ESCOLA ESTADUAL “DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA” - ANO 2015.
Trabalho de ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO
Nome
Nº
Disciplina
Química
01) (PUC - SP) O conceito de elemento
químico está mais relacionado com a ideia de:
a) átomo.
b) molécula.
c) íon.
d) substância pura.
Prof.
02) (FMU - SP) A água destilada é um exemplo
de:
a) substância simples.
b) composto químico.
c) mistura homogênea.
d) elemento químico.
03) (UFF - RJ) Das alternativas abaixo, a que
constitui exemplo de substâncias simples é:
a) H2O, O2, H2
b) N2, O3, O2
c) CH4, H2O, H2
d) H2O2, CH4, N2
04) (UFF-RJ) Assinale a opção que apresenta
apenas substâncias simples:
a) H2, Cl2, N2, CH4
b) MgCl2, H2O, H2O2, CCl4
c) Na2O, NaCl, H2, O2
d) H2, Cl2, O2, N2.
05) (CESGRANRIO-RJ) Das alternativas
abaixo, indique a única onde são mencionadas
apenas substâncias compostas:
a) He, Ne, Ar, Kr, Xe
b) F2, Cl2, Br2, I2
c) O3, I2
d) H2O, H2S, H2Se
06) A menor quantidade de clorofórmio (CHCl3)
onde
podem
ser
reconhecidas
suas
propriedades é:
a) um átomo de clorofórmio
b) um mol de clorofórmio
c) um átomo de carbono
d) uma molécula de clorofórmio
07) (UF-SC) Na natureza, as três classes
gerais em que todas as formas de matéria
podem
ser
divididas
são:
elementos,
compostos e misturas. Dados os materiais:
I. Ouro
II.Leite
III. Cloreto de sódio
quais deles constituem, respectivamente, uma
mistura, um composto e um elemento?
a) I, II, III
b) II, III, I
c) II, I, III
d) III, I, II
08) (FGV) Assinale a alternativa que preenche
corretamente as lacunas.
“Sendo C4H8O a fórmula molecular da
butanona, pode-se afirmar que há treze
....................... em cada ............................ da
referida substância.”
a) átomos – molécula
Turma
1ºANO
Data
Maysa Alvarenga Serapião
b) moléculas - átomo
c) íons – molécula
d) moléculas - íon
Nota
Valor
09) (PUC-CAMP-SP) O oxigênio (O2),
fundamental à respiração dos animais, e o
ozônio (O3), gás que protege a Terra dos
efeitos dos raios ultravioletas da luz solar,
diferem quanto:
a) ao número atômico dos elementos químicos
que os formam.
b) à configuração eletrônica dos átomos que os
compõem.
c) ao número de prótons dos átomos que
entram em suas composições.
d) ao número de átomos que compõem suas
moléculas.
10) (SUPL-SP) Qual a afirmação verdadeira?
a) uma substância pura é sempre simples
b) uma substância composta é sempre impura
c) uma substância simples pode ser composta
d) uma substância composta pode ser pura
11) (UF-RS) São dadas as seguintes
características de um sistema:
I) É formado por um só tipo de átomos.
II) Apresenta pontos de fusão e de ebulição
constantes;
III) É unifásico, incolor e inodoro;
IV) Resiste a processos comuns de
fracionamento.
São critérios que definem uma substância pura:
a) I e II
b) II e IV
c) I, II e IV
d) II, III e IV
12) (U.GAMA FILHO-RJ) Como “critérios de
pureza” podemos assinalar:
a) volume, densidade e brilho
b) ponto de fusão, tenacidade e cor
c) ponto de ebulição, oxidação e massa
d) massa específica, ponto de fusão e ebulição
13) (UF-RS) Uma substância formada por
átomos de mesmo número atômico é chamada:
a) elemento
b)
monoatômica
c) simples
d) homogênea
14) (CESGRANRIO-RJ) A molécula da água
apresenta:
a) uma molécula de hidrogênio e meia
molécula de oxigênio.
b) uma molécula de hidrogênio e um átomo de
oxigênio.
c) dois átomos de hidrogênio e um átomo de
oxigênio.
d) meia molécula de hidrogênio e meia
molécula de oxigênio.
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em
seu copo e ironicamente comparava-o ao seu
coração.”
15) Dado o sistema:
4) “Com o passar dos tempos começou a
sentir-se como a velha tesoura enferrujando no
fundo da gaveta.”
Estão corretas apenas:
qual é o número de:
a) moléculas representadas.
b) átomos representados.
c) elementos químicos.
d) substâncias simples.
16) Durante a fusão de um sistema homogêneo
A, verifica-se que a temperatura se mantém
constante do início ao fim da fusão. O sistema
A:
a) certamente é uma substância pura
b) certamente é uma mistura eutética
c) certamente é uma mistura azeotrópica
d) pode ser uma substância pura ou uma
mistura eutética.
17) Durante a ebulição de um sistema A,
verifica-se que a temperatura se mantém
constante até o fim da ebulição (vaporização).
O sistema A:
a) certamente é uma substância pura
b) certamente é uma mistura azeotrópica
c) pode ser uma substância pura ou uma
mistura eutética
d) pode ser uma substância pura ou uma
mistura azeotrópica.
18) Dados os materiais:
I - água (l) + álcool (l)
II - O2 (g) + CO2 (g)
III - água(l) + NaCl(s) IV
água(l)
+
gasolina(l)
constituem sempre um sistema homogêneo
qualquer que seja a quantidade:
a) somente I, II e III.
b) somente I, II.
c) somente II e III.
d) somente I e III.
a) 1 e 2
b) 2 e 3
c) 3 e 4
d) 2 e 4
20) (UF-CE) A água mineral filtrada (sem gás)
é uma:
a) substância pura
b) mistura heterogênea
c) mistura homogênea
d) substância composta
21) (UNISINOS-RS) Abaixo está esquematizado o
fluxograma relativo à separação dos componentes
de uma mistura constituída por azeite, água e
açúcar totalmente dissolvido:
Examinando o fluxograma apresentado, você
identifica os processos 1 e 2 como sendo,
respectivamente:
a) destilação e filtração
b) filtração e decantação
c) decantação e destilação
d) decantação e centrifugação
22) (UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais
19) (UFPE) Em quais das passagens a seguir
está ocorrendo transformação química?
de diferentes íons metálicos misturados com um
material explosivo. Quando incendiados, emitem
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos
ventos lembrava-lhe os cabelos de seu
amado”.
diferentes colorações. Por exemplo: sais de
sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e
de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho
nos seus olhos”.
quando os elétrons excitados dos íons metálicos
retornam para níveis de menor energia. O
modelo atômico mais adequado para explicar
a) metal alcalino terroso.
b) halogênio.
esse fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b)Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
c) metal do primeiro período de transição.
d) gás nobre.
a descoberta do elétron, o que provocou uma
28) Na classificação periódica, os elementos
Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S
(enxofre) são conhecidos, respectivamente,
como sendo das famílias dos:
verdadeira
a) Halogênios, calcogênios e gases nobres.
23 - Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro
“revolução”
na
ciência.
Essa
descoberta proporcionou à humanidade, mais
tarde, a fabricação de aparelhos eletrônica, que
b) Metais alcalinos, metais alcalinos terrosos e
calcogênios.
utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa
c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.
que indica corretamente o número de elétrons
d) Metais alcalino terrosos, halogênios e
calcogênios.
contido na espécie 29
a) 25
b) 27
Cu2+
, é:
c) 31
d) 33
24) (Univale-SC) O bromato de potássio, produto
de aplicação controvertida na fabricação de pães,
tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o
constituem, na ordem indicada na fórmula, são das
famílias dos:
29) Considerando a família dos alcalinos
terrosos na tabela periódica, pode-se afirmar,
em relação ao raio atômico, que ele:
a) aumenta à medida
eletronegatividade.
que
aumenta
a
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) diminui à medida que aumenta o número
atômico.
b) halogênios, calcogênios e alcalinos
c) aumenta de baixo para cima.
c) calcogênios, halogênios e alcalinos
d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios
25) (UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18,
está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino
b) metal alcalinoterroso
c) metal terroso
d) gás nobre
26) Assinale a única alternativa em que todos os
elementos possuem propriedades semelhantes:
a) He, Ar, Rn.
b) Li, Ni, Bi.
c) Ba, Ra, Rn.
d) Au, Hg, Cl.
27) Um elemento neutro possui configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse elemento é
um:
d) aumenta com o aumento do número
atômico, devido ao aumento do número de
níveis de energia.
e) não sofre influência da variação dos níveis
de energia do átomo.
30) (UEL-PR) Em qual das transformações a
seguir, no sentido indicado, a energia envolvida
mede o chamado “potencial de ionização”?
a) Cl- (g) + 1 é → Cl- (g)
b) 2 Cl (g) → Cl2 (g)
c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)
d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é
31) (ITA-SP) Qual das opções abaixo
apresenta a comparação errada relativa aos
raios de átomos e de íons?
35) (cftmg 2005) O subnível mais energético do
átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu
número atômico e sua posição na tabela
periódica serão, respectivamente:
a) raio do Na+ < raio do Na
b) raio do Na+ < raio do Fc) raio do Mg2+ < raio do O2d) raio do F- < raio do Mg2+
a) 15, 3° período e coluna 5 A.
b) 51, 5° período e coluna 5 A.
32) (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um
átomo e um íon que apresentam o mesmo
c) 51, 3° período e coluna 3 A.
d) 49, 5° período e coluna 3 A.
número de elétrons denominam-se espécies
36) Um elemento X (Z= 20) forma com Y um
isoeletrônicas.
composto de fórmula X3Y2. O número atômico
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-,
Na+,
Mg2+,
e
Al3+,
de Y é:
conclui-se que:
a)
a) a espécie
Mg2+
7.
b) 9.
c) 11.
d) 12.
apresenta o menor raio
iônico.
37) Sólidos cristalinos com pontos de ebulição
b) a espécie
Na+
apresenta o menor raio iônico.
e fusão altos, solúveis em solventes polares e
que
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
conduzem
corrente
compostos formados por meio de ligação:
a)
covalente polar
b)
covalente apolar
c)
covalente dativa
a) Fr.
d)
iônica
c) Hg.
d) Os.
34) (Fgv 2005) A figura apresenta uma parte da
tabela periódica:
quando
fundidos ou em solução, são exemplos de
33) (Ufrs 2006) A observação da tabela
periódica permite concluir que, dos elementos a
seguir, o mais denso é o:
b) Po.
elétrica
38) As ligações químicas nas substâncias
HCl(g), Cl2(g), K(s) e KCl(s), são respectivamente:
a)
covalente polar¸ covalente apolar,
metálica, iônica.
b)
covalente apolar, covalente polar,
metálica, iônica.
c)
metálica, iônica, covalente polar,
covalente apolar.
d)
iônica, covalente
apolar, metálica.
Dentre os elementos considerados, aquele que
apresenta átomo com maior raio atômico e
aquele que apresenta a primeira energia de
ionização mais alta são, respectivamente:
a) Ge e O.
c) Br e Se.
b) Ge e Br.
d) P e C.
polar,
covalente
39) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo
de um elemento químico de acordo com o
modelo de Bohr.
Para adquirir estabilidade, um átomo do
elemento representado pela figura deverá
efetuar ligação química com um único átomo
de outro elemento, cujo símbolo é:
a) C
b) F
c) P
d) S
40) (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é
preparado industrialmente por meio da reação
entre o monóxido de carbono e o cloro. A
fórmula estrutural da molécula do fosgênio
apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações
b) uma ligação dupla e três ligações
c) duas ligações duplas e duas
simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações
simples.
simples.
ligações
simples.
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