Material de apoio para Aula ao Vivo
Ligações Químicas Interatômicas e Intermoleculares
Professor: Alexandre Victer
17/04/2014
Ligações Químicas Interatômicas e Intermoleculares
1. Em relação ao cloreto de prata, pode-se afirmar que o tipo de ligação existente entre a prata e
o cloro é:
a) covalente polar
b) covalente dativa
c) covalente apolar
d) metálica
e) iônica
2. A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta:
a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes.
b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente.
c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada.
d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas.
e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada
3. O número de elétrons de valência (que contribui para ligação química) do elemento lítio é:
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
4. Considere os seguintes valores de eletronegatividade (escala de Pauling):
F = 3,98; Cs = 0,79; O = 3,44; Ca = 1,00
Pode-se afirmar que as ligações de maior caráter iônico formar-se-ão entre os átomos dos
elementos:
a) Cs e F
b) Cs e O
c) Ca e O
d) F e O
e) Ca e F
5. O elemento “X”, do terceiro período, que tem maior afinidade eletrônica, combina-se com o
elemento “Z”, do quarto período, que possui menor energia de ionização. A fórmula do composto
resultante será:
a) ZX
b) ZX2
c) Z3X
d) ZX3
d) ZX3
e) Z2X3
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6.Descrevemos,
a seguir,
duas etapas
da formação
do cloretonãodeautorizada
cálcio apreviamente
partir dos
seus
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no estado gasoso:
1ª. ) o cálcio perde dois elétrons para formar o íon cálcio;
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d) ZX3
e) Z2X3
6.Descrevemos, a seguir, duas etapas da formação do cloreto de cálcio a partir dos seus átomos
no estado gasoso:
1ª - O cálcio perde dois elétrons para formar o íon cálcio;
2ª - O cloro ganha um elétron para formar o íon cloreto.
Os íons formados se atraem eletrostaticamente para formar o composto cloreto de cálcio.
Pergunta-se:
a) Quais os nomes das energias envolvidas nas etapas descritas acima?
1ª. Etapa:
2ª. Etapa:
b) Qual a fórmula química do composto formado?
c) Qual é o tipo da ligação química descrita?
d) Que outro ânion poderia formar com o cálcio um composto que apresente o mesmo tipo de
ligação química?
e) Que outro cátion poderia formar com o cloreto um composto que apresente o mesmo tipo de
ligação química?
7. A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de substâncias e que
possui diversas propriedades. Isso é possível devido à sua geometria molecular, polaridade e
força intermolecular. Essas características atribuídas à água são:
a) linear, polar e forças de Van der Waals;
b) tetraédrica, polar e forças de Van der Waals;
c) piramidal, apolar e dipolo-dipolo;
d) angular, polar e pontes de hidrogênio;
e) linear, apolar e pontes de hidrogênio
1. E
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Gabarito
1. E
2. D
3. E
4. E
5. A
6. a) 1ª Etapa: Energia de Ionização/ 2ª Etapa: Afinidade Eletrônica
b) CaCl2
c) Iônica
d) Fluoreto (F-1)
e) Mg+2
7. D
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