EXERCÍCIOS DE FÍSICO-QUÍMICA II
1º) Uma solução é preparada dissolvendo-se 102,6 g de sacarose (C12H22O11) em água. Calcule o número de partículas
dispersas nessa solução.
2º) Qual é o número de partículas dispersas em uma solução que contem 120 g de um determinado produto que possui
360g/mol.
3º) Uma solução de CON2H4 apresenta 6,02 x 1022 partículas dispersas em solução. Qual é a massa desse composto?
4º) Uma solução de Sulfato de Bário apresenta 6,02 x 1024 partículas dispersas. Determine a massa desse composto e
apresente o resultado em notação cientifica.
5º) Determine o número de mol de um determinado composto que possui 78 g e 1,86 x 1023 partículas dispersas.
6º) Qual é o número de mol de um determinado composto que possui 2,5 Kg e 1.505 x 1025 partículas dispersas.
7º) Considere que em uma solução contém 6,56 g de sal de cozinha dissolvidos em água. Calcule e número de partículas
dispersas desse sal.
8º) Uma solução que contém 196 g de H3PO4 dissolvidos em água e possui 27% de grau de ionização. Qual é o número de
partículas dispersas dessa solução? Apresentar cálculos dos íons ionizados e não ionizados.
9º) 87,5g de NaCl estão dissolvidos em água.. Sabendo que seu grau de ionização é de 98%, determine o número de
partículas dispersas. Apresentar cálculos dos íons ionizados e não ionizados.
10º) Calcule o fator de Van’t Hoff do Sulfato de Sódio, cujo grau de dissociação iônica é de 80%.
11º) Calcule o fator de Van’t Hoff do Fosfato de Sódio, sendo 0,7 seu grau de dissociação.
12º) Sabendo que o fator de Van’t Hoff do Ácido Nítrico é 1,92. Determine seu grau de ionização. Apresente a resposta em
%.
13º) Sabendo que o fator de Van’t Hoff do Nitrato de Sódio é 1,74. Determine seu grau de ionização. Apresente os cálculos
para obter a resposta em %.
14º) Sabendo que o fator de Van’t Hoff do Hidróxido de Bário é 2,50. Determine seu grau de ionização. Apresente os
cálculos para obter a resposta em %.
15º) No preparo de uma solução 0,060 kg de um determinado composto molecular que possui 60g/mol, estão dissolvidos em
1 L de água a 20º C. Sabendo que a pressão de vapor da água é de 22,635 mmHg, determine a pressão da água pura nessa
solução, onde Δp = 0,425 mmHg. Justifique que:
Δp = Kt x W
p
16º)Uma solução que contém 500 g de água e uma certa quantidade de (NH4)3 [ Fe (CN)6 ] (Ferricianeto de Amônio),
apresenta Δp = 0,764 mmHg. Sabendo que o grau de dissociação desta substância a 27º C é de 78% e a pressão de vapor de
água pura é de 22,920 mmHg, determine a massa deste produto e a pressão de vapor da água na solução.
17º) Que massa de uréia (CON2H4) deve ser dissolvida em 200 g de água pura para que a temperatura de ebulição da
solução seja 100,26º C ?
18º) Uma solução de Sulfato de Sódio contém 20 g desse sal em 400 g de água e entra em ebulição a 100,274º C. Calcule o
grau de dissociação desse sal.
19º) São dissolvidos 20 g de um soluto não eletrolítico e não volátil em 400 g de água. Calcule a massa molecular desse
soluto, sabendo que a temperatura de congelamento da solução é – 0,5º C.
20º) Uma solução de Sulfato de Amônio congela-se a – 1, 075º C. Sabendo que o grau de ionização é de 77,5%, determine
a massa do sal, sabendo que m2 = 300 g.