f)
g)
h)
i)
j)
k)
(
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
)
l)
( )
Cr e Mn são metais de transição simples.
Os halogêneos têm terminações ns2 np5.
O H é metal alcalino.
Si e Ge são semi-metais.
O oxigênio tem 2 camadas.
Os elementos representativos estão nos subgrupos A.
O H poderia estar no grupo 7A.
09¾ (UFRJ)
Tabela Periódica
Exercícios
1¾ Os principais GRUPOS ou FAMÍLIAS que se destacam
na tabela possuem denominações especiais, que são:
a) grupo zero
b) grupo 1A
d) grupo 6A
c) grupo 2A
e) grupo 7A
2¾ Na atual tabela periódica, os elementos estão dispostos em ORDEM CRESCENTE de ...............; cada fila VERTICAL recebe o nome de ................... e cada fila HORIZONTAL é denominada de ........................
3¾ ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO SIMPLES apresentam subnível .......... da PENÚLTIMA camada como o subnível mais
energético.
4¾Os GASES NOBRES possuem, na última camada ..........
elétrons, exceto o Hélio, que só possui .......... elétrons.
Número Atômico
Um relatório a respeito do elemento E, assinalado no gráfico acima, descreve as seguintes características:
“E tem elétron diferenciador em subnível 2p e forma
ânion com facilidade, porque tem baixo potencial de ionização. Seu raio atômico é um dos maiores do período a
que pertence e por isso, quando E se combina, tende a
ceder elétrons, formando facilmente compostos iônicos
com ametais.”
Reescreva o texto, corrigindo as afirmações
falsas a respeito do elemento E.
TESTES
5¾ELEMENTOS que apresentam o subnível f da antepenúltima camada como subnível mais energético denominamse: ..................................................
6¾ OS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA são chamados de TERRAS RARAS e formam as séries: ............
............................. e .....................................
7¾ Observando a tabela periódica, classifique os seguintes elementos: Hg, Br, N, Sb, Ga, P, As, Zn e Th.
a) METAIS:.............................................................
b) NÃO METAIS:.....................................................
c) SEMI METAIS: ...................................................
8¾Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas falsas:
a) ( ) Os elementos do subgrupo 6A têm 6 níveis.
b) ( ) Todos os gases nobres têm terminações np6
c) ( ) Qualquer elemento com terminação ns2 é metal
alcalino terroso.
d) ( ) Os lantanídeos são em número de quinze.
e) ( ) Ce, U, Sm são actinídeos.
1¾ Consideradas as afirmações:
24
24
11 Na; 12 Mg
átomos 168 O; 178 O
I - Os átomos
e
24
13 A
18
8O
são isótopos.
II - Os
e
são isóbaros.
III - Os átomos 13C6; 14 7 N e 15O8 possuem o mesmo número de nêutrons.
IV - Os íons Li+, Na+ e K+ são isoeletrônicos.
V - Os elementos Ca, Sr e Ba pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica.
Conclui-se somente a correta:
a) I
b) III
c) I, II e III
d) III, IV e V
e) I e II
02¾ (CESGRANRIO) Indique, entre as alternativas abaixo,
aquela onde são feitas exclusivamente afirmações corretas
sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são
dadas a seguir:
Elemento
1
2
3
4
1 s2
1 s2
1 s2
1 s2
Configuração Eletrônica
2 s2 2 p6 3 s1
2 s2 2 p4
2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s2
2 s2 2 p6 3 s2 3 p6
a) O elemento 3 é um gás nobre e o elemento 2 um halogênio.
b) Os elementos 2 e 4 situam-se, respectivamente, no
segundo e terceiro períodos da classificação periódica.
c) O elemento 4 situa-se no terceiro período da classificação periódica e é um metal alcalino terroso.
d) O elemento 3 é um elemento de transição e o elemento
4 é um actinídeo.
e) O elemento 1 é um metal alcalino terroso e o elemento
2 situa-se no mesmo grupo do nitrogênio na classificação
periódica.
4¾ (CESGRANRIO) Sobre os elementos:
I - (Ne) 3s2 3p5
II - (Ar) 4s1
2
6
III - (Ne) 3s 3p
IV - (He) 2s2 2p4
2
V - (Ar) 4s
São feitas abaixo diversas afirmações. Indique a
única FALSA:
a) Dentre os elementos citados, o elemento I é o que apresenta a maior eletronegatividade.
b) Dentre os elementos citados, o elemento II é o que
apresenta o maior raio atômico.
c) Dentre os elementos citados, o elemento III é o único
gás nobre.
d) Dente os elementos citados, o elemento IV é o mais
eletronegativo.
e) Dentre os elementos citados, o elemento V é o único
metal alcalino terroso.
9¾ (CESGRANRIO) São dadas as seguintes afirmações :
I. a maioria dos metais é sólido;
II. a eletronegatividade dos halogênios é maior que a dos
metais alcalinos;
III. Todos os elementos do grupo B são de transição interna;
IV. os metais alcalino-terrosos têm dois elétrons a menos
que os gases nobres correspondentes.
V. todos os halogênios são gasosos, na forma diatômica.
Podemos afirmar que são FALSAS:
a) II, III, IV e V
b) IV e V
c) III, IV e II
d) III, IV e V
e) IV.
10¾ Conhecidas as configurações:
1s2 ...... 4s2 3d1;
ns2 np5
1s2 2s2;
podemos afirmar que correspondem respectivamente aos
seguintes tipos de elementos:
a) transição, alcalino, calcogênio
b) representativo, alcalino, calcogênio
c) alcalino terroso, alcalino, halogênio
d) alcalino, representativo, halogênio
e) alcalino terroso, transição, halogênio
11¾ (UGF) Dos átomos abaixo relacionados, qual requer
maior fornecimento de energia para perder o seu elétron
mais externo?
a) O
b) N
c) Mg
d) F
e) Ne
12¾ (SUAM) Qual das opções abaixo relacionadas apresenta um semi-metal, um ametal e um metal, respectivamente?
a) K, Si, F
b) Br, Po, Fe
c) Te, C, Ca
d) I, Si, K
e) B, Zn, Mn
5¾ (CESGRANRIO) Com relação aos elementos pertencentes ao 5o. período da classificação periódica, podemos
afirmar que:
a) os elétrons destes elementos estão distribuídos em
cinco níveis de energia.
b) os elétrons destes elementos estão distribuídos em
quatro níveis de energia.
c) é impossível determinar o número de níveis em que os
elétrons de tais elementos estão distribuídos.
d) todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de
valência.
e) todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus
níveis de valência.
14¾ (SUAM) Qual das famílias de elementos químicos
abaixo apresentadas, apresenta maior eletronegatividade?
a) metais alcalinos
b) metais alcalino-terrosos
c) calcogênios
d) halogênios
e) nobres.
7¾ Um elemento X pertence ao 6º. período subgrupo 2A.
O número de nêutrons no átomo desse elemento de número de massa 138 é:
a) 80
b) 82
c) 69
d) 100
e) 138
17¾ (CESGRANRIO) Quando o átomo X perde 2 elétrons,
transforma-se num íon isoeletrônico do átomo:
a) Pt
b) Au
c) Cd
d) In
e) Pb
** Este enunciado é comum aos testes 16 e 17.
Um átomo do elemento X tem número de massa
200 e apresenta 120 nêutrons.
16¾ (CESGRANRIO) O elemento X apresenta eletronegatividade igual a:
a) 1,7
b) 1,9
c) 2,4
d) 1,8
e) 2,2
18¾ (CESGRANRIO) Os elementos I, II e III, ocupam subgrupos A do 2º ao 4º período da classificação periódica
dos elementos e correspondem a um metal, um semimetal
e um não metal. A eletronegatividade desses elementos
satisfazem as relações:
EI ≥ 2,1; EII < 1,8 e 1,8 ≤ EIII < 2,1
Assinale a opção correta:
I
II
III
a) metal
não metal
semi metal
b) metal
semi metal
não metal
c) semi metal
não metal
metal
d) não metal
Metal
semi metal
e) não metal
semi metal
metal
19¾(CESGRANRIO) Os pontos de fusão e ebulição normais
dos metais do bloco d da classificação periódica são,
geralmente, muito elevados. Constituem-se exceções, por
apresentarem pontos de fusão e ebulição normais baixos,
os metais deste bloco que têm os orbitais s e d completos.
Estes metais são:
a) Cd, Ag e Hg
b) Pt, Pd e Au
c) Cr, Pt e Hg
d) Ni, Pd e Pt
e) Zn, Cd e Hg
20¾ Considerando as espécies: Kr, Se2- , Sr2+ , Rb+ e Br -,
assinale a opção que corresponde à ordem crescente de
tamanho das mesmas:
a) Se2- < Br_ < Kr < Rb + < Sr2+
b) Kr < Se2- < Br- < Sr2+ < Rb+
c) Sr2+ < Rb+ < Kr < Br- < Se2d) Sr2+ < Rb+ < Br- < Se2- < Kr
e) Rb+ < Sr2+ < Kr < Se2- < BrGABARITO
EXERCÍCIOS:
01) a) gás nobre
b) alcalino
c) alcalino-terroso
d) calcogênio
e) halogênio
02) Números atômicos; grupo ou família; período
03) “d”
04) 8 / 2
05) de transição interna
06) lantanídeos / actinídeos
07) a) Hg, Ga, Zn, Th
b) Br, N, P
c) Sb, As
08) F: a / b / c / e / h
V: d / f / g / i / j / k / l
b) [Xe] 6s2
09) a) [Ne] 3s1
2
1
c) [Ne] 3s 3p
d) [Kr] 4d105s25p2
14
10 2
3
e) [Xe] 4f 5d 6s 6p
f) [He] 2s2 2p4
10
2
5
g) [Kr] 4d 5s 5p
h) [Ar] 3d64s2
14
10
2
2
i) [Xe] 4f 5d 6s 6p
j) [Rn] 7s1
10. “E” tem elétron diferenciador em subnível 2p e forma
ânion com facilidade, porque tem alto potencial de ionização. Seu raio atômico é um dos menores do período a
que pertence e por isso, quando. E se combina, tende a
receber elétrons, formando facilmente compostos iônicos
com metais.
Testes
01. B
02. C
03. B
04. A
05. A
06. B
07. B
08. E
09. D
10. E
11. E
12. C
13. D
14. D
15. A
16. B
17. A
18. D
19. E
20. C