Reidratando cristais anidros
FUNÇÕES
INORGÂNICAS
QUESTÃO 11
Nitratos e carbonatos formam compostos de grande
utilidade na vida diária. Com relação a esses
compostos, analise as afirmações abaixo.
I. Alguns nitratos são muito utilizados como
fertilizantes, na agricultura.
II. O mármore (CaCO3) é resistente a ataque ácido,
isto é, não reage com soluções ácidas.
III. Oxido de cálcio (CaO), utilizado em estações de
tratamento de água, pode ser obtido pelo
aquecimento do carbonato de cálcio.
IV. Mesmo sendo solúveis em água, os sais formados
pelos nitratos não se dissociam em íons quando em
solução aquosa.
V. Amônia (NH3) pode reagir com o ácido nítrico,
formando o nitrato de amônio (NH4NO3).
Estão corretas apenas as afirmações:
a) I, II e III
b) II, IV e V
c) I, II e IV
d) III, IV e V
e) I, III e V
I. Alguns nitratos são muito utilizados como
fertilizantes, na agricultura.
RESOLUÇÃO
CORRETA
O nitrato de sódio é
conhecido como salitre
do Chile e é usado na
fabricação de fertilizante
e de pólvora.
II. O mármore (CaCO3) é resistente a ataque
ácido, isto é, não reage com soluções ácidas.
RESOLUÇÃO
FALSA
O calcário – CaCO3 – constituinte
também do mármore reage com ácidos,
com liberação de gás carbônico.
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + CO2 + H2O
IV. Mesmo sendo solúveis em água, os sais
formados pelos nitratos não se dissociam em íons
quando em solução aquosa.
FALSA
RESOLUÇÃO
Os nitratos são solúveis em água, se dissociam em
íons
NaNO3(s)
H2O
Na+(aq) + NO-3(aq)
V. Amônia (NH3) pode reagir com o ácido
nítrico, formando o nitrato de amônio (NH4NO3).
CORRETA
RESOLUÇÃO
NH3 + HNO3
NH4NO3
nitrato de amônia
RESPOSTA: E
QUESTÃO 12
As seguintes reações são, em parte, responsáveis
pela formação da chuva ácida, que pode causar
prejuízos para a saúde humana, provocar corrosão e
tornar a água e o solo ácidos.
SO3
+
H2O
2NO2 + H2O
H2SO4
HNO3 + HNO2
Sobre as duas reações, no sentido apresentado,
considere as afirmativas a seguir.
I. As espécies químicas SO3 e NO2 são classificadas
como ácidos de Arrhenius, independente do
solvente.
II. O ácido nítrico quando reage com uma base forma
um hidrogeno sal.
III. Dos compostos formados, dois deles são
classificados como ácidos fortes.
IV. As espécies químicas SO3 e NO2, nas reações
apresentadas, são classificadas como óxidos ácidos.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e IV.
c) III e IV,
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
I. As espécies químicas SO3 e NO2 são classificadas
como ácidos de Arrhenius, independente do
solvente.
FALSA
RESOLUÇÃO
SO3 e NO2 são óxidos ácidos
Somente no solvente água com quem reagem são
ácidos de Arrhenius.
SO3 + H2O
H2SO4(aq)
2NO2 + H2O
2H+
2-
(aq)
+ SO4(aq)
HNO2 + HNO3
II. O ácido nítrico quando reage com uma base
forma um hidrogeno sal.
RESOLUÇÃO
HNO3
+
NaOH
não forma
hidrogeno-sal
H2CO3 + NaOH
forma
hidrogeno-sal
FALSA
NaNO3 + H2O
sal normal
NaHCO3 + H2O
Hidrogeno-carbonato de
sódio  hidrogeno-sal
III. Dos compostos formados, dois deles são
classificados como ácidos fortes.
RESOLUÇÃO
CORRETA
SO3 + H2O
H2SO4
2NO2 + H2O
HNO3
ácidos
fortes
+
HNO2
ácido
moderado
IV. As espécies químicas SO3 e NO2, nas reações
apresentadas, são classificadas como óxidos
ácidos.
RESOLUÇÃO
CORRETA
Óxidos Ácidos ou Anidridos, reagem com água produzindo
um ácido, ou reagem com uma base produzindo sal e água.
SO3
+ H 2O
H2SO4
2NO2 + H2O
HNO3
óxidos ácidos
RESPOSTA: C
+
HNO2
QUESTÃO 13
Agentes protetores solares (ou filtros solares) ajudam
a bloquear a radiação UV antes que ela cause danos à
pele. Alguns produtos são opacos e refletem a
radiação UV, como as pastas brancas que os salvavidas costumam usar no rosto. Essas pastas contêm
pigmentos brancos refletores, como o dióxido de
titânio (TiO2) e o oxido de zinco (ZnO). Em relação aos
compostos citados, considere as afirmativas a seguir.
I. O óxido de zinco reage com base forte e com
ácido forte.
II. A configuração eletrônica do íon titânio no TiO2 é
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
III. A configuração eletrônica do íon zinco no
ZnO é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8.
IV. O metal zinco apresenta maior raio atômico
que o metal titânio.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
I. O óxido de zinco reage com base forte e com
ácido forte.
RESOLUÇÃO
CORRETA
+ ácido  sal + água
ZnO
é um óxido anfótero
+ base  sal + água
ZnO +
HCl
ZnO + 2NaOH
ZnCl2
+ H2O
Na2ZnO2 + H2O
II. A configuração eletrônica do íon titânio no
TiO2 é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
RESOLUÇÃO
CORRETA
Ti O2
+4 -4
=0
+4 -2
Ti
22
4+
do átomo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
do íon Ti4+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
III. A configuração eletrônica do íon zinco no
ZnO é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8.
RESOLUÇÃO
FALSA
Zn O
+2 -2
=0
do átomo
Zn
30
do íon
2+
Zn
30
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10
IV. O metal zinco apresenta maior raio atômico
que o metal titânio.
RESOLUÇÃO
3
4
5
21
22
23
Sc
Ti
45,0
39
IIIB
IVB
VB
FALSA
6
VIB
7
8
9
VIII
10
11
12
VIIB
VIIIB
24
25
26
27
28
29
30
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
47,9
50,9
52,0
54,9
55,8
58,9
58,7
63,5
65,4
40
41
42
43
44
45
46
47
48
RAIO AUMENTA
RTi > RZn
RESPOSTA: A
VIII
IB
IIB
QUESTÃO 14
Ácidos, bases e sais fazem parte de nossa vida. Estão
presentes nos líquidos dos organismos vivos, nos
processos Industriais e até em diversos acidentes que
afetam o meio ambiente. Sobre esses tipos de
substâncias químicas foram feitas as afirmações que
seguem. Analise-as.
I. Para neutralizar um derramamento de ácido
sulfúrico, pode-se utilizar calcário (CaCO3). Formamse CaSO4, CO2 e água quando a neutralização é
completa.
II. A hiperacidez estomacal (azia) é reduzida de forma
segura pela ingestão de pastilhas de NaOH.
III. No rótulo de certa água mineral amplamente
comercializada em Maringá lê-se que o valor do pH é
4,5. Logo, essa água mineral é fortemente alcalina.
IV. Indicadores ácido-base são substâncias que
mudam de cor conforme o pH do meio em que se
encontram. Um exemplo de indicador ácido-base é o
cloreto de sódio (NaCl).
V. Um exemplo de substância de caráter básico
freqüentemente utilizada na construção civil é a cal
hidratada.
Estão corretas apenas as afirmações:
a) I e V
b) III e IV
c) II e IV
d) I, II e III
e) III, IV e V
I. Para neutralizar um derramamento de ácido
sulfúrico, pode-se utilizar calcário (CaCO3). Formamse CaSO4, CO2 e água quando a neutralização é
completa.
RESOLUÇÃO
CaCO3
CORRETA
sal de caráter básico, pH > 7, neutraliza ácido.
H2SO4 + CaCO3
CaSO4 + CO2 + H2O
II. A hiperacidez estomacal (azia) é reduzida de forma
segura pela ingestão de pastilhas de NaOH.
RESOLUÇÃO
FALSA
Para neutralizar a hiperacidez estomacal não se
ingere soda cáustica – NaOH.
Alguns antiácidos estomacais apresentam em sua
composição, junto com hidróxido de magnésio –
Mg(OH)2 – leite de magnésia – o hidróxido de
alumínio – Al(OH)3
III. No rótulo de certa água mineral amplamente
comercializada em Maringá lê-se que o valor do pH é
4,5. Logo, essa água mineral é fortemente alcalina.
FALSA
RESOLUÇÃO
neutra
pH
0
ácida
4,5
água ácida
7
básica
14
IV. Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor
conforme o pH do meio em que se encontram. Um exemplo de
indicador ácido-base é o cloreto de sódio (NaCl).
RESOLUÇÃO
FALSA
NaCl – Cloreto de Sódio não é um indicador.
V. Um exemplo de substância de caráter básico
freqüentemente utilizada na construção civil é a cal hidratada.
RESOLUÇÃO
CORRETA
O hidróxido de cálcio é conhecido por cal hidratada, cal extinta
ou cal apagada. Pode ser obtido da cal viva ou da cal virgem,
pela reação com a água:
CaO + H2O  Ca(OH)2 + calor
A preparação da
argamassa utiliza a
Ca(OH)2, ou Cal.
É utilizado em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação).
É usado na agricultura para neutralizar a acidez do solo, quando
necessário.
Ca(OH)2
cal hidratada é uma substância básica
RESPOSTA: A