EXERCÍCIO
1) Assinale a opção na qual as duas substâncias são e) a água e o álcool interagirem
apolares:
basicamente através de forças
a) NaCl e CCl4
d) CH4 e Cl2
de Van der Waals
b) HCl e N2
e) CO2 e HF
7)
Observando-se
o
c) H2O e O2
comportamento das substâncias
nos sistemas a seguir, é
2) (UFES) A molécula que apresenta momento dipolar INCORRETO afirmar que:
diferente de zero (molecular polar) é:
a) o óleo deve ser solúvel em tetracloreto de carbono.
a) CS2
d) BeH2
b) a água e o óleo não são miscíveis, por serem ambos
b) CBr4
e) NH3
apolares.
c) BCl3
c) juntando-se os conteúdos dos sistemas I, II e III,
obtém-se uma mistura heterogênea.
3) (LA SALLE-RS) Dentre as moléculas:
d) a sacarose é um composto polar.
I. CH4.
III. CO2.
e) o óleo é menos denso que a água.
II. H2O.
IV. NH3.
São apolares, embora formadas por ligações 8) Sejam dadas as seguintes moléculas: H 2O, BeH2, BCl3 e
polares:
CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são,
a) I e III.
d) II e IV.
respectivamente:
b) I e IV.
e) II e III.
a) angular, linear, trigonal, tetraédrica
c) III e IV.
b) angular, trigonal, linear, tetraédrica
c) angular, linear, piramidal, tetraédrica
4)Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de d) trigonal, linear, angular, tetraédrica
fusão e ebulição maiores quando comparados com H2S e
HCl, por exemplo, devido às:
9) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de
a) forças de Van Der Waals.
outro átomo, quando os dois formam uma ligação química,
b) forças de London.
é denominada eletronegatividade. Esta é uma das
c) pontes de hidrogênio.
propriedades químicas consideradas no estudo da
d) interações eletrostáticas.
polaridade das ligações. Assinale a opção que apresenta,
e) ligações iônicas.
corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem
crescente de polaridade.
5) (UCDB-DF) O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa a) H2Se<H2O<H2S
d) H2O<H2Se<H2S
diretamente para o estado gasoso em condições ambiente; b) H2S<H2Se<H2O
e) H2Se<H2S<H2O
por outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas c) H2S<H2O<H2Se
condições em água líquida, a qual passa para o estado
gasoso numa temperatura próxima a 100°C. Nas três 10) Uma substância polar tende a se dissolver em outra
mudanças
de
estados
físicos,
são
rompidas, substância polar. Com base nesta regra, indique como será
respectivamente:
a mistura resultante após a adição de bromo (Br 2) à
a) ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes de mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl 4) e água
hidrogênio.
(H2O).
b) interações de Van der Waals, ligações iônicas e ligações a) Homogênea com o bromo se dissolvendo
iônicas.
completamente na mistura.
c) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no
ligações covalentes.
CCl4.
d) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na
pontes de hidrogênio.
H2O.
e) interações de van der Waals, pontes de hidrogênio e d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo
interações de Van der Waals.
principalmente no CCl4.
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo
6)Percebeu-se que uma mistura entre gasolina e álcool principalmente na H2O.
(etanol) ao ser transferida para um funil de separação
contendo água, teve seu volume reduzido. A observação 11) Para responder à questão, numere a Coluna B, que
pode ser explicada devido ao fato de:
contém algumas fórmulas de substâncias químicas, de
a) substâncias apolares terem tendência a se dissolver acordo com a Coluna A, na qual estão relacionados tipos
bem em outras substâncias apolares
de atrações intermoleculares.
b) a gasolina, polar, ser miscível na água
a) 1 – 3 – 3 – 2 – 1
c) o álcool e a água serem miscíveis, por terem afinidades b) 2 – 1 – 1 – 3 – 2
intensificadas por pontes de hidrogênio intramoleculares
c) 1 – 2 – 2 – 1 – 3
d) a gasolina, apolar, ser miscível na água
d) 3 – 1 – 1 – 2 – 3
e) 3 – 2 – 3 – 1 – 1