 UFU 2012
 1ª Fase
1-Considere a figura a seguir, que ilustra alguns dos efeitos do lixo no meio ambiente.
Conforme indicado na figura, o lixo:
A) diminui a quantidade de oxigênio dissolvido nas águas aumentando a mortandade de
peixes.
B) é recolhido e, muitas vezes, depositado em lixões improvisados para evitar a
poluição do solo.
C) tem tido destino adequado, quando lançado ao mar, pois colabora na formação de
novos corais.
D) aumenta a penetração de luz para o interior dos lagos e rios, colaborando para a
fotossíntese aquática.
Resposta: A
Resolução comentada:
O excesso de lixo nos rios causa o processo de eutrofização. Surgem algas na
superfície dos rios, que impedem a passagem de luz, com isso as plantas do fundo
não realizam fotossíntese e morrem. Surgem, então, bactérias para as
decomporem, as quais consomem o oxigênio dos rios.
2-Considere a figura abaixo.
O esquema acima ilustra uma técnica que permite separar
A) ácido acético diluído e aldeído fórmico.
B) propanona e álcool etílico.
C) água e benzeno.
D) querosene e gasolina.
Resposta: C
Resolução comentada:
Devido à baixa solubilidade do benzeno em água (já que o benzeno tem
caráter apolar e a água caráter polar), e sabendo que nas demais alternativas as
substâncias possuem caráteres semelhantes e por isso se misturam, através do funil
de separação só é possível separar água e benzeno, já que a decantação é
um processo de separação que permite separar misturas heterogêneas.
3- O vinho contém cerca de 16% (v/v) de álcool. Pela ação de microorganismos e do
oxigênio do ar, esse álcool sofre oxidação. O produto dessa oxidação é
A) metanal.
B) ácido etanoico.
C) propanona.
D) álcool terciário.
Resposta: B
Resolução comentada:
Todo álcool, ao sofre oxidação, dá origem a um ácido carboxílico.
4- Considere a figura abaixo:
Conforme ilustrado acima, o funcionamento de uma cafeteira do tipo italiano, é baseado
A) na diferença de pressão de vapor da água presente na parte superior (C) e na parte
inferior (A).
B) no movimento do gás oxigênio dissolvido na água em (A) e que empurra a solução
de café para (C).
C) no fluxo da água que passa por (B) dissolvendo o pó de café e levando a solução para
a parte superior (C).
D) no aquecimento da água presente em (A) gerando aumento de sua pressão de vapor e
forçando a subida da água até (C).
Resposta: D
Resolução comentada:
Ao ser aquecido, um líquido tem sua pressão de vapor aumentada. No caso
do exemplo, esse aumento fará a água subir.
5- Os encanamentos subterrâneos geralmente são protegidos contra corrosão ao tornar o
encanamento cátodo de uma célula voltaica. Pedaços de metal ativo como o magnésio
(ânodo) são enterrados ao longo do encanamento e conectados a ele por um fio.
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo:
Moderna, 2009.
Essa proteção química dos encanamentos subterrâneos pode ser explicada pela
A) oxidação do magnésio, que é o metal de sacrifício e que, em função da diferença de
potencial, gera fluxo de elétrons do cátodo para o ânodo.
B) oxidação do magnésio, que é o metal de sacrifício e que, em função da diferença de
potencial, gera o fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo.
C) redução do magnésio, que é o metal de sacrifício e que, em função da diferença de
potencial, gera fluxo de elétrons do cátodo para o ânodo.
D) redução do magnésio, que é o metal de sacrifício e que, em função da diferença de
potencial, gera o fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo.
Resposta: B
Resolução comentada:
Metal de sacrífico é aquele que vai sofrer um processo no lugar de outro,
protegendo esse outro. Se o magnésio vai tornar o encanamento cátodo de uma
célula voltaica, ele deve oxidar e gerar um fluxo de elétrons do cátodo para o
ânodo.
6- Os corais são animais marinhos de águas quentes capazes de secretar exoesqueleto
calcário que, ao longo do tempo, vai se acumulando e formando a estrutura do que
conhecemos como recifes. A equação química abaixo representa o equilíbrio que ocorre
nos oceanos e que permite a formação do carbonato de cálcio, principal responsável
pela estrutura dos recifes.
Baseado na equação química, uma das possíveis consequências se ocorresse uma
acidificação do oceano é
A) o deslocamento do equilíbrio químico no sentido da formação do carbonato,
favorecendo a ionização do cálcio.
B) o aumento dos recifes de corais pelo deslocamento do equilíbrio químico para a
formação de carbonato de cálcio.
C) a absorção de bicarbonato de cálcio pelos corais já existentes e, assim, provocando
seu aumento nos recifes.
D) o deslocamento do equilíbrio químico no sentido da formação do ânion bicarbonato,
dificultando a formação de corais.
Resposta: D
Resolução comentada:
A acidificação do meio faz a concentração do ânion bicarbonato diminuir
para formação do H2CO3, logo haverá um deslocamento do equilíbrio para
formação do ânion em questão, o que dificulta a formação de corais.
7- As hortênsias são flores que apresentam duas colorações, de acordo com o potencial
hidrogeniônico do solo. Em solos ácidos, as hortênsias apresentam coloração azul e, em
solos alcalinos, elas apresentam coloração rosa. Um agricultor deseja cultivar essa
espécie vegetal na coloração rosa e, para isso, ele precisa corrigir o pH do solo, que é
ácido, com um reagente químico adequado.
Uma possível maneira de corrigir o pH do solo ácido é
A) a irrigação com água destilada.
B) a aplicação de óxido de cálcio.
C) a diluição e aplicação de vinagre diluído.
D) a utilização de salmoura.
Resposta: B
Resolução comentada:
O óxido de cálcio é capaz de formar o hidróxido de cálcio, uma base que
conferirá propriedades alcalinas ao solo.
CaO + H2O
Ca(OH)2
8- Um químico, por descuido, deixou três frascos abertos, sem rótulos e com o mesmo
volume dos líquidos: água, formol e soro fisiológico. Após 2 dias, observou que houve
uma diminuição no volume de cada um dos frascos.
Essa observação levou o químico a rotular
A) o frasco de menor volume contendo água; o de volume intermediário soro
fisiológico; o de maior volume formol.
B) o frasco de menor volume contendo formol; o de volume intermediário, água; o de
maior volume soro fisiológico.
C) o frasco de menor volume contendo soro fisiológico; o de volume intermediário
água; o de maior volume formol.
D) o frasco de menor volume contendo formol; o de volume intermediário soro
fisiológico; o de maior volume água.
Resposta: B
Resolução comentada:
O frasco de menor volume é o de formol, pois evapora mais facilmente (já
que seu ponto de ebulição é mais baixo). Depois teríamos a evaporação de parte da
água e por ultimo a do soro fisiológico, já que se trata de uma mistura, onde a
presença do soluto faz o ponto de ebulição aumentar.
9- A cafeína é um composto químico presente na solução de café e que, em excesso,
estimula demasiadamente o sistema nervoso central, podendo causar ansiedade, dor de
cabeça e insônia. A estrutura da cafeína é apresentada abaixo.
A cafeína possui a função química
A) cetona e fórmula molecular C3H9N4O2
B) aldeído e fórmula molecular mínima C4H5N4O2
C) amina e fórmula molecular C8H10N2O2
D) amida e fórmula molecular mínima C4H5N2O
Resposta: D
Resolução comentada:
Contando as quantidades de cada elemento químico presente na estrutura
(lembrando que cada ponta dos ciclos que não mostram o elemento químico são
carbonos e que as ligações são completadas com hidrogênio):
C = 8 / N = 4 / O = 2 / H = 10
Fórmula molecular: C8H10N4O2
Fórmula mínima: C4H5N2O
Na molécula temos as funções amina e amida, porém a alternativa que mostra a
função e a fórmula mínima é a alternativa D.
 2012- 2ª Fase:
1-O movimento revolucionário intensificado por Lavoisier, no século XVIII, provocou
alterações significativas no campo da química daquela época. A esse respeito, Simmons
(2003) afirma que “Lavoisier chegou ao oxigênio em 1778, depois de mais de quatro
anos de experiência e com a ajuda dos trabalhos de Joseph Priestley, que havia
reconhecido as propriedades especiais do ar deflogisticado´, produzido pelo
aquecimento contínuo de óxido de mercúrio”. Enquanto Priestley não abandonava a
teoria do flogístico, Lavoisier conseguiu “a parte mais saudável e pura do ar”,
chamando-a de oxigênio. O contexto do trabalho de Lavoisier colaborou para o
entendimento das propriedades dos ácidos.
A partir da análise do texto, faça o que se pede.
A) Explique, por meio do equacionamento balanceado da decomposição do óxido de
mercúrio (HgO2) utilizado por Lavoisier, se o processo de obtenção do oxigênio é
endotérmico ou exotérmico.
2HgO(s)
2 Hg(l) + O2(g)
Há uma quebra da molécula. Para que isso ocorra ela precisa absorver
energia, sendo assim o processo é endotérmico.
B) Considerando a importância dos ácidos no trabalho de Lavoisier, apresente: o nome,
a fórmula molecular e a fórmula eletrônica de Lewis de um ácido que possua, em sua
estrutura, o elemento oxigênio.
Nome: Ácido sulfúrico
Fórmula molecular: H2SO4
Fórmula eletrônica de Lewis:
C) Enumere duas propriedades químicas dos ácidos.
Sabor azedo, quando em solução aquosa, se ionizam, isto é, dão origem a
íons, produzindo como cátion H+.
2- A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-se pela necessidade de
sistematização dos elementos químicos até então descobertos em meados do século
XIX. Um movimento constante de organização dos elementos químicos impulsionou
trabalhos de vários estudiosos da época, numa tentativa de estruturar a química e
conferir-lhe cientificidade. Pela análise da tabela periódica, faça o que se pede.
A) Construa e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes
elementos: carbono, bromo, nitrogênio, oxigênio e flúor.
C < Br < N < O < F
Raio atômico e eletronegatividade são duas grandezas inversamente
proporcionais, já que quanto menor o raio maior a carga nuclear efetiva.
B) Preveja o tipo de ligação química e a fórmula química do composto formado por
alumínio e cloro.
Cloro e alumínio, apesar da tendência em estabelecerem ligação iônica, se
ligam por ligação covalente.
Fórmula química: AlCl3
3- As mulheres promoveram um movimento de participação na ciência que levou a
importantes descobertas ao longo do século XX. Dessas contribuições, Dorothy Mary
Hodgkin (1910-1994) estudou os derivados de penicilina, uma vez que informações
sobre sua estrutura poderiam ser de grande ajuda no desenvolvimento de métodos para
sintetizá-la em grandes quantidades.
FARIAS. As mulheres e o prêmio Nobel de Química. Revista Química Nova na
Escola, 2001.
A estrutura da penicilina, estudada por Hodgkin, é apresentada abaixo.
Com base nas informações acima, faça o que se pede.
A) Verifique se a penicilina possui atividade óptica e justifique sua resposta.
O composto possui atividade ótica, pois não possui nenhum plano de
simetria, já que a molécula contém carbono quiral (com quatro substituintes
diferentes).
B) Apresente um grupamento químico presente na estrutura da penicilina.
Um grupamento químico que podemos notar é o grupamento amida
(nitrogênio ligado a carbono que contém carbonila).
4- Nas últimas décadas, a indústria de alimentos tem se movimentado para obter novas
técnicas de produção e manutenção de alimentos em conserva. O picles, por exemplo,
pode ser produzido pela imersão do pepino em salmoura (ideal no preparo do picles:
solução aquosa de sal de cozinha, 15%m/m). Considere a densidade da água: 1g/mL e
A) explique quimicamente o que ocorre com o pepino após vários dias mergulhado na
salmoura.
Por osmose (diferença de concentrações entre os meios, onde a salmoura é
mais concentrada e o pepino menos), o pepino murchará, desidratará.
B) explique o que ocorreria se o picles fosse deixado imerso, por alguns dias, em água
destilada.
O pepino inchará, ganhando água pela reidratação e, consequentemente,
aumentando seu volume. Ocorrerá novamente o processo de osmose, porém agora
o pepino será o meio mais concentrado ou hipertônico e a água destilada será o
meio menos concentrado ou hipotônico.
C) responda: uma salmoura preparada com 100 g de sal de cozinha em 2 L de água é
adequada no preparo do picles? Justifique sua resposta.
Título da solução = 100/2100 x 100% = 4,7%
A concentração da salmoura não está adequada para o preparo do picles.