periódica e as respectivas geométricas moleculares indicadas: BeH2(linear), BH3 (tri-geometrias), CH4(tetraédrica),
NH3 (piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C6H6)?
a) Amônia, água e ácido fluorídrico.
b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.
c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.
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d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio.
e) Metano, amônia e água.
Questão 39 - (Unicamp) Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo
Estrondosa, a dupla explosiva que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular
UNICAMP 2002). Hoje estão se preparando para celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha
uma boa festa depois dela.
Também para mostrar suas habilidades químicas, Rango colocou sobre o balcão uma folha de papel que exalava
um cheiro de ovo podre e que fazia recuar os “mais fracos de estômago”. Sobre essa folha via-se um pó branco
misturado com limalhas de um metal de cor prateada. Após algumas palavras mágicas de Rango, ouviu-se uma
pequena explosão acompanhada de uma fumaça branca pairando no ar.
a) Sabendo-se que naquela mistura maluca e mal cheirosa, uma das reações ocorreu entre o clorato de potássio
(KClO3) e raspas de magnésio metálico, e que o pó branco formado era cloreto de potássio misturado a óxido de
magnésio, teria havido ali uma reação com transferência de elétrons? Justifique.
b) A mistura mal cheirosa continha fósforo branco (P4) dissolvido em CS2, o que permitiu a ocorrência da reação
entre KClO3 e o magnésio. A molécula P4 é tetraédrica. A partir dessa informação, faça um desenho
representando essa molécula, evidenciando os átomos e as ligações químicas.
Questão 40 - (Faculdades Positivo) Em 1997, comemoram-se 100 anos da “descoberta” do elétron. Entre outros
fatos importantes, a distribuição dos elétrons em uma molécula permite classificá-la de acordo com a sua
polaridade. Para isso, é necessário conhecer a geometria da molécula e a polaridade das suas ligações. Sobre
esse assunto, assinale a alternativa correta:
a)
As
moléculas
simétricas
sempre
são
apolares.
b) O gás carbônico possui ligações polares, mas sua molécula é apolar e sua geometria é linear.
c) A amônia possui geometria piramidal e é polar, enquanto que o cátion amônio também possui geometria
piramidal,
mas
é
apolar.
d) As moléculas apolares apresentam forças intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio.
e) A água é uma molécula polar e, dessa maneira, dissolve com facilidade os hidrocarbonetos.
Questão 41 - (ITA) Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das moléculas abaixo, prevendo a geometria
molecular (incluindo os ângulos de ligação) e os orbitais híbridos no átomo central.
a) XeOF4
b) XeOF2
c) XeO4
d) XeF4
Questão 42 - (UFRN) Leia o texto abaixo e, em seguida, indique a opção correta.
O carbono existe sob duas formas alotrópicas: diamante e grafite. No diamante, cada carbono é ligado
tetraedricamente a outros 4 átomos de carbono, enquanto a grafite é constituída por camadas planas de átomos
de carbono, ocupando os vértices de hexágonos.
A) Na grafite, ocorre apenas formação de ligação sigma.
B) No diamante, átomos de carbono estão unidos entre si por ligação sigma sp3 - sp3.
C) Na grafite, as camadas planas de átomos de carbono são unidas entre si por ligações covalentes.
D) No diamante, as ligações caracterizam um cristal molecular.
Questão 43 - (UPE) Na questão abaixo, assinale na coluna I, as afirmativas verdadeiras e, na coluna II, as falsas.
0 – 0 O CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica com momento dipolar igual a zero.
1 – 1 A molécula do tetrafluoreto de enxofre tem geometria octaédrica e é fortemente polar.
2 – 2 No sulfato de sódio, há duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes.
3 – 3 O N2O5 é um óxido ácido que apresenta três ligações covalentes dativas em sua molécula.
4 – 4 Um composto iônico típico dissolve-se igualmente em solventes polares e apolares na mesma
temperatura e pressão.
Questão 44 - (Vunesp) O dióxido de carbono (CO2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido formado
por átomos com diferentes eletronegatividades.
Com base nessas informações,
a) explique por que a molécula de CO2 é classificada como apolar.
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b) monte a fórmula estrutural do CO2, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e calcule o
momento dipolar resultante (µR).
Questão 45 - (UFRJ) Os poluentes mais comuns na atmosfera das zonas industriais são os gases dióxido de
enxofre e trióxido de enxofre, resultantes da queima do carvão e derivados do petróleo. Esses gases, quando
dissolvidos na água, produzem soluções ácidas.
A) Uma solução ácida resultante da reação completa de x g de trióxido de enxofre com água consumiu, para sua
total neutralização, a 25oC, 50 mL de solução de hidróxido de potássio com pH igual a 11. Sabendo que o ácido e
a base reagem formando um sal neutro, determine o valor de x.
B) O dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre apresentam uma diferença entre suas moléculas quanto à
polaridade. Explique essa diferença.
Questão 46 - (Vunesp) A ação capilar, a elevação de líquidos em tubos estreitos, ocorre quando existem atrações
entre as moléculas do líquido e a superfície interior do tubo. O menisco de um líquido é a superfície curvada que
se forma em um tubo estreito. Para a água em um tubo capilar de vidro, o menisco é curvado para cima nas
bordas, forma côncava, enquanto que para o mercúrio as bordas do menisco possuem uma forma convexa.
Levando em consideração as informações do texto e da figura,
a) descreva as forças envolvidas na formação de meniscos;
b) explique, com justificativas, a diferença na forma dos meniscos da água e do mercúrio quando em tubos de
vidro estreitos.
Questão 47 - (UFC) A atividade contraceptiva dos DIUs (Diafragmas Intra-Uterinos) modernos é atribuída, em
parte, à
ação espermaticida de sais de cobre(II) que são gradativamente liberados por estes diafragmas no útero
feminino. Quanto aos sais de cobre(II) em meio aquoso, assinale a alternativa correta.
A) Apresentam interações íon-dipolo.
B) Permanecem no estado sólido.
C) Envolvem interações entre espécies apolares.
D) A configuração eletrônica do íon cobre(II) é [Ar]3d8.
E) O íon cobre(II) encontra-se na forma reduzida, Cu2–.
Questão 48 - (Unicamp) A comunicação implica transmissão de informação. É o
no processo de hereditariedade através do DNA, em que são passadas
de geração em geração. A descoberta da estrutura do DNA, na metade do século
representou um grande avanço para a humanidade. Wilkins, Watson e Crick
Prêmio Nobel em 1962 por essa descoberta. Para que seja mantida a estrutura da
do DNA, segundo as regras de Chargaff, existem ligações químicas entre pares
abaixo mostradas, observando-se, também, que os pares são sempre os
representação simplificada da estrutura do DNA, vista ao lado, pode ser
uma “escada espiralada” (α-hélice), onde o tamanho dos degraus é sempre o
largura da escada é perfeitamente constante. As bases estão ligadas ao
escada pelo nitrogênio assinalado com asterisco nas fórmulas abaixo.
que acontece
informações
XX,
ganharam o
dupla hélice
das
bases
mesmos. A
comparada a
mesmo e a
corrimão da
a) Considerando apenas as informações dadas em negrito, quais seriam as possíveis combinações entre as
bases 1, 2, 3 e 4? Justifique.
b) Na verdade, somente duas combinações do item a ocorrem na natureza. Justifique esse fato em termos de
interações intermoleculares.
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Questão 49 - (UFSCar) A tabela apresenta os valores de ponto de ebulição (PE) de alguns compostos de
hidrogênio com elementos dos grupos 14, 15 e 16 da tabela periódica.
Os compostos do grupo 14 são formados por moléculas apolares, enquanto que os compostos dos grupos 15 e 16
são formados por moléculas polares. Considerando as forças intermoleculares existentes nestes compostos, as
faixas estimadas para os valores de X, Y e Z são, respectivamente,
A) > –111, > –88 e > –60.
B) > –111, > –88 e < –60.
C) < –111, < –88 e > –60.
D) < –111, < –88 e < –60.
E) < –111, > –88 e > –60.
Questão 50 - (UFC) A temperatura normal de ebulição do 1-propanol, CH3CH2CH2OH, é 97,2 oC, enquanto o
composto metoxietano, CH3CH2OCH3, de mesma composição química, entra em ebulição normal em 7,4 oC.
Assinale a alternativa que é compatível com esta observação experimental.
a) O mais elevado ponto de ebulição do 1-propanol deve-se principalmente às ligações de hidrogênio.
b) O 1-propanol e o metoxietano ocorrem no estado líquido, à temperatura ambiente.
c) Geralmente, os álcoois são mais voláteis do que os éteres, por dissociarem mais facilmente o íon H+.
d) Em valores de temperatura abaixo de 7,4 oC, a pressão de vapor do metoxietano é maior do que a pressão
atmosférica.
e) Em valores de temperatura entre 7,4 e 96 oC, a pressão de vapor do 1-propanol é sempre maior do que a de
igual quantidade do metoxietano.
Questão 1 - Alternativa: C
Questão 2 - Resposta: B
I) Errada.
Os clorofluorocarbonetos (CFC) não são utilizados como fertilizantes, mas eram usados como propelentes em
aerossol e como gases de refrigeração em geladeiras e aparelhos de ar condicionado.
II) Correta.
O aumento da produção de soja acarreta um aumento da absorção de água pelos vegetais.
III) Errada.
Ocorre uma diminuição da quantidade de CO2 atmosférico devido à absorção do CO2 pelo vegetal, de acordo com
a equação química:
6CO2 + 6H2O ÆC6H12O6 + 6O2
IV) Errada.
Devido à calagem ocorre diminuição da área de solos ácidos, pois consiste na adição de substâncias que têm
caráter básico (CaCO3 ou CaO ou MgO).
Questão 3 - a) Tanto o etanol (H3CCH2OH) como a água (H2O) são moléculas polares e que se interagem por
ligações de hidrogênio.
b)
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As interações são denominadas íon-dipolo.
c)
De acordo com o texto, “a condutividade elétrica varia linearmente com o teor de água no combustível, em um
intervalo de % de água que abrange os limites estabelecidos pela ANP”, ou seja, de 5,3% a 7,4%, ocorre um
aumento na concentração do sal na solução, o que acarreta um aumento na condutividade elétrica.
Questão 4 - a)
b) Como o enunciado da questão diz que a p-hidroxiacetanilida “é absorvida eficientemente tanto no estômago
quanto no intestino”, concluímos que seu caráter ácido-básico é neutro.
Questão 5 - Resposta - 18
Questão 6 - Alternativa: D
Tempo meia-vida é de 1hora,como se passaram 1,5 hora da ingestão, passaram-se 1,5 tempos meia vida.
Pela analise gráfica, 35%
Questão 7 - Alternativa: D
Questão 8 - Alternativa: D
Questão 9 - Alternativa: A
Questão 10 - Alternativa: D
Questão 11 - Alternativa: D
Questão 12 - Resposta: C
Resolução: A ligação de hidrogênio é um tipo especial de interação dipolo-dipolo entre a extremidade de
densidade de carga positiva (átomo de hidrogênio) de uma molécula polar, e a extremidade de densidade de
carga negativa (átomos de O, N ou F) de uma outra unidade molecular. No estado sólido, as ligações de
hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem maior volume e,
portanto, menor densidade ao estado sólido do que ao líquido. Portanto, somente a alternativa C está correta.
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Questão 13 - Alternativa: D
Questão 14 - Alternativa: D
Questão 15 - Alternativa: C
Questão 16 - Alternativa: A
Questão 17 - A: cloreto de cálcio; B: hexacloroetano; C: liga de ferro-titânio;D: benzoato de sódio.
Questão 18 - Resposta: E
Resolução: A fórmula mínima de uma substância é a menor relação de números inteiros entre seus elementos.
Dessa forma, as fórmulas moleculares do óxido de zinco, ZnO, e peróxido de zinco, ZnO2, são idênticas às suas
fórmulas mínimas. No ZnO, o zinco apresenta estado de oxidação +2 e o oxigênio –2, já no peróxido de zinco, o zinco
apresenta estado de oxidação +2 e o oxigênio –1. Conseqüentemente, a configuração eletrônica do zinco, tal
como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO2, é [Ar]3d10. Portanto, somente a alternativa E está correta.
Questão 19 - a) 11,9 g de CHCl3 correspondem a 0,1 mol, que, ao reagir, produz 0,075 mol de HCl e 0,075 mol de
CCl4, considerando-se o rendimento de 75 %. Esses valores equivalem a, aproximadamente, 2,74 g de HCl, e
11,55 g de CCl4.
b) CHCl3: triclorometano, e CCl4: tetraclorometano
c) Ligação covalente polar
Questão 20 - Alternativa: A
Questão 21 - Resposta: A
Resolução: As interações presentes entre as proteínas indicadas são:
1–2 (–NH3+--–OOC–) Æ ligação iônica
3–4 (–S—S–) Æ ligação covalente
5–6 (–OH—O=C–) Æ ligação de hidrogênio
Portanto, somente a alternativa A está correta.
Questão 22 -
Æ não existem elétrons isolados no carbono
Æ 1e- isolado no nitrogênio, o que permite a formação do dìmero.
Questão 23 - Alternativa: D
Questão 24 - Soma : 19
Questão 25 - Alternativa: D
Questão 26 - Resposta: B
Resolução: Devido à expansão da nuvem eletrônica da camada de valência, os raios dos ânions são maiores do
que os dos respectivos átomos neutros que os originam. Como a energia de ionização constitui-se de um
parâmetro atômico dependente do raio, as energias de ionizações dos íons são distintas da dos respectivos
átomos de origem. As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos
elétrons de valência. Desta forma, somente a alternativa B está correta.
1
H2(g)
2
b) M2CO3 seria solúvel em água porque, como regra, os sais de metais alcalinos são solúveis em água.
Questão 27 - a) M(s) + H2O(l) → M+(aq) + OH–(aq) +
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Questão 28 - Alternativa: E
Questão 29 - Resposta: FVFFV
Questão 30 - a) O “fio” da bureta que contém o n-hexano não sofre desvio significativo com a aproximação do
bastão eletrizado. Esse fato se deve à característica apolar das moléculas do n-hexano.
b) O “fio” do cis-1,2-dicloroeteno sofreria desvio ao se aproximar o bastão eletrizado, pois suas moléculas são
polares: Quanto ao “fio” do trans-1,2-dicloroeteno, não sofreria desvio, pois suas moléculas são apolares:
Questão 31 - Alternativa: C
Questão 32 - Alternativa: C
Questão 33 - Resposta : B
Questão 34 - Alternativa: D
Questão 35 - OF2
BeF2
AlCl2
angular
linear
angular
linear
b) São polares as moléculas OF2 e AlCl2
Questão 36 - Alternativa: C
Questão 37 - Alternativa: C
Questão 38 - Alternativa: C
Questão 39 - a) Sim, houve uma reação com transferência de elétrons, e isso pode ser justificado pela mudança
do estado de oxidação do magnésio (zeroÆ+2), ou pela mudança de estado de oxidação do cloro ( +5 Æ -1).
(Qualquer uma das duas justificativas vale.)
b)
Questão 40 - Alternativa: B
Questão 41 -
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Questão 42 - Alternativa: B
Questão 43 - Resposta : VFVFF
Questão 44 - Resposta:
a) a soma dos vetores momentos dipolares é igual a zero (µR = zero).
b)
Questão 45 - a) número de mols da base: pH = 11 → pOH = 3 → [OH −] = 10 −3 mol × L−1
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Em 50 mL ⇒ 5 × 10−5 mol KOH
reação de neutralização : 2 KOH
+ SO 3 → K 2 SO 4 + H 2 O
↓
↓
2 mols
___
80g
5 × 10 − 5
___
x
x = 2 × 10 − 3 g
b) No dióxido de enxofre, o átomo de enxofre apresenta um par eletrônico não-ligante, formando uma estrutura
assimétrica, portanto suas moléculas são polares.
No trióxido de enxofre, o átomo de enxofre apresenta todos os pares eletrônicos compartilhados, formando uma
estrutura simétrica, portanto suas moléculas são apolares.
Questão 46 - a) A formação de meniscos se dá por forças intermoleculares entre o líquido do interior do tubo e o
material que compõe esse tubo.
b) Entre a água e o tubo de vidro ocorrem pontes de hidrogênio, pela alta polaridade dos silicatos que compõem o
vidro. Para o caso do mercúrio, as interações entre os íons metálicos e seu “mar de elétrons” (ligação metálica)
superam em muito as interações do metal com o vidro. Nesse caso, há a tendência de esse metal líquido retrair-se
e tentar expor a menor área de contato possível, aproximando-se da forma esférica.
Questão 47 - Alternativa: A
Questão 48 - a) Para que o tamanho dos degraus seja sempre o mesmo e a largura da escada seja perfeitamente
constante, é necessária a combinação de uma base de dois anéis com uma base de um anel. Assim, teríamos as
seguintes possibilidades:
base 1 com base 3
base 1 com base 4
base 2 com base 3
base 2 com base 4
b) Partindo das possibilidades descritas no item a e buscando a seqüência de cargas que possibilita o número
máximo de ligações de hidrogênio, teremos as seguintes combinações que ocorrem na natureza:
Questão 49 - Alternativa: E
Questão 50 - Alternativa: A
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